1、第五章单元测试题一、选择题（下列各题只有一个选项符合题意，每小题3分，共51分）1下列说法不正确的是（）A二氧化硅硬度大，来源丰富，性质稳定，可用于混凝土中的壊充材料B下列每一步都能直接实现：SiSiO2H2SiO3Na2SiO3C制备氢氧化亚铁的关键是隔绝空气D利用海水制取溴、碘以及金属镁都涉及化学变化2将下列气体通入溶有足量SO2的BaCl2溶液中，没有沉淀产生的是（）AHClBNH3CCl2DNO23下列有关含氮化合物的性质对应关系正确的是（）A一氧化氮是红棕色气体B铝制、铁制容器常温下可盛浓硝酸，体现其挥发性C铜片放入硝酸中，溶液变蓝体现其强氧化性与酸性D氯化铵与氯化钠的分离利用前者易
2、升华的性质4下列化学过程中对应的离子方程式正确的是（）A小苏打用于治疗胃酸过多：CO32+2H+CO2+H2OB黄色的AgI悬浊液中加入Na2S溶液后变黑：2Ag+S2Ag2SC向漂白液中通入SO2：ClO+SO2+H2OHClO+HSO3D酸性KMnO4溶液褪色证明Fe2+的还原性：MnO4+5Fe2+8H+Mn2+5Fe3+5H2O5下列指定反应的离子方程式正确的是（）ANH4HCO3溶液和过量Ca（OH）2溶液混合：Ca2+NH4+HCO 3+2OHCaCO3+H2O+NH3H2OBNaClO溶液与HI溶液反应：2C1O+2H2O+2II2+Cl2+4OHC磁性氧化铁溶于足量稀硝酸：Fe
3、3 O4+8H+Fe2+2Fe3+4H2OD明矾溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42恰好完全沉淀：2Ba 2+3OH+A13+2SO422BaSO4+Al（OH）36下列溶液中通入SO2，发生反应的原理与SO2使酸性KMnO4溶液褪色原理相同的是（）A淀粉I2溶液褪色B品红溶液褪色CNaOH酚酞溶液褪色D石蕊溶液变红7向淀粉碘化钾的酸性溶液中加入少量H2O2溶液，溶液立即变蓝，再向蓝色溶液中缓慢通入足量的SO2，蓝色逐渐消失。下列判断不正确的是（）A根据上述实验判断H2O2和SO2反应能生成强酸B蓝色逐渐消失，体现了SO2的漂白性CSO2中S原子采取sp2杂化方式，分子的空间构型为V型DH2
4、O2是一种含有极性键和非极性键的极性分子8某同学设计了如图装置用于制取SO2并验证其部分性质的实验装置图如图（夹持装置省路）。下列叙述正确的是（）A装置A中发生了氧化还原反应B若装置B中装有酸性高锰酸钾溶液，观察到溶液褪色，说明SO2有漂白性C反应前通入N2，目的是排除装置中的空气D装置C中有白色沉淀产生，说明SO2有氧化性9下列指定反应的离子方程式正确的是（）A用氢氧化钠溶液吸收氯气：Cl2+2OHCl+ClO+H2OB用氯化铁溶液刻蚀铜制印刷电路板：Cu+Fe3+Cu2+Fe2+C用氢氟酸刻蚀玻璃：SiO2+4H+Si4+2H2OD用酸性高锰酸钾溶液吸收二氧化硫：5SO2+2MnO4+4O
5、H5SO42+2Mn2+2H2O102019年4月25日，习总书记宣布北京大兴国际机场正式投运！该机场在建设过程中使用了当今世界机场多项尖端科技，被英国卫报评为“新世界七大奇迹”之首。化工行业在这座宏伟的超级工程中发挥了巨大作用，下列有关说法错误的是（）A青铜剑科技制造的第三代半导体芯片，其主要成分是SiO2B支撑航站楼的C形柱柱顶的多面体玻璃，属于硅酸盐材料C机场中的虚拟人像机器人“小兴”表面的塑料属于高分子聚合物D耦合式地源热泵系统，光伏发电系统及新能源汽车的使用，可以减轻温室效应及环境污染11在48mL0.1mol/L的HNO3溶液中加入13mL0.4mol/L的KOH溶液，所得溶液呈（
6、）A强酸性B弱酸性C中性D碱性12归纳与推理是化学学习常用的方法。下列推理正确的是（）A因为稀硫酸能与铁反应放出H2，所以稀硝酸与铁反应也一定能放出H2B因为Na可以与水反应放出H2，所以K也可以与水反应放出H2C因为Na失一个电子显强还原性，所以Al失三个电子显更强还原性D因为硅酸酸性比碳酸弱，所以SiO2一定不能跟Na2CO3反应13硫是燃煤的主要杂质之一。下列说法正确的是（）A燃煤是一种重要的清洁能源B燃煤燃烧排放的废气中的CO2，可形成酸雨C对燃煤进行脱硫处理，符合环保理念DSO2是有毒气体，我国禁止其用于食品加工行业14制砖瓦的技术是我国古代人民对世界建筑业的一大杰出贡献，有“秦碳汉
7、瓦”之称。制砖瓦的原料为黏士（主要成分为铝硅酸盐和亚铁盐）。烧制流程如图：下列描述错误的是（）A“过筛”的目的是选取小颗粒，提高水浸速率B在空气过量和自然冷却条件下制得红砖，因为生成了Fe2O3C烧制青灰色砖瓦，需从窑项加入一定量冷水冷却D烧制砖瓦的过程是物理变化15下列关于硅及其化合物的叙述错误的是（）ASiO2很稳定，与所有的酸都不反应B水晶、玛瑙的主要成分都是SiO2C陶瓷、玻璃、水泥都是硅酸盐产品D水玻璃是一种常用的矿物胶16下列叙述正确的是（）A浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B浓HNO3易挥发，打开装有浓HNO3容器瓶的瓶塞，瓶口有白烟C浓硫酸、浓HNO3在常温下能够使铁、铝金属
8、钝化D浓盐酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体17纯二氧化硅可用下列流程制得。相关说法不正确的是（）AX的主要成分可用作木材防火剂B步骤的反应是SiO2+2OHSiO32+H2OC步骤中的稀硫酸可用通CO2来代替D步骤若在实验室完成，一般在蒸发皿中进行二、填空题（共49分）18硫的价类二维图如图所示，用正确的化学用语表示。（1）H2SO4的电离方程式为 。（2）的离子方程式为 。（3）的化学方程式为 。（4）的离子方程式为 。（5）的化学方程式为 。19（1）用氧化物的形式表示Mg2SiO4的组成为 。（2）镁条放入沸水中反应的化学方程式为 。（3）工业以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉的化学
9、方程式为 。（4）在熔融的NaHSO4中只有2种离子，电离方程式为 。（5）二氧化硫气体通入溴水中，反应的离子方程式为 。（6）反应KClO3+6HCl（浓）KCl+3Cl2+3H2O 中，被氧化与被还原的氯原子的数目比为 。20发现问题：研究性学习小组中的小张同学在学习中发现：通常检验CO2用饱和石灰水，吸收CO2用浓NaOH溶液 实验探究：在体积相同盛满CO2 的两集气瓶中，分别加入等体积的饱和石灰水和浓NaOH 溶液实验装置和现象如图所示请你一起参与现象结论：甲装置中产生的实验现象（用化学方程式表示） ，解释通常用石灰水而不用NaOH 溶液检验CO2的原因 ；乙装置中的实验现象是 ，吸收
10、CO2较多的装置是 计算验证：另一位同学小李通过计算发现，等质量的Ca（OH）2和NaOH吸收CO2的质量，Ca（OH）2大于NaOH因此，他认为通常吸收CO2 应该用饱和石灰水思考评价：请你对小李同学的结论进行评价： 21（1）1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨，2007 年化学家格哈德埃特尔在哈伯研究所证实了N2与H2在固体催化剂表面合成氨的反应过程。示意图如图（ 分别表示N2、H2、NH3）：图表示N2、H2被吸附在催化剂表面，图表示生成的NH3 离开催化剂表面，则图表示 ，写出哈伯法合成氨的化学方程式 。（2）实验室利用复分解反应原理制取NH3的化学方程式是 。（3）合成法制硝酸
11、是以NH3为原料，经催化氧化后再用水吸收来实现的。写出NH3催化氧化的化学方程式 ；若开始时投入17吨NH3，最后生产出的硝酸为42吨，则硝酸的产率是 。（4）浓、稀硝酸的性质既相似又有差别，若要除去铁制品表面的铜镀层应最好使用 （填“浓”或“稀”）硝酸，结合化学用语简述选择的理由 。22（1）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。写出反应的离子方程式： 。（2）控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10%H2O2和3.0mol/L的H2SO4混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见表）。温 度（）20304050607080铜平均溶解速率103molL1m
12、in17.348.019.257.987.246.735.76当温度高于40时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是 。（3）在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀，制备CuCl的离子方程式是 。解析1【解答】解：A二氧化硅为原子晶体，则硬度大，来源丰富，性质稳定，可用作混凝土中的填充材料，故A正确；BSiO2不溶于水，不能与水反应生成硅酸，则SiO2H2SiO3不能直接实现，故B错误；C氢氧化亚铁易被空气氧化生成氢氧化铁沉淀，所以制备氢氧化亚铁的关键是隔绝空气，故C正确；D海水提溴、碘以及金属镁都是由化合物变为单质，有元素化合
13、价的变化，都属于氧化还原反应，都涉及化学变化，故D正确；故选：B。2【解答】解：A通入HCl，溶液酸性增强，二氧化硫的溶解度减小，不能生成更多的亚硫酸根离子，没有沉淀生成，故A选；B氨气和亚硫酸反应生成亚硫酸氨，亚硫酸氨和氯化钡发生复分解反应生成亚硫酸钡沉淀，故B不选；C氯气和二氧化硫及水反应生成硫酸和盐酸，与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，故C不选；D二氧化氮和水反应生成硝酸，硝酸具有强氧化性，能氧化亚硫酸生成硫酸，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，故D不选。故选：A。3【解答】解：A、NO2是红棕色气体，NO是无色气体，故A错误；B、常温下浓硝酸可使铝、铁发生钝化，在铝制、铁制容器表面形成致密
14、保护层，所以铝制、铁制容器常温下可盛浓硝酸，与浓硝酸的挥发性无关，故B错误；C、铜是比较不活泼金属，铜片放入硝酸中，溶液变蓝说明有硝酸铜生成，体现了硝酸的强氧化性与酸性，故C正确；D、升华是物理变化，氯化铵与氯化钠的分离利用氯化铵对热不稳定、易分解，遇冷后化合生成氯化铵的化学性质，与升华无关，故D错误；故选：C。4【解答】解：A小苏打用于治疗胃酸过多，离子方程式：HCO3+H+CO2+H2O，故A错误；B黄色的AgI悬浊液中加入Na2S 溶液后变黑，离子方程式：2AgI+S2AgS+2I，故B错误；C向漂白液中通入SO2，离子反应为ClO+SO2+H2O2H+Cl+SO42，故C错误；D酸性K
15、MnO4溶液褪色证明Fe2+的还原性，高锰酸根离子被还原成+2价，离子反应为：MnO4+5Fe2+8H+Mn2+5Fe3+5H2O，故D正确；故选：D。5【解答】解：ANH4HCO3溶液和过量Ca（OH）2溶液混合，离子方程式：Ca2+NH4+HCO3+2OHCaCO3+H2O+NH3H2O，故A正确；BNaClO与HI溶液反应，离子方程式：2ClO+4H+2II2+Cl2+2H2O，故B错误；C将磁性氧化铁溶于足量稀硝酸，二者发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：3Fe3O4+NO3+28H+9Fe3+14H2O+NO，故C错误；D明矾溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42恰好完全沉淀的离子
16、反应为2Ba2+4OH+Al3+2SO422BaSO4+AlO2+2H2O，故D错误；故选：A。6【解答】解：A淀粉I2溶液是蓝色，通入SO2，二者反应生成氢碘酸和硫酸，反应方程式为I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI，二氧化硫被I2氧化，体现了二氧化硫的还原性，二氧化硫能被强氧化剂高锰酸钾氧化，5SO2+2MnO4+2H2O5SO42+2Mn2+4H+，体现了二氧化硫的还原性，褪色原理相同，故A正确；B二氧化硫能使品红褪色，体现了二氧化硫的漂白性，SO2使酸性KMnO4溶液褪色，是二氧化硫的还原性，故B错误；C通入SO2，NaOH酚酞溶液褪色，与二氧化硫酸性氧化物有关，故C错误；D通入S
17、O2，石蕊试液变红，与二氧化硫酸性氧化物有关，故D错误；故选：A。7【解答】解：A向淀粉碘化钾的酸性溶液中加入少量H2O2溶液，溶液立即变蓝，发生：H2O2+2I+2H+I2+2H2O说明H2O2具有氧化性，再向蓝色溶液中缓慢通入足量的SO2，蓝色逐渐消失，发生：SO2+I2+2H2OSO42+2I+4H+，说明SO2具有还原性，所以H2O2和SO2反应生成硫酸为强酸，故A正确；B再向蓝色溶液中缓慢通入足量的SO2，蓝色逐渐消失，发生：SO2+I2+2H2OSO42+2I+4H+，体现了SO2的还原性，故B错误；CSO2的价层电子对个数2+（622）3，硫原子采取sp2杂化，该分子为V形结构，
18、故C正确；DH2O2分子中OO为非极性键，OH键为极性键，H2O2是展开书页型结构，该物质结构不对称，正负电荷重心不重合，为极性分子，故D正确；故选：B。8【解答】解：A、装置A中浓硫酸和亚硫酸钠固体反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，无化合价变化，属于非氧化还原反应，故A错误；B、二氧化硫具有还原性，酸性高锰酸钾具有强氧化性，两者发生氧化还原反应溶液褪色，则说明SO2具有还原性，故B错误；C、氧气能将二氧化硫氧化，所以反应前通入N2，目的是排除装置中的空气，故C正确；D、二氧化硫的水溶液与氯化铁发生氧化还原反应生成硫酸根离子，说明SO2有还原性，硫酸根离子与钡离子结合成硫酸钡沉淀，故D错误；故选：
19、C。9【解答】解：A用氢氧化钠溶液吸收氯气，反应离子方程式：Cl2+2OHClO+Cl+H2O，故A正确；B用氯化铁溶液刻蚀铜制印刷电路板反应的离子方程式：Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2+，故B错误；C用氢氟酸来刻蚀玻璃的离子反应为SiO2+4HFSiF4+2H2O，故C错误；D高锰酸钾酸性溶液吸收二氧化硫发生氧化还原反应，离子方程式：5SO2+2MnO4+2H2O5SO42+2Mn2+4H+，故D错误；故选：A。10【解答】解：A第三代半导体芯片的主要成分不是SiO2，而是GaN，故A错误；B多面体玻璃属于硅酸盐材料，故B正确；C 塑料属于高分子聚合物，则机场中的虚拟人像机器人“小兴”表面
20、的塑料属于高分子聚合物，故C正确；D耦合式地源热泵系统，光伏发电系统及新能源汽车的使用，可以减少CO2的排放，并同步减少各类大气污染物排放，所以可以减轻温室效应及环境污染，故D正确；故选：A。11【解答】解：n（HNO3）0.048L0.1mol/L0.0048mol，n（KOH）0.013L0.4moL/L0.0052mol，二者反应KOH过量，则所得溶液呈碱性。故选：D。12【解答】解：A、稀硝酸具有强氧化性，与金属单质反应生成NO，不能放出H2，故A错误；B、金属钠和金属钾的化学性质相似，但是金属钾比金属钠活泼，所以K也可以与水反应放出H2，故B正确；C、还原性与失电子数目无关，与失电子
21、难易程度有关，所以Al失三个电子不显更强还原性，故C错误；D、SiO2和Na2CO3在高温下反应生成硅酸钠和二氧化碳，故D错误。故选：B。13【解答】解：A燃煤燃烧产生二氧化硫等空气污染物，不属于清洁能源，故A错误；B酸雨与二氧化碳无关，与二氧化硫、氮的氧化物有关，故B错误；C对燃煤进行脱硫处理，能够减少二氧化硫排放，符合环保理念，故C正确；D二氧化硫是有毒气体，安全含量范围内，可用于食品加工行业，如葡萄酒中添加少量二氧化硫防止其被氧化，故D错误；故选：C。14【解答】解：A“过筛”的目的是选取小颗粒，增大接触面积，加快浸出速率，故A正确；B黏士（主要成分为铝硅酸盐和亚铁盐），在空气过量和自然
22、冷却条件下制得红砖，因为生成了Fe2O3，故B正确；C从窑项加入一定量冷水冷却，得到含黑色四氧化三铁的砖瓦，烧制青灰色砖瓦，故C正确；D烧制砖瓦的过程中有新物质生成，是化学变化，故D错误；故选：D。15【解答】解：A、二氧化硅与氢氟酸反应，而不是不与所有的酸反应，故A错误；B、水晶、玛瑙的成份都是二氧化硅，故B正确；C、玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英，水泥的主要原料是黏土、石灰石，陶瓷主要原料是黏土，石英主要成分是二氧化硅、黏土属于硅酸盐，故都属于硅酸盐产品，故C正确；D硅酸钠的水溶液叫水玻璃，是一种矿物胶，既不燃烧也不易被腐蚀，故D正确；故选：A。16【解答】解：A、浓硫酸具有脱水性，因
23、而能使蔗糖炭化，而不是吸水性，故A错误；B、浓HNO3易挥发，与空气中的水蒸气形成液体小液滴，瓶口有白雾，故B错误；C常温下，浓硫酸遇铁、铝等金属发生钝化，生成致密的氧化膜，阻止反应的进一步发生，故C正确；D、浓盐酸不具有干燥性，故D错误；故选：C。17【解答】解：A硅酸钠水溶液具有阻燃性，可用作木材防火剂，故A正确；B二氧化硅与氢氧化钠，二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，所以步骤的反应是SiO2+2OHSiO32+H2O，故B正确；C碳酸、硫酸的酸性都强于硅酸，则步骤中的稀硫酸可用通CO2来代替，故C正确；D加热分解固体应在坩埚中进行，故D错误；故选：D。18【解答】解：（1）硫酸是二元
24、强酸，能完全电离为2个H+和1个SO42，故电离方程式为H2SO42H+SO42，故答案为：H2SO42H+SO42；（2）反应中H2SO3和NaOH反应生成Na2SO3和水，故离子方程式为，故答案为：H2SO3+2OHSO32+2H2O，故答案为：H2SO3+2OHSO32+2H2O；（3）反应中SO2和H2S反应生成S和水，化学方程式为：SO2+2H2S3S+2H2O，故答案为：SO2+2H2S3S+2H2O；（4）中SO2和Cl2在水溶液中反应生成H2SO4和HCl，故离子方程式为：SO2+Cl2+2H2OSO42+4H+2Cl，故答案为：SO2+Cl2+2H2OSO42+4H+2Cl；
25、（5）铜和浓硫酸反应生成CuSO4和SO2和水，化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O，故答案为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O；19【解答】解：（1）用氧化物的形式表示Mg2SiO4的组成为：2MgOSiO2；故答案为：2MgOSiO2；（2）镁与沸水反应生成氢氧化镁和氢气，反应方程式：Mg+2H2OMg（OH）2+H2；故答案为：Mg+2H2OMg（OH）2+H2；（3）以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉，反应生成CaCl2、Ca（ClO）2、H2O，该反应为2Cl2+2Ca（OH）2CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，故答案为：2Cl2+
26、2Ca（OH）2CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；（4）NaHSO4在熔融状态下只断裂离子键，NaHSO4在熔融状态下的电离方程式是：NaHSO4Na+HSO4，故答案为：NaHSO4Na+HSO4；（5）SO2气体通入溴水中发生氧化还原反应生成硫酸、HBr，其离子反应为Br2+SO2+2H2O2Br+SO42+4H+，故答案为：Br2+SO2+2H2O2Br+SO42+4H+；（6）反应中Cl元素化合价分别由+5价降低到0价、1价升高到0价，由得失电子守恒可知，Cl原子守恒可知，被氧化与被还原的氯原子的数目比为5：1，故答案为：5：1。20【解答】解：现象结论：根据甲乙装置中产生的实验
27、现象甲装置中石灰水变浑浊，乙装置中无现象，二氧化碳与澄清的石灰水反应生成碳酸钙沉淀，通过这一现象，可以用澄清的石灰水来检验二氧化碳的存在，方程式为CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O；比较甲、乙两装置的实验现象可以看出，乙中气球变化大，说明瓶内压强小，二氧化碳被吸收的多，则吸收CO2的量甲乙；故答案为：CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O；CO2与石灰水作用有明显实验现象，NaOH无明显现象；气球体积增大，溶液不变浑浊；乙；思考评价：另一位同学小李同学通过计算结果发现，等质量的Ca（OH）2和NaOH吸收CO2的质量，Ca（OH）2大于NaOH因此，他认为通常吸收CO2应该用饱和石灰水
28、，小张的结论不正确尽管理论上Ca（OH）2比等质量的NaOH吸收的CO2多，但由于Ca（OH）2微溶于水，而NaOH易溶于水，Ca（OH）2的饱和溶液远没有等质量的NaOH的饱和溶液含溶质的质量多，因此也没有NaOH的饱和溶液吸收CO2 的质量多，所以应用NaOH溶液吸收，故答案为：不正确； 因为Ca（OH）2的溶解度很小，所形成的饱和石灰水中溶质的质量分数很小21【解答】解：（1）分析题中图可以知道，图表示N2、H2被吸附在催化剂表面，而图表示在催化剂表面，N2、H2中化学键断裂；氢气和氮气在高温高压催化剂条件下生成氨气，反应方程式为：N2+3H22NH3，故答案为：N2、H2分子在催化剂表
29、面断键形成N原子和H原子； N2+3H22NH3；（2）实验室中利用氯化铵和氢氧化钙制取氨气，反应方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+2H2O；故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+2H2O；（3）氨气的催化氧化产物为一氧化氮和水，一氧化氮和氧气通入水中可生成硝酸；根据氮原子守恒知，氨气生成硝酸时，氨气和硝酸的物质的量相等，所以开始时投入17吨NH3，理论上生成硝酸的质量是63吨，实际上是42吨，则硝酸的产率100%66.7%，故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O；66.7%；（4）常温下，浓、稀硝酸都可以与铜镀层反应，Cu+4HNO3Cu（
30、NO3）2+2NO2+2H2O、3Cu+8HNO33Cu（NO3）2+2NO+4H2O但浓硝酸与铁发生钝化，除去铜镀层又不会消耗掉铁，所以可以用浓硝酸除去铜，故答案为：浓；Cu+4HNO3Cu（NO3）2+2NO2+2H2O、3Cu+8HNO33Cu（NO3）2+2NO+4H2O，浓、稀硝酸都可以与铜镀层反应，但浓硝酸与铁发生钝化，所以用浓硝酸。22【解答】解：（1）发生氧化还原反应生成硫酸铜和水，离子反应为Cu+H2O2+2H+Cu2+2H2O，故答案为：Cu+H2O2+2H+Cu2+2H2O；（2）双氧水不稳定，温度高易分解，温度高于40时，双氧水分解速率加快，氧化铜的浓度就降低，所以铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，故答案为：温度升高，H2O2分解速率加快；（3）根据题干信息，可知发生的反应为2Cu2+SO32+2Cl+H2O2CuCl+SO42+2H+，故答案为：2Cu2+SO32+2Cl+H2O2CuCl+SO42+2H+。
