1、三、元素周期律三、元素周期律 元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化三、元素周期律三、元素周期律 1、原子半径、原子半径 元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化三、元素周期律三、元素周期律 1、原子半径、原子半径 元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化决定因素决定因素 三、元素周期律三、元素周期律 1、原子半径、原子半径 元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变
2、化元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化决定因素决定因素 能层数能层数: 核电荷数核电荷数: 三、元素周期律三、元素周期律 1、原子半径、原子半径 元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化决定因素决定因素 能层数能层数: 能层数多半径大能层数多半径大核电荷数核电荷数: 三、元素周期律三、元素周期律 1、原子半径、原子半径 元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化决定因素决定因素 能层数能层数: 能层数多半径大能层数多半径大 电子间斥力
3、大电子间斥力大核电荷数核电荷数: 三、元素周期律三、元素周期律 1、原子半径、原子半径 元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化决定因素决定因素 能层数能层数: 能层数多半径大能层数多半径大 电子间斥力大电子间斥力大核电荷数核电荷数: 核电荷数大半径小核电荷数大半径小 三、元素周期律三、元素周期律 1、原子半径、原子半径 元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化决定因素决定因素 能层数能层数: 能层数多半径大能层数多半径大 电子间斥力大电子间斥力大核电
4、荷数核电荷数: 核电荷数大半径小核电荷数大半径小 正负电荷正负电荷间引力大间引力大 三、元素周期律三、元素周期律 1、原子半径、原子半径 元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化同周期同周期主族元素：从左至右原子半径递减主族元素：从左至右原子半径递减 决定因素决定因素 能层数能层数: 能层数多半径大能层数多半径大 电子间斥力大电子间斥力大核电荷数核电荷数: 核电荷数大半径小核电荷数大半径小 正负电荷正负电荷间引力大间引力大 三、元素周期律三、元素周期律 1、原子半径、原子半径 元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增而呈周
5、期性的变化元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化同周期同周期主族元素：从左至右原子半径递减主族元素：从左至右原子半径递减 同主族同主族元素：从上至下原子半径递增元素：从上至下原子半径递增 决定因素决定因素 能层数能层数: 能层数多半径大能层数多半径大 电子间斥力大电子间斥力大核电荷数核电荷数: 核电荷数大半径小核电荷数大半径小 正负电荷正负电荷间引力大间引力大 三、元素周期律三、元素周期律 1、原子半径、原子半径 元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化同周期同周期主族元素：从左至右原子半径递减主族元素：
6、从左至右原子半径递减 同主族同主族元素：从上至下原子半径递增元素：从上至下原子半径递增 决定因素决定因素 能层数能层数: 能层数多半径大能层数多半径大 电子间斥力大电子间斥力大核电荷数核电荷数: 核电荷数大半径小核电荷数大半径小 正负电荷正负电荷间引力大间引力大 电子层数多的原子电子层数多的原子,其半径不一定大！如其半径不一定大！如r(Li)r(S)r(Cl) 主族元素原子半径的变化趋势图主族元素原子半径的变化趋势图微粒半径比较的方法和一般规律微粒半径比较的方法和一般规律:微粒半径比较的方法和一般规律微粒半径比较的方法和一般规律:方法方法: 首先画出结构示意图，然后首先画出结构示意图，然后“
7、三看三看”：微粒半径比较的方法和一般规律微粒半径比较的方法和一般规律:方法方法: 首先画出结构示意图，然后首先画出结构示意图，然后“ 三看三看”：一看一看电子层数电子层数二看二看核电荷数核电荷数三看三看电子数电子数微粒半径比较的方法和一般规律微粒半径比较的方法和一般规律:方法方法: 首先画出结构示意图，然后首先画出结构示意图，然后“ 三看三看”：一看一看电子层数电子层数二看二看核电荷数核电荷数三看三看电子数电子数一般规律一般规律:微粒半径比较的方法和一般规律微粒半径比较的方法和一般规律:方法方法: 首先画出结构示意图，然后首先画出结构示意图，然后“ 三看三看”：一看一看电子层数电子层数二看二看
8、核电荷数核电荷数三看三看电子数电子数一般规律一般规律:(1) 电子层数越多，半径越大电子层数越多，半径越大 微粒半径比较的方法和一般规律微粒半径比较的方法和一般规律:方法方法: 首先画出结构示意图，然后首先画出结构示意图，然后“ 三看三看”：一看一看电子层数电子层数二看二看核电荷数核电荷数三看三看电子数电子数一般规律一般规律:(1) 电子层数越多，半径越大电子层数越多，半径越大 (2) 电子层数相同时，核电核数越大，半径越小电子层数相同时，核电核数越大，半径越小微粒半径比较的方法和一般规律微粒半径比较的方法和一般规律:方法方法: 首先画出结构示意图，然后首先画出结构示意图，然后“ 三看三看”：
9、一看一看电子层数电子层数二看二看核电荷数核电荷数三看三看电子数电子数一般规律一般规律:(1) 电子层数越多，半径越大电子层数越多，半径越大 (2) 电子层数相同时，核电核数越大，半径越小电子层数相同时，核电核数越大，半径越小(3) 电子层数、核电荷数都相同时，电子数越多，半径越大电子层数、核电荷数都相同时，电子数越多，半径越大例：下列关于粒子半径的说法中正确的是（例：下列关于粒子半径的说法中正确的是（ ）A. 电子层数少的元素，其原子半径一定小于电子层数多的电子层数少的元素，其原子半径一定小于电子层数多的 元素的原子半径元素的原子半径B. 核外电子层结构相同的单核粒子的半径相同核外电子层结构相
10、同的单核粒子的半径相同C. 质子数相同的不同单核粒子，电子数越多半径越大质子数相同的不同单核粒子，电子数越多半径越大D. 原子序数越大，原子半径越大原子序数越大，原子半径越大例：已知短周期元素的离子例：已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同都具有相同 的电子层结构，下列叙述中正确的是（的电子层结构，下列叙述中正确的是（ ）A. 原子半径：原子半径：ABDCB. 原子序数：原子序数：dcbaC. 离子半径：离子半径：C3-D-B+A2+D. 单质的还原性：单质的还原性：ABDC例：下列关于粒子半径的说法中正确的是（例：下列关于粒子半径的说法中正确的是（ ）A. 电子层数
11、少的元素，其原子半径一定小于电子层数多的电子层数少的元素，其原子半径一定小于电子层数多的 元素的原子半径元素的原子半径B. 核外电子层结构相同的单核粒子的半径相同核外电子层结构相同的单核粒子的半径相同C. 质子数相同的不同单核粒子，电子数越多半径越大质子数相同的不同单核粒子，电子数越多半径越大D. 原子序数越大，原子半径越大原子序数越大，原子半径越大C例：已知短周期元素的离子例：已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同都具有相同 的电子层结构，下列叙述中正确的是（的电子层结构，下列叙述中正确的是（ ）A. 原子半径：原子半径：ABDCB. 原子序数：原子序数：dcbaC
12、. 离子半径：离子半径：C3-D-B+A2+D. 单质的还原性：单质的还原性：ABDC例：下列关于粒子半径的说法中正确的是（例：下列关于粒子半径的说法中正确的是（ ）A. 电子层数少的元素，其原子半径一定小于电子层数多的电子层数少的元素，其原子半径一定小于电子层数多的 元素的原子半径元素的原子半径B. 核外电子层结构相同的单核粒子的半径相同核外电子层结构相同的单核粒子的半径相同C. 质子数相同的不同单核粒子，电子数越多半径越大质子数相同的不同单核粒子，电子数越多半径越大D. 原子序数越大，原子半径越大原子序数越大，原子半径越大C例：已知短周期元素的离子例：已知短周期元素的离子aA2+、bB+、
13、cC3-、dD-都具有相同都具有相同 的电子层结构，下列叙述中正确的是（的电子层结构，下列叙述中正确的是（ ）A. 原子半径：原子半径：ABDCB. 原子序数：原子序数：dcbaC. 离子半径：离子半径：C3-D-B+A2+D. 单质的还原性：单质的还原性：ABDCC 练习练习1. X、Y、Z是是3种短周期元素，其中种短周期元素，其中X、Y位于同一族，位于同一族，Y、Z处于同一周期，处于同一周期，X原子的最外层电子数是其电子层数的原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。倍。Z原子的核外电子数比原子的核外电子数比Y原子的少原子的少1, 下列说法正确的是下列说法正确的是() A. 原子半径由大到小的
14、顺序为原子半径由大到小的顺序为ZYX B. Y元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3YO4 C. X的简单离子半径大于的简单离子半径大于Y的简单离子半径的简单离子半径 D. Ca2的半径大于的半径大于Y的简单离子半径的简单离子半径 练习练习1. X、Y、Z是是3种短周期元素，其中种短周期元素，其中X、Y位于同一族，位于同一族，Y、Z处于同一周期，处于同一周期，X原子的最外层电子数是其电子层数的原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。倍。Z原子的核外电子数比原子的核外电子数比Y原子的少原子的少1, 下列说法正确的是下列说法正确的是() A. 原子半径由大到
15、小的顺序为原子半径由大到小的顺序为ZYX B. Y元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3YO4 C. X的简单离子半径大于的简单离子半径大于Y的简单离子半径的简单离子半径 D. Ca2的半径大于的半径大于Y的简单离子半径的简单离子半径AA. B. C. D. 练习练习2.下列四种粒子中，半径按由大到小排列顺序正确的是下列四种粒子中，半径按由大到小排列顺序正确的是()基态基态X的原子结构示意图的原子结构示意图 基态基态Y的价电子排布式：的价电子排布式：3s23p5基态基态Z2的电子排布图的电子排布图 W基态原子有基态原子有2个能层，电子式为个能层，电子式
16、为 A. B. C. D. 练习练习2.下列四种粒子中，半径按由大到小排列顺序正确的是下列四种粒子中，半径按由大到小排列顺序正确的是()基态基态X的原子结构示意图的原子结构示意图 基态基态Y的价电子排布式：的价电子排布式：3s23p5基态基态Z2的电子排布图的电子排布图 W基态原子有基态原子有2个能层，电子式为个能层，电子式为 C练习练习3. 第三周期元素中，微粒半径最大的是第三周期元素中，微粒半径最大的是( ) A. Na B. Na C. S2 D. Cl练习练习4. 若若aAm+与与bBn-的核外电子排布相同，则下列关系不正的核外电子排布相同，则下列关系不正 确的是确的是 （ ） Aba
17、nm B离子半径离子半径Am+Bn- C原子半径原子半径AB DA的原子序数比的原子序数比B大大(mn)练习练习3. 第三周期元素中，微粒半径最大的是第三周期元素中，微粒半径最大的是( ) A. Na B. Na C. S2 D. ClA练习练习4. 若若aAm+与与bBn-的核外电子排布相同，则下列关系不正的核外电子排布相同，则下列关系不正 确的是确的是 （ ） Abanm B离子半径离子半径Am+Bn- C原子半径原子半径AB DA的原子序数比的原子序数比B大大(mn)练习练习3. 第三周期元素中，微粒半径最大的是第三周期元素中，微粒半径最大的是( ) A. Na B. Na C. S2
18、D. ClA练习练习4. 若若aAm+与与bBn-的核外电子排布相同，则下列关系不正的核外电子排布相同，则下列关系不正 确的是确的是 （ ） Abanm B离子半径离子半径Am+Bn- C原子半径原子半径AA, AA反常反常) 同主族元素第一电离能从上到下逐渐减小。同主族元素第一电离能从上到下逐渐减小。：元素原子失去电子所需的最低能量：元素原子失去电子所需的最低能量2、电离能、电离能 第一电离能（第一电离能（I1）气态电中性气态电中性基态基态原子原子失去失去一个电一个电子子转化为气态基态正离子所需转化为气态基态正离子所需的的最低能量最低能量 规律：规律：同周期主族元素第一电离能从左至右呈现逐渐
19、升高的趋势。同周期主族元素第一电离能从左至右呈现逐渐升高的趋势。 ( AA, AA反常反常) 同主族元素第一电离能从上到下逐渐减小。同主族元素第一电离能从上到下逐渐减小。：元素原子失去电子所需的最低能量：元素原子失去电子所需的最低能量解释：解释：同周期元素，同周期元素，n相同，相同，Z增大，原子半径减小，核对最外层电增大，原子半径减小，核对最外层电 子的吸引力增大，失去电子越来越困难，第一电离能从左至右子的吸引力增大，失去电子越来越困难，第一电离能从左至右 呈现逐渐升高的趋势。呈现逐渐升高的趋势。( 价电子排布处于半充满是比较稳定，价电子排布处于半充满是比较稳定， 故故AA, AA反常反常)讨
20、论：讨论：1、同周期元素第一电离能的变化趋势、同周期元素第一电离能的变化趋势 2、同主族元素第一电离能的变化趋势、同主族元素第一电离能的变化趋势 3、第一电离能与元素金属性、非金属性的关系、第一电离能与元素金属性、非金属性的关系同主族元素价电子数相同，同主族元素价电子数相同，n增加，半径增大，核对价电子的增加，半径增大，核对价电子的吸引作用减小，吸引作用减小，第一电离能从上到下逐渐减小。第一电离能从上到下逐渐减小。同主族元素价电子数相同，同主族元素价电子数相同，n增加，半径增大，核对价电子的增加，半径增大，核对价电子的吸引作用减小，吸引作用减小，第一电离能从上到下逐渐减小。第一电离能从上到下逐
21、渐减小。元素第一电离能的意义：元素第一电离能的意义：同主族元素价电子数相同，同主族元素价电子数相同，n增加，半径增大，核对价电子的增加，半径增大，核对价电子的吸引作用减小，吸引作用减小，第一电离能从上到下逐渐减小。第一电离能从上到下逐渐减小。元素第一电离能的意义：元素第一电离能的意义：(1) 根据电离能数据，确定元素核外电子的排布。如根据电离能数据，确定元素核外电子的排布。如Li：I1I2I3， 表明表明Li原子核外的三个电子排布在两个能层上原子核外的三个电子排布在两个能层上(K、L能层能层)，且，且 最外层上只有一个最外层上只有一个）() 判断元素的金属性、非金属性强弱：判断元素的金属性、非
22、金属性强弱：I1越大，元素的越大，元素的_ 性越强；性越强；I1越小，元素的越小，元素的 性越强。性越强。() 根据电离能数据，确定元素在化合物中的化合价。如根据电离能数据，确定元素在化合物中的化合价。如K： I1I2I3，表明，表明K原子易失去原子易失去 _ 形成形成 _ 阳阳 离子。离子。（电离能突跃一般应在（电离能突跃一般应在10倍左右）倍左右）同主族元素价电子数相同，同主族元素价电子数相同，n增加，半径增大，核对价电子的增加，半径增大，核对价电子的吸引作用减小，吸引作用减小，第一电离能从上到下逐渐减小。第一电离能从上到下逐渐减小。元素第一电离能的意义：元素第一电离能的意义：(1) 根据
23、电离能数据，确定元素核外电子的排布。如根据电离能数据，确定元素核外电子的排布。如Li：I1I2I3， 表明表明Li原子核外的三个电子排布在两个能层上原子核外的三个电子排布在两个能层上(K、L能层能层)，且，且 最外层上只有一个最外层上只有一个）() 判断元素的金属性、非金属性强弱：判断元素的金属性、非金属性强弱：I1越大，元素的越大，元素的_ 性越强；性越强；I1越小，元素的越小，元素的 性越强。性越强。() 根据电离能数据，确定元素在化合物中的化合价。如根据电离能数据，确定元素在化合物中的化合价。如K： I1I2I3，表明，表明K原子易失去原子易失去 _ 形成形成 _ 阳阳 离子。离子。（电
24、离能突跃一般应在（电离能突跃一般应在10倍左右）倍左右）非金属非金属 同主族元素价电子数相同，同主族元素价电子数相同，n增加，半径增大，核对价电子的增加，半径增大，核对价电子的吸引作用减小，吸引作用减小，第一电离能从上到下逐渐减小。第一电离能从上到下逐渐减小。元素第一电离能的意义：元素第一电离能的意义：(1) 根据电离能数据，确定元素核外电子的排布。如根据电离能数据，确定元素核外电子的排布。如Li：I1I2I3， 表明表明Li原子核外的三个电子排布在两个能层上原子核外的三个电子排布在两个能层上(K、L能层能层)，且，且 最外层上只有一个最外层上只有一个）() 判断元素的金属性、非金属性强弱：判
25、断元素的金属性、非金属性强弱：I1越大，元素的越大，元素的_ 性越强；性越强；I1越小，元素的越小，元素的 性越强。性越强。() 根据电离能数据，确定元素在化合物中的化合价。如根据电离能数据，确定元素在化合物中的化合价。如K： I1I2I3，表明，表明K原子易失去原子易失去 _ 形成形成 _ 阳阳 离子。离子。（电离能突跃一般应在（电离能突跃一般应在10倍左右）倍左右）金属金属非金属非金属 同主族元素价电子数相同，同主族元素价电子数相同，n增加，半径增大，核对价电子的增加，半径增大，核对价电子的吸引作用减小，吸引作用减小，第一电离能从上到下逐渐减小。第一电离能从上到下逐渐减小。元素第一电离能的
26、意义：元素第一电离能的意义：(1) 根据电离能数据，确定元素核外电子的排布。如根据电离能数据，确定元素核外电子的排布。如Li：I1I2I3， 表明表明Li原子核外的三个电子排布在两个能层上原子核外的三个电子排布在两个能层上(K、L能层能层)，且，且 最外层上只有一个最外层上只有一个）() 判断元素的金属性、非金属性强弱：判断元素的金属性、非金属性强弱：I1越大，元素的越大，元素的_ 性越强；性越强；I1越小，元素的越小，元素的 性越强。性越强。() 根据电离能数据，确定元素在化合物中的化合价。如根据电离能数据，确定元素在化合物中的化合价。如K： I1I2I3，表明，表明K原子易失去原子易失去
27、_ 形成形成 _ 阳阳 离子。离子。（电离能突跃一般应在（电离能突跃一般应在10倍左右）倍左右）金属金属一个电子一个电子非金属非金属 同主族元素价电子数相同，同主族元素价电子数相同，n增加，半径增大，核对价电子的增加，半径增大，核对价电子的吸引作用减小，吸引作用减小，第一电离能从上到下逐渐减小。第一电离能从上到下逐渐减小。元素第一电离能的意义：元素第一电离能的意义：(1) 根据电离能数据，确定元素核外电子的排布。如根据电离能数据，确定元素核外电子的排布。如Li：I1I2I3， 表明表明Li原子核外的三个电子排布在两个能层上原子核外的三个电子排布在两个能层上(K、L能层能层)，且，且 最外层上只
28、有一个最外层上只有一个）() 判断元素的金属性、非金属性强弱：判断元素的金属性、非金属性强弱：I1越大，元素的越大，元素的_ 性越强；性越强；I1越小，元素的越小，元素的 性越强。性越强。() 根据电离能数据，确定元素在化合物中的化合价。如根据电离能数据，确定元素在化合物中的化合价。如K： I1I2I3，表明，表明K原子易失去原子易失去 _ 形成形成 _ 阳阳 离子。离子。（电离能突跃一般应在（电离能突跃一般应在10倍左右）倍左右）金属金属一个电子一个电子1价价非金属非金属 逐级电离能逐级电离能(Ix) 逐级电离能逐级电离能(Ix) 气态基态一价正气态基态一价正离子再失去一个电子成为气态基态二
29、价正离子所需的最低能量叫做第离子再失去一个电子成为气态基态二价正离子所需的最低能量叫做第二电离能，第三电离能和第四、第五电离能依此类推。同一原子的各二电离能，第三电离能和第四、第五电离能依此类推。同一原子的各级电离能之间存在如下关系：级电离能之间存在如下关系：I1I2I3逐级电离能逐级电离能(Ix) 气态基态一价正气态基态一价正离子再失去一个电子成为气态基态二价正离子所需的最低能量叫做第离子再失去一个电子成为气态基态二价正离子所需的最低能量叫做第二电离能，第三电离能和第四、第五电离能依此类推。同一原子的各二电离能，第三电离能和第四、第五电离能依此类推。同一原子的各级电离能之间存在如下关系：级电
30、离能之间存在如下关系：I1I2I3 解释：首先失去的电子是能量最高的电子，故解释：首先失去的电子是能量最高的电子，故I1较小，以后再失较小，以后再失去的电子都是能量较低的电子，故去的电子都是能量较低的电子，故I会增大；另外，失去电子后离子会增大；另外，失去电子后离子带正电带正电, 要再失去电子需要克服正电荷对电子的吸引力要再失去电子需要克服正电荷对电子的吸引力, 也使也使I增大。增大。NaMgAl各级电离能各级电离能(KJ/mol)4967385784562141518176912773327459543105401157513353136301483016610179951837620114
31、2170323293NaMgAl各级电离能各级电离能(KJ/mol)49673857845621415181769127733274595431054011575133531363014830166101799518376201142170323293讨论：讨论：1、为什么原子的逐级电离能越来越大？、为什么原子的逐级电离能越来越大？ 2、这些数据与钠、镁、铝的化合价有什么关系？、这些数据与钠、镁、铝的化合价有什么关系？ 3、数据的突跃变化说明了什么？、数据的突跃变化说明了什么？电离能的电离能的突跃变化突跃变化，说明核外电子是，说明核外电子是分能层排布分能层排布的，且各能层间能量的，且各能层间能
32、量差别很大。利用电离能的差别很大。利用电离能的突跃突跃,也可判断元素的也可判断元素的化合价化合价.练习练习1.下列有关电离能的说法，正确的是下列有关电离能的说法，正确的是()A.第一电离能越大的原子失电子的能力越强第一电离能越大的原子失电子的能力越强B.第一电离能是元素的原子失去核外第一个电子需要的能量第一电离能是元素的原子失去核外第一个电子需要的能量C.同一周期中，主族元素原子第一电离能从左到右越来越大同一周期中，主族元素原子第一电离能从左到右越来越大D.可通过一种元素各级电离能的数值，判断元素可能的化合价可通过一种元素各级电离能的数值，判断元素可能的化合价电离能的电离能的突跃变化突跃变化，
33、说明核外电子是，说明核外电子是分能层排布分能层排布的，且各能层间能量的，且各能层间能量差别很大。利用电离能的差别很大。利用电离能的突跃突跃,也可判断元素的也可判断元素的化合价化合价.练习练习1.下列有关电离能的说法，正确的是下列有关电离能的说法，正确的是()A.第一电离能越大的原子失电子的能力越强第一电离能越大的原子失电子的能力越强B.第一电离能是元素的原子失去核外第一个电子需要的能量第一电离能是元素的原子失去核外第一个电子需要的能量C.同一周期中，主族元素原子第一电离能从左到右越来越大同一周期中，主族元素原子第一电离能从左到右越来越大D.可通过一种元素各级电离能的数值，判断元素可能的化合价可
34、通过一种元素各级电离能的数值，判断元素可能的化合价D练习练习2.已知已知X、Y是主族元素，是主族元素，I 为电离能，单位是为电离能，单位是kJmol1。请根据下表数据判断，错误的是。请根据下表数据判断，错误的是 ()元素元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A.元素元素X的常见化合价是的常见化合价是1价价B.元素元素Y是是A族元素族元素C.元素元素X与氯形成化合物时，化学式可能是与氯形成化合物时，化学式可能是XClD.若元素若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应处于第三周期，它可与冷水剧烈反应练习练习2.已知已知X、Y是主族元素，是主族元素，I
35、 为电离能，单位是为电离能，单位是kJmol1。请根据下表数据判断，错误的是。请根据下表数据判断，错误的是 ()元素元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A.元素元素X的常见化合价是的常见化合价是1价价B.元素元素Y是是A族元素族元素C.元素元素X与氯形成化合物时，化学式可能是与氯形成化合物时，化学式可能是XClD.若元素若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应处于第三周期，它可与冷水剧烈反应D练习练习3.下列叙述正确的是下列叙述正确的是()A. 通常，同周期元素中通常，同周期元素中A族元素的第一电离能最大族元素的第一电离能最大B. 在同一主族中
36、，自上而下元素的第一电离能逐渐减小在同一主族中，自上而下元素的第一电离能逐渐减小C. 第第A、A族元素的原子，其原子半径越大，第一电离能越大族元素的原子，其原子半径越大，第一电离能越大D. 主族元素的原子形成单原子离子时的最高化合价数都和它的主族元素的原子形成单原子离子时的最高化合价数都和它的 族序数相等族序数相等练习练习3.下列叙述正确的是下列叙述正确的是()A. 通常，同周期元素中通常，同周期元素中A族元素的第一电离能最大族元素的第一电离能最大B. 在同一主族中，自上而下元素的第一电离能逐渐减小在同一主族中，自上而下元素的第一电离能逐渐减小C. 第第A、A族元素的原子，其原子半径越大，第一
37、电离能越大族元素的原子，其原子半径越大，第一电离能越大D. 主族元素的原子形成单原子离子时的最高化合价数都和它的主族元素的原子形成单原子离子时的最高化合价数都和它的 族序数相等族序数相等B练习练习4.有有5种元素种元素A、B、C、D、E，其中有三种金属元素，一种稀有，其中有三种金属元素，一种稀有气体元素，其气体元素，其I1I3分别如下表。分别如下表。元素元素I1/eVI2/eVI3/eVA13.023.940.0B4.331.947.8C5.747.471.8D7.715.180.3E21.641.165.2根据表中数据判断其中的金属元素有根据表中数据判断其中的金属元素有_，稀有气体元素有，稀
38、有气体元素有_，最活泼的金属是最活泼的金属是_，显二价的金属是，显二价的金属是_。练习练习4.有有5种元素种元素A、B、C、D、E，其中有三种金属元素，一种稀有，其中有三种金属元素，一种稀有气体元素，其气体元素，其I1I3分别如下表。分别如下表。元素元素I1/eVI2/eVI3/eVA13.023.940.0B4.331.947.8C5.747.471.8D7.715.180.3E21.641.165.2根据表中数据判断其中的金属元素有根据表中数据判断其中的金属元素有_，稀有气体元素有，稀有气体元素有_，最活泼的金属是最活泼的金属是_，显二价的金属是，显二价的金属是_。BCD练习练习4.有有5
39、种元素种元素A、B、C、D、E，其中有三种金属元素，一种稀有，其中有三种金属元素，一种稀有气体元素，其气体元素，其I1I3分别如下表。分别如下表。元素元素I1/eVI2/eVI3/eVA13.023.940.0B4.331.947.8C5.747.471.8D7.715.180.3E21.641.165.2根据表中数据判断其中的金属元素有根据表中数据判断其中的金属元素有_，稀有气体元素有，稀有气体元素有_，最活泼的金属是最活泼的金属是_，显二价的金属是，显二价的金属是_。BCDE练习练习4.有有5种元素种元素A、B、C、D、E，其中有三种金属元素，一种稀有，其中有三种金属元素，一种稀有气体元素
40、，其气体元素，其I1I3分别如下表。分别如下表。元素元素I1/eVI2/eVI3/eVA13.023.940.0B4.331.947.8C5.747.471.8D7.715.180.3E21.641.165.2根据表中数据判断其中的金属元素有根据表中数据判断其中的金属元素有_，稀有气体元素有，稀有气体元素有_，最活泼的金属是最活泼的金属是_，显二价的金属是，显二价的金属是_。BCDEB练习练习4.有有5种元素种元素A、B、C、D、E，其中有三种金属元素，一种稀有，其中有三种金属元素，一种稀有气体元素，其气体元素，其I1I3分别如下表。分别如下表。元素元素I1/eVI2/eVI3/eVA13.023.940.0B4.331.947.8C5.747.471.8D7.715.180.3E21.641.165.2根据表中数据判断其中的金属元素有根据表中数据判断其中的金属元素有_，稀有气体元素有，稀有气体元素有_，最活泼的金属是最活泼的金属是_，显二价的金属是，显二价的金属是_。BCDEBD
