1、2020-2021学年高一下学期化学期末考试模拟试题十【新教材】人教版（2019）可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na23 Cl 35.5 As 75第一部分选择题（共50分）在下列各题的4个选项中，只有1个选项符合题意。（每小题2分，共50分）1.合金在生产、生活及科研中具有广泛的应用。下列不属于合金的是A流通硬币B青花瓷瓶C司母戊鼎D飞机外壳（硬铝）2下列物质属于电解质的是 ACO2 BC2H5OH CNaOH DFe3.下列物质中，通常用电解法冶炼的是（ ）A.Ag B.Cu CNa DFe4 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ ）A
2、. 氢氧化铁胶体 B.HCl溶液 C.NaOH溶液 D. K2SO4溶液 5.下列分子中，含碳碳双键的是（ ）AC2H6 BC2H4CC2H4O2 DC2H6O6下列元素中，原子半径最大的是（ ）A. Na B. Al C. S D. Cl 7.同温同压下，1 mol氢气与1 mol氧气，它们的()A质量相同，体积不同 B分子数相同，质量不同C体积相同，分子数不同 D体积相同，原子数不同8.(2020陕西黄陵中学期中)下列变化可以说明SO2具有漂白性的是()ASO2通入溴水中，溴水褪色BSO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液的紫红色褪去CSO2通入品红溶液中，溶液的红色褪去DSO2通入滴有酚酞的氢
3、氧化钠溶液中，溶液的红色褪去9.下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是（ ）A镁条与盐酸的反应属于放热反应B盐酸与碳酸氢钠的反应属于放热反应CBa(OH)28H2O与NH4Cl的反应属于吸热反应D化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的10.氮气的用途很广泛，下列不属于氮气用途的是()A.合成氨制作氮肥 B.充入灯泡作保护气C.液氮可作制冷剂 D.医疗上可作为危重病人的急救气11.下列反应中，属于取代反应的是（ ）A甲烷在空气中燃烧 B用光照射甲烷和氯气的混合气体C乙烯制备聚乙烯 D乙烯通入到溴的四氯化碳溶液，溶液褪色12.一定条件下的密闭容器中进行反应：2SO2(g) + O2(g)
4、 2SO3(g)。下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是ASO2、O2完全转化为SO3 BSO2、O2、SO3的浓度均不再变化CSO2、O2、SO3的浓度一定相等 D正、逆反应速率相等且等于零13.下列关于SO2的说法中不正确的是()A.SO2有刺激性气味，有毒 B.既有氧化性又有还原性C.能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现漂白性D.能杀菌、消毒，可按照国家标准用作食物的防腐剂14.碳原子的不同结合方式使得有机物种类繁多，下列碳原子的结合方式中错误的是()15.下列实验现象的描述正确的是()A氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方形成白色烟雾B铁丝在氯气中燃烧，产生棕褐色的烟，产物溶
5、于水，溶液呈浅绿色C铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟，产物溶于水，溶液呈蓝绿色D钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体16. 如图是实验室进行氨溶于水的喷泉实验装置，下列叙述不正确的是()A.该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体B.进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水呈碱性C.形成喷泉的原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压D.用氯气代替氨气，利用此装置也可进行喷泉实验17合成氨工业为人类解决粮食问题做出了巨大贡献。一定条件下，在密闭容器中进行合成氨反应：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)，当正、逆反应速率相等且不等于零时，下列说法不正确的是（ ）AN2、H2完全转化为
6、NH3 BN2、H2、NH3在容器中共存C反应已达到化学平衡状态 DN2、H2、NH3的浓度不再改变18控制变量是科学研究的重要方法。向2mL H2O2溶液中滴入2滴1mol/L FeCl3溶液，下列条件下分解速率最快的是（ ）选项H2O2溶液的物质的量浓度（molL1）反应的温度A1 5B4 5C1 40D4 4019. 2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。11549In是铟的一种同位素，下列说法正确的是（）A、质子数为115 B、核外电子数为66C、中子
7、数为49 D、质子数与中子数之和为11520. 豆腐是中华传统美食。下列制作豆腐的主要过程中，包含过滤操作的是A磨豆B 滤渣C 煮浆D 点卤21实验室中，下列行为符合安全要求的是（ ）A金属钠着火时，立即用水扑灭B实验结束后将废液倒入下水道中C稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸中D点燃氢气前，必须检验气体的纯度286+1622. 某粒子的结构示意图为 ，关于该粒子的说法不正确的是 （ ）A核电荷数为16 B核外有3个电子层 C属于非金属元素原子 D在化学反应中容易失去2个电子 23.下列说法中，正确的是（ ）A标准状况下，1.0 mol SO2体积约为22.4 LB63g HNO3含有的原子总数约为
8、6.021023C标准状况下，18 g H2O的体积约为22.4 LD0.1 mol/L MgCl2溶液中含有0.2 mol Cl24 下列解释事实的离子方程式中，不正确的是（ ）A向FeCl2溶液中通入氯气，溶液变为黄色：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2ClB向铜粉中滴加稀硝酸，产生气体：Cu + 4H+ + 2NO3=Cu2+ + 2NO2+ 2H2OC向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，产生蓝色沉淀：Cu2+ + 2OH = Cu(OH)2D自来水中通入Cl2可以杀菌消毒：Cl2H2O=HClHClO25. 下列实验现象与结论均正确的是()选项实验操作实验现象实验结论A向未
9、知液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液溶液呈红色未知液中一定含有Fe2B向未知溶液中，先加入氢氧化钠溶液，加热，用润湿的红色石蕊试纸靠近。试纸变蓝无色溶液中含有NH4+C向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀生成该溶液中一定含有SOD将银白色的金属钠放置在空气中钠表面很快变暗金属钠具有强氧化性第二部分非选择题（共50分）1（3分）补齐物质及其用途的连线。物质用途A 液氨A航空材料B镁铝合金b植物生长调节剂C过氧化钠c工业制冷剂D乙烯d供氧剂2、（3分）选择装置，完成实验。 （1）从氯化钠溶液得到氯化钠固体，选用 （填序号，下同）。（2）除去粗盐中的泥沙，选用 。（3）实验室制备氨气，选用 。3.（6分
10、）汽车尾气(含CO、SO2、NO等)是城市空气的污染源之一，治理方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转化器”(用铂、钯合金作催化剂)，它能使一氧化碳跟一氧化氮反应生成可参与大气循环的无毒气体。（1）汽车尾气中导致酸雨形成的主要物质是_（填化学式）。（2）在汽车排气管上加装“催化转化器”，可使CO和NO反应产生可参与大气循环的无毒气体，请写出该反应的化学方程式： 。该反应的还原剂为： 氮元素的化合价 （填“升高”或“降低”）。（3）请写出汽车尾气形成硝酸型酸雨的主要反应的化学方程式：_4.（6分）现有反应：NaOHHCl=NaClH2O， FeH2SO4=FeSO4H2。回答下列问题：(1)两
11、反应中属于氧化还原反应的是_(填序号，下同)，能设计成原电池的是_。(2)FeCu原电池的装置如图所示。铁作_(填“正极”或“负极”)，溶液中H向_(填“铁”或“铜”)电极方向移动。正极的现象是_，负极的电极反应式为_。5.（8分）扁桃酸是重要的医药和染料中间体，其应用非常广泛。扁桃酸的结构简式如下图所示。请回答：（1）扁桃酸分子中含氧官能团的名称是 。（2）扁桃酸的分子式是 。（3）扁桃酸在一定条件下发生自身缩聚反应生成聚合物的化学方程式是_ 。（4）扁桃酸有多种同分异构体，请写出任意一种满足下列条件的同分异构体的结构简式：_ _。 含酯基且能发生银镜反应 羟基直接连在苯环上 苯环上只有2个
12、取代基6.(5分)某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。请回答下列问题：(1)装置A中盛放亚硫酸钠(Na2SO3)的仪器名称是_，其中发生反应的化学方程式为_。(2)实验过程中，装置B中紫红色变为无色，说明SO2具有_(填“氧化性”或“还原性”)，C中无色溶液中出现黄色浑浊，说明SO2具有_(填“氧化性”或“还原性”)。(3)装置D的目的是探究SO2与品红溶液作用的可逆性，请写出实验操作及现象_。(4)尾气可以用NaOH溶液吸收，其反应的化学方程式为_。7（8分）铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。.(1)所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是
13、_(填字母，下同)。AFe BFeCl3 CFeSO4 DFe2O3(2)血红蛋白(Hb)中的铁元素呈正二价，能与O2分子结合成氧合血红蛋白(HbO)从而有输送氧的能力。NaNO2因具有氧化性能使血红蛋白丧失与O2结合的能力，药品美蓝是其有效的解毒剂，下列说法中正确的是_。ANaNO2被氧化B药品美蓝是还原剂CNaNO2是还原剂D药品美蓝被还原(3)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。写出FeCl3溶液与铜发生反应的离子方程式：_。.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工
14、业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。(4)干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2，该反应中Na2O2是_(填“氧化剂”或“还原剂”)。 (5)湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO、OH、FeO、Cl、H2O。碱性条件下，氧化剂和还原剂的物质的量的比为32发生反应，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子方程式：_。若反应过程中转移了0.3 mol电子，则还原产物的物质的量为_ mol。8（12分）某化学兴趣小组用下面所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和氯水并进行探究实验。实
15、验.制取氯酸钾（KClO3）、次氯酸钠、氯水（1）写出装置A实验室制取Cl2的化学反应方程式_（2）制取实验结束后，取出装置B中的试管，冷却结晶、过滤、洗涤，该实验操作过程需要的玻璃仪器有胶头滴管、烧杯、_、_。（3）写出B中制备氯酸钾（KClO3）的方程式_（4）装置C中反应需要在冰水浴中进行，其原因是 资料：SO2是一种酸性氧化物，与CO2相似，2NaOH(过量)+SO2=Na2SO3+H2O ,SO32-是还原性很强的离子，在溶液中与氧化性强的离子不能大量共存，易被氧化成SO42。实验.尾气处理实验小组利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。（5）吸收尾气一段时间后，吸
16、收液(强碱性)中肯定存在Cl、OH和SO请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子(不考虑空气中的CO2的影响)。提出合理假设：假设1：只存在SO；假设2：既不存在SO也不存在ClO；假设3： 。设计实验方案，进行实验。请在表中写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3molL1 H2SO4、1molL1 NaOH溶液、0.01molL1酸性KMnO4溶液、淀粉、KI溶液。实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量吸收液分置于A、B试管中步骤2：向A试管中滴加0.01 molL1酸性KMnO4溶液(1)若溶液褪色，则假设1成立(2)若溶液不褪色，则假设2或3成立步骤3： 顺义期末高一化学参
17、考答案：第一部分 每小题2分，共50分题号12345678910111213答案BCCABAABBDBBC题号141516171819202122232425答案CCDADCBDDABB第二部分 共50分1.（3分）补齐物质及其用途的连线。物质用途B 液氨A航空材料B镁铝合金b植物生长调节剂C过氧化钠c工业制冷剂D乙烯d供氧剂2.（3分）每小题1分，见错无分（1） （2） (3) 3.(6分)（1）SO2 NO （1分）（2） （2分，不写催化剂扣1分） CO （1分） 降低（1分）（3）3NO2+H2O=2HNO3+NO（1分）4.（6分）（每空1分，见错无分）（1） （2） 负极 铜 有气
18、泡产生 Fe2e=Fe2+5.(8分)（1）羟基、羧基 （对1个得1分）2分（2）C8H8O3 2分 一定条件（3） n + (n-1)H2O2分COOHHO+CH3CH2OH浓H2SO4HOCOOCH2CH3 + H2O COOHHO+CH3CH2OH浓H2SO4HOCOOCH2CH3 + H2O （4） （答出任意一个即可）2分6.（5分）(1)圆底烧瓶Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4SO2H2O(2)还原性氧化性(3)品红溶液褪色后关闭分液漏斗活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色(4)SO22NaOH=Na2SO3H2O7.（8分）(1)C(2)B(3)Cu2Fe3=2Fe2C
19、u2(4)氧化剂、还原剂(5)2Fe(OH)33ClO 4OH=2FeO3Cl5H2O0.15解析(1)铁元素的最高化合价是3、最低化合价是0，单质Fe的化合价为0，只有还原性； FeCl3 中Fe的化合价为3，只有氧化性； FeSO4中Fe的化合价为2，既有氧化性又有还原性； Fe2O3中Fe的化合价为3，只有氧化性，故选C。(2)NaNO2具有氧化性，被还原，故A错误；NaNO2具有氧化性，能使血红蛋白丧失与O2结合的能力，药品美蓝是其有效的解毒剂，所以药品美蓝具有还原性，药品美蓝是还原剂，故B正确；NaNO2具有氧化性， NaNO2是氧化剂，故C错误；药品美蓝是还原剂，被氧化，故D错误。
20、(3)FeCl3溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式是Cu2Fe3=2Fe2Cu2。(4)反应2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2中，Na2O2中部分氧元素化合价由1升高为0，部分化合价由1降低为2，所以Na2O2既作氧化剂又作还原剂。(5)湿法制备高铁酸钾，FeO为产物，Fe(OH)3为反应物，化合价升高总共3价，由电子转移守恒可知，ClO为反应物，Cl为生成物，化合价降低共2价，化合价升降最小公倍数为6，故Fe(OH)3的系数为2，FeO的系数为2，ClO的系数为3，Cl的系数为3，根据电荷守恒可知，OH为反应物，系数为4，由元素守恒可知H2O为生成物，其系数为5，所以反应的离子方程式是2Fe(OH)33ClO 4OH=2FeO3Cl5H2O。反应过程中氯元素化合价由1降低为1，Cl是还原产物，若反应过程中转移了0.3 mol电子，还原产物的物质的量为0.15 mol。8.（12分）（1）MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O （2分，没有条件和没有配平 扣1分）（2）漏斗 玻璃棒（3）3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O (2分，没有条件扣1分)（4）温度高，会发生副反应，生成高价的NaClO3盐杂质（5）只有ClO向B试管中滴加淀粉KI溶液
