1、第四课时 硝酸、酸雨和铵根离子的检验同步基础练习题（解析版）1对下列事实的解释正确的是（ ）A.浓硝酸通常保存在棕色的试剂瓶中，说明浓硝酸不稳定B.不用浓硝酸与铜屑反应来制取硝酸铜，说明浓硝酸具有挥发性C足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe2+D.锌与稀硝酸反应得不到氢气，说明稀硝酸能使锌钝化 解析：浓硝酸不稳定，见光受热易分解，A选项正确。B项，不用浓硝酸与铜反应来制取硝酸铜，是因为产生二氧化氮污染环境，应使用氧化铜和稀硝酸来制取，所以错误。C选项，铁过量，因此生成二价铁，所以错误。D项，锌与稀硝酸反应得到一氧化氮，所以错误。答案：A2SO3是常见的大气污染物之一，我国规
2、定空气中SO2含量不得超过0.02mgL-1,下列措施中能够减少SO2排放量且合理的是（ ）用天然气代替煤炭作民用燃料 提高热能利用率 使用CS2萃取煤炭中的硫 燃煤中加入石灰后使用A.全部 B. C. D.解析:天然气含硫量很低，用天然气代替煤炭作民用燃料能够减少SO2排放量，正确。提高热能利用率，减少煤炭的使用量，能够减少SO2排放量，正确。煤炭中的硫元素是化合态，不是单质硫，不能用CS2萃取煤炭中的硫，错误。燃煤中加入石灰，煤燃烧过程中发生反应：SO2+O2+2CaO=2CaSO4,CaSO4是熔点较高的固体，所以燃煤中加入石灰后使用，能够减少SO2排放量，正确。答案：B3.空气是人类生
3、存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是（ ）A.推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染B.实施绿化工程，防治扬尘污染C.研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D.加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量解析：A项，燃煤脱硫后，煤燃烧产生的SO2减少，有助于防治SO2污染；B项，加强环境绿化，减少空气中的烟尘，有助于防治扬尘污染；C项，研制开发燃料电池车，减少汽油、柴油的燃烧，使机动车尾气中的NOx减少，能减轻机动车尾气污染；D项，增加化石燃料供应量，会向大气中排放更多的SO2及NOx,更易导致大气污染。答案：D4.下列物
4、质中，不属于“城市空气质量日报”报道的污染物是( )A.二氧化氮 B.二氧化碳 C.可吸入颗粒物 D.二氧化硫解析:二氧化氮、可吸入颗粒物和二氧化硫均属于“城市空气质量日报”报道的污染物。二氧化碳不是大气污染物，不属于“城市空气质量日报”报道的污染物，故选B。答案：B5.下列关于硝酸的说法中正确的是（ ）A.稀硝酸能与Fe发生反应，浓硝酸不能 B.浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂C.稀硝酸是弱酸，浓硝酸是强酸D.稀硝酸与Cu反应生成NO,而浓硝酸与Cu反应生成NO2,稀硝酸得电子更多，故稀硝酸的氧化性大于浓硝酸解析：A项，浓硝酸也能与Fe发生反应；B项，浓、稀硝酸均具有强氧化性；C项，硝酸属于强酸，
5、与浓度大小无关；D项，硝酸的氧化性强弱与其浓度大小有关，浓硝酸的氧化性大于稀硝酸的氧化性，这与HNO3和Cu反应中HNO3得电子数目多少无关。答案：B6.下列反应中硝酸既表现出酸性又表现出氧化性的是（ ）A.使石蕊溶液变红B.与铜反应放出NO气体，生成Cu(NO3)2C.与Na2CO3反应放出CO2气体，生成NaNO3D.与S单质混合共热时生成H2SO4和NO2解析：A项，HNO3只表现酸性；B项，Cu与稀硝酸反应时，部分起酸的作用生成Cu(NO3)2,部分作氧化剂被还原为NO;C项，2HNO3+Na2CO3=CO2+H2O+2NaNO3,HNO3只表现强酸性；D项，HNO3将S氧化为H2SO
6、4,自身被还原为NO2,在该反应中HNO3只表现强氧化性。答案：B7.下列气体中，不会造成空气污染的是（ ）A. N2 B. NO C. NO2 D. SO2解析：氮气是空气的主要成分，不是大气污染物，其余选项都是污染物。答案：A8.下列有关环境污染的说法正确的是（ ）A.燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量B.臭氧的体积分数超过10-4%的空气有利于人体健康C.pH在5.67之间的降水通常称为酸雨D.含磷洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染解析：燃煤时加入石灰石发生的反应有CaCO3CO2+CaO SO2+CaO=CaSO3 2CaSO3+O2=2CaSO4,因此能减少SO2的排
7、放；空气中臭氧超过10-4%,对人体就会造成伤害，故B项错误；pH5.6的降水被称为酸雨，C项错误；含磷的洗涤剂会造成水体污染使水体富营养化而引起赤潮、水华等现象，D项错误。答案：A9.将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是（ ） A.反应速率：两者相同B.消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C.反应生成气体的颜色：前者浅，后者深D.反应中转移的电子总数：前者多，后者少解析：硝酸越浓，反应速率越快。Cu与浓硝酸、稀硝酿反应的化学方程式分别为Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2，3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO，由反应方程
8、式可知，等质量的Cu分别与浓硝酸、稀硝酸完全反应时，耗酸量前者多，还原产物前者NO2为红棕色气体，后者NO为无色气体，而氧化产物都为Cu(NO3)2,反应过程中得失电子数相等。答案：B10.硝酸被称为“国防工业之母”是因为它是制取炸药的重要原料。下列实验事实与硝酸性质不相对应的一组是（ ）A.浓硝酸使紫色石蕊溶液先变红后褪色酸性和强氧化性B.不能用稀硝酸与锌反应制氢气强氧化性C.要用棕色瓶盛装浓硝酸不稳定性 D.能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去一强氧化性 解析：硝酸能使滴有酚酞的NaOH溶液红色褪去，原因是硝酸和NaOH发生了酸碱中和反应，体现的是硝酸的酸性，D错误。答案：D11.下列关于硝
9、酸的说法中，正确的是( )A.硝酸与金属反应时，主要是+5价的氮得电子 B.浓硝酸与浓盐酸按3:1的体积比所得的混合物叫王水C.硝酸电离出的H+能被Zn、Fe等金属还原成H2 D.常温下，向浓硝酸中投人铁片，会产生大量红棕色气体解析：硝酸是一种强氧化性的酸，它的氧化性主要是由+5价的氮元素表现出来的；王水中浓盐酸与浓硝酸的体积比是3:1;硝酸是强氧化性酸，与金属反应，一般不产生H2;常温下浓硝酸能使Fe钝化，不会产生大量红棕色气体。答案：A12.往2支分别装有浅绿色的Fe(NO3)2和FeSO4溶液的试管中分别逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是（ ）A.前者基本没有改变、后者变棕黄色B.前
10、者变棕黄色、后者也变棕黄色C.前者变棕黄色，后者基本没有改变D.前者、后者都基本没有改变解析：Fe2+和NO3-、SO42-在溶液中可以大量共存，但加入盐酸后，NO3-在酸性条件下表现出强氧化性，把Fe2+氧化成Fe3+,溶液由浅绿色变成棕黄色。答案：C13. 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（ ） 选项实验操作现象解释或结论过量的铁粉中加入稀HNO3, 充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO将Fe氧化为Fe3+浓HNO3久置或光照变黄色 HNO3不稳定易分解铝箔插入稀HNO3中无现象铝箔表面被氧化，形成致密的氧化膜用玻璃棒蘸取浓HNO3点到蓝色石蕊试纸上试纸先变红色后褪色
11、浓HNO3具有酸性和强氧化性A. B. C. D.解析：过量的铁粉加入稀HNO3生成Fe2+,加入KSCN溶液时颜色不变，故错；浓HNO3久置变黄是因为HNO3分解产生的NO2溶于HNO3所致，故正确；铝箔遇浓HNO3钝化，稀HNO3会使铝箔溶解，故错；浓硝酸具有酸性和强氧化性，可使蓝色石蕊试纸先变红色后褪色，故正确。答案：D14.下列对某溶液所含离子的检验，叙述正确的是（ ）A.滴BaCl2溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，则原溶液中一定含有SO42- B.滴人盐酸酸化，再滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl-C.滴入NaOH溶液并加热，产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶
12、液中一定含有NH4+ D.滴入KSCN溶液无明显现象，再通入少量Cl2后呈红色，则原溶液中一定含有Fe2+ 解析：若原溶液中含有SO32-,加入硝酸，SO32-,会被氧化为SO42-,也能产生白色沉淀，因此不能判断原溶液中是否含有SO42-,A项错误；加入盐酸酸化，溶液中引入了Cl-,无法证明原溶液中是否含有C1-,B项错误；能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的为酸性气体，而氨气为碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C项错误；开始滴入KSCN溶液无明显现象，说明溶液中不含Fe3+,通入少量Cl2后呈红色，说明发生反应2Fe2+Cl2=2Fe3+2C1-,生成Fe3+,证明原溶液中含有Fe2+ D项正
13、确。答案：D15.取三张蓝色的石蕊试纸放在玻璃片上，然后按顺序分别滴加69%的硝酸98.3%的浓硫酸和新制氯水，三张试纸最后呈现的颜色分别为（ ）A.白、红、白 B.红、黑、红 C.红、红、红 D.白、黑、白解析：浓硝酸和新制氯水都既具有酸性又具有强氧化性，故可使试纸最终褪为白色。浓硫酸具有脱水性，使试纸脱水炭化，故能使试纸变为黑色。答案：D16.结合某城市某日空气质量报告内容，以下叙述正确的是( )A.该日空气首要污染物是PM2.5B.该日空气质量等级属于优C.污染物NO2、CO可能主要来源于机动车尾气D.PM2.5、PM10指的是悬浮颗粒物，不会影响人体健康解析:首要污染物是指污染最重的污
14、染物，根据空气质量报告，PM10数值最大，所以该日空气首要污染物是PM10,A项错误；首要污染物的污染指数即为空气质量指数，该日空气质量指数为79,空气质量等级属于良，B项错误；机动车尾气中含有NO2、CO,C项正确；PM2.5指的是大气中的悬浮颗粒物，它的直径不超过2.5m, PM10指的是环境空气中直径在10m以下的颗粒物，PM2.5、PM10会影响人体健康，D项错误。答案：C17.为了证明稀硝酸与铜反应的气体产物是NO,某同学设计了如下实验。(1)关闭K1,打开K2,通过分液漏斗向石灰石中加入稀硝酸，则石灰石的作用是 反应的化学方程式是 (2)将铜丝插入稀硝酸中，充分反应后，打开K1,通
15、过气囊鼓入空气，可以观察到烧瓶中 ，证明稀硝酸与铜反应的气体产物是NO。(3)铜与稀硝酸反应的离子方程式为 (4)NaOH溶液的作用是 参考答案：(1)石灰石与稀硝酸反应生成CO2,将装置中的氧气排尽 CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2+H2O (2)无色气体变成红棕色气体 (3) 3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+4H2O+2NO(4)处理尾气，以免气体污染环境 解析：(1)石灰石与稀硝酸反应生成CO2,能把装置中的氧气排尽，防止干扰反应现象的判断，反应的化学方程式是CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2+H2O (2)将铜丝插入稀硝酸中充分反应后，打开K1,通过气
16、囊鼓入空气，可以观察到烧瓶中无色气体变成红棕色，证明稀硝酸与铜反应产生的气体产物是NO。(4)NO、NO2是大气污染物，由于它们可以与NaOH溶液反应生成盐，因此用NaOH溶液吸收尾气可以防止大气污染。18.某化学学习小组采用下列装置，对浓硝酸与木炭的反应进行探究已知4HNO34NO2+O2+2H2O请回答下列问题。(1)检查装置气密性后，将燃烧匙中的木炭在酒精灯上加热至红热状态，立即伸入三颈瓶中，并塞紧瓶塞，滴加浓硝酸，可观察到三颈瓶中气体的颜色为 ，产生该气体的化学方程式是 (2)装置C中盛有足量Ba(OH)2溶液，反应一段时间后可观察到C中出现白色沉淀，该白色沉淀为 (写化学式),，其中
17、的Ba(OH)2溶液 (填“能”或“不能”)用Ca(OH)2溶液代替，理由是 (3)装置B的作用是 (4)装置D中收集到了无色气体，部分同学认为是NO,还有部分同学认为是O2下列对该气体的检验方法合理的是 (填字母)A.敞口观察集气瓶内气体的颜色变化B.将润湿的蓝色石蕊试纸伸入集气瓶内，观察试纸是否变红C.将带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃如果集气瓶中收集到的无色气体是氧气，则氧气的来源是 参考答案：(1)红粽色 C+4HNO3(浓) CO2+4NO2+2H2O (2)BaCO3 不能 Ca(OH)2溶液中Ca(OH)2浓度较低，不能形成CaCO3沉淀 (3)防倒吸 (4) AC 浓
18、硝酸的分解解析:(1)装置A中发生的是浓硝酸与木炭的反应，生成NO2、CO2、H2O,由于NO2为红棕色气体，故三颈瓶中气体的颜色为红棕色。(2)将NO2、CO2通入Ba(OH)2溶液中分别生成Ba(NO3)2和BaCO3,由于Ba(OH)2溶液足量，故溶液为碱性环境，BaCO3不溶解，以沉淀形式析出。Ba(OH)2溶液不能用Ca(OH)2溶液代替，因为Ca(OH)2微溶于水，溶液中Ca(OH)2含量太少，浓度太低，不足以完全吸收生成的酸性气体，导致溶液呈酸性，从而不能生成CaCO3沉淀。(3)装置B可以防止装置C中酸性气体因溶解速率太快而出现倒吸(4)NO与足量O2反应生成红棕色的NO2,A正确；NO和O2均不具有酸性，B错误；O2能使带火星的木条复燃，而NO不能，C正确。装置A中除木炭与浓硝酸发生反应外，还可能发生浓硝酸的分解反应。4
