1、 2021年必修人教版（2019版）综合检测题（有答案和详细解析）可能用到的相对原子质量：H1Cu64Zn65Ag108一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1化学与资源、环境、生活关系密切，下列说法错误的是()A对“地沟油”蒸馏可以得到汽油B新型氢动力计程车可以降低PM2.5的排放，减少大气污染C低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放D针对新型冠状病毒肺炎的传播，要加强环境、个人等消毒预防，其中消毒剂常选用含氯消毒剂、过氧化氢溶液、酒精等适宜的物质2(2020全国卷)北宋沈括梦溪笔谈中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧
2、。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。”下列有关叙述错误的是()A胆矾的化学式为CuSO4B胆矾可作为湿法冶铜的原料C“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程D“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了置换反应3下列物质中，不属于合成材料的是()A塑料 B天然橡胶C合成纤维 D合成橡胶4下列有关化学用语表示正确的是()A乙酸的结构简式：C2H4O2B离子结构示意图可以表示32S2，又可以表示34S2C空间充填模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子DNH3的电子式：5某化学反应中，反应物B的物质的量浓度在20 s内，从2.0 mol/L变成了1.0 mol/L，则这20 s内B的反
3、应速率为()A0.05 mol/(Ls) B0.05 mol/LsC0.5 mol/(Ls) D0.05 mol/L6下列反应中，属于加成反应的是()ACH4Cl2CH3ClHClBCH2=CH2Br2CH2BrCH2BrC2C2H5OH2Na2C2H5ONaH2DC2H5OH3O22CO23H2O7金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量。已知12 g石墨或金刚石完全燃烧时放出的热量依次为Q1和Q2。下列说法错误的是()AQ1Q2B石墨不如金刚石稳定C质量相等的石墨与金刚石，石墨具有的能量比金刚石低D质量相等的石墨与金刚石完全燃烧，生成的二氧化碳一样多8下图所
4、示各种装置中能构成原电池的是()A BC D9(2020全国卷)喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体溶液，能出现喷泉现象的是()气体溶液AH2S稀盐酸BHCl稀氨水CNO稀H2SO4DCO2饱和NaHCO3溶液10下列解释事实的方程式不正确的是()ANH3遇HCl时，产生白烟：NH3HCl=NH4ClBNO2溶于水，溶液呈酸性：3NO2H2O=2HNO3NOCFe2O3溶于稀硫酸中，溶液变黄：Fe2O36H=2Fe33H2ODCu与浓硝酸混合，产生气体：3Cu2NO8H=3Cu22NO4H2O二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，
5、选对但不全的得2分，有选错的得0分。11. 28 g铜、银合金与足量的一定浓度的硝酸完全反应，放出的气体与2.24 L的O2(标准状况)混合，通入水中，恰好完全吸收，则合金中Cu与Ag的物质的量之比为()A11 B12C21 D3112用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是()A用图1所示装置从a口进气收集纯净的CH2=CH2B用图2所示装置制取并收集乙酸乙酯C用图3所示装置比较Fe、Cu的金属活动性D用图4所示装置进行石油的蒸馏实验13某学习小组设计制取SO2并验证其部分性质的实验装置图如图(夹持装置省略)，下列叙述正确的是()A取反应后D中溶液少许，滴加品红溶液，红色褪去，但不能说
6、明SO2具有漂白性BA装置中比较理想的反应物质是Na2SO3固体和质量分数为10%的硫酸CB装置溶液变红色，说明SO2是酸性氧化物；C装置产生白色沉淀的原因为BaCl2SO2H2OBaSO32HClD关闭弹簧夹a，打开弹簧夹b，用酒精灯在三颈烧瓶下微热，若能观察到C中长导管口有明显气泡现象，冷却后液体倒吸，就能判断装置A、B部分气密性良好14其他条件不变时，能使反应速率加快的是()A对于反应3Fe(s)4H2O(g)Fe3O4(s)4H2(g)，增加Fe的量B对于N2(g)3H2(g)2NH3(g)，容器体积固定不变时，充入ArC对于N2(g)3H2(g)2NH3(g)，容器体积固定不变时，充
7、入N2D对于N2(g)3H2(g)2NH3(g)，容器气体压强不变时，充入Ar15干电池原理示意图如图，电池总反应为Zn2NH=Zn22NH3H2，下列说法正确的是()A碳为电池的正极BZn极上发生氧化反应C电流由锌极流向碳极DH2在Zn片上生成三、非选择题：本题共5小题，共60分。16(12分)已知A是常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志性物质，A、B、C、D、E、F、G均为有机物，他们之间有如图转化关系，请回答下列问题：(1)写出A中官能团的名称：_，B中官能团的电子式_。(2)在F的同系物中最简单的有机物的空间构型为_。(3)写出与F互为同系物的含5个碳原子的所有同分异构体中一氯代物
8、种类最少的物质的结构简式：_。(4)写出下列编号对应反应的化学方程式，并注明反应类型：_，_反应；_，_反应。解析A是常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志性物质，则A为乙烯，乙烯与水发生加成反应生17(12分)如图是人类从海水资源中提取某些重要化工原料的流程示意图：请回答下列问题：(1)操作A是_和过滤(填实验基本操作名称)。 (2)操作B需加入下列试剂中的一种，最合适的是_(选填编号)。 A氢氧化钠溶液 B澄清石灰水C石灰乳 D碳酸钠溶液(3)向苦卤中通入Cl2，发生反应的离子方程式是_，用SO2水溶液吸收Br2 ，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为_。 (4)工业上由无水MgCl
9、2制取镁的化学方程式为_。18(12分).研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。总反应为2Li2H2O=2LiOHH2。(1)该电池的负极是_，负极反应式是_。(2)正极现象是_。.将等物质的量的氢气和碘蒸气放入密闭容器中进行反应：H2(g)I2(g)2HI(g)(正反应放热)，反应经过5 min测得碘化氢的浓度为0.5 molL1，碘蒸气的浓度为0.25 molL1。请填写以下空白：(1)v(HI)_；v(H2)_；氢气的起始浓度_。(2)若上述反应达到平衡时，则平衡浓度c(HI)、c(I2)、c(H
10、2)的关系是_(填“相等”“211”或“均为恒量”)。19(12分)某化学学习小组采用下图所示装置，对浓硝酸与木炭的反应进行探究(已知：4HNO34NO2O22H2O)。请回答下列问题：(1)检查装置气密性后，将燃烧匙中的木炭在酒精灯上加热至红热状态，伸入三口烧瓶中，并塞紧瓶塞，滴加浓硝酸，可观察到三口烧瓶中气体的颜色为_，产生该气体的化学方程式是_。(2)装置C中盛有足量Ba(OH)2溶液，炽热的木炭与浓硝酸反应后可观察到C中出现白色沉淀，该白色沉淀为_(填化学式)。(3)装置B的作用是_。(4)装置D中收集到了无色气体，部分同学认为是NO，还有部分同学认为是O2。下列对该气体的检验方法合适
11、的是_。A敞口观察装置D中集气瓶内气体的颜色变化B将湿润的蓝色石蕊试纸伸入集气瓶内，观察蓝色石蕊试纸是否变红C将带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃如果D中集气瓶中收集的无色气体是氧气，则氧气的来源是_。20(12分)现有反应：A.CaCO3CaOCO2BZnH2SO4=ZnSO4H2CCCO22COD2KOHH2SO4=K2SO42H2O(1)上述四个反应中属于氧化还原反应且反应过程中能量变化符合如图所示的是_(填反应序号)。(2)在常温下，上述四个反应中可用于设计原电池的是_(填反应序号)，根据该原电池回答下列问题：负极发生_(填“氧化”或“还原”)反应；正极的电极反应式为_。当导线
12、中有1 mol电子通过时，理论上发生的变化是_(填序号)。a溶液增重32.5 gb溶液增重31.5 gc析出1 g H2d析出11.2 L H2(3)对于反应B，将足量且等量的形状相同的锌块分别加入到等浓度等体积的两份稀硫酸X、Y中，同时向X中加入少量饱和CuSO4溶液，发生反应生成氢气的体积(V)与时间(t)的关系如图所示，反应速率变快的原因是_(填序号)。aCuSO4作催化剂b加入硫酸铜溶液增大了c(SO)cZn首先与Cu2反应，生成的Cu与Zn、稀硫酸构成原电池d加入硫酸铜溶液增大了溶液体积 2021年必修人教版（2019版）综合检测题（有答案和详细解析）可能用到的相对原子质量：H1Cu
13、64Zn65Ag108一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1化学与资源、环境、生活关系密切，下列说法错误的是()A对“地沟油”蒸馏可以得到汽油B新型氢动力计程车可以降低PM2.5的排放，减少大气污染C低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放D针对新型冠状病毒肺炎的传播，要加强环境、个人等消毒预防，其中消毒剂常选用含氯消毒剂、过氧化氢溶液、酒精等适宜的物质解析地沟油的主要成分是油脂，属于酯类，汽油是烃的混合物，A项错误。答案A2(2020全国卷)北宋沈括梦溪笔谈中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆
14、矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。”下列有关叙述错误的是()A胆矾的化学式为CuSO4B胆矾可作为湿法冶铜的原料C“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程D“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了置换反应解析胆矾为硫酸铜晶体，化学式为CuSO45H2O，A项错误；湿法冶铜是用铁与硫酸铜溶液发生置换反应制取铜，B项正确；加热浓缩硫酸铜溶液可析出胆矾，故“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程，C项正确；铁与硫酸铜溶液发生置换反应生成铜，D项正确。答案A3下列物质中，不属于合成材料的是()A塑料 B天然橡胶C合成纤维 D合成橡胶解析天然橡胶是天然的高分子化合物，不是合成材料，故选B项。答案B4下列有关化学用语表示正确的
15、是()A乙酸的结构简式：C2H4O2B离子结构示意图可以表示32S2，又可以表示34S2C空间充填模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子DNH3的电子式：解析乙酸的结构简式是CH3COOH，A项错误；模型中灰球比黑球小，故该模型可以表示甲烷，而不能表示四氯化碳，C项错误；氨气中的氮原子少一个电子对，D项错误。答案B5某化学反应中，反应物B的物质的量浓度在20 s内，从2.0 mol/L变成了1.0 mol/L，则这20 s内B的反应速率为()A0.05 mol/(Ls) B0.05 mol/LsC0.5 mol/(Ls) D0.05 mol/L解析v(B)c(B)t(2.0 mol/L1
16、.0 mol/L)20 s0.05 mol/(Ls)，因此A项正确。答案A6下列反应中，属于加成反应的是()ACH4Cl2CH3ClHClBCH2=CH2Br2CH2BrCH2BrC2C2H5OH2Na2C2H5ONaH2DC2H5OH3O22CO23H2O解析A项发生的是取代反应，错误；B项发生的是加成反应，正确；C项发生的是置换反应，错误；D项发生的是氧化反应，错误。答案B7金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量。已知12 g石墨或金刚石完全燃烧时放出的热量依次为Q1和Q2。下列说法错误的是()AQ1Q2B石墨不如金刚石稳定C质量相等的石墨与金刚石，石墨具
17、有的能量比金刚石低D质量相等的石墨与金刚石完全燃烧，生成的二氧化碳一样多解析石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量，说明石墨的能量比金刚石的能量低，能量越低越稳定，故石墨比金刚石稳定，B项错误。答案B8下图所示各种装置中能构成原电池的是()A BC D解析电极参与反应的原电池的形成条件：自发的氧化还原反应、活泼性不同的电极、电解质溶液、闭合回路，故 符合，C项正确。答案C9(2020全国卷)喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体溶液，能出现喷泉现象的是()气体溶液AH2S稀盐酸BHCl稀氨水CNO稀H2SO4DCO2饱和NaHCO3溶液解析由于硫化氢气体和盐酸不发生反应且硫化氢在水中的
18、溶解度较小，烧瓶内外压强差变化不大，不会出现喷泉现象，A项错误；氯化氢易溶于水且可以和稀氨水中的一水合氨发生反应，使烧瓶内外产生较大压强差，能够出现喷泉现象，B项正确；一氧化氮不与硫酸发生反应且不溶于水，烧瓶内外不会产生压强差，不能出现喷泉现象，C项错误；二氧化碳不溶于饱和碳酸氢钠溶液，烧瓶内外不会产生压强差，不能出现喷泉现象，D项错误。答案B10下列解释事实的方程式不正确的是()ANH3遇HCl时，产生白烟：NH3HCl=NH4ClBNO2溶于水，溶液呈酸性：3NO2H2O=2HNO3NOCFe2O3溶于稀硫酸中，溶液变黄：Fe2O36H=2Fe33H2ODCu与浓硝酸混合，产生气体：3Cu
19、2NO8H=3Cu22NO4H2O解析NH3遇HCl生成氯化铵晶体，产生白烟，发生反应的化学方程式为NH3HCl=NH4Cl, A项正确； NO2溶于水生成硝酸和NO气体，溶液呈酸性，该反应的化学方程式为3NO2H2O=2HNO3NO，B项正确； Fe2O3溶于稀硫酸中生成硫酸铁和水，溶液变黄，该反应的离子方程式为Fe2O36H=2Fe33H2O, C项正确； Cu与浓硝酸混合反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，正确的离子方程式为Cu2NO4H=Cu22NO22H2O, D项错误。答案D二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得
20、2分，有选错的得0分。11. 28 g铜、银合金与足量的一定浓度的硝酸完全反应，放出的气体与2.24 L的O2(标准状况)混合，通入水中，恰好完全吸收，则合金中Cu与Ag的物质的量之比为()A11 B12C21 D31解析铜、银合金与足量的一定浓度的硝酸完全反应，反应生成氮的氧化物与2.24 L的O2(标准状况)混合，通入水中，恰好完全吸收，纵观整个过程，金属提供电子的物质的量等于氧气获得电子的物质的量，令Cu、Ag的物质的量分别为x、y，根据二者质量及得失电子守恒，可得：解得x0.1 mol，y0.2 mol，故合金中Cu与Ag的物质的量之比0.1 mol0.2 mol12，B项正确。答案B
21、12用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是()A用图1所示装置从a口进气收集纯净的CH2=CH2B用图2所示装置制取并收集乙酸乙酯C用图3所示装置比较Fe、Cu的金属活动性D用图4所示装置进行石油的蒸馏实验解析乙烯的密度与空气密度接近，不宜用排空气法收集，应选择排水法收集，故A项错误；试管中液体应为饱和碳酸钠溶液，故B项错误；C项所示装置为原电池，该装置可比较Fe、Cu的金属活动性，故C项正确；蒸馏时温度计需要测定馏分的温度，则温度计的水银球应在烧瓶的支管口处，故D项错误。答案C13某学习小组设计制取SO2并验证其部分性质的实验装置图如图(夹持装置省略)，下列叙述正确的是()A取反应后
22、D中溶液少许，滴加品红溶液，红色褪去，但不能说明SO2具有漂白性BA装置中比较理想的反应物质是Na2SO3固体和质量分数为10%的硫酸CB装置溶液变红色，说明SO2是酸性氧化物；C装置产生白色沉淀的原因为BaCl2SO2H2OBaSO32HClD关闭弹簧夹a，打开弹簧夹b，用酒精灯在三颈烧瓶下微热，若能观察到C中长导管口有明显气泡现象，冷却后液体倒吸，就能判断装置A、B部分气密性良好解析氯水中存在次氯酸具有漂白作用，也可以使品红溶液褪色，不能确定一定为二氧化硫的漂白性，故A项正确；二氧化硫易溶于水，比较理想的反应物质是亚硫酸钠固体和浓硫酸，故B项错误；C装置中产生的白色沉淀为BaSO4，故C项
23、错误；检验装置中A、B两部分的气密性，进行的操作是关闭弹簧夹a，打开弹簧夹b，用酒精灯在三颈烧瓶下微热，观察到C中长导管口有明显气泡现象，冷却后长导管中出现一段水柱，说明该装置A、B部分气密性良好，故D项正确。答案AD14其他条件不变时，能使反应速率加快的是()A对于反应3Fe(s)4H2O(g)Fe3O4(s)4H2(g)，增加Fe的量B对于N2(g)3H2(g)2NH3(g)，容器体积固定不变时，充入ArC对于N2(g)3H2(g)2NH3(g)，容器体积固定不变时，充入N2D对于N2(g)3H2(g)2NH3(g)，容器气体压强不变时，充入Ar解析铁是固体，改变固体质量，反应速率不变，A
24、项错误；容器体积固定不变时，充入Ar，反应物浓度不变，反应速率不变，B项错误；容器体积固定不变时，充入N2，氮气浓度增大，反应速率加快，C项正确；容器气体压强不变时，充入Ar，容器容积增大，反应物浓度降低，反应速率减小，D项错误。答案C15干电池原理示意图如图，电池总反应为Zn2NH=Zn22NH3H2，下列说法正确的是()A碳为电池的正极BZn极上发生氧化反应C电流由锌极流向碳极DH2在Zn片上生成解析根据原电池构成条件，碳为电池的正极，锌为负极，故A项正确；根据电池总反应，锌的化合价升高，被氧化，发生氧化反应，故B项正确；电流是从正极流向负极，即从碳极流向锌极，故C项错误；正极反应：2H2
25、e=H2，H2应在碳棒上产生，故D项错误。答案AB三、非选择题：本题共5小题，共60分。16(12分)已知A是常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志性物质，A、B、C、D、E、F、G均为有机物，他们之间有如图转化关系，请回答下列问题：(1)写出A中官能团的名称：_，B中官能团的电子式_。(2)在F的同系物中最简单的有机物的空间构型为_。(3)写出与F互为同系物的含5个碳原子的所有同分异构体中一氯代物种类最少的物质的结构简式：_。(4)写出下列编号对应反应的化学方程式，并注明反应类型：_，_反应；_，_反应。解析A是常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志性物质，则A为乙烯，乙烯与水发生加成反
26、应生成B为乙醇，乙醇氧化生成C为乙醛，乙醛继续氧化生成D为乙酸，或B直接被酸性高锰酸钾氧化生成D为乙酸，另A与氯化氢发生加成反应生成G为氯乙烷，根据A、F、G的反应条件可知，F应该是A与氢气发生加成反应生成的乙烷，乙烷在光照条件下与氯气反应生成的其中一种产物氯乙烷G。B与D发生酯化反应生成的E为乙酸乙酯。答案(1)碳碳双键H(2)正四面体(3)C(CH3)4(4)CH3CH2OHCH3COOHCH3COOCH2CH3H2O酯化(或取代)CH2=CH2HClCH3CH2Cl加成17(12分)如图是人类从海水资源中提取某些重要化工原料的流程示意图：请回答下列问题：(1)操作A是_和过滤(填实验基本
27、操作名称)。 (2)操作B需加入下列试剂中的一种，最合适的是_(选填编号)。 A氢氧化钠溶液 B澄清石灰水C石灰乳 D碳酸钠溶液(3)向苦卤中通入Cl2，发生反应的离子方程式是_，用SO2水溶液吸收Br2 ，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为_。 (4)工业上由无水MgCl2制取镁的化学方程式为_。解析(1)食盐的溶解度受温度变化影响较小，可以通过蒸发结晶的方法得到氯化钠。(2)工业制镁：把海边的贝壳制成生石灰：CaCO3CaOCO2，在海水中加入生石灰：CaOH2O=Ca(OH)2，在引入的海水中加入石灰乳，发生反应：MgCl2Ca(OH)2=Mg(OH)2CaCl2，这样原料的成本低
28、，且能将镁离子全部沉淀下来，所以最合适的是石灰乳，答案选C。(3)氯气氧化溴离子得到单质溴，离子方程式为Cl22Br=Br22Cl；用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为Br2SO22H2O=4HSO2Br。(4)工业上由无水MgCl2制取镁的化学方程式为MgCl2(熔融)MgCl2。答案(1)蒸发结晶(2)C(3)Cl22Br=Br22ClBr2SO22H2O=4HSO2Br(4)MgCl2(熔融)MgCl218(12分).研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。总反应为2L
29、i2H2O=2LiOHH2。(1)该电池的负极是_，负极反应式是_。(2)正极现象是_。.将等物质的量的氢气和碘蒸气放入密闭容器中进行反应：H2(g)I2(g)2HI(g)(正反应放热)，反应经过5 min测得碘化氢的浓度为0.5 molL1，碘蒸气的浓度为0.25 molL1。请填写以下空白：(1)v(HI)_；v(H2)_；氢气的起始浓度_。(2)若上述反应达到平衡时，则平衡浓度c(HI)、c(I2)、c(H2)的关系是_(填“相等”“211”或“均为恒量”)。解析.金属锂比铁活泼，作原电池的负极，电极反应式为Lie=Li，钢板作原电池正极，碱性条件下正极反应式为2H2O2e=H22OH，
30、正极产生无色气体。.根据速率的计算公式，得v(HI)0.1 molL1min1；v(H2)0.05 molL1min1。氢气的起始浓度为0.5 molL1。答案.(1)锂Lie=Li(2)有无色气体产生.(1)0.1 molL1min1005 molL1min10.5 molL1(2)均为恒量19(12分)某化学学习小组采用下图所示装置，对浓硝酸与木炭的反应进行探究(已知：4HNO34NO2O22H2O)。请回答下列问题：(1)检查装置气密性后，将燃烧匙中的木炭在酒精灯上加热至红热状态，伸入三口烧瓶中，并塞紧瓶塞，滴加浓硝酸，可观察到三口烧瓶中气体的颜色为_，产生该气体的化学方程式是_。(2)
31、装置C中盛有足量Ba(OH)2溶液，炽热的木炭与浓硝酸反应后可观察到C中出现白色沉淀，该白色沉淀为_(填化学式)。(3)装置B的作用是_。(4)装置D中收集到了无色气体，部分同学认为是NO，还有部分同学认为是O2。下列对该气体的检验方法合适的是_。A敞口观察装置D中集气瓶内气体的颜色变化B将湿润的蓝色石蕊试纸伸入集气瓶内，观察蓝色石蕊试纸是否变红C将带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃如果D中集气瓶中收集的无色气体是氧气，则氧气的来源是_。解析(1)装置A中发生的是浓硝酸与木炭的反应，生成NO2、CO2、H2O，三口烧瓶中显示的是NO2的红棕色。(2)NO2、CO2通入Ba(OH)2溶液
32、分别生成Ba(NO3)2和BaCO3，由于Ba(OH)2溶液足量，故溶液为碱性环境，BaCO3不溶解，以沉淀形式析出。(4)NO与O2反应生成红棕色的NO2，A项正确；NO和O2均不具有酸性，B项错误；O2能使带火星的木条复燃，而NO不能，C项正确。装置A中除木炭与浓硝酸的反应外，硝酸不稳定，还会分解：4HNO34NO2O22H2O。答案(1)红棕色C4HNO3(浓)4NO2CO22H2O(2)BaCO3(3)防倒吸(4)ACHNO3的分解20(12分)现有反应：A.CaCO3CaOCO2BZnH2SO4=ZnSO4H2CCCO22COD2KOHH2SO4=K2SO42H2O(1)上述四个反应
33、中属于氧化还原反应且反应过程中能量变化符合如图所示的是_(填反应序号)。(2)在常温下，上述四个反应中可用于设计原电池的是_(填反应序号)，根据该原电池回答下列问题：负极发生_(填“氧化”或“还原”)反应；正极的电极反应式为_。当导线中有1 mol电子通过时，理论上发生的变化是_(填序号)。a溶液增重32.5 gb溶液增重31.5 gc析出1 g H2d析出11.2 L H2(3)对于反应B，将足量且等量的形状相同的锌块分别加入到等浓度等体积的两份稀硫酸X、Y中，同时向X中加入少量饱和CuSO4溶液，发生反应生成氢气的体积(V)与时间(t)的关系如图所示，反应速率变快的原因是_(填序号)。aCuSO4作催化剂b加入硫酸铜溶液增大了c(SO)cZn首先与Cu2反应，生成的Cu与Zn、稀硫酸构成原电池d加入硫酸铜溶液增大了溶液体积解析(1)题图为生成物能量大于反应物能量，则该反应为吸热反应，根据是否有化合价变化判断是否为氧化还原反应。(2)能设计成原电池的反应通常是放热反应，依据原电池原理可知必须是氧化还原反应；发生氧化反应的为负极，发生还原反应的为正极；依据得失电子守恒计算和分析两个电极变化。答案(1)C(2)B氧化2H2e=H2bc(3)c
