1、第第2 2节节原子结构与元素的性质原子结构与元素的性质第第一一章章原子结构与性质原子结构与性质第第1 1课时课时 原子结构与元素周期表原子结构与元素周期表1.认识元素周期表中原子结构和位置、价态、元素种类等之认识元素周期表中原子结构和位置、价态、元素种类等之间的关系。间的关系。2.认识元素周期表中各区、周期、族元素的原子核电子排布认识元素周期表中各区、周期、族元素的原子核电子排布的规律的规律。3.知道元素周期表中各区、周期、族元素的原子结构和位置知道元素周期表中各区、周期、族元素的原子结构和位置间的关系。间的关系。周期周期序数序数增加的增加的能级能级原子轨原子轨道数道数最多容纳最多容纳的电子数
2、的电子数价电子排布式价电子排布式A族0族11s234567元素元素种类种类先独立完成下列表格，完成后可与小组同学讨论交流：先独立完成下列表格，完成后可与小组同学讨论交流：2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d7p14499161621s11s288181832322s13s14s15s16s17s12s22p63s23p64s24p65s25p66s26p67s27p628818183232从以上表格中你可以得出什么结论？从以上表格中你可以得出什么结论？仔细考察书本末的元素周期表，你能提出哪些问题？仔细考察书本末的元素周期表，你能提出哪些问题？1.为什么每周期的最
3、外层不超过8个，次外层不超过18个呢?2.为什么副族元素又称为过渡元素？3.为什么在元素周期表中非金属元素主要集中在右上角三角区内？4.处于非金属三角区边缘的元素常被称为半金属或准金属。为什么？5.预言119号元素基态原子最外层电子排布，预言第八周期有多少种元素。1.为什么每周期的最外层不超过8个，次外层不超过18个呢?每层填充的电子如果超过每层填充的电子如果超过8个，除了填个，除了填s、p外，还要填外，还要填d轨道。而只有电轨道。而只有电子层数大于子层数大于3时，才有时，才有d轨道。但第四周期里，轨道。但第四周期里，4s3d，电子要先填充，电子要先填充4s。然而电子一进入然而电子一进入4s轨
4、道时就增加了一个新的电子层，轨道时就增加了一个新的电子层，即除第一周期，最即除第一周期，最外层总是外层总是nsnp。同理，次外层要超过同理，次外层要超过18个时，必须填充个时，必须填充f轨道。但有轨道。但有ns(n-2)f，填，填f之前之前必须填比次外层还多两层的必须填比次外层还多两层的S这样就又增加了一个新的电子层，原来的这样就又增加了一个新的电子层，原来的此外层就变成了倒数第三层。此外层就变成了倒数第三层。 2.为什么副族元素又称为过渡元素？副族元素处于金属元素向非金属元素过渡的区域，因此，又把副族元素副族元素处于金属元素向非金属元素过渡的区域，因此，又把副族元素称为过渡元素。称为过渡元素
5、。3.为什么在元素周期表中非金属元素主要集中在右上角三角区内？4.处于非金属三角区边缘的元素常被称为半金属或准金属。为什么？5.预言119号元素基态原子最外层电子排布，预言第八周期有多少种元素。 这是由元素的价电子结构和元素周期表中元素性质递变规律决定的，在元这是由元素的价电子结构和元素周期表中元素性质递变规律决定的，在元素周期表中，同周期的元素从左到右非金属性渐强，同主族元素从上到下素周期表中，同周期的元素从左到右非金属性渐强，同主族元素从上到下非金属性渐弱，结果使元素周期表右上角的元素主要呈现非金属性。非金属性渐弱，结果使元素周期表右上角的元素主要呈现非金属性。 处于非金属三角区边缘的元素
6、既能表现出一定的非金属性，又能表现出一处于非金属三角区边缘的元素既能表现出一定的非金属性，又能表现出一定的金属性，因此，这些元素常被称之为半金属或准金属。定的金属性，因此，这些元素常被称之为半金属或准金属。2+8+8+18+18+32+32=118,第第119号元素刚好转周期，最外层电子排布为号元素刚好转周期，最外层电子排布为8s1;50种元素种元素A0AAAAAABBBBBBBs区p区d区ds区f区ns12电子填充的最后一个能级是s能级电子填充的最后一个能级是p能级电子填充的最后一个能级是d能级分区分区元素分布元素分布价电子排布式价电子排布式元素性质特点元素性质特点s区A族、族、A族族ns1
7、2除H外都是活泼金属p区A族族A族、族、0族族ns2np16最外层电子参与反应（稀有气体除外）d区B族族B族、族、族族（n-1）d19ns12(除Pd外）d轨道也不同程度地参与化学键的形成ds区B族、族、B族族金属元素f区镧系、锕系（n-2）f014（n-1）d02ns2镧系元素化学性质相似，锕糸元素化学性质相似根据以上所学，请思考可以用什么方法判断元素在周期表中的位置。根据以上所学，请思考可以用什么方法判断元素在周期表中的位置。1.由基态原子的价层电子排布式给元素定位思路：思路： 周期：周期：周期序数周期序数=电子层数电子层数 族：族序数族：族序数=最外层电子数最外层电子数=价电子数价电子数
8、ns1、ns2、ns2np15 ns2np6（He为为1s2）（n-1）d610ns02，价电子总数为，价电子总数为8、9、10（n-1）dxns2（第（第B族：族：(n-1)d5ns1或或(n-1)d4ns2(n-1)d10ns1、(n-1)d10ns2根据下列原子的最外层电子排布，能确定该元素在元素周期表中的位置的是（根据下列原子的最外层电子排布，能确定该元素在元素周期表中的位置的是（ ） （双选双选） A.4s1 B3s1 C.nsnnp3n D.ns2np3BC2.根据稀有气体元素的原子序数判断其他元素的位置根据以上所学，请思考可以用什么方法判断元素在周期表中的位置。根据以上所学，请思
9、考可以用什么方法判断元素在周期表中的位置。稀有气体元素稀有气体元素HeNeArKrXeRn Og周期一二三四五六七原子序数210183654861181.某元素原子基态的电子排布式为Ar3d74s2它在元素周期表中的位置是（ ）A.第三周期第B族 B.第四周期第B族C.第四周期第B族 C.第四周期第族2.某元素M2+的3d轨道上有5个电子，则：（1）M原子的核外电子排布式为 。（2）M元素在元素周期表中的位置为第 周期第 族。3.关于元素周期表中元塑的分区，下列说法正确的是（ ）A.元素周期表的d区全部是副族元素 B.元素周期表的d区包含所有的过渡元素C.过渡元素包括d区、f区、ds区的元素
10、D.ds区元素不都是副族元素4.按电子排布，可以把周期表中的元素划分为5个区，以下元素属于p区的是（ ）A.Fe B.Mg C.Br D.Cu5.下列说法正确的是（ ）A.所有金属元素都分布在d区和ds区B.最外层电子数为2的元素都分布在s区C.元素周期表中第B族到B族10个纵行的元素都是金属元素D.s区均为金属元素1.据报道，我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤-239，病测知其原子核内有148个中子，现有A元素的一种同位素，比镤-239的原子核内少54个质子和100个中子，则A元素在元素周期表中的位置是（ ）A.第三周启第A族 B.第四周期第A族B.第五周期第A族 D.第三周期第A族2.某元素的价电子排布式是3d64s2，下列对该元素的说法错误的是（ ）A.该元素位于元素周期表中第四周期第族B.该元素只有2个价电子C.该元素的+3价离子比+2价离子的氧化性强D.常温下，其单质难溶于浓硝酸3.根据下列元素原子的核外电子排布式判断，其是主族元素还是副族元素？位于元素周期表中的第几周期？第几族？（1)1s22s22p63s23p5： 。（2）Kr4d105s25p2： 。（3）Ar3d34s2： 。（4）Ar3d104s1： 。（5）Ar4s1： 。4.根据电子排布的特点，Cu在元素周期表中位于（ ）A.ds区 B.p区 C.d区 D.s区
