1、第二节 氮及其化合物学习目标1.认识氨气的溶解性，氨与水的反应，以及氨的还原性。2.认识铵盐的受热分解、铵盐与碱的反应，认识铵态氮肥的使用问题，了解它们在生产中的应用第2课时 氨和铵盐4.极易液化极易液化,液氨汽化时要吸收大量热液氨汽化时要吸收大量热1.无色无色 , 有特殊刺激性气味的气体有特殊刺激性气味的气体3.极易溶于水极易溶于水.常温常压下常温常压下,1V水水 约能溶解约能溶解700V氨气氨气2.氨气密度比空气小（氨气密度比空气小（M=17g/mol）操作：操作：打开止水夹打开止水夹，挤压挤压胶头滴管使水进胶头滴管使水进入圆底烧瓶。入圆底烧瓶。 是否只有极易溶于水的气体才能进行喷泉实是否
2、只有极易溶于水的气体才能进行喷泉实验？若不是，还有哪些气体可以？验？若不是，还有哪些气体可以？提示提示: :极易溶解于水的气体，如极易溶解于水的气体，如NHNH3 3、HClHCl等可等可进行喷泉实验。气体极易与某种溶液反应，进行喷泉实验。气体极易与某种溶液反应，如如SOSO2 2、COCO2 2、ClCl2 2与浓与浓NaOHNaOH溶液，溶液，NHNH3 3与稀盐酸；与稀盐酸；氨水是混合物，液氨（非）、一水合氨（弱）氨水是混合物，液氨（非）、一水合氨（弱）是纯净物是纯净物一水合氨一水合氨与酸反应与酸反应NH3 + HCl = NH4Cl现象：现象：生成大量生成大量白烟白烟 浓氨水与浓氨水与
3、挥发性酸挥发性酸相遇时均有相遇时均有白烟生成白烟生成。写出与酸反应的方程式写出与酸反应的方程式NH3 + HCl = NH4Cl氨气是一种碱性气体氨气是一种碱性气体,它能使它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝湿润的红色石蕊试纸变蓝。？ 氨中氮元素化合价为最低价，具有氨中氮元素化合价为最低价，具有还原性还原性，能与具有氧化性的物质发生反应。能与具有氧化性的物质发生反应。实验操作实验操作实验现象实验现象结论结论加热氯化铵固体加热氯化铵固体加热碳酸氢铵固体加热碳酸氢铵固体试管中固体试管中固体逐渐逐渐消失，消失，试管口有试管口有白白色固体色固体生成生成氯化铵固体受热分解，氯化铵固体受热分解，生成的生成的NH3
4、和和HCl在试在试管口反应生成管口反应生成NH4Cl试管中固体逐渐消试管中固体逐渐消失；失；试管口有试管口有水珠水珠生成；生成；石灰水石灰水变浑浊变浑浊碳酸氢铵固体受热碳酸氢铵固体受热易分解生成易分解生成H2O和和CO2 ，NH3加热氯化铵固体的实验加热氯化铵固体的实验加热碳酸氢铵固体的实验加热碳酸氢铵固体的实验实验操作实验操作实验现象实验现象结论结论氯化铵固体与氯化铵固体与NaOH溶液反应溶液反应湿润的红色石湿润的红色石蕊试纸变蕊试纸变蓝蓝色色氯化铵固体与氯化铵固体与NaOH溶液反应溶液反应产生产生NH3【思考思考】1. 如何检验某溶液中是否含有如何检验某溶液中是否含有NH4+ ？2. 从离
5、子反应的角度分析铵盐与强碱溶液反从离子反应的角度分析铵盐与强碱溶液反应的实质（写出铵盐和强碱溶液反应的离子应的实质（写出铵盐和强碱溶液反应的离子方程式）方程式）铵盐与强碱溶液铵盐与强碱溶液 铵盐与浓强碱溶液加热铵盐与浓强碱溶液加热 取溶液少许于试管中，加入浓氢氧化钠溶液，取溶液少许于试管中，加入浓氢氧化钠溶液，加加热热，若生成的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，若生成的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明溶液中含有说明溶液中含有NH4+NH4+OH-=NH3HH2 2O O NH4+OH- NH3+H2O3、铵态氮肥不能与草木灰等碱性物质混合、铵态氮肥不能与草木灰等碱性物质混合施用的原因是什么？施用
6、的原因是什么？4、如何除去氯化钠中混有的氯化铵固体？、如何除去氯化钠中混有的氯化铵固体？铵态氮肥中的铵根离子与碱性物质中的氢氧铵态氮肥中的铵根离子与碱性物质中的氢氧根离子能反应生成氨气逸出，降低氮肥肥效。根离子能反应生成氨气逸出，降低氮肥肥效。加热法加热法a.受热易分解：NH4Cl NH3+HCl NH4HCO3 NH3 +CO2 +H2Ob.与碱溶液反应：与碱溶液反应： NH4+OH- NH3 +H2O NH4+OH- = NH3.H2O【小结小结】铵盐的化学性质铵盐的化学性质（二）实验室制氨气（二）实验室制氨气1、反应原理：、反应原理：2、反应装置：、反应装置：2NH4Cl+Ca(OH)2
7、 CaCl2+2NH3+2H2O反应原理决定反应原理决定反应装置反应装置复分解反应复分解反应1、 实验室制氨气时不用氢氧化钠固体来代替氢实验室制氨气时不用氢氧化钠固体来代替氢氧化钙固体氧化钙固体2、图中的反应装置和收集装置，应注意哪些问、图中的反应装置和收集装置，应注意哪些问题？题？反应装置：试管口向下倾斜反应装置：试管口向下倾斜收集装置：导气管插到试管底部收集装置：导气管插到试管底部若将棉花换为一个单孔橡皮塞可以吗？若将棉花换为一个单孔橡皮塞可以吗？3、装置中收集氨气的试管口的棉花的作用是什、装置中收集氨气的试管口的棉花的作用是什么？你在以前学过的哪个实验中也用过棉花？么？你在以前学过的哪个
8、实验中也用过棉花？ 4、从反应原理分析，氨气中可能混有的杂质？、从反应原理分析，氨气中可能混有的杂质？如何除去？如何除去？防止氨气与空气对流，提高氨气的纯度防止氨气与空气对流，提高氨气的纯度。 混有水蒸气混有水蒸气CaOCaO、碱石灰等碱性干燥剂、碱石灰等碱性干燥剂NaOH和CaO的混合物无水无水CaClCaCl2 2不能用来干燥不能用来干燥NHNH3 3（形成（形成CaClCaCl2 2 8NH 8NH3 3) )干燥氨气装置图干燥氨气装置图大进小出大进小出5、氨气如何验满？、氨气如何验满？6、多余的氨气如何处理？、多余的氨气如何处理？ 常用的尾气处理方法常用的尾气处理方法有哪些？有哪些？
9、用湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口，看试纸用湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口，看试纸是否变蓝是否变蓝 用玻璃棒一端蘸取浓盐酸靠近瓶口，看是用玻璃棒一端蘸取浓盐酸靠近瓶口，看是否产生白烟否产生白烟用水吸收。用水吸收。 通常有毒和有污染的尾气必须适当处理。常用仪器有：通常有毒和有污染的尾气必须适当处理。常用仪器有：氨气尾气吸收常采用的防倒吸装置有：氨气尾气吸收常采用的防倒吸装置有：8、实验室其他快速制氨气的方法、实验室其他快速制氨气的方法 加热浓氨水法加热浓氨水法浓氨水和浓氨水和NaOH 固体法固体法 反应装置：固液不加热制气装置。反应装置：固液不加热制气装置。NaOH浓氨水浓氨水浓氨水加碱石灰法浓氨水加碱石灰法1.氨气与铵盐的性质2.氨气的制备
