1、专题十二物质结构与性质物质结构与性质突破选考第35题1.原子结构与元素的性质：(1)了解原子核外电子的运动状态、能级分布和排布原理，能正确书写136号元素原子核外电子、价电子的电子排布式和电子排布图；(2)了解电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质；(3)了解电子在原子轨道之间的跃迁及其简单应用；(4)了解电负性的概念并能用以说明元素的某些性质。考纲要求2.化学键与分子结构：(1)理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质；(2)了解共价键的形成、极性、类型(键和键)，了解配位键的含义；(3)能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质；(4)了解杂化轨道理论及简单的杂化轨道
2、类型(sp、sp2、sp3)；(5)能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测简单分子或离子的立体构型。3.分子间作用力与物质的性质：(1)了解范德华力的含义及对物质性质的影响；(2)了解氢键的含义，能列举存在氢键的物质，并能解释氢键对物质性质的影响。4.晶体结构与性质：(1)了解晶体的类型，了解不同类型晶体中结构微粒、微粒间作用力的区别；(2)了解晶格能的概念，了解晶格能对离子晶体性质的影响；(3)了解分子晶体结构与性质的关系；(4)了解原子晶体的特征， 能描述金刚石、 二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系；(5)理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质，了解金属晶体常见的堆积
3、方式；(6)了解晶胞的概念，能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。考点一考点一原子结构原子结构与性质与性质核心回扣题组集训真题研究内容索引 (一)基态原子的核外电子排布1.排布规律(1)能量最低原理：基态原子核外电子优先占据能量最低的原子轨道，如Ge：1s22s22p63s23p63d104s24p2。(2)泡利原理：每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态相反的电子。(3)洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋状态相同。核心回扣表示方法举例电子排布式Cr：1s22s22p63s23p63d54s1简化电子排布式Cu：Ar3d104s1价
4、电子排布式Fe：3d64s2电子排布图(或轨道表示式)2.表示方法3.特殊原子的核外电子排布式(1)Cr的核外电子排布：先按能量从低到高排列：1s22s22p63s23p64s23d4，因3d5为半充满状态，比较 稳 定 ， 故 需 要 将 4 s 轨 道 的 一 个 电 子 调 整 到 3 d 轨 道 ， 得 到1s22s22p63s23p64s13d5，再将同一能层的排到一起，得到该原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1。(2)Cu的核外电子排布：先按能量从低到高排列：1s22s22p63s23p64s23d9，因3d10为全充满状态，比较 稳 定 ， 故 需 要 将
5、 4 s 轨 道 的 一 个 电 子 调 整 到 3 d 轨 道 ， 得 到1s22s22p63s23p64s13d10，再将同一能层的排到一起，得该原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1。易错提醒(1)在写基态原子的电子排布式时，常出现以下错误：3d、4s书写顺序混乱如Fe：1s22s22p63s23p64s23d6()Fe：1s22s22p63s23p63d64s2()违背洪特规则特例如Cr：1s22s22p63s23p63d44s2()Cr：1s22s22p63s23p63d54s1()Cu：1s22s22p63s23p63d94s2()Cu：1s22s22p63
6、s23p63d104s1()(2)在写基态原子的电子排布图时，常出现以下错误： (违反能量最低原理) (违反泡利原理) (违反洪特规则) (违反洪特规则) (3)注意元素电子排布式、简化电子排布式、元素价电子排布式的区别与联系。如Fe的电子排布式：1s22s22p63s23p63d64s2；简化电子排布式：Ar3d64s2；价电子排布式：3d64s2。4.原子核外电子排布的周期性随着原子序数的增加，主族元素原子的外围电子排布呈现周期性的变化：每隔一定数目的元素，主族元素原子的外围电子排布重复出现从 到 的周期性变化(第一周期除外)。ns1ns2np6(二二)元素的第一电离能和电负性的递变性及应
7、用元素的第一电离能和电负性的递变性及应用1.元素的电离能第一电离能：气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能。常用符号I1表示，单位为kJmol1。(1)元素第一电离能的周期性变化随着原子序数的递增，元素的第一电离能呈周期性变化：同周期元素从左到右，第一电离能有逐渐的趋势，稀有气体的第一电离能最，碱金属的第一电离能最。同主族元素从上到下，第一电离能逐渐。增大大小减小说明说明同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势。同能级的轨道为全充满、半充满时元素第一电离能较相邻元素要大，即第A族、第A族元素的第一电离能分别大于同周期相邻元素。例如，Be、N、Mg、P。
8、(2)元素电离能的应用判断元素金属性的强弱电离能越小，金属越容易失去电子，金属性越强；反之，则越弱。判断元素的化合价如果某元素的In1In，则该元素的常见化合价为n价，如钠元素I2I1，所以钠元素的化合价为1价。2.元素的电负性(1)元素电负性的周期性变化元素的电负性：不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。随着原子序数的递增，元素的电负性呈周期性变化：同周期元素从左到右，主族元素电负性逐渐；同一主族元素从上到下，元素电负性逐渐。增大减小(2)元素电负性的应用返回角度一基态原子的核外电子排布角度一基态原子的核外电子排布1.2020天津，13(1)Fe、Co、Ni在周期表中的位置为_，基态Fe原子
9、的电子排布式为_。真题研究123456789 1011第四周期族1s22s22p63s23p63d64s2(或Ar3d64s2)解析Fe、Co、Ni三种元素在周期表中位于第四周期族；Fe的原子序数为26，根据核外电子排布规律可知，基态Fe原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2或Ar3d64s2。2.2019全国卷，35(1)下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是_(填标号)。123456789 1011解析由题给信息知，A项和D项代表Mg，B项和C项代表Mg。A项，Mg再失去一个电子较难，即第二电离能大于第一电离能，所以电离最外层一个电子所需能量A大于B；3p
10、能级的能量高于3s,3p能级上电子较3s上易失去，故电离最外层一个电子所需能量：AC、AD，选A。3.2019全国卷，35(2)(3)(2)Fe成为阳离子时首先失去_轨道电子，Sm的价层电子排布式为4f66s2，Sm3价层电子排布式为_。123456789 10114s4f5解析Fe的价层电子排布式为3d64s2，其阳离子Fe2、Fe3的价层电子排布式分别是3d6、3d5，二者均首先失去4s轨道上的电子；Sm失去3个电子成为Sm3时，首先失去6s轨道上的电子，然后再失去1个4f轨道上的电子，故Sm3的价层电子排布式为4f5。(3)比较离子半径：F_O2(填“大于”“等于”或“小于”)。小于解析
11、F与O2核外电子层结构相同，核电荷数越大，原子核对核外电子的吸引力越大，离子半径越小，故离子半径：FI1(Na)，原因是_。I1(Be)I1(B)I1(Li)，原因是_。123456789 1011I1/(kJmol1)Li520Be900B801Na496Mg738Al578Na与Li同主族，Na的电子层数更多，原子半径更大，更易失电子，故第一电离能更小Li、Be和B为同周期元素，同周期元素从左至右，第一电离能呈现增大的趋势；但由于基态Be原子的s能级轨道处于全充满状态，能量更低更稳定，故其第一电离能大于B的解析Li和Na在同一主族，价电子数相同，Li在Na的上一周期，原子半径：Li小于Na
12、，Li的原子核对核外电子的有效吸引作用大于Na的，所以第一电离能：I1(Li)I1(Na)。Be的电子排布式为1s22s2，是全充满稳定结构，故第一电离能大于B、Li；Li、B在同一周期，元素原子核外电子层数相同，但随核电荷数增大，原子半径减小，原子核对核外电子的有效吸引作用依次增强，故第一电离能I1(B)I1(Li)。123456789 10117.2020全国卷，35(3)钙钛矿(CaTiO3)型化合物是一类可用于生产太阳能电池、传感器、固体电阻器等的功能材料，回答下列问题：CaTiO3的晶胞如图所示，其组成元素的电负性大小顺序是_；金属离子与氧离子间的作用力为_，Ca2的配位数是_。12
13、3456789 1011OTiCa离子键12解析三种元素中O的电负性最大，Ca的电负性最小，因此三种元素电负性的大小顺序为OTiCa。氧离子与金属离子之间形成的是离子键。由图可知，每个Ca2周围与之等距离的O2的个数为12，即配位数为12。8.2017江苏，21(A)(3)C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为_。123456789 1011HCGeZn11.2016全国卷，37(3)元素铜与镍的第二电离能分别为ICu1959kJmol1，INi1753kJmol1，ICuINi的原因是_。123456789 1011铜失去的是全充满的3d10电子，而镍失去的是4s1电子返回1.按要求书写
14、：(1)Sc的价电子排布式为_。题组集训123d14s2(2)V的价电子排布图为_。(3)基态铜原子的核外电子排布式(简写)为_。(4)基态Ga原子的核外电子排布式(简写)为_。(5)第四周期核外电子排布未成对电子数和周期数相同的基态原子的核外电子排布式(简写)为_。Ar3d104s1Ar3d104s24p1Ar3d64s22.按要求回答问题：(1)半夹心结构催化剂M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯的聚合，其结构如图所示。组成M的元素中，电负性最大的是_(填名称)。(2)钛元素基态原子未成对电子数为_，能量最高的电子占据的能级符号为_。12氧23d(3)已知Al的第一电离能为578kJmol1、第二电离能为1817kJmol1、第三电离能为2745kJmol1、第四电离能为11575kJmol1。请解释其第二电离能增幅较大的原因_。第二电离能I(Cu)_(填“”或“”)I(Zn)。基态铜原子核外电子占有的空间运动状态有_种。(4)科学家可以通过_法发现太阳存在大量的铁元素，写出基态Fe原子的价电子排布图：_。SCN常用来检测Fe3的存在，三种元素电负性由大到小的顺序为_。Al原子失去一个电子后，其3s上有2个电子，为全充满状态，较稳定29原子光谱NSC返回12更多精彩内容请登录：本课结束
