1、第五章 化工生产中的重要非金属元素第一节 硫及其化合物第三课时 课时训练一、选择题：每题只有一个正确答案。1. 下列关于硫及其化合物的说法中，不正确的是 ()A. 硫粉在过量的氧气中燃烧不能生成三氧化硫B. SO2既可以是氧化产物，也可以是还原产物C. 二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了漂白性D. 自然界中存在游离态的硫，也存在化合态的硫2. 下列说法正确的是( )A. 向HClO溶液中通入SO2，生成H2SO4，证明H2SO4的酸性比HClO强B. SO2、H2S为含硫化合物，都可用浓硫酸干燥C. 将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色D. 用浓H2SO4在白纸上写字，纸张
2、变黑，说明浓H2SO4具有酸性、氧化性和脱水性3. 下列说法正确的是()A. 浓H2SO4滴在湿润的蓝色石蕊试纸上，试纸先变红，然后褪色，最后变黑，说明浓H2SO4具有酸性、氧化性和吸水性B. 样品无明显现象出现白色沉淀，说明样品中含SO42-C. 常温下浓H2SO4能用铁制容器盛装，说明浓H2SO4与Fe不反应D. 样品得到使澄清石灰水变浑浊的气体，说明样品中含SO32-或HSO3-4. 硫黄在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得溶液乙，向溶液乙中滴加溴水，溴水褪色，乙变成丙。在丙里加入Na2S生成气体丁，把丁通入乙得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，则它们是 ( )A. SO3、H2S
3、O4、H2SO3、H2S、SB. SO2、H2SO3、H2SO4、SO2、SO3C. SO3、H2SO4、H2SO3、SO2、Na2S2O3D. SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S5. 用硫及其化合物制硫酸有下列三种反应途径，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是()途径：途径：途径：A. 途径的反应中体现了浓HNO3的强氧化性B. 途径、的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2的浓度来降低成本C. 由途径、分别制取1molH2SO4，理论上各消耗1molS，各转移6mole-D. 途径、比途径污染相对小且原子利用率高，更能体现“绿色化学”的理念6. 硫在自然界中的循环过程如
4、下图所示，下列说法不正确的是()A. 石油和煤等化石燃料中含有硫元素B. 大气中的二氧化硫只来源于火山喷发产生的气体C. 地壳中的硫元素常以硫化物和硫酸盐的形式存在D. 动植物遗体被微生物分解后，可产生SO42-和SO27. 下列检验试样中有无SO42-的操作及结论正确的是( )A. 滴加BaCl2有白色沉淀生成，一定有SO42-B. 加盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成，一定有SO42-C. 滴加硝酸酸化的AgNO3溶液没有白色沉淀生成，一定没有SO42-D. 先加盐酸无明显现象，再加BaCl2溶液有白色沉淀生成，一定有SO42-8. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的重
5、要认识视角。如图是某元素的“价类二维图”，其中单质b是黄色固体，f、h均为正盐，且焰色都是黄色。下列说法不正确的是()A. d能使品红溶液褪色B. a和c反应可以生成bC. e的浓溶液可用铝槽车运输D. h的水溶液呈碱性9. 如图所示是一系列含硫化合物的转化关系(反应中生成的水已略去)，其中说法正确的是()A. 反应说明SO2具有漂白性，反应说明SO2具有酸性B. 反应中生成物n(Na2SO3)：n(NaHSO3)=1：1时，则反应物n(SO2)：n(NaOH)=1：2C. 反应均属于氧化还原反应D. 工业上可利用反应和反应回收SO210. 下列变化的实质相似的是()A. 浓H2SO4和浓硝酸
6、在空气中敞口放置时浓度均减小B. SO2和 Cl2均能使品红溶液褪色C. 浓H2SO4与稀 H2SO4与金属反应时均有气体产生D. H2S和 HI气体均不能用浓 H2SO4干燥二、非选择题，共4道大题：11. （I）人们认识和应用物质常从两方面入手，一是从物质的类别认识该物质可能会与哪些物质发生反应，二是从物质所含元素的化合价分析该物质是否具有氧化性或还原性。下图是硫元素的各个价态与物质类别的对应关系示意图。(1)写出指定物质的化学式：A_；B_。(2)D转化为硫酸是酸雨形成的重要过程之一，写出其反应的化学方程式：_。(3)若C是铜盐，写出Cu+H2SO4C的化学方程式：_。（II）A、B、C
7、、D、E五种物质中含有同一种元素，A是淡黄色固体，其相互转化关系如图所示，回答下列问题：(1)写出B、E的化学式：B_、E_。(2)写出CD的化学方程式：_。(3)将足量的物质C通入BaCl2溶液中，下列说法正确的是_(填序号)。溶液没有明显变化溶液中出现白色沉淀若继续通入Cl2，则溶液中出现白色沉淀12. 某同学用如下图所示装置探究SO2的性质及其有关实验。(1)实验室用亚硫酸钠固体和一定浓度的硫酸反应制备SO2气体，写出该反应的化学方程式：_。(2)分别将SO2气体通入下列C溶液中，请回答下列问题：将少量SO2气体通入紫色石蕊溶液中，现象是_，继续通入过量SO2气体，现象是_。将SO2气体
8、通入酸性KMnO4溶液中，现象是_，其反应的离子方程式为：_。将SO2气体慢慢通入澄清石灰水中，现象是_。若C中为双氧水，则通入SO2气体后，请大胆判断所得溶液是_(填溶质的化学式)。若该同学制备的SO2气体中混有CO2气体，产生杂质的原因可能是亚硫酸钠固体中混有_，要证明气体中既有SO2又有CO2，应该选用的试剂依次为_。13. 某兴趣小组在实验室用铜和硫酸为原料，采用多种方法制取硫酸铜。制备方法如下：方法一：(1)甲同学取6.4g铜片和10mL18mol/L浓硫酸，放在试管中共热时发现，铜与热的浓硫酸反应后并没有得到预期的蓝色溶液，而是在试管底部看到灰白色沉淀。甲同学为了验证灰白色沉淀的主
9、要成分。设计下列实验。实验步骤：倾倒掉上层液体后，向所得灰白色沉淀中加入适量蒸馏水，边加边搅拌。实验现象：_。实验结论：所得灰白色沉淀中存在CuSO4。(2)乙同学还观察到加热过程中，试管内壁上部析出少量淡黄色固体，持续加热，淡黄色固体物质又慢慢地溶于浓硫酸而消失。淡黄色固体消失的原因是_。(用化学方程式表示)。方法二：(3)丙同学认为甲同学设计的实验方案不好，他自己设计的思路是：2Cu+O22CuO，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。对比甲同学的方案，你认为丙同学方案的优点有：_；_。方法三：(4)丁同学取一块铜片和稀硫酸放在试管中，再向其中滴入双氧水，发现溶液逐渐呈蓝色。写出反应的化
10、学方程式：_。14. 焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的抗氧化剂(易被氧化)，某研究性学习小组为了制备少量Na2S2O5，并探究SO2的某些性质，设计如图所示装置(夹持装置已略去)： 请回答下列问题：(1)向A中滴加的硫酸最好选用_(填选项字母)。A.98%的浓硫酸 B.70%的硫酸 C.10%的稀硫酸(2)打开分液漏斗旋塞，发现其中的液体不能流下，应采取的操作是_。(3)关闭K1、K3，打开K2。一段时间后E中有Na2S2O5晶体析出，装置E中发生反应的化学方程式为_。(4)关闭K2、K3，打开K1，若探究SO2的漂白性，装置B应盛有_溶液；若探究SO2的还原性，B中发生反应的离子方程式可
11、以是_；观察到装置C中的现象是_。(5)装置D和F的作用为_。(6)请指出该设计的缺陷：_。【答案】11、（I）(1)SO3； H2S (2)2H2SO3+O2=2H2SO4 (3)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O（II）(1)H2S、H2SO4(2)2SO2+O22SO3(3)12、(1)Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O(2)溶液变红；不褪色溶液颜色逐渐变浅或紫色消失；5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2+4H+溶液先变浑浊，后又变澄清H2SO4；碳酸盐或碳酸氢盐；品红溶液、酸性KMnO4溶液、品红、澄清石灰水13、 (1)灰白色
12、物质(部分)溶解，溶液变为蓝色(2)S+2H2SO4(浓)3SO2+2H2O(3)制备等量的硫酸铜，消耗的硫酸更少 不产生污染性气体SO2(4)H2SO4+Cu+H2O2=CuSO4+2H2O14、(1)B；(2)打开分液漏斗上口的玻璃塞(或使分液漏斗玻璃塞上的凹槽或小孔对准瓶颈处的小孔)；(3)SO2+Na2SO3=Na2S2O5；(4)品红；2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2+5SO42-+4H+或SO2+Br2+2H2O=2Br-+SO42-+4H+或2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+；有淡黄色沉淀生成；(5)除去多余的SO2，防止污染空气；(6)AB之间、AE之间没有防倒吸装置
