1、在水溶液中在水溶液中或或者熔融状态下能够导电的者熔融状态下能够导电的化合物化合物就叫做就叫做电解质。电解质。如：如：H H2 2SOSO4 4、 NaOHNaOH、 BaSOBaSO4 4 、NaNa2 2O O等等。范围：酸、碱、。范围：酸、碱、盐、活泼金属氧化物盐、活泼金属氧化物等等。在水溶液中在水溶液中和和熔融状态下都不能导电的熔融状态下都不能导电的化合物化合物就叫就叫做非电解质。做非电解质。如：蔗糖、如：蔗糖、C C2 2H H5 5OHOH、COCO2 2、SOSO2 2、NHNH3 3等。等。范围：绝大范围：绝大多数有机化合物、非活泼金属氧化物等多数有机化合物、非活泼金属氧化物等。
2、 （1）电解质溶液导电的原因：存在电解质溶液导电的原因：存在自由移动的离子自由移动的离子。（2）电解质、非电解质都是）电解质、非电解质都是化合物化合物。单质、溶液既不是电解质，。单质、溶液既不是电解质，也不是非电解质。也不是非电解质。（3）电解质应是在一定条件下）电解质应是在一定条件下本身电离本身电离的化合物。某些化合物，的化合物。某些化合物，像像SO3、SO2、CO2、NH3，它们溶于水生成了电解质而导电，但，它们溶于水生成了电解质而导电，但本身是本身是。（4）电解质的强弱与溶液导电性无必然联系。溶液的导电性强）电解质的强弱与溶液导电性无必然联系。溶液的导电性强弱主要与溶液中弱主要与溶液中
3、离子浓度大小离子浓度大小有关。有关。3.电离与电离方程式电离与电离方程式电解质溶解于水或受热熔化时，离解成电解质溶解于水或受热熔化时，离解成自由移动的离子自由移动的离子的过程。的过程。用离子符号表示电解质电离的式子。用离子符号表示电解质电离的式子。Al2(SO4)3Al3+SO42-23注意事项：注意事项：电离是电解质导电的前提条件电解质必须是自身能电离成自由移动离子的化合物所以：CO2 SO2 NH3是非电解质离子化合物一般在水溶液或熔融状态下电离，共价化合物在水溶液中电离。物物质质 概概 念念 举举 例例酸酸碱碱盐盐电解质电离时生成的电解质电离时生成的阳阳离子离子全部全部是氢离是氢离子子（
4、H H+ +）的化合物的化合物HClHClH H2 2SOSO4 4电解质电离时生成的电解质电离时生成的阴阴离子离子全部全部是氢氧是氢氧根离子根离子（OHOH- -）的化合物的化合物NaOHNaOHCa(OH)Ca(OH)2 2电解质电离时生成的电解质电离时生成的阳阳离子是金属离子离子是金属离子或铵根离子（或铵根离子（NHNH4 4+ +）, ,阴阴离子是酸根离子离子是酸根离子的化合物的化合物NaClNaClNHNH4 4NONO3 3易错提醒：关于电解质的下列说法中正确的是()A在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物B在水溶液中或熔化状态下能导电的物质C在水溶液中能导电的化合物D在水溶液中或熔
5、化状态下导电所需的离子由原物质本身电离出来的化合物解析：D2下列物质中，属于电解质的是()ACO2B氨水CBaSO4 DNaOH溶液解析：C3下列物质属于非电解质的是()A碳酸钠 B蔗糖C氢氧化钠 D硫酸解析：B4下列物质中，导电性能最差的是()A熔融的氢氧化钠 B石墨棒C盐酸溶液 D固态氯化钾解析：D5下列物质的水溶液不能导电的是()AKOH BNaHCO3CHCl DCH3CH2OH解析：D6列气体通入水中，不能形成电解质溶液的是()ANH3 BO2CHBr DHCl解析：B7下列电离方程式，书写正确的是()AAl2(SO4)32Al33 BAlCl3Al3ClCMg(NO3)2Mg2 D
6、KMnO4KMn74O2解析：2-4SO-3NOA、1 1、离子反应、离子反应（1 1）定义：）定义：有有离子离子参加或生成的反应。参加或生成的反应。（2 2）实质：）实质：溶液中某些溶液中某些离子浓度离子浓度的改变的改变2 2、离子方程式、离子方程式用用实际参加实际参加反应的反应的离子符号离子符号来表示反应的式子来表示反应的式子3、离子方程式的意义：离子方程式代表的不仅是某一个具体的，还可以表示同一类型。如：NaOHHClNaClH2O2KOHH2SO4K2SO42H2ONaOHHNO3NaNO3H2O反应的离子反应方程式都可用：HOHH2O表示。4 4、离子方程式的书写、离子方程式的书写写
7、写拆拆删删查查前提前提关键关键途径途径保证保证v易溶于水的强电解质（强酸、强碱、易溶于水的强电解质（强酸、强碱、可溶性盐）拆写成离子形式可溶性盐）拆写成离子形式v难溶物、难电离物质（难溶物、难电离物质（弱酸、弱碱、弱酸、弱碱、水水）、单质、气体、氧化物、）、单质、气体、氧化物、一律一律写写化学式化学式书写原则：只表示实际参加反应的离子和(或)单质、化合物的化学式，删去没有参加反应的离子。离子方程式中可溶性强酸、强碱、可溶性盐用离子形式表示；单质、氧化物、弱酸、弱碱、难溶盐等都以化学式表示，并用“”“”注明气体、沉淀状态，使方程式两边离子带电荷总量和原子个数相等。具体步骤如下离子反应特点：在反应
8、过程中有离子参加或生成，离子的数量和(或)种类发生变化。离子反应发生条件(1)生成难溶物质如：CaCO3、AgCl、BaSO4、Fe(OH)3等。(2)生成难电离物质如：弱酸、弱碱、水等。(3)生成挥发性物质如CO2、SO2等。(4)有元素价态和(或)离子种类发生变化的氧化还原反应。5 5、离子发生反应的条件、离子发生反应的条件三、离子共存问题v离子间若能发生反应，则不能大量共存。离子间若能发生反应，则不能大量共存。（1）生成难溶物或微溶物生成难溶物或微溶物（2）生成气体或挥发性物质生成气体或挥发性物质（3 3）生成难电离的物质生成难电离的物质（4 4）发生发生氧化还原氧化还原反应反应氧化性离
9、子氧化性离子( (如如FeFe3+3+、H H+ +NO+NO3 3- -、ClOClO- -、MnOMnO4 4- -等等) )与与还原性离子还原性离子( (如如S S2-2-、I I- -等等) )不能大量共不能大量共存。存。如： Ba2+和SO42 Ag+ 和Cl Ca2+和CO32如： H+与CO32 、SO32、HCO3如： H+与 CH3COO 、F、OH、ClO；OH 与NH4+（5）弱酸酸式根离子与H+、OH均不能大量共存如： H+与HCO3 OH与HCO3特别提示：离子共存题目中隐蔽条件的挖掘：(1)注意颜色的限制。常见的有色离子有：Fe2(浅绿色)、Fe3(黄色)、Cu2(
10、蓝色)、MnO(紫红色)；透明溶液并非无色。(2)注意溶液的酸碱性。酸性溶液可以描述为pH7、溶液显酸性、加入石蕊显红色等；碱性溶液可以描述为pH7、溶液显碱性、加入酚酞显红色等；加入金属Al能产生H2的溶液可能显酸性，也可能显碱性。(3)注意题目的提问内容，是共存还是不共存；是一定、不能还是可能不共存等。四、离子方程式的正误判断(1)(1)看离子反应是否符合客观事实。看离子反应是否符合客观事实。 (3) (3)看看“= =”、“ ”、“”、“”等符号是否正确。等符号是否正确。（4 4) )看电荷是否守恒。看电荷是否守恒。 离子方程式的书写及正误判断 离子反应是中学化学的核心内容，离子方程式书
11、写的正误或离子方程式的书写判断是考查离子反应的重要题型。熟练掌握离子方程式书写应满足的条件，是解答此类题目的基础。离子方程式书写步骤速记口诀：要写离子方程式，先写化学方程式；单质沉淀气弱质，仍然保留化学式；可溶可离电解质，离子符号来表示；消去相同的离子，检查守恒就完事。1、下列离子方程式正确的是()A稀硝酸与氢氧化钾溶液反应HOHH2OB铝与稀盐酸反应Al2HAl3H2C三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应FeCl33OHFe(OH)33ClD二氧化碳与澄清石灰水反应CO22OH H2O2-3CO解析：A2 2、下列各组离子在溶液中可大量共存的是()A ， ，K，OHBH，Ba2， ， CK，Cl，
12、 ，NaDCa2， ，Na， 2-4SO2-3CO-3NO+4NH2-4SO2-3CO-3NO解析： C3 3、在水溶液中能够大量共存的是()ANa、Cl、NO3 BAg、Cl、NO3CNH4、OH、SO42 DNa、Fe2、OH解析：A4 4、下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是()AK、Cl、SO42 BSO42、Ca2、ClCH、CO32、Cl DFe3、OH、NO3解析：A5下列反应的离子方程式不正确的是()A铁与稀盐酸反应：2Fe6H2Fe33H2B氢氧化钠溶液与盐酸反应：OHHH2OC锌与硫酸铜溶液反应：ZnCu2Zn2CuD氯化钡溶液与稀硫酸反应： Ba2 BaSO4解析：2-
13、4SOA6下列离子方程式书写正确的是()A石灰石溶于盐酸：CO322H=H2OCO2B氯化铝溶液与氨水混合：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4C铁粉投入FeCl3溶液中：2Fe6H=2Fe33H2D用小苏打治疗胃酸过多：CO322H=CO2H2O解析：B7下列反应的离子方程式不正确的是()A锌与硫酸铜溶液反应：ZnCu2=Zn2CuB氢氧化钠与盐酸反应：OHH=H2OC铁与稀盐酸反应：2Fe6H=2Fe33H2D氯化钡与硫酸反应：Ba2SO42=BaSO4解析：C8下列离子方程式正确的是()ANaHSO4的电离方程式：NaHSO4=NaHSO4B碳酸氢钙溶液中加入氢氧化钠溶液：Ca22HCO32OH=CaCO3CO322H2OC铁和盐酸反应：2Fe6H=2Fe33H2D氯化铝溶液中加氨水：Al33OH=Al(OH)3解析：B
