1、2020-2021学年高一下学期化学期末考试模拟试题七【新教材】人教版（2019）(时间：90分钟满分：100分)1、 选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意)1.（2020年北京第二次合格考）热干面是武汉的传统小吃。下列制作热干面的主要操作中，属于过滤的是A调酱B煮面C捞面D拌面2.下列物质的应用中，利用了该物质氧化性的是()A氨作制冷剂B漂粉精作游泳池消毒剂C硅太阳能电池板DSO2漂白草帽3.下列化学用语中，正确的是()A次氯酸的结构式：HOClB氮气的电子式：CCO2分子的电子式：O=C=OD用电子式表示溴化氢分子的形成过程：4.对乙烯的结构，下列说法
2、正确的是()A乙烯的电子式为 B乙烯的球棍模型为C乙烯分子在空间上呈平面结构 D乙烯的结构简式为CH2CH25.下列关于化学反应与能量变化的说法中，不正确的是A硫在氧气中燃烧属于放热反应B能量变化是化学反应的基本特征之一 C化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因D反应物的总能量高于生成物的总能量，发生反应时需要从环境吸收能量6.小明在探究乙醇性质的实验中，下列描述正确的是()A金属钠沉在乙醇液面之下，熔化成小球，剧烈反应B向乙醇的水溶液滴入几滴酚酞，溶液变红色C将灼烧的铜丝伸入乙醇中，铜丝溶解，生成刺激性物质D向乙醇中滴加酸性KMnO4溶液，紫红色褪去7.同温同压下，等物质的量的一氧
3、化氮和二氧化氮气体具有相同的()A氧原子数 B原子数C质量 D体积8.氯元素的原子结构示意图为，下列说法正确的是()A氯原子在化学反应中易失去电子B氯原子易得到电子形成稳定的氯离子C氯元素的化合价只有1价D氯原子的原子核外有7个电子9(2020鱼台县校级月考)下列各组反应(表中物质均为反应物)中，反应刚开始时放出H2的速率最大的是()选项金属(粉末状) /mol体积/mL酸浓度/molL1酸反应温度/AMg0.1106HNO360BMg0.1103HCl60CFe0.1103HCl60DMg0.1103H2SO46010.在抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒。下列说法中正确的是()A漂白
4、粉是纯净物，漂白液是混合物B漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2C工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉D漂白液的有效成分是Na2O211.(2020人大附中高一检测)下列反应的离子方程式中，书写正确的是()A碳酸钙跟盐酸反应：2HCO=H2OCO2B铁粉跟稀盐酸反应制备氢气：2Fe6H=2Fe33H2C硝酸银溶液跟铜反应：CuAg=Cu2AgD用小苏打治疗胃酸过多：HCOH=CO2H2O12.在下列反应中，CO2作氧化剂的是()ACa(OH)2CO2=CaCO3H2OBCO2C2COC2Fe2O33C4Fe3CO2DC2H2O(g)2H2CO213.下列与Cl2有关的说法正确的是()ACl2具有
5、很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B氯气作水的杀菌消毒剂时没有发生化学变化C0.1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应，转移0.2 mol电子DCl2能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明Cl2具有氧化性14.利用离子反应“Fe2Fe3=3Fe2”设计原电池，下列设计不合理的是()铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池铁片、锌片、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池银片、铁片、Fe(NO3)2溶液组成的原电池A B C D15.下列装置能达到实验目的的是()A用装置甲制备氨B用装置乙除去氨中少量水C用装置丙收集氨D用装置丁吸收多余的氨16.(2020
6、河南安阳市一中高一检测)苹果酸有特殊的酸味，主要用于食品和医药行业。苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是()A苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种B1 mol苹果酸可与3 mol NaOH发生中和反应C1 mol苹果酸与足量金属Na反应生成1 mol H2DHOOCCH2CH(OH)COOH与苹果酸互为同分异构体17.下列实验操作、实验现象、解释或结论不对应的是()选项实验操作实验现象解释或结论A将蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近产生大量白烟氨与氯化氢反应生成固体物质B常温下，将洁净的铁片放入浓硫酸或浓硝酸中无明显变化常温下，浓硫酸、浓硝酸使铁片钝化C在导管口点燃纯净的氢气，然后将导
7、管伸入盛满氯气的集气瓶中产生苍白色火焰物质燃烧不一定需要氧气D向某无色溶液中滴加盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体说明溶液中一定含有CO18.一定温度下，向10 mL 0.40 molL1的H2O2溶液中加入少量FeCl3溶液(忽略整个过程中溶液体积的变化)，不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况下)如表所示：t/min0246V(O2)/mL09.917.522.4资料显示，反应分两步进行：2Fe3H2O2=2Fe22HO2；H2O22Fe22H=2H2O2Fe3。反应过程中能量变化如图所示。下列说法正确的是()AFe2的作用是增大过氧化氢的分解速率B反应均是放热反应C反应2H2O2(
8、aq)=2H2O(l)O2(g)是吸热反应D06 min内的平均反应速率v(H2O2)3.33102 molL1min1二、非选择题（共46分）19（10分）请按要求作答：.请根据官能团的不同对下列有机物进行分类：醇：_；醛：_；酯：_(填序号)。.甲基丙烯酸甲酯(MMA)是聚甲基丙烯酸甲酯(有机玻璃)的单体，也用于制造其他树脂、塑料、涂料、粘合剂和润滑剂等，MMA的合成路线如图所示(反应条件和试剂略)。请回答：(1)甲分子中所含官能团的名称是_。(2)MMA的分子式是_。(3)乙的结构简式是_。(4)MMA在一定条件下生成聚甲基丙烯酸甲酯的化学方程式是_。20（8分）某小组同学验证SO2的性
9、质。装置如下图所示，培养皿中A、B、C三个塑料瓶盖内盛有不同物质。向Na2SO3固体上滴加70%硫酸，迅速用玻璃片将培养皿盖严，实验记录如下。实验装置瓶盖物质实验现象AKMnO4酸性溶液溶液褪色B蘸有品红溶液的棉花品红溶液褪色C蒸馏水无明显变化已知：Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2+ H2O（1）瓶盖 （填字母）中的实验现象能证明SO2具有还原性。（2）瓶盖C中发生反应的化学方程式为 。（3）瓶盖C中无明显变化，若要证明C中发生了化学反应，可先在蒸馏水中滴入少量试剂X，X是 （填字母）。a石蕊溶液bNaCl溶液（4）上述实验可证明SO2具有还原性、 等性质。21.（1
10、0分）化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：时间/min12345氢气体积/mL (标准状况)100240464576620哪一时间段反应速率最大？_min(填“01”“12”“23”“34”或“45”)，原因是_。求34 min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率：_(设溶液体积不变)。(2)另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是_(填字母)。A蒸馏水 BKCl溶液
11、CKNO3溶液 DCuSO4溶液(3)某温度下在4 L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。该反应的化学方程式是_。该反应达到平衡状态的标志是_(填字母)。AY的体积分数在混合气体中保持不变BX、Y的反应速率比为31C容器内气体压强保持不变D容器内气体的总质量保持不变E生成1 mol Y的同时消耗2 mol Z2 min内Y的转化率为_。22（8分）某小组为探究Cl2、Br2、I2的氧化性强弱，设计实验如下：【查阅资料】稀溴水呈黄色；浓溴水呈红棕色；碘水呈棕黄色。【实验过程】实验实验取中的黄色溶液少许，加入KI溶液，再加入淀粉溶液。【分析与解释】（1）实验中反应的离子
12、方程式是_。（2）实验中和可以得出的结论是_。（3）甲同学认为：实验观察到_现象，得出氧化性Br2I2。乙同学对上述实验进行反思，认为实验不能充分证明氧化性Br2I2，他补做了实验。实验另取中的黄色溶液少许，先步骤步骤，加入足量的NaBr固体，充分振荡，然后加入KI溶液和淀粉溶液。补做实验的目的是_。答案（1）Cl2 + 2Br = 2Cl+ Br2 （2）氧化性：Cl2Br2、Cl2I2（3）溶液变蓝 排除可能存在的Cl2对Br2置换出I2的干扰23（10分）某同学通过实验研究Na2O2与水的反应。操作现象向盛有少量Na2O2的试管中加入蒸馏水，得到溶液a反应剧烈，产生能使带火星木条复燃的气
13、体然后向溶液a中滴入两滴酚酞溶液先变红，再逐渐变浅，约10分钟溶液变为无色为了探究溶液变为无色的原因，该同学按照科学的程序，进行了如下实验：【推理与假设】(1)Na2O2与H2O反应的化学方程式：_。向溶液a中滴加酚酞本应只会变红，而实验中发现酚酞变红后又褪色。由此提出如下的假设：假设A：O2有漂白性假设B：NaOH有漂白性假设C：O2和NaOH共同作用有漂白性【实验与观察】(2)请完成下表：实验编号123实验装置实验假设(填“A”“B”或“C”)假设_假设_假设_实验现象溶液变红后10分钟均无变化实验结论_【查阅资料】该同学查阅资料：H2O2是一种在碱性条件下不稳定、具有漂白性的物质。【推理
14、与假设】该同学认为褪色的原因可能是溶液a中存在H2O2，H2O2漂白了酚酞。【实验与观察】(3)通过实验证实了H2O2的存在：取少量溶液a，加入黑色粉末_(填化学式)，快速产生了能使带火星木条复燃的气体。该同学进一步通过实验证实了溶液a中滴入酚酞后，H2O2与酚酞发生了化学反应。实验方案：取少量溶液a于试管中，_。【解释与结论】(4)由以上实验结果可知，Na2O2与H2O反应的化学方程式如果分两步书写，应为_；但课本上没有写出中间产物H2O2，可能的原因是_。2020-2021学年高一下学期化学期末考试模拟试题七【新教材】人教版（2019）(时间：90分钟满分：100分)2、 选择题(本题包括
15、18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意)1.（2020年北京第二次合格考）热干面是武汉的传统小吃。下列制作热干面的主要操作中，属于过滤的是A调酱B煮面C捞面D拌面答案：C2.下列物质的应用中，利用了该物质氧化性的是()A氨作制冷剂B漂粉精作游泳池消毒剂C硅太阳能电池板DSO2漂白草帽答案B3.下列化学用语中，正确的是()A次氯酸的结构式：HOClB氮气的电子式：CCO2分子的电子式：O=C=OD用电子式表示溴化氢分子的形成过程：答案A4.对乙烯的结构，下列说法正确的是()A乙烯的电子式为 B乙烯的球棍模型为C乙烯分子在空间上呈平面结构 D乙烯的结构简式为CH2CH2答案C5
16、.下列关于化学反应与能量变化的说法中，不正确的是A硫在氧气中燃烧属于放热反应B能量变化是化学反应的基本特征之一 C化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因D反应物的总能量高于生成物的总能量，发生反应时需要从环境吸收能量答案：D6.小明在探究乙醇性质的实验中，下列描述正确的是()A金属钠沉在乙醇液面之下，熔化成小球，剧烈反应B向乙醇的水溶液滴入几滴酚酞，溶液变红色C将灼烧的铜丝伸入乙醇中，铜丝溶解，生成刺激性物质D向乙醇中滴加酸性KMnO4溶液，紫红色褪去答案D7.同温同压下，等物质的量的一氧化氮和二氧化氮气体具有相同的()A氧原子数 B原子数C质量 D体积答案D8.氯元素的原子结构示意
17、图为，下列说法正确的是()A氯原子在化学反应中易失去电子B氯原子易得到电子形成稳定的氯离子C氯元素的化合价只有1价D氯原子的原子核外有7个电子答案B9(2020鱼台县校级月考)下列各组反应(表中物质均为反应物)中，反应刚开始时放出H2的速率最大的是()选项金属(粉末状) /mol体积/mL酸浓度/molL1酸反应温度/AMg0.1106HNO360BMg0.1103HCl60CFe0.1103HCl60DMg0.1103H2SO460答案D10.在抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒。下列说法中正确的是()A漂白粉是纯净物，漂白液是混合物B漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2C工业上将氯气通
18、入澄清石灰水制取漂白粉D漂白液的有效成分是Na2O2答案B11.(2020人大附中高一检测)下列反应的离子方程式中，书写正确的是()A碳酸钙跟盐酸反应：2HCO=H2OCO2B铁粉跟稀盐酸反应制备氢气：2Fe6H=2Fe33H2C硝酸银溶液跟铜反应：CuAg=Cu2AgD用小苏打治疗胃酸过多：HCOH=CO2H2O答案D12.在下列反应中，CO2作氧化剂的是()ACa(OH)2CO2=CaCO3H2OBCO2C2COC2Fe2O33C4Fe3CO2DC2H2O(g)2H2CO2答案B13.下列与Cl2有关的说法正确的是()ACl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B氯气作水的杀菌消毒剂
19、时没有发生化学变化C0.1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应，转移0.2 mol电子DCl2能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明Cl2具有氧化性答案D14.利用离子反应“Fe2Fe3=3Fe2”设计原电池，下列设计不合理的是()铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池铁片、锌片、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池银片、铁片、Fe(NO3)2溶液组成的原电池A B C D答案C15.下列装置能达到实验目的的是()A用装置甲制备氨B用装置乙除去氨中少量水C用装置丙收集氨D用装置丁吸收多余的氨答案D16.(2020河南安阳市一中高一检测)苹果酸有特殊的酸味
20、，主要用于食品和医药行业。苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是()A苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种B1 mol苹果酸可与3 mol NaOH发生中和反应C1 mol苹果酸与足量金属Na反应生成1 mol H2DHOOCCH2CH(OH)COOH与苹果酸互为同分异构体答案A17.下列实验操作、实验现象、解释或结论不对应的是()选项实验操作实验现象解释或结论A将蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近产生大量白烟氨与氯化氢反应生成固体物质B常温下，将洁净的铁片放入浓硫酸或浓硝酸中无明显变化常温下，浓硫酸、浓硝酸使铁片钝化C在导管口点燃纯净的氢气，然后将导管伸入盛满氯气的集气瓶中产生苍白色火
21、焰物质燃烧不一定需要氧气D向某无色溶液中滴加盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体说明溶液中一定含有CO答案D18.一定温度下，向10 mL 0.40 molL1的H2O2溶液中加入少量FeCl3溶液(忽略整个过程中溶液体积的变化)，不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况下)如表所示：t/min0246V(O2)/mL09.917.522.4资料显示，反应分两步进行：2Fe3H2O2=2Fe22HO2；H2O22Fe22H=2H2O2Fe3。反应过程中能量变化如图所示。下列说法正确的是()AFe2的作用是增大过氧化氢的分解速率B反应均是放热反应C反应2H2O2(aq)=2H2O(l)O2(g
22、)是吸热反应D06 min内的平均反应速率v(H2O2)3.33102 molL1min1答案D二、非选择题（共46分）19（10分）请按要求作答：.请根据官能团的不同对下列有机物进行分类：醇：_；醛：_；酯：_(填序号)。.甲基丙烯酸甲酯(MMA)是聚甲基丙烯酸甲酯(有机玻璃)的单体，也用于制造其他树脂、塑料、涂料、粘合剂和润滑剂等，MMA的合成路线如图所示(反应条件和试剂略)。请回答：(1)甲分子中所含官能团的名称是_。(2)MMA的分子式是_。(3)乙的结构简式是_。(4)MMA在一定条件下生成聚甲基丙烯酸甲酯的化学方程式是_。答案.(1)碳碳双键、醛基(2)C5H8O2(3)(4)20
23、（8分）某小组同学验证SO2的性质。装置如下图所示，培养皿中A、B、C三个塑料瓶盖内盛有不同物质。向Na2SO3固体上滴加70%硫酸，迅速用玻璃片将培养皿盖严，实验记录如下。实验装置瓶盖物质实验现象AKMnO4酸性溶液溶液褪色B蘸有品红溶液的棉花品红溶液褪色C蒸馏水无明显变化已知：Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2+ H2O（1）瓶盖 （填字母）中的实验现象能证明SO2具有还原性。（2）瓶盖C中发生反应的化学方程式为 。（3）瓶盖C中无明显变化，若要证明C中发生了化学反应，可先在蒸馏水中滴入少量试剂X，X是 （填字母）。a石蕊溶液bNaCl溶液（4）上述实验可证明SO2
24、具有还原性、 等性质。答案（1）A（2）SO2 + H2O H2SO3（3）a（4）漂白性、酸性氧化物的一般性质21.（10分）化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：时间/min12345氢气体积/mL (标准状况)100240464576620哪一时间段反应速率最大？_min(填“01”“12”“23”“34”或“45”)，原因是_。求34 min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率：_(设溶液体积不变)。(2)另一学生为控制反应速率防止反应过
25、快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是_(填字母)。A蒸馏水 BKCl溶液CKNO3溶液 DCuSO4溶液(3)某温度下在4 L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。该反应的化学方程式是_。该反应达到平衡状态的标志是_(填字母)。AY的体积分数在混合气体中保持不变BX、Y的反应速率比为31C容器内气体压强保持不变D容器内气体的总质量保持不变E生成1 mol Y的同时消耗2 mol Z2 min内Y的转化率为_。答案(1)23该反应是放热反应，此时温度高且盐酸浓度较大，反应速率较快0.025 molL1min1(2)CD(
26、3)3X(g)Y(g)2Z(g)AC10%22（8分）某小组为探究Cl2、Br2、I2的氧化性强弱，设计实验如下：【查阅资料】稀溴水呈黄色；浓溴水呈红棕色；碘水呈棕黄色。【实验过程】实验实验取中的黄色溶液少许，加入KI溶液，再加入淀粉溶液。【分析与解释】（1）实验中反应的离子方程式是_。（2）实验中和可以得出的结论是_。（3）甲同学认为：实验观察到_现象，得出氧化性Br2I2。乙同学对上述实验进行反思，认为实验不能充分证明氧化性Br2I2，他补做了实验。实验另取中的黄色溶液少许，先步骤步骤，加入足量的NaBr固体，充分振荡，然后加入KI溶液和淀粉溶液。补做实验的目的是_。答案（1）Cl2 +
27、2Br = 2Cl+ Br2 （2）氧化性：Cl2Br2、Cl2I2（3）溶液变蓝 排除可能存在的Cl2对Br2置换出I2的干扰23（10分）某同学通过实验研究Na2O2与水的反应。操作现象向盛有少量Na2O2的试管中加入蒸馏水，得到溶液a反应剧烈，产生能使带火星木条复燃的气体然后向溶液a中滴入两滴酚酞溶液先变红，再逐渐变浅，约10分钟溶液变为无色为了探究溶液变为无色的原因，该同学按照科学的程序，进行了如下实验：【推理与假设】(1)Na2O2与H2O反应的化学方程式：_。向溶液a中滴加酚酞本应只会变红，而实验中发现酚酞变红后又褪色。由此提出如下的假设：假设A：O2有漂白性假设B：NaOH有漂白
28、性假设C：O2和NaOH共同作用有漂白性【实验与观察】(2)请完成下表：实验编号123实验装置实验假设(填“A”“B”或“C”)假设_假设_假设_实验现象溶液变红后10分钟均无变化实验结论_【查阅资料】该同学查阅资料：H2O2是一种在碱性条件下不稳定、具有漂白性的物质。【推理与假设】该同学认为褪色的原因可能是溶液a中存在H2O2，H2O2漂白了酚酞。【实验与观察】(3)通过实验证实了H2O2的存在：取少量溶液a，加入黑色粉末_(填化学式)，快速产生了能使带火星木条复燃的气体。该同学进一步通过实验证实了溶液a中滴入酚酞后，H2O2与酚酞发生了化学反应。实验方案：取少量溶液a于试管中，_。【解释与结论】(4)由以上实验结果可知，Na2O2与H2O反应的化学方程式如果分两步书写，应为_；但课本上没有写出中间产物H2O2，可能的原因是_。答案(1)2Na2O22H2O=4NaOHO2(2)BCA假设A、B、C均不成立(3)MnO2加入MnO2，充分反应，向上层清液中滴入2滴酚酞后变红，10分钟溶液颜色不变(4)Na2O22H2O=2NaOHH2O2,2H2O2=2H2OO2H2O2在碱性条件下不稳定，受热易分解，H2O2大部分已分解
