1、第二节第二节 氮及其化合物氮及其化合物氨和铵盐及硝酸氨和铵盐及硝酸1918年，德国化学家弗里茨哈伯，“由于从单质合成氨的研究”获得诺贝尔奖。1931年，德国化学家卡尔博施“由于他们发明和发展化学高压技术”获得诺贝尔奖，他改进了合成氨的方法(哈伯-博施法)。2007年，德国化学家格哈德埃特尔“由于他对固体表面化学反应的研究”获得诺贝尔奖，他的研究揭示了哈伯-博施合成氨法的原理。CONTENTSCONTENTS目录目录 铵盐铵盐氨氨硝酸硝酸酸雨酸雨 1 1氨氨物理性质物理性质请替换文字内容 氨的性质氨的性质氨是无色刺激性气味有毒气体，密度比空气小。极易溶于水，常温下，1体积水大约可溶解700体积氨
2、气。氨易液化（液态的氨称为液氨）。液氨汽化时要吸收的量的热，使周围温度急剧下降，因此，液氨常用作制冷剂。成功关键：气密性良好；圆底烧瓶要干燥；装置内气体纯度要高。氨的性质氨的性质实验5-6在干燥的圆底烧瓶里充满NH3，用带有玻璃管和胶头滴管（预先吸入水）的橡胶塞塞紧瓶口。倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯中（预先在水里滴入少量酚酞溶液）。打开弹簧夹，挤压胶头滴管，使水进入烧瓶。观察并描述现象，分析出现这些现象的可能原因。现象烧杯中的液体由玻璃管进入烧瓶，形成美丽的喷泉，烧瓶内液体呈红色。分析：能形成喷泉说明氨极易溶于水，使烧瓶内的气体压强迅速减小，烧杯内的水在大气压的作用下进入烧瓶，烧瓶内液体
3、呈红色，说明氨溶于水的到的溶液显碱性。氨的性质化学性质化学性质1、与水反应NH3H2O NH3H2O NH4OH氨气溶于水得氨水，显碱性，氨水中含有的粒子有：NH3H2O、H2O、NH3、NH4、OH、H。液氨是纯净物，氨水是混合物。氨的性质氨的性质2、与酸反应两根分别蘸取浓氨水和浓盐酸的玻璃棒，靠近时，产生 ，即NH4Cl晶体小颗粒，反应方程式为 。白烟HCl+NH3=NH4Cl 3、还原性工业制硝酸氨的性质氨的性质例1、如图所示是NH3的两个性质实验，下列有关说法中正确的是（ ）。A两个实验均表现了NH3易溶于水B两个实验均表现了NH3易挥发C两个实验均表现了NH3是碱性气体D两个实验均表
4、现了NH3是还原性气体C氨的性质氨的性质解析：A由图可知，实验一体现了氨气易溶于水的性质，实验二体现了氨气易挥发的性质，没有体现氨气易溶于水的性质，故A错误；B由图可知，实验一体现了氨气易溶于水的性质，没有体现氨气易挥发的性质，故B错误；C由图可知，实验一证明氨气极易溶于水，溶于水形成一水合氨弱碱溶液，滴加酚酞的溶液变红色，证明氨气是碱性气体；实验二证明浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气与挥发出的氯化氢反应生成氯化铵，说明氨气是碱性气体，所以两个实验均表现了氨气是碱性气体的性质，故C正确；D由图可知，两个实验中都未发生氧化还原反应，没有体现氨气的还原性，故D错误；故选C。氨的性质氨的性质例2、下列
5、物质应用错误的是( )。A液氨用作制冷剂 B用铁罐贮运浓硝酸C. SO2用作食品添加剂 D. Fe3O4用作红色染料解析：A液氨气化时吸收大量的热，可用作制冷剂，故A正确；B铁可被冷的浓硝酸钝化，生成致密的氧化膜，保护内部金属不再被氧化，故可以用铁罐贮运浓硝酸，故B正确；C二氧化硫具有还原性，在葡萄酒中加入适量SO2，可以消除其中含有的O2，从而可以保持葡萄酒的品质，故二氧化硫可以用作食品添加剂，故C正确； D. Fe3O4为黑色固体，不可用作红色染料。2 2铵盐铵盐铵盐铵盐铵盐是农业上常用的化肥，如硫酸铵、碳酸氢铵、硝酸铵等。绝大数铵盐都为无色或白色晶体，易溶于水，受热易分解，与碱反应会放出
6、氨气。在实验室中，常利用铵盐与强碱反应产生氨这一性质来检在实验室中，常利用铵盐与强碱反应产生氨这一性质来检验铵根离子的存在和制取氨。验铵根离子的存在和制取氨。NH4的检验反应原理反应装置固体+固体净化装置用碱石灰干燥收集装置向下排空气法验满方法试纸法或者发烟法验满方法导管口放一团用水或稀硫酸浸湿的棉花团铵盐铵盐C3 3硝酸硝酸硝酸硝酸物理性质状态：气味：无色刺激性气味，易挥发颜色：液态溶解性：与水任意比互溶常用的浓硝酸质量分数为69%质量分数98%以上的为发烟硝酸化学性质硝酸硝酸1、不稳定性(硝酸越浓越易分解)4HNO3 = 4NO2 + O2 + 2H2O【保存】密封于棕色瓶中，放在低温阴暗
7、处！硝酸越浓，越易分解产生NO2，NO2溶于硝酸而使硝酸呈现黄色。硝酸硝酸化学性质2、强氧化性Cu + 4HNO3(浓浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2+2H2O现象：铜片逐渐溶解，溶液变绿，生成红棕色气体结论：硝酸具有强氧化性3Cu + 8HNO3(稀稀) =3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O现象：铜片上有气泡，溶液变成蓝色，生成无色气体，遇空气变红棕色。结论：硝酸具有强氧化性指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物硝酸硝酸化学性质钝化现象常温, 铁、铝等遇浓硫酸、浓硝酸时，金属表面生成一薄层致密的氧化物薄膜，阻止内部的金属进一步与酸发生反应
8、硝酸能与大部分金属反应硝酸能与大部分金属反应（除了铂、金），（除了铂、金），PtPt、AuAu不与不与硝酸反应，但能与硝酸反应，但能与王水王水反应。反应。王水 V (浓盐酸)：V( 浓硝酸) =3:1 硝酸硝酸指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物化学性质C + 4HNO3 （浓）= CO2+ 4NO2 + 2H2O 硝酸硝酸1（2022陕西榆林高一期末）下列有关说法中正确的是A氮氧化物的任意排放会引起光化学烟雾B浓硫酸应保存在棕色试剂瓶中，置于阴凉处C浓硝酸和浓硫酸都易挥发D氮氧化物都是酸性氧化物例4、下列有关说法中正确的是（ ）A氮氧化物的任意排放会引起光化学烟雾 B浓硫酸应保存在棕色试剂
9、瓶中，置于阴凉处C浓硝酸和浓硫酸都易挥发 D氮氧化物都是酸性氧化物解析：A氮氧化物会引起光化学烟雾，故A正确；B易挥发，易分解的物质保存在棕色试剂瓶中，置于阴凉处，而浓硫酸不具有有挥发性，可以不保存再棕色试剂瓶中，故B错误；C浓硝酸易挥发，浓硫酸是高沸点酸，没有挥发性，故C错误；D氮氧化物中NO、NO2都不是酸性氧化物，故D错误。综上所述，答案为A。A硝酸硝酸例5、下列有关浓硝酸说法不正确的是（ ）A浓硝酸不稳定，见光易分解，需要避光保存B常温下浓硝酸能使金属铝钝化C实验室常用浓硝酸与金属锌反应制备氢气D浓硝酸易挥发，打开瓶塞，瓶口有白雾产生解析：A浓硝酸不稳定，见光易分解，需要避光保存，A正
10、确；B常温下浓硝酸能使金属铝钝化，B正确；C因浓硝酸与金属锌反应生成二氧化氮气体，故实验室不能用浓硝酸与金属锌反应制备氢气，C错误；D浓硝酸易挥发，打开瓶塞，瓶口有白雾产生，D正确；故选C。C硝酸硝酸例6、下列各组离子一定能大量共存的是（ ）B硝酸硝酸例7、工业上制硝酸的原理是将氨经过一系列反应得到硝酸，如下图所示：下列说法错误的是（ ）A过程属于氮的固定B氮气在足量氧气中也可以通过一步反应生成NO2C过程反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2D常温下可用铁质容器储存浓硝酸硝酸硝酸解析：A 过程是氮气和氢气高温高压催化剂作用下反应生成氨气，属于氮的固定，故A正确；B 氮气在足量氧气中可以通
11、过一步反应生成NO，不能生成NO2，故B错误；C 过程3NO2+H2O=2HNO3+NO，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，故C正确；D 铁在浓硝酸中发生钝化，金属表面生成一薄层致密氧化物薄膜，阻止内部反应继续进行，常温下可用铁质容器储存浓硝酸，故D正确；故选B。硝酸硝酸例8、标准状况下12.8g铜与适量浓硝酸恰好完全反应，得到NO2和NO混合气体共4480mL。(1)写出铜与浓硝酸反应的化学方程式_。写出铜与稀硝酸反应的化学方程式_。(2)计算Cu的物质的量_。(3)计算所得混合气体总物质的量_。(4)计算所得混合气体中NO2的物质的量_。(5)浓硝酸的体积为40mL，计算浓硝酸的
12、物质的量浓度_。Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 0.2mol 0.2mol 0.1mol 15mol/L 4 4酸雨酸雨酸雨酸雨二氧化硫、氮氧化物以及它们在大气中发生反应后的生成物溶于雨水会形成酸雨。正常雨水由于溶解了二氧化碳，其pH约为5.6，而酸雨的pH小于5.6。酸雨酸雨例9、中国愿同世界各国、国际组织携手合作，共同推进全球生态环境治理，共同构建人与自然生命共同体。下列说法不正确的是（ ）A购物时提倡少用塑料袋以减少白色污染B排放到空气中的CO2、NO2均会形成酸雨C为防止电池中的重金属污染土壤，应积极开发废电池的综合利用D使用燃煤脱硫技术主要是为了防治二氧化硫污染解析：A提倡购物时少用塑料袋，可以减少“白色污染”，故A正确；B排放到空气中的NO2、SO2均会形成酸雨，CO2不会形成酸雨，故B错误；C废旧电池中含有铅、镉、汞等重金属，为防止污染土壤，应积极开发废电池的综合利用，故C正确；D使用燃煤脱硫技术主要是为了防治二氧化硫污染，故D正确；故选B。B5 5课后作业课后作业课后作业课后作业谢谢！
