1、2021年高一化学期末考试复习综合练习二（必修一2019版第一第二册）(时间：90分钟满分：100分)1、 选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意)1下列设备工作时，将化学能转化为电能的是()ABCD硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶2节能减排与我们的生活息息相关，参与节能减排是每一位公民应尽的义务。下列举措不符合这一要求的是()A实行塑料购物袋有偿使用B加大石油、煤炭的开采速率，增加化石燃料的供应量C推广使用乙醇汽油作为汽车的燃料D洗涤衣物时使用无磷洗衣粉等洗涤剂3.元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。下列有关化学用语
2、的表示方法中错误的是()A次氯酸的电子式：BS2的结构示意图：CO18的原子符号：ODCO2分子的结构式：O=C=O3下列有关元素周期表(律)的说法中正确的是()A周期表中A族均为碱金属B最外层有两个电子的原子一定在A族C同一周期原子序数越大原子半径越大D同一主族核电荷数越大元素金属性越强4对于温度、压强一定的气体，下列数值中与其物质的量无关的是()A质量 B体积C分子数目 D气体摩尔体积5.若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，一定能大量共存的是()ANH、SO、CO、KBNa、Ba2、Ca2、HCOCMg2、SO、K、ClDK、Cl、Na、SO6准确书写离子方程式是学好化学
3、的基本素养之一，下列离子方程式书写正确的是()A氢氧化镁与稀硫酸反应：HOH=H2OB用饱和氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体：Fe33H2OFe(OH)33HC石灰乳与碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2CO=CaCO32OHD向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全：Ba2SO2H2OH=BaSO42H2O7一定温度下，在恒容的密闭容器中，能表示反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)达到平衡状态的标志有()容器中的压强不再发生变化H2的生成速率与NH3的消耗速率之比为32混合气体的平均相对分子质量不变容器内混合气体的密度不变NH3的物质的量浓度不再变化密闭容器中n(N2)n(H2)n
4、(NH3)132A BC D8实验室用乙酸、乙醇、浓硫酸制取乙酸乙酯，加热蒸馏后，在饱和Na2CO3溶液的液面上得到无色油状液体，当振荡混合物时，有气泡产生，主要原因可能是()A有部分H2SO4被蒸馏出来B有部分未反应的乙醇被蒸馏出来C有部分未反应的乙酸被蒸馏出来D有部分乙酸乙酯与碳酸钠反应9(2020安徽池州高一质检)科学探究与创新意识是化学研究工作者的必备素养。根据所学知识判断下列探究肯定没有意义的是()A探究氯水中有漂白性的粒子B探究CO2和CO是否发生氧化还原反应C探究铁与非金属单质反应后的化合价D探究钠与二氧化碳是否能反应10(2020巢湖市第一中学月考)下列对有机反应类型的认识错误
5、的是()An 加聚反应B2CH2=CH2O22加成反应CCH3CH2BrH2OCH3CH2OHHBr取代反应DCH3OH H2O酯化反应二、选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分)11如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。据此下列说法中正确的是()硫酸化学纯(CP)(500 mL)品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84 gcm3质量分数：98%AH2SO4的摩尔质量为98 gB该硫酸的物质的量浓度为9.2 molL1C配制250 mL 4.6 molL1的稀硫酸需取该硫酸62.5 mLD
6、若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应立即用NaOH溶液冲洗12(2020辽宁滨海实验中学高一期末)某同学用含有铁锈(Fe2O3)的废铁屑来制取氯化铁晶体的装置(省略夹持装置，气密性已检查)如图所示。下列推断不合理的是()A烧杯中H2O2溶液的作用是将Fe2氧化为Fe3BA中存在氧化铁与盐酸反应生成氯化铁的反应CB中收集到的气体是氢气D将反应后的溶液放入烧杯中再通入少量SO2，则溶液颜色立即由棕黄色变为浅绿色13(2020广西柳州一中高一检测)分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述错误的是()A该有机物有5种官能团B该有机物可发生取代反应、加成反应和氧化反应C1 mol分枝酸可以和
7、3 mol H2发生加成反应D可使溴的四氯化碳、酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色原理相同14下列检验Cl的方法正确的是()A向某溶液中滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀说明该溶液中有ClB向某溶液中先滴加盐酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明原溶液中有ClC向某溶液中先滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加盐酸，沉淀不消失，说明原溶液中有ClD向某溶液中滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有Cl15已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(g)反应放出的热量为483.6 kJ。有关键能数据如表所示：化学键HHO=O键能/(kJmol1)436498则水分子中OH的
8、键能为()A463.4 kJmol1 B926.8 kJmol1C221.6 kJmol1 D413 kJmol1三、非选择题(本题共5小题，共60分)16(12分)据元素周期表及周期律的知识回答下列问题：(1)请在下图所示元素周期表中用实线画出前20号主族元素所在的范围边界。(2)周期表中120号元素中，属于金属元素的有_种；16号元素的氢化物与氧化物能发生氧化还原反应，其化学方程式是_。(3)下列元素性质的递变规律正确的是_(填字母)。a离子半径：NaMg2S2Clb酸性：HClO4H2SO4H3PO4H4SiO4c氢化物稳定性：H2OH2SPH3SiH4d第二周期中，最高正价和主族序数相
9、等的元素有3种(4)元素甲是第三周期A族元素，甲元素与另两种非金属元素可组成离子化合物A，写出A的电子式_，化合物A中含有的化学键类型有_。(5)元素乙和元素丙属于同主族元素，乙形成的两核18电子微粒与丙形成的两核10电子微粒反应生成另外18电子和10电子两种微粒的离子方程式为_。17(12分).化学能在一定条件下能够转化为电能、热能、光能等其他形式的能量状态。请按照要求解决相关问题：(1)根据构成原电池的本质判断，下列反应可以设计成原电池的是_(填字母)。A2FeBr23Cl2=2FeCl32Br2BNa2CO32HCl=2NaClH2OCO2C2H2O2H2O2DCu2AgNO3=2AgC
10、u(NO3)2(2)为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如下两个实验。分析有关实验现象，下列说法正确的是_(填字母)。A图中气泡产生在锌棒表面，中产生在铜棒表面B图和图的气泡均产生在锌棒表面C两图中生成气体的速率几乎一样快D图中产生气体的速度比快E温度计显示的均为室温F图中温度计的示数高于图的示数G图中温度计的示数高于图的示数H图和图中温度计的示数相等，且均高于室温.科学家设想利用太阳能电池电解水产生的气体制成燃料电池给卫星充电，可建立环保型的卫星供电系统。(3)已知破坏1 mol HH、1 mol O=O、1 mol HO时分别需要吸收436 kJ、498 kJ、465 kJ的能量。下
11、图表示H2、O2转化为水反应过程的能量变化，则b表示的能量为_。(4)若该氢氧燃料电池的电解质溶液为酸性溶液，电池总反应为2H2O2=2H2O。回答下列问题：电池的负极反应式为_；该电池的正极反应式为_。电池工作一段时间后电解质溶液的pH_(填“增大”“减小”或“不变”)。18(12分)在2 L密闭容器内，800 时反应：2NO(g)O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：时间/s012345n(NO)/mol0.200.100.080.070.070.07(1)达到平衡的时间是_，理由是_。(2)如图中表示NO2的浓度变化的曲线是_，用O2表示从02 s内该反应的平均速率
12、v_。(3)能说明该反应已达到平衡状态的是_(填字母，下同)。av(NO2)2v(O2)b容器内各物质的浓度保持不变cv逆(NO)2v正(O2)d达到化学平衡时，NO将完全转化为NO2(4)能增大该反应的反应速率的是_。a及时分离出NO2气体b适当升高温度c增大O2的浓度d选择高效催化剂19(12分)某些有机物的转化如图所示。已知物质A是营养物质之一，米饭、馒头中都富含A，A在酸性条件下水解的最终产物是B，C是白酒的主要成分，能直接氧化成酸性物质D。请回答下列问题：(1)A的名称是_；C中官能团的名称是_。(2)下列有关B的性质的说法正确的是_(填字母)。a燃烧时有烧焦的羽毛味b在人体中氧化的
13、最终产物是CO2和H2Oc在碱性、水浴加热条件下，能与银氨溶液反应析出银d在加热条件下，能与新制的氢氧化铜反应产生砖红色沉淀(3)反应所需要的试剂是_。(4)工业上用乙烯与水反应制备C，该反应的化学方程式是_；反应类型是_。(5)反应的化学方程式是_；下列能说明该反应已经达到化学平衡状态的是_(填字母)。a正、逆反应速率相等bC、D、E的浓度均相等c体系的质量不再发生变化dC、D、E的质量均不再变化(6)若实验室利用如图装置制备E，导管口不能伸入N试管中液面下的原因是_。20(12分)某课外活动小组的同学在网上查询资料时得知，干燥的CO2与Na2O2不能反应，只有在水蒸气存在下二者才能发生反应
14、。他们设计了如图所示实验装置，用于验证上述结论。(1)装置中的试剂的最佳组合是_(填字母)。a稀盐酸 b稀硫酸c小苏打 d石灰石(2)实验时，甲同学认为关闭K1、打开K2，通过观察_判断此时中是否发生了化学反应。(3)乙同学认为可以分别按“先关闭K1、打开K2，再关闭K2、打开K1”的方式进行操作，并在a处收集所得气体，然后用带火星的木条检验收集到的气体，但他发现两种情况下木条均没有复燃。丙同学经过观察分析，建议在后安装一个盛有碱石灰的干燥管，目的是_；丁同学认为即使采纳丙同学的建议且最终观察到木条复燃，也不能证明CO2参与了反应，原因是_。(4)为进一步达到实验目的，应补充的实验操作是：取最
15、终反应后中所得固体，_。2021年高一化学期末考试复习综合练习二（必修一2019版第一第二册）(时间：90分钟满分：100分)2、 选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意)1下列设备工作时，将化学能转化为电能的是()ABCD硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶答案B解析硅太阳能电池将太阳能转变为电能，A错误；锂离子电池的放电过程是将化学能转变为电能，B正确；太阳能集热器的原理是光透过透明盖板照射到表面涂有吸收层的吸热体上，其中大部分太阳辐射能为吸收体所吸收，转变为热能，C错误；燃气灶通过天然气的燃烧将化学能转变成热能，D错误。2节能减排与我们的生活息息相
16、关，参与节能减排是每一位公民应尽的义务。下列举措不符合这一要求的是()A实行塑料购物袋有偿使用B加大石油、煤炭的开采速率，增加化石燃料的供应量C推广使用乙醇汽油作为汽车的燃料D洗涤衣物时使用无磷洗衣粉等洗涤剂答案B解析加大石油、煤炭等化石能源的开采，会导致能源快速枯竭，应开发新能源。3.元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。下列有关化学用语的表示方法中错误的是()A次氯酸的电子式：BS2的结构示意图：CO18的原子符号：ODCO2分子的结构式：O=C=O答案A3下列有关元素周期表(律)的说法中正确的是()A周期表中A族均为碱金属B最外层有两个电子的原子一定在A族C
17、同一周期原子序数越大原子半径越大D同一主族核电荷数越大元素金属性越强答案D解析A项，A有H元素；B项，He最外层也有2个e，在0族；C项，同一周期(除0族外)，原子序数越大，原子半径越小；D项，同一主族，从上到下，金属性递增。4对于温度、压强一定的气体，下列数值中与其物质的量无关的是()A质量 B体积C分子数目 D气体摩尔体积答案D5.若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，一定能大量共存的是()ANH、SO、CO、KBNa、Ba2、Ca2、HCOCMg2、SO、K、ClDK、Cl、Na、SO答案D6准确书写离子方程式是学好化学的基本素养之一，下列离子方程式书写正确的是()A氢氧
18、化镁与稀硫酸反应：HOH=H2OB用饱和氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体：Fe33H2OFe(OH)33HC石灰乳与碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2CO=CaCO32OHD向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全：Ba2SO2H2OH=BaSO42H2O答案C7一定温度下，在恒容的密闭容器中，能表示反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)达到平衡状态的标志有()容器中的压强不再发生变化H2的生成速率与NH3的消耗速率之比为32混合气体的平均相对分子质量不变容器内混合气体的密度不变NH3的物质的量浓度不再变化密闭容器中n(N2)n(H2)n(NH3)132A BC D答案C解析该反应是
19、气体物质的量变小的反应，压强不变说明反应达到平衡，正确；H2的生成速率和NH3的消耗速率都表示v逆，错误；反应中混合气体的总质量不变，若平均相对分子质量不变，说明气体物质的量不变，反应已达平衡，正确；恒容容器中混合气体的总质量和体积均无变化，故气体密度始终不变，错误；物质的量浓度不变，说明已达平衡，正确；容器内气体物质的量之比等于化学计量数之比，与是否达到平衡无关，错误。8实验室用乙酸、乙醇、浓硫酸制取乙酸乙酯，加热蒸馏后，在饱和Na2CO3溶液的液面上得到无色油状液体，当振荡混合物时，有气泡产生，主要原因可能是()A有部分H2SO4被蒸馏出来B有部分未反应的乙醇被蒸馏出来C有部分未反应的乙酸
20、被蒸馏出来D有部分乙酸乙酯与碳酸钠反应答案C解析制取乙酸乙酯时易挥发的乙酸会随蒸气进入碳酸钠溶液中，而乙酸的酸性比碳酸的强，所以会有二氧化碳生成。9(2020安徽池州高一质检)科学探究与创新意识是化学研究工作者的必备素养。根据所学知识判断下列探究肯定没有意义的是()A探究氯水中有漂白性的粒子B探究CO2和CO是否发生氧化还原反应C探究铁与非金属单质反应后的化合价D探究钠与二氧化碳是否能反应答案B10(2020巢湖市第一中学月考)下列对有机反应类型的认识错误的是()An 加聚反应B2CH2=CH2O22加成反应CCH3CH2BrH2OCH3CH2OHHBr取代反应DCH3OH H2O酯化反应答案
21、B解析CH2=CH2和O2生成的反应为氧化反应。二、选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分)11如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。据此下列说法中正确的是()硫酸化学纯(CP)(500 mL)品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84 gcm3质量分数：98%AH2SO4的摩尔质量为98 gB该硫酸的物质的量浓度为9.2 molL1C配制250 mL 4.6 molL1的稀硫酸需取该硫酸62.5 mLD若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应立即用NaOH溶液冲洗答案C12(2020辽宁滨海实验中学
22、高一期末)某同学用含有铁锈(Fe2O3)的废铁屑来制取氯化铁晶体的装置(省略夹持装置，气密性已检查)如图所示。下列推断不合理的是()A烧杯中H2O2溶液的作用是将Fe2氧化为Fe3BA中存在氧化铁与盐酸反应生成氯化铁的反应CB中收集到的气体是氢气D将反应后的溶液放入烧杯中再通入少量SO2，则溶液颜色立即由棕黄色变为浅绿色答案D13(2020广西柳州一中高一检测)分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述错误的是()A该有机物有5种官能团B该有机物可发生取代反应、加成反应和氧化反应C1 mol分枝酸可以和3 mol H2发生加成反应D可使溴的四氯化碳、酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色原
23、理相同答案AD解析A项，分子中含有羧基、碳碳双键、羟基、醚键共4种官能团，错误；B项，分枝酸分子中含有羧基、羟基和碳碳双键，可发生取代反应、加成反应和氧化反应，B正确；1 mol分枝酸含有3 mol碳碳双键，因此可以和3 mol H2发生加成反应，C正确；分枝酸分子中含有碳碳双键，使溴的四氯化碳溶液褪色是因为碳碳双键与Br2 发生了加成反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为发生了氧化反应，D错误。14下列检验Cl的方法正确的是()A向某溶液中滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀说明该溶液中有ClB向某溶液中先滴加盐酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明原溶液中有ClC向某溶液中先滴加AgNO
24、3溶液，产生白色沉淀，再滴加盐酸，沉淀不消失，说明原溶液中有ClD向某溶液中滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有Cl答案D15已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(g)反应放出的热量为483.6 kJ。有关键能数据如表所示：化学键HHO=O键能/(kJmol1)436498则水分子中OH的键能为()A463.4 kJmol1 B926.8 kJmol1C221.6 kJmol1 D413 kJmol1答案A解析设水分子中OH的键能为x kJmol1，则反应放出的热量QQ(放)Q(吸)22x(4362498)483.6，则x463.4。三、非选择题(本题共5小题，共
25、60分)16(12分)据元素周期表及周期律的知识回答下列问题：(1)请在下图所示元素周期表中用实线画出前20号主族元素所在的范围边界。(2)周期表中120号元素中，属于金属元素的有_种；16号元素的氢化物与氧化物能发生氧化还原反应，其化学方程式是_。(3)下列元素性质的递变规律正确的是_(填字母)。a离子半径：NaMg2S2Clb酸性：HClO4H2SO4H3PO4H4SiO4c氢化物稳定性：H2OH2SPH3SiH4d第二周期中，最高正价和主族序数相等的元素有3种(4)元素甲是第三周期A族元素，甲元素与另两种非金属元素可组成离子化合物A，写出A的电子式_，化合物A中含有的化学键类型有_。(5
26、)元素乙和元素丙属于同主族元素，乙形成的两核18电子微粒与丙形成的两核10电子微粒反应生成另外18电子和10电子两种微粒的离子方程式为_。答案(1)(2)72H2SSO2=3S2H2O(3)bc(4)离子键、共价键(5)HSOH=S2H2O解析(2)前20号元素中有Li、Be、Na、Mg、Al、K、Ca 7种金属元素，16号元素的氢化物为H2S与其氧化物SO2反应的化学方程式为2H2SSO2=3S2H2O。(3)四种元素在同一周期，故阴离子半径大于阳离子半径，电子层排布相同的分为两组：S2、Cl与Na、Mg2。原子序数越大，离子半径越小，正确的为S2ClNaMg2，a错误；第二周期中，最高正价
27、和主族序数相等的元素有Li、Be、B、C、N等5种，d错误。(4)甲为Cl元素，与N、H非金属形成离子化合物NH4Cl，故电子式为，含有共价键和离子键。(5)乙形成的两核18e微粒为HS，丙形成的两核10e微粒为OH，二者反应：HSOH=S2H2O。17(12分).化学能在一定条件下能够转化为电能、热能、光能等其他形式的能量状态。请按照要求解决相关问题：(1)根据构成原电池的本质判断，下列反应可以设计成原电池的是_(填字母)。A2FeBr23Cl2=2FeCl32Br2BNa2CO32HCl=2NaClH2OCO2C2H2O2H2O2DCu2AgNO3=2AgCu(NO3)2(2)为了探究化学
28、反应中的能量变化，某同学设计了如下两个实验。分析有关实验现象，下列说法正确的是_(填字母)。A图中气泡产生在锌棒表面，中产生在铜棒表面B图和图的气泡均产生在锌棒表面C两图中生成气体的速率几乎一样快D图中产生气体的速度比快E温度计显示的均为室温F图中温度计的示数高于图的示数G图中温度计的示数高于图的示数H图和图中温度计的示数相等，且均高于室温.科学家设想利用太阳能电池电解水产生的气体制成燃料电池给卫星充电，可建立环保型的卫星供电系统。(3)已知破坏1 mol HH、1 mol O=O、1 mol HO时分别需要吸收436 kJ、498 kJ、465 kJ的能量。下图表示H2、O2转化为水反应过程
29、的能量变化，则b表示的能量为_。(4)若该氢氧燃料电池的电解质溶液为酸性溶液，电池总反应为2H2O2=2H2O。回答下列问题：电池的负极反应式为_；该电池的正极反应式为_。电池工作一段时间后电解质溶液的pH_(填“增大”“减小”或“不变”)。答案(1)AD(2)ADG(3)490 kJ(4)2H24e=4HO24e4H=2H2O不变解析(1)自发的氧化还原反应可设计成原电池，故选A、D。(2)图Zn与H2SO4反应不仅产生H2，而且放热，导致溶液温度升高，化学能转化为热能。图构成原电池，Cu作正极，正极上H得电子生成H2。温度计指示温度变化不明显，说明化学能大多数转化为电能。构成原电池能加快化
30、学反应速率，则图产生气体的速度比快；图中温度计的示数高于图的示数，故答案为A、D、G。(3)反应热等于断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，则根据示意图可知b4465 kJ2436 kJ498 kJ490 kJ。(4)正极发生得到电子的还原反应，即氧气在正极通入，由于电解质溶液显酸性，则该电池的正极反应式为O24e4H=2H2O。负极反应式为2H24e=4H，依据总反应式，溶液的pH不变。18(12分)在2 L密闭容器内，800 时反应：2NO(g)O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：时间/s012345n(NO)/mol0.200.100.080.070.07
31、0.07(1)达到平衡的时间是_，理由是_。(2)如图中表示NO2的浓度变化的曲线是_，用O2表示从02 s内该反应的平均速率v_。(3)能说明该反应已达到平衡状态的是_(填字母，下同)。av(NO2)2v(O2)b容器内各物质的浓度保持不变cv逆(NO)2v正(O2)d达到化学平衡时，NO将完全转化为NO2(4)能增大该反应的反应速率的是_。a及时分离出NO2气体b适当升高温度c增大O2的浓度d选择高效催化剂答案(1)3 s3 s以后NO的浓度(或物质的量)不再发生改变(2)b0.015 molL1s1(3)bc(4)bcd解析(1)达到平衡时，各组分的浓度保持不变，由表中数据可以看出，3
32、s以后NO的物质的量已经不再改变，达到平衡。(2)由表格数据可知，NO逐渐减少，故NO2应逐渐增加，达到平衡时NO2的物质的量为0.13 mol，表的纵坐标为物质的量浓度，故b为NO2浓度变化曲线；在02 s内v(NO) molL1s10.03 molL1s1，根据化学方程式可知v(O2)v(NO)0.015 molL1s1。(3)反应达到平衡时，正、逆反应速率相等，各组分浓度保持不变，a中未标明代表正反应还是逆反应，不能说明达到平衡；d中反应达到平衡时，NO不可能完全转化为NO2。(4)分离出NO2气体，降低生成物的浓度，能降低反应速率；升高温度，反应速率加快；增大氧气浓度，反应速率加快，催
33、化剂的加入能加快反应速率。19(12分)某些有机物的转化如图所示。已知物质A是营养物质之一，米饭、馒头中都富含A，A在酸性条件下水解的最终产物是B，C是白酒的主要成分，能直接氧化成酸性物质D。请回答下列问题：(1)A的名称是_；C中官能团的名称是_。(2)下列有关B的性质的说法正确的是_(填字母)。a燃烧时有烧焦的羽毛味b在人体中氧化的最终产物是CO2和H2Oc在碱性、水浴加热条件下，能与银氨溶液反应析出银d在加热条件下，能与新制的氢氧化铜反应产生砖红色沉淀(3)反应所需要的试剂是_。(4)工业上用乙烯与水反应制备C，该反应的化学方程式是_；反应类型是_。(5)反应的化学方程式是_；下列能说明
34、该反应已经达到化学平衡状态的是_(填字母)。a正、逆反应速率相等bC、D、E的浓度均相等c体系的质量不再发生变化dC、D、E的质量均不再变化(6)若实验室利用如图装置制备E，导管口不能伸入N试管中液面下的原因是_。答案(1)淀粉羟基(2)bcd(3)酸性高锰酸钾溶液(或酸性重铬酸钾溶液)(4)CH2=CH2H2OC2H5OH加成反应(5)C2H5OHCH3COOHCH3COOC2H5H2Oad(6)防止倒吸解析(1)A是营养物质之一，米饭、馒头中富含A，即A为淀粉；C是白酒的主要成分，即C为CH3CH2OH，乙醇含有的官能团是羟基。(2)B是A水解的最终产物，即B为葡萄糖，燃烧时有烧焦羽毛的气
35、味，是蛋白质的性质，故a错误；葡萄糖为人体提供能量，葡萄糖在人体内最终被氧化成CO2和H2O，故b正确；葡萄糖中含有醛基，能在碱性并加热的条件下，与银氨溶液反应析出银单质，故c正确；葡萄糖含有醛基，能与新制氢氧化铜反应产生砖红色的Cu2O沉淀，故d正确。(3)CH3CH2OH能直接被氧化成酸性物质D，即D为CH3COOH，需要的试剂为酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液。(4)工业上制备乙醇，利用乙烯与水的加成，反应的化学方程式为CH2=CH2H2OCH3CH2OH。(5)反应是酯化反应，反应的化学方程式为C2H5OHCH3COOHCH3COOC2H5H2O，根据化学平衡状态的定义，当正、逆反应
36、速率相等时，反应达到平衡，故a正确；平衡时浓度不再改变，但各物质浓度不一定相等，故b错误；化学反应遵循质量守恒，即任何时刻体系质量都相等，体系质量不变，不能说明反应达到平衡，故c错误；根据化学平衡状态的定义，C、D、E的质量不再改变，说明反应达到平衡，故d正确。(6)制备乙酸乙酯实验中，导管口不能伸入液面以下，其目的是防止倒吸。20(12分)某课外活动小组的同学在网上查询资料时得知，干燥的CO2与Na2O2不能反应，只有在水蒸气存在下二者才能发生反应。他们设计了如图所示实验装置，用于验证上述结论。(1)装置中的试剂的最佳组合是_(填字母)。a稀盐酸 b稀硫酸c小苏打 d石灰石(2)实验时，甲同
37、学认为关闭K1、打开K2，通过观察_判断此时中是否发生了化学反应。(3)乙同学认为可以分别按“先关闭K1、打开K2，再关闭K2、打开K1”的方式进行操作，并在a处收集所得气体，然后用带火星的木条检验收集到的气体，但他发现两种情况下木条均没有复燃。丙同学经过观察分析，建议在后安装一个盛有碱石灰的干燥管，目的是_；丁同学认为即使采纳丙同学的建议且最终观察到木条复燃，也不能证明CO2参与了反应，原因是_。(4)为进一步达到实验目的，应补充的实验操作是：取最终反应后中所得固体，_。答案(1)bc(2)中固体颜色是否由淡黄色变成白色(回答出要点即可)(3)除去未反应的CO2、H2O(g)水蒸气与Na2O2反应也能产生O2(4)加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水(其他合理答案也可)解析本题考查Na2O2、CO2的性质及化学实验基本操作知识。(1)盐酸易挥发，挥发的HCl会对后面的实验产生干扰，稀硫酸与CaCO3反应会生成微溶的CaSO4，导致反应很快停止，故用稀硫酸与小苏打最佳。(3)当收集到的气体中含有较多的水蒸气、CO2时，带火星的木条无法复燃，用碱石灰可以除去未反应的CO2及水蒸气。收集到的氧气也可能是由水蒸气与Na2O2反应生成的。(4)若要最终达到实验目的，还应对反应后中所得的固体进行检验，确定其中是否含有碳酸盐。
