5.1.2硫酸-硫酸根离子的检验-ppt课件-（2019）新人教版高中化学高一必修二（含视频）.rar

第二课时 硫酸和硫酸根离子的检验第五章 第一节 1. 通过硫酸浓度的变化，理解物质性质从量变到质变的关系。2. 通过动手操作和实验探究，养成尊重事实和证据，具有独立思考、敢于质疑和批判的创新精神。3. 权衡利弊，勇担责任，寻求突破，增强环保意识。1.了解工业制硫酸的原理。2. 掌握硫酸的主要性质。3. 掌握 的检验的方法。4. 知道硫酸是一种重要的化工原料。学习目标核心素养硫酸是强酸，具有酸的通性。完全1.稀硫酸的性质一、硫酸的性质 H2SO4在水溶液中 电离成H+和 : H2SO4 2H物理性质纯硫酸是无色粘稠的液体，密度比水大，易溶于水。实验室通常使用的是98%的浓硫酸，或者稀释后的一定浓度的硫酸溶液。化学性质试写出有关反应的化学方程式：Fe：NaOH：CuO：Na2CO3：BaCl2：H2SO4+Fe FeSO4+H2H2SO4+2NaOH Na2SO4+2H2OH2SO4+CuO CuSO4+H2OH2SO4+Na2CO3 Na2SO4+CO2+H2OH2SO4+BaCl2 BaSO4+2HCl2浓硫酸的特性（1）吸水性：浓硫酸能够吸收气体、液体中的水分子及固体中的结晶水，故常用作干燥剂 。实验室常用浓硫酸来干燥一些不与之反应的气体（如：CO2、SO2、O2、H2、Cl2等）。吸水性属于物理变化。不能干燥的气体？（1）碱性气体：NH3（2）还原性气体：H2S、HBr、HI等 浓硫酸（2）脱水性：浓硫酸能将蔗糖、纸张、棉布和木材等有机物中的氢元素和氧元素按水的组成比脱去。被脱水的物质本身不含水现象：蔗糖变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭，并有刺激性气味的气体产生。蔗糖C12H22O11 12C+11H2O 浓H2SO4现 象 a.蔗糖由白变黑b.蔗糖体积膨胀，呈疏松多孔海绵状c.有刺激性气味结 论脱水性强氧化性体现浓硫酸哪些性质？（3）强氧化性 与金属反应常温时：加热时：浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应。Fe、Al等少数金属遇浓硫酸发生_。钝化实验操作实验现象a. 试管中铜丝表面_b. 试管中的品红溶液逐渐变为 色c. 试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为 色将a试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液变为 色实验结论Cu和浓硫酸反应的化学方程式：有气泡逸出红无蓝在实验过程中会看到铜表面有黑色物质，那是因为铜先被氧化成氧化铜的缘故。在试管c上方放一浸有碱液的棉团是为了防止多余的SO2污染空气。当足量的铜与浓硫酸反应时，随着反应进行，浓硫酸逐渐变稀，Cu与稀硫酸不反应，一旦变为稀硫酸，反应就会停止，所以还会有硫酸剩余。注意还原剂氧化剂2.参加反应的浓硫酸中1/2做氧化剂1.在与铜的反应中，浓硫酸既表现出强氧化性，又表现出酸性Cu + 2H2SO4（浓） CuSO4 + SO2 + 2H2O思考硫酸在反应过程中都变现了哪些性质？与非金属的反应能与还原性化合物，如H2S、HBr会被浓硫酸氧化；所以不能用浓硫酸干燥还原性气体。思考硫酸在反应过程中都变现了哪些性质？只表现氧化性浓硫酸与金属反应的规律(1)浓硫酸与金属反应时，既表现酸性又表现强氧化性，而与非金属反应时，只表现强氧化性。(2)浓硫酸与不活泼金属(如铜)反应时，随着反应的进行，浓硫酸浓度变小，一旦变为稀硫酸，就不再与不活泼金属反应。(3)浓硫酸与活泼金属(如锌)反应时，开始浓硫酸表现其强氧化性，产生二氧化硫气体；当浓硫酸变为稀硫酸时，则产生的气体为氢气。工业制硫酸的原理示意图硫磺或黄铁矿 SO2SO3H2SO4空 气燃烧400500V2O5（催化剂）98.3的浓硫酸吸收工业制硫酸的原理示意图工业制备硫酸有关反应的化学方程式:制备SO2 :_ 或S+O2 SO2;制备SO3:_;吸收SO3:_。4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2高温SO3+H2O H2SO4点燃2SO2+O2 2SO3催化剂+ Ba2+ =BaSO4结论：先加稀盐酸无明显现象，再加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，即原溶液中存在 在三支试管中分别加入少量稀硫酸、Na2SO4溶液和Na2CO3溶液，然后各滴入几滴BaCl2溶液，观察现象，再分别加入少量稀盐酸，振荡，观察现象。从这个实验中你能得出什么结论？写出相关反应的离子方程式。二、硫酸根离子的检验稀盐酸排除Ag+/ 干扰，也不能用硝酸酸化（防止 的干扰）小结1.浓硫酸与下列物质作用时，表现脱水性的是（ ）A. 氧化铜B.纸张变黑C.红热木炭 D.蓝色硫酸铜晶体 课堂练习B、DD