1、单元小结原原子子结结构构与与性性质质原子结构原子结构元素周期律元素周期律电子层结构电子层结构核外电子排布规律核外电子排布规律能量最低原理能量最低原理泡利原理泡利原理洪特规则洪特规则构造原理构造原理基态与激发态基态与激发态原子半径原子半径 电离能电离能 电负性电负性对角线规则对角线规则元素的金属性与非金属性元素的金属性与非金属性电子排布式电子排布式外围电子排布电子排布图能层能级轨道(电子云的伸展方向)元素周期表元素周期表各周期元素数目各周期元素数目周期表中元素的分区周期表中元素的分区周期表中周期、族周期表中周期、族能层能层n1234符符 号号KLMN能级能级sspspdspdf轨道数轨道数113
2、1351357最多容纳最多容纳的电子数的电子数2262610261014281832 2n2 1、能层、能级、原子轨道之间的关系：、能层、能级、原子轨道之间的关系：2、原子轨道、原子轨道3原子核外电子排布规律(1)电子排布原理能量最低原理：原子的核外电子排布遵循构造原理，使整个原子的能量处于最低状态。泡利原理：1个原子轨道里最多容纳2个电子，且它们的自旋状态相反。洪特规则：电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋状态相同。 洪特规则特例:处于能量相同的原子轨道的全充满(p6、d10、f14)、半充满(p3、d5、f7)、全空(p0、d0、f0)状态时,具
3、有较低的能量和较大的稳定性。如Cr的电子排布式为Ar3d54s1,Cu的电子排布式为Ar3d104s1。(2)构造原理示意图 其能量关系是：其能量关系是：ns(n-2)f (n-1)d np(3)基态原子核外电子排布的表示方法 （1）结构示意图:（2）电子式：（3）电子排布式：（4）简化电子排布式:（5）外围电子排布式:（6）电子排布图:4.原子光谱和电子云(1)基态原子：处于最低能量的原子。(2)激发态原子：当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子。(3)原子光谱：不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素的电子的吸收光谱或发射光谱，总称原
4、子光谱。利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析。(4)电子云：是指用小黑点的疏密来表示电子在核外空间单位体积内出现概率大小的一种图形。离核越近处，单位体积内电子出现概率越大，“电子云”密度越大，相反，离核越远处，单位体积内电子出现的概率越小，“电子云”密度越小。 周期周期短周期短周期长周期长周期第第1周期：周期：2 种元素种元素第第2周期：周期：8 种元素种元素第第3周期：周期：8 种元素种元素第第4周期：周期：18 种元素种元素第第5周期：周期：18 种元素种元素第第6周期：周期：32 种元素种元素第第7周期：周期：32种元素种元素镧镧57La 镥镥71Lu 共共15 种元素称镧系
5、元素种元素称镧系元素锕锕89Ac 铹铹103Lr 共共15 种元素称锕系元素种元素称锕系元素周期序数周期序数 = = 电子层数电子层数 = = 最大能层序数最大能层序数（横行）（横行）(1)(1)每周期所含元素种数与相应能级电子最多最大容量数的关系：每周期所含元素种数与相应能级电子最多最大容量数的关系：周期周期元素种数元素种数各周期相应的能级各周期相应的能级电子最大容量电子最大容量一一二二三三四四五五六六七七2881818 3232281s2s2p83s3p184s3d4p185s4d5p326s4f5d6p327s5f6d7p 族族主族：主族：副族：副族：A , A , A , A ,A ,
6、 A , A 第第VIII 族：族：稀有气体元素稀有气体元素主族序数主族序数=最外层电子数最外层电子数=纵行个位数纵行个位数=价电子数价电子数其余族族序数其余族族序数 = = 纵行个位数纵行个位数( (除除第第VIII 族和零族外族和零族外)（纵行）（纵行） 零族：零族：共七个主族共七个主族B , B , B , B ,B , B , B 共七个副族共七个副族(2)(2)周期表的分区与原子的价电子排布的关系周期表的分区与原子的价电子排布的关系分区分区元素分布元素分布外围电子排布外围电子排布s区区p区区d区区ds区区f区区A族、族、A族族ns12A族族A族、族、0族族ns2np16 (He除外除
7、外)B族族B族、族、族族(n1)d19 ns12(除钯外除钯外)B族、族、B族族(n1)d10ns12镧系、锕系镧系、锕系(n2)f 014(n1)d02ns2A01AAAAAA2p区区3s区区BBBBBBB4d区区ds区区567镧系镧系f区区锕系锕系元素周期表的五个分区元素周期表的五个分区(1)第一电离能：第一电离能： 气态气态电电中性中性基态基态原子原子失去失去1个电子个电子转化为气态基转化为气态基态正离子所需要的态正离子所需要的最低能量最低能量。 电离能是衡量电离能是衡量气态原子气态原子失去电子难易程度的失去电子难易程度的物理量物理量，元素的电离能越小，表示气态时越容易失电子，还原性越元
8、素的电离能越小，表示气态时越容易失电子，还原性越强。强。电离能大小的比较方法：电离能大小的比较方法：(1)同主族：同主族：从上到下，第一电离能逐渐减小。从上到下，第一电离能逐渐减小。(2)同周期：同周期：从左向右，第一电离能呈增大趋势，但要注意第从左向右，第一电离能呈增大趋势，但要注意第A族反常，族反常， 如：如：Be B，Mg Al；第第A族反常，族反常， 如如 N O，P S。(2)电负性及其意义：电负性及其意义：.电负性越大，非金属性越强，反之越弱。电负性越大，非金属性越强，反之越弱。 具体具体描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。.同周期同
9、周期(从左从左右右)逐渐增大，逐渐增大，同主族同主族(从上从上下下)逐渐减小。逐渐减小。.电负性电负性最大最大的元素是的元素是氟氟，电负性，电负性最小最小的元素是的元素是铯铯。短周期短周期元素元素中电负性中电负性最小最小的是的是钠。钠。 一般认为：如果两个成键元素原子间的电负性一般认为：如果两个成键元素原子间的电负性差值大于差值大于1.7，它们之间通常形成，它们之间通常形成离子键离子键；如果两个成键元素原子间的电负；如果两个成键元素原子间的电负性性差值小于差值小于1.7，它们之间通常形成，它们之间通常形成共价键共价键。 而位于非金属三角区边界的而位于非金属三角区边界的“类金属类金属”的电负性则
10、在的电负性则在1.8左左右右,它们既有金属性它们既有金属性,又有非金属性。又有非金属性。.用电负性判断元素的类型：用电负性判断元素的类型： 金属元素的电负性一般小于金属元素的电负性一般小于1.8，非金属元素的电负性一，非金属元素的电负性一般大于般大于1.8。.用电负性判断化学键的类型：用电负性判断化学键的类型：元素性质的递变规律原子结构或性质同一周期(从左到右)同一主族(从上到下)核外电子的排布电子层数相同增加最外层电子数12(或8)相同金属性和非金属性金属性减弱增强非金属性增强减弱原子半径减小增大单质的氧化性和还原性氧化性增强减弱还原性减弱增强原子结构或性质同一周期(从左到右)同一主族(从上到下)最高价氧化物对应的水化物的酸碱性酸性增强减弱碱性减弱增强气态氢化物的稳定性增强减弱第一电离能增大(但A族A族,A族A族)减小电负性变大变小
