1、第一节第一节 硫及其化合物硫及其化合物第一课时第一课时人教版（人教版（2019）必修第二册）必修第二册第五章第五章 化工生产中的重要非金属元素化工生产中的重要非金属元素1、能够从物质类别、化合价的角度认识、能够从物质类别、化合价的角度认识S、SO2、SO3的性的性质质2、通过对比、通过对比SO2和氯水的漂白性，知道漂白的不同类型和氯水的漂白性，知道漂白的不同类型3、正确认识、正确认识SO2的利与弊，辩证的看待化学物质对人类发展的利与弊，辩证的看待化学物质对人类发展的影响的影响【情境引入情境引入】1、请在周期表中找出硫元素，并描述其位置。、请在周期表中找出硫元素，并描述其位置。2、推测硫的原子结
2、构、单质及化合物的性质。、推测硫的原子结构、单质及化合物的性质。【任务一：硫单质任务一：硫单质】 (1)硫元素：原子结硫元素：原子结构构示意图为示意图为_； 位位于元素周期表的第于元素周期表的第 周期第周期第 族；族； 常见化合价为常见化合价为-_、+4、+_，SO2中中S显显_价，价， 原子半径：原子半径：S_(填填”或或”或或” 一、结构一、结构 硫硫( (单质单质) )，俗称，俗称硫黄硫黄 ，黄色黄色晶体，晶体，质脆，易研成粉末；质脆，易研成粉末； 难溶于水难溶于水，微溶于酒精，微溶于酒精，易溶于易溶于CSCS2 2。 二、物理性质二、物理性质三、化学性质三、化学性质0+4+6-2化合价
3、纵轴化合价纵轴FeS =FeS2Cu+S = Cu2S H2S = H2SSO2 = SO2点燃点燃2Na+S研磨研磨Na2SHg+S = HgS(打破水银温度计：收集水银打破水银温度计：收集水银撒硫粉撒硫粉)小结：小结：变价金属变价金属( (除除Hg)Hg)与弱氧化剂反应，常生成与弱氧化剂反应，常生成低低价金属价金属化合物化合物三、化学性质三、化学性质思考：思考：比较比较S和和O2氧化性的强弱，并说明理由。氧化性的强弱，并说明理由。【演练获得演练获得】例例1、下列反应中，产物正确的是、下列反应中，产物正确的是 ( ) A、过量的、过量的Fe与与Cl2在加热时生成在加热时生成FeCl2 B、F
4、e与过量与过量S在加热时生成在加热时生成Fe2S3 C、Cu与与S在加热时生成在加热时生成CuS D、S与过量与过量O2在点燃时生成在点燃时生成SO2D【任务二：二氧化硫任务二：二氧化硫】(常温下常温下1:40) 一、物理性质一、物理性质引发呼吸道疾病、甚至死亡引发呼吸道疾病、甚至死亡二、化学性质二、化学性质思考：思考：可以从哪些视角来预测二氧化硫的性质？并进行预测。可以从哪些视角来预测二氧化硫的性质？并进行预测。二、化学性质二、化学性质1 1、酸性氧化物的通性：、酸性氧化物的通性：硫元素化合价不变（硫元素化合价不变（+4+4）与碱反应：与碱反应：与碱性氧化物反应：与碱性氧化物反应：与水反应：
5、与水反应：使指示剂溶液变色：使指示剂溶液变色： 使石蕊试液变红色使石蕊试液变红色SO2+H2OH2SO32 Na2SO3+H2O SO2+_NaOH = _(SO2不足不足)SO2+_NaOH = _(SO2过量过量)NaHSO3CaSO3SO2+CaO = _可逆反应：在可逆反应：在同一条件同一条件下正反应下正反应逆反应均能逆反应均能(同时同时)进行的化学反应进行的化学反应2 2、还原性、还原性二、化学性质二、化学性质催化剂催化剂2SO3(催化氧化催化氧化)5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2+4H+ 2SO2+O2使使KMnO4酸性酸性溶液溶液褪色褪色使溴水使溴水褪色褪
6、色SO2+Br2+2H2O= _ H2SO4+2HBr 3 3、氧化性、氧化性二、化学性质二、化学性质SO2+2H2S = 3S+2H2O4 4、漂白性、漂白性二、化学性质二、化学性质实例：实例：工业上常用来漂白纸浆、毛、丝；杀菌和食品添加剂。工业上常用来漂白纸浆、毛、丝；杀菌和食品添加剂。原理：原理：与某些有色物质化合生成无色物质。与某些有色物质化合生成无色物质。特点：特点：漂白具有不稳定性，加热可恢复原有颜色漂白具有不稳定性，加热可恢复原有颜色各种漂白剂有何不同？各种漂白剂有何不同？【思考交流思考交流】暂时暂时：加热恢复原色：加热恢复原色 漂白剂漂白剂SO2活性炭活性炭漂白原理漂白原理吸附
7、：吸附：_变化变化漂白漂白效果效果漂白漂白范围范围漂白漂白所有所有有机色素有机色素不漂白酸碱指示剂不漂白酸碱指示剂强氧化性强氧化性，将有机色素氧化，将有机色素氧化(不可逆不可逆)物理物理HClO、ClO-、Na2O2、H2O2、O3与有机色素与有机色素化合化合生成不稳生成不稳定的无色物质定的无色物质(可逆可逆) 永久永久：加热不恢复原色：加热不恢复原色 三、应用三、应用【演练获得演练获得】例例2、能证明能证明SO2有漂白性的是有漂白性的是 ( ) A、酸性、酸性KMnO4溶液中通入溶液中通入SO2气体后，紫色消失气体后，紫色消失 B、品红溶液中通入、品红溶液中通入SO2后，红色消失后，红色消失
8、 C、显红色的酚酞溶液通入、显红色的酚酞溶液通入SO2后，红色消失后，红色消失 D、溴水通入、溴水通入SO2气体后，橙色消失气体后，橙色消失B【任务三：三氧化硫任务三：三氧化硫】SO3：熔、沸点为熔、沸点为16.8、44.8判断判断: 标况下标况下44.8 LSO3分子数为分子数为2NA( )标准状况下标准状况下为固态为固态最典型的化学性质就是酸性氧化物的通性，试以化学方程式说明最典型的化学性质就是酸性氧化物的通性，试以化学方程式说明其与典型物质的反应。其与典型物质的反应。BaCl2+H2O+SO3=_BaSO4+2HCl 注意与的注意与的SO2差异差异【拓展提升拓展提升】练习练习1、如图，利
9、用培养皿探究、如图，利用培养皿探究SO2的性质。实验时向的性质。实验时向Na2SO3固体上滴固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象的描述或几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是所做的解释不正确的是 ( )Na2SO3固体固体品红溶液品红溶液Na2S溶液溶液BaCl2溶液溶液KMnO4溶液溶液选项选项实验现象实验现象解释解释ABaCl2溶液变溶液变浑浊浑浊SO2与与BaCl2溶液反应产生溶液反应产生BaSO3沉淀沉淀BNa2S溶液变浑浊溶液变浑浊SO2与与Na2S溶液反应产生溶液反应产生S单质单质C KMnO4溶液褪色溶液褪色SO2具有还原性具有还原性D品红溶液褪色品红溶液褪色 SO2具有漂白性具有漂白性A
