1、高中化学人教版（2019）必修第二册第五章化工生产中的重要非金素元素第一节硫及其它化合物同步练习一、单选题1下列有关物质性质与用途具有对应关系的是ASO2 具有还原性，可用于漂白纸浆 BNa2CO3 能与酸反应，可用作治疗胃酸过多C常温下铝能被浓硫酸钝化，可用铝质容器贮运浓硫酸 DNH4HCO3受热易分解，可用作化肥2将少量SO2气体通入BaCl2和FeCl3的混合溶液中,溶液颜色由棕黄色变成浅绿色,同时有白色沉淀产生。针对上述变化,下列分析正确的是A该实验表明SO2有漂白性B白色沉淀为BaSO3C该实验表明FeCl3有还原性D反应后溶液酸性增强3在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH溶
2、液反应，能生成3种盐的一组是（ ）ASO2、CO2BCl2、Al2O3CCO2、SO3DSiO2、CO24鉴别SO42时所选用的试剂及先后顺序最合理的应为ABaCl2溶液、稀盐酸B稀盐酸、BaCl2溶液CBa(NO3)2溶液、稀硫酸D稀硝酸、BaCl2溶液5下列物质的变化中，加入稀硫酸不能一步实现的是()AZnBCuOC块状大理石制取大量D6下列物质在空气中变质与二氧化碳无关的是A漂粉精B生石灰C过氧化钠D亚硫酸钠7检验某未知溶液中是否含有SO42的下列操作中，最合理的是（）A先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液B先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液C先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液D先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液
3、8下列实验的装置、操作及有关描述均正确的是（ ）A：鉴别和两种胶体B：证明某溶液含有C：除去粗盐溶液中的难溶物D：除去中含有的9现将35g锌粉与少量浓硫酸在加热条件下充分反应，共收集到气体11.2L(标准状况)，其质量为19.6g，则35g锌粉与少量浓硫酸在加热条件下充分反应，共收集到气体11.2L(标准状况)，其质量为19.6g，则剩余的锌粉的质量为( )A1gB2gC2.5gD3.5g10如图所示，将浓硫酸滴至下列物质上，无明显现象的是（ ）A蔗糖B铝片C胆矾D纯碱11在下列物质的转化中，浓硫酸既表现出氧化性又表现出酸性的是 ABCD12下列实验所得结论不正确的是（ ）实验装置现象产生大量
4、无色气体铁片表面迅速变暗，之后无明显变化加热后产生大量无色有刺激性气味气体A实验中气体是氢气 B实验中没有发生化学变化C实验中气体是二氧化硫 D浓度、温度影响实验现象13将NaCl和NaBr的混和物mg溶于足量的水配成500mL的溶液A，再向其中通入足量的氯气，充分反应后蒸发至干，得干燥晶体（m2）g，则A溶液中Na+、Br、Cl的物质的量浓度之比不可能为 （ ）A321B312C314D43114下列各组物质反应时，硫表现还原性的是（ ）A硫与氧气B硫与氢气C硫与钠D硫与汞15将少量气体通入和的混合溶液中，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。针对上述变化，下列分析正确的是A该过程
5、表明有漂白性B白色沉淀为C该实验表明具有还原性D反应后溶液酸性增强二、实验题16浓硫酸是一种强氧化性酸，在一定条件下能将多种金属、非金属单质氧化。请回答下列问题：(1)写出浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式_。(2)试用下表中所列各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物，这种装置的连接顺序是(填编号)_。编号装置注： 中的加热装置已省略(3)实验时可观察到装置中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，B瓶中反应的离子方程式是_；C瓶溶液的作用是_。(4) 装置中所加固体药品是_。(5) 装置中所盛溶液是_。(6)铁在冷的浓硫酸中能发生钝化。某兴趣小组的同学发现将铁与一定量的浓硫酸加热
6、时，观察到铁完全溶解得到溶液A，并产生大量气体B(提出猜想)所得溶液中的金属离子可能含有Fe2+和Fe3+中的一种或两种。所得气体B点可能组成是_。(实验探究)实验室提供下列试剂和如图2的装置：0.01mol/L酸性KMnO4溶液、0.1mol/LKSCN溶液、3%H2O2溶液、淀粉溶液、蒸馏水。在配置0.01mol/L酸性KMnO4溶液过程中，需要用到的仪器是烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶和_(填仪器名称)。请你完成以下探究实验。实验操作预期现象结论验证猜想_含有Fe2+和Fe3+验证猜想将所得气体通入如图2所示装置_含有两种气体17焦亚硫酸钠 ( Na2S2O5)是一种食品添加剂，实验室用
7、如图所示装置制备Na2S2O5，实验步骤如下：(1)原料气(SO2)的制备装置A中盛装药品之前需要进行的操作是_；装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的试剂最好选用_（填字母）。a蒸馏水 b饱和Na2SO3溶液 c饱和NaHSO3溶液 d饱和Na2CO3溶液B瓶中长颈漏斗的作用_。D 中盛放溶液的溶质的化学名称是_。(2)焦亚硫酸钠(Na2S2O5) 的制备 Na2S2O5溶于水且与水能反应，所得溶液显酸性，其原因是_，步骤III中测定溶液的pH的方法是_；pH4.1时，则产品中会有副产物，其化学式是_。结晶脱水生成产品的化学方程式为_。18某学习小组设计的探究SO2与Mg反应的装置如
8、图所示(夹持及加热装置已略去)。回答下列问题：(1)A中发生反应的化学方程式为_。(2)B中盛放的试剂为_；实验时应先加热装置_(填图中字母)。(3)充分反应后，取C中少量固体加入试管中，管口放湿润Pb(NO3)2试纸(遇H2S变黑)，然后滴入足量稀硫酸。若固体部分溶解，且无气体放出，试纸无明显变化，则C中的产物为_(填化学式)。若固体完全溶解，试纸变黑，则C中发生反应的化学方程式为_。(4)设计D装置的目的是_。19FeCl3是重要的化工原料，无水氯化铁在300以上升华，遇潮湿空气极易潮解(1)制备无水氯化铁仪器X的名称为_。装置的连接顺序为a_ j，k _(按气流方向，用小写字母表示)。实
9、验结束后，取少量F中的固体加水溶解，经检测发现溶液中含有Fe2+，其原因为_。(2)探究FeCl3与SO2的反应已知反应体系中存在下列两种化学变化：(i) Fe3+与SO2发生络合反应生成Fe(SO2)62+(红棕色)；(ii) Fe3+与SO2发生氧化还原反应，其离子方程式为_步骤现象结论.取5 mL1 molL1 FeCl3溶液于试管中，通入SO2至饱和 溶液很快由黄色变为红棕色.用激光笔照射步骤中的红棕色溶液溶液中无明显光路红棕色物质不是_(填分散系种类)将步骤中的溶液静置1小时后，溶液逐渐变为浅绿色 IV.向步骤中溶液加入2滴K3Fe(CN)6溶液_溶液中含有Fe2+实验结论：反应(i
10、)、(ii)的活化能大小关系是：E(i)_E(ii)(填“”、 “”或“=”，下同)，平衡常数大小关系是：K(i)_K(ii)。另取5 mL l molL-l FeC13溶液，先滴加2滴浓盐酸，再通入SO2至饱和。几分钟后，溶液由黄色变为浅绿色，由此可知：促使氧化还原反应(ii)快速发生可采取的措施是_。参考答案1C2D3B4B5C6D7C8A9C10B11A12B13C14A15D16C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O 2H2O+2+5SO2=5+2Mn2+4H+ 检验二氧化硫是否除尽 无水硫酸铜 澄清石灰水 SO2、H2中的一种或两种 托盘天平和胶头滴管 取少量0.01mol
11、/L酸性KMnO4溶液，滴入所得溶液、取少量KSCN溶液滴入所得溶液 酸性高锰酸钾溶液褪色，说明含有亚铁离子、溶液变为血红色 甲中KMnO4溶液褪色，乙中KMnO4溶液颜色不变，试管中收集到气体 17检查装置气密性 c 平衡气压，防止装置发生堵塞 氢氧化钠 Na2S2O5与水反应生成NaHSO3，NaHSO3在水中电离程度大于水解程度，使溶液显酸性 用pH计测定或精密pH试纸 Na2SO3 2NaHSO3Na2S2O5 + H2O 182H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2+2H2O 浓H2SO4 A MgO、S 3Mg+ SO22MgO+MgS 除去未反应的SO2，防止污染空气 19 圆底烧瓶 h，id，e g，fb(c) 未升华出来的FeCl3与未反应的铁粉在水溶液中反应生成Fe2+ SO2+2Fe3+2H2O=4H+SO+2Fe2+ Fe(OH)3胶体 生成蓝色沉淀 增强FeCl3溶液的酸性
