1、第一节第一节 硫及其化合物硫及其化合物第二课时第二课时人教版（人教版（2019）必修第二册）必修第二册第五章第五章 化工生产中的重要非金属元素化工生产中的重要非金属元素1、了解硫酸工业生产的工艺流程、了解硫酸工业生产的工艺流程2、通过实验认识浓硫酸的性质，了解不同浓度的硫酸性质差、通过实验认识浓硫酸的性质，了解不同浓度的硫酸性质差异异3、通过实验培养学生的动手能力和分析思考能力、通过实验培养学生的动手能力和分析思考能力硫酸硫酸的消费量是一个国家的消费量是一个国家工业发达水平工业发达水平的一种标志。的一种标志。硫酸常做有机反应的催化剂硫酸常做有机反应的催化剂情境引入情境引入请写出在这三个设备中发
2、生的反应的化学方程式。请写出在这三个设备中发生的反应的化学方程式。思考交流思考交流阶段阶段主要反应的化学方程式主要反应的化学方程式S + O2 点燃点燃 _或或* 4FeS2(黄铁矿黄铁矿)+11O2 点燃点燃 2Fe2O3+8SO22SO2+ O2 2SO3 催化剂催化剂SO3+H2O = H2SO4任务一：任务一：工业制工业制H2SO4 SO2特别注意特别注意1.工业上制取硫酸工业上制取硫酸常用浓硫酸而不用水吸收常用浓硫酸而不用水吸收SO3，原因是，原因是SO3与与水反应为水反应为放热反应放热反应，易产生，易产生酸雾酸雾，影响，影响SO3的吸收。的吸收。2.实验室用硫酸实验室用硫酸一般用工
3、业制得的一般用工业制得的浓硫酸进行稀释浓硫酸进行稀释所得。所得。任务二：硫酸的性质任务二：硫酸的性质一、稀硫酸的性质一、稀硫酸的性质结合所学，思考稀硫酸有哪些性质？请写出化学方程式。结合所学，思考稀硫酸有哪些性质？请写出化学方程式。写出写出(稀稀)H2SO4与下列物质与下列物质反应的离子方程式：反应的离子方程式：与与Fe：_ 与与CuO：_ 与与Cu(OH)2：_ 与与Na2SO3：_ 与与BaCl2溶液：溶液：_ Fe+2H+ = Fe2+ +H2 CuO+2H+ = Cu2+ +H2O Cu(OH)2+2H+ = Cu2+ +2H2O SO32-+2H+ = H2O + SO2 Ba2+S
4、O42- = BaSO4 2、你认为浓硫酸与稀硫酸的只是浓度上的差别吗？性质是否有、你认为浓硫酸与稀硫酸的只是浓度上的差别吗？性质是否有差异？差异？1、实验室制取、实验室制取H2，常用，常用Zn粒与酸溶液，酸溶液可用稀盐酸或稀硫酸，粒与酸溶液，酸溶液可用稀盐酸或稀硫酸，而而不用不用浓浓H2SO4、浓、浓HNO3或稀或稀HNO3，为什么呢？为什么呢？思考与交流思考与交流二、浓硫酸的性质二、浓硫酸的性质纯硫酸是无色、油状、液体纯硫酸是无色、油状、液体( (常用浓硫酸常用浓硫酸质量分数为质量分数为98.3%)98.3%)。 纯硫酸难挥发，沸点纯硫酸难挥发，沸点338338。( (高沸点酸高沸点酸)
5、)密度：质量分数为密度：质量分数为98.3%98.3%的硫酸的密的硫酸的密度为度为1.84g/cm1.84g/cm3 3 。易溶于水，能以任意比与水混溶。易溶于水，能以任意比与水混溶。 稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。壁慢慢注入水中，并不断搅拌。二、浓硫酸的性质二、浓硫酸的性质二、浓硫酸的性质二、浓硫酸的性质仔细观察实验现象，并尝试解释实验现象。仔细观察实验现象，并尝试解释实验现象。观察与分析观察与分析现象现象分析分析蔗糖变黑蔗糖变黑迅速膨胀，疏松多孔海绵状的固体迅速膨胀，疏松多孔海绵状的固体温度升高，有刺激性气味温度升高，有刺激性气味浓硫酸的脱
6、水性使蔗糖炭化浓硫酸的脱水性使蔗糖炭化产生大量气体产生大量气体过程中放出热量过程中放出热量思考：思考：气体可能是什么，如何产生的？气体可能是什么，如何产生的？思考与交流思考与交流1、蔗糖和浓硫酸的作用过程，体现了浓硫酸的哪些性质？、蔗糖和浓硫酸的作用过程，体现了浓硫酸的哪些性质？脱水性脱水性强氧化性强氧化性3、以下两个反应都体现了硫酸的氧化性，彼此有何不同？、以下两个反应都体现了硫酸的氧化性，彼此有何不同？2、浓硫酸能吸收存在于周围环境中以及混在气体中的水分、浓硫酸能吸收存在于周围环境中以及混在气体中的水分子子,常用作干燥剂常用作干燥剂,体现了浓硫酸的什么性质？体现了浓硫酸的什么性质？吸水性吸
7、水性吸收现成的水（有水则吸）吸收现成的水（有水则吸）无中生有，反应生成水（无水则脱）无中生有，反应生成水（无水则脱）浓硫酸能将蔗糖、纸张、棉布和木材等有机物中的氢元素和浓硫酸能将蔗糖、纸张、棉布和木材等有机物中的氢元素和氧元素按氧元素按2 2：1 1 的组成比脱去。的组成比脱去。3)3)强氧化性强氧化性: :能氧化大多数金属单质和部分非金属单质。能氧化大多数金属单质和部分非金属单质。a.a.与金属单质的反应与金属单质的反应实验操作实验现象试管a中的铜丝表面 ;试管b中的品红溶液逐渐变为 ;试管c中的石蕊溶液逐渐变为 ;将试管a中的溶液慢慢倒入水中,溶液变为 化学方程式 有气泡逸出有气泡逸出无色
8、无色红色红色蓝色蓝色b.b.与非金属单质的反应与非金属单质的反应在加热时在加热时, ,浓硫酸与木炭发生反应：浓硫酸与木炭发生反应： 。c.c.钝化：钝化：冷的浓硫酸冷的浓硫酸可以使可以使铝、铁铝、铁的表面形成的表面形成致密的氧化物薄膜致密的氧化物薄膜，这种，这种现象叫做现象叫做钝化。钝化。思考：思考：1.1.足量的铜与一定量的浓硫酸，加热足够长的时间，有硫酸剩足量的铜与一定量的浓硫酸，加热足够长的时间，有硫酸剩余吗？余吗？2.2.如何选择试剂，检验木炭和浓硫酸反应所得到的产物？如何选择试剂，检验木炭和浓硫酸反应所得到的产物？如何用实验方法证明木炭与浓硫酸反应的产物？如何用实验方法证明木炭与浓硫
9、酸反应的产物？提供以下试剂与装置提供以下试剂与装置( (装置可多次使用装置可多次使用) )：品红品红KMnOKMnO4 4溶液溶液饱和饱和NaHCONaHCO3 3澄清石灰水澄清石灰水仪器连接如下：仪器连接如下：说明：应首先用无水硫酸铜验证水，然后用品红验证二氧化硫，说明：应首先用无水硫酸铜验证水，然后用品红验证二氧化硫，再用高锰酸钾氧化多余的二氧化硫，接着再次验证二氧化硫是否再用高锰酸钾氧化多余的二氧化硫，接着再次验证二氧化硫是否全部被氧化吸收，最后才验证二氧化碳。全部被氧化吸收，最后才验证二氧化碳。这是这是 一个重要实验！一个重要实验！想清楚原理和检验顺序是关键！想清楚原理和检验顺序是关键
10、！ 演练获得演练获得1、下列制取、下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是和原理能达到实验目的的是 ( ) A、制取、制取SO2 B、验证漂白性、验证漂白性 C、收集、收集SO2 D、尾气处理、尾气处理B2、如图，在注射器中加入少量、如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体晶体，并吸入少量浓硫酸，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准以不接触纸条为准)。下。下列有关说法正确的是列有关说法正确的是 ( ) A、蓝色石蕊试纸先变红后褪色、蓝色石蕊试纸先变红后褪色 B、品红试纸、沾有、品红试纸、沾有KMnO4溶液的滤纸均溶液的
11、滤纸均褪色都能证明褪色都能证明SO2的漂白性的漂白性 C、湿润淀粉、湿润淀粉KI试纸未变蓝说明试纸未变蓝说明SO2的氧化的氧化性强于性强于I2 D、NaOH溶液可用于除去实验中多余的溶液可用于除去实验中多余的SO2D演练获得演练获得3 3、硫酸的用途：、硫酸的用途：高沸点高沸点制取挥发性酸。制取挥发性酸。吸水性吸水性做干燥剂。做干燥剂。脱水性脱水性做催化剂。做催化剂。酸性酸性去金属表面的氧化物、去金属表面的氧化物、 制取硫酸盐、制造化肥。制取硫酸盐、制造化肥。强氧化性强氧化性制炸药。制炸药。 硫酸是世界上硫酸是世界上用量最大用量最大、用途最广的化工基本原料之一，故、用途最广的化工基本原料之一，故素有素有“化学工业之母化学工业之母”之称。之称。硫酸的产量被视为一个国家无机化硫酸的产量被视为一个国家无机化工工业发展水平的标志工工业发展水平的标志
