1、第三章 晶体结构与性质第二节分子晶体与共价晶体第2课时共价晶体【即时训练】一、单选题1结合下列各物质的性质，判断其固态属于共价晶体的是A碳化铝，黄色晶体，熔点，熔融态不导电B溴化铝，无色晶体，熔点，熔融态不导电C五氟化钒，无色晶体，熔点，溶于乙醇、氯仿、丙酮中D溴化钾，无色晶体，熔融态时或溶于水中都能导电2利用反应CCl44NaC（金刚石）4NaCl可实现人工合成金刚石。下列关于该反应的说法错误的是（）AC（金刚石）属于共价晶体B该反应利用了Na的强还原性CCCl4和C（金刚石）中C的杂化方式相同DNaCl晶体中每个Cl周围有8个Na3磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料。如图为其晶体结构中最小的重复
2、单元。下列有关说法正确的是A磷化硼的化学式为B磷化硼晶体的熔点高，且熔融状态下能导电C磷化硼晶体属于共价晶体D磷化硼晶体在熔化时需克服范德华力4下列说法正确的是A第三周期主族元素从左到右，最高价氧化物中离子键的百分数逐渐增大B大多数晶体都是过渡晶体C过渡晶体是指某些物质的晶体通过改变条件，转化为另一种晶体D是纯粹的离子晶体，是纯粹的共价晶体5下列关于晶体的说法正确的是A能导电的固体一定是金属晶体B离子晶体中的化学键可能存在饱和性和方向性C分子晶体中分子间作用力越强，分子越稳定D由共价化合物构成的晶体都是共价晶体6天工开物记载：“凡火药以硝石、硫磺为主，草木灰为辅而后火药成声”，涉及的主要反应为
3、：S+2KNO3+3CK2S+N2+3CO2。下列说法正确的是A电负性：NOSB单质硫属于共价晶体C第一电离能：NOCDKNO3中的共价键只含有键7如图为冰晶体的结构模型，大球代表O，小球代表H。下列有关说法正确的是A冰晶体中每个水分子与另外4个紧邻的水分子形成四面体B冰晶体具有三维骨架结构，是共价晶体C水分子间通过HO形成冰晶体D冰融化后，水分子之间空隙增大8下列关于物质的组成、结构或性质的叙述中，正确的是A第三周期主族元素中，第一电离能和电负性最大的都是氯BHF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键C基态原子价电子排布式为(n-1)d68ns2的元素属于第B族D金刚石、金刚砂(SiC)、单
4、晶硅为共价晶体，共价键依次增强，熔点依次升高9最近科学家在实验室里成功地将CO2在高压下转化为类似SiO2的共价晶体。下列关于该CO2晶体的叙述中，不正确的是A该晶体中C、O原子个数比为12B该晶体中COC的键角为180C该晶体的熔、沸点高，硬度大D该晶体中C、O原子最外层都满足8电子结构102020 年我国取得让世界瞩目的科技成果，化学功不可没。下列说法错误的是A“嫦娥五号”运载火箭用液氧液氢推进剂，产物对环境无污染B“北斗系统”组网成功，北斗芯片中的半导体材料为二氧化硅C“硅-石墨烯-锗晶体管”为我国首创，单晶硅、锗为共价晶体，石墨烯为混合型晶体D“奋斗者”号潜水器外壳材料为钛合金，钛合金
5、耐高压、耐腐蚀11关于下列晶胞说法错误的是A离子晶体NaCl的晶胞结构如图甲所示，晶体中Cl-周围距离最近的Cl-个数为6B分子晶体CO2的晶胞结构如图乙所示，该晶胞中含有4个CO2C共价晶体金刚石的晶胞结构如图丙所示，该晶胞中含有8个CD金属晶体钠的晶胞结构如图丁所示，晶体中Na的配位数为812“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论中错误的是A第2周期元素氢化物的稳定性顺序是；则第3周期元素氢化物的稳定性顺序也是：B甲烷分子中C原子的杂化方式为杂化，则分子中原子杂化方式也是杂化C离子晶体中都含有离子键，所以共价晶体中都含有共价键D干冰是分子晶体，则也是分子晶体二、
6、元素或物质推断题13原子序数依次增大的短周期主族元素a、b、c、d、e中，a原子的最外层电子数为其周期数的2倍；b和d的A2B型氢化物均为V形分子，c的+1价离子比e的-1价离子少8个电子。回答下列问题：(1)元素a为_(填元素符号，下同)，c为_。(2)由这些元素形成的双原子分子有_。(3)这些元素的单质或由它们形成的AB型化合物中，其晶体类型属于共价晶体的是_(填化学名称)，属于离子晶体的是_(填化学式，下同)，属于金属晶体的是_，属于分子晶体的是_。(每空填一种即可)三、结构与性质14碳元素不仅能形成丰富多彩的有机化合物，而且还能形成多种无机化合物，同时自身可以形成多种单质，碳及其化合物
7、的用途广泛。已知图中A为离子晶体，B为金属晶体，C为分子晶体。(1)A、B、C、D、E分别代表了五种常见的晶体，则A_，B_，C_，D_，E_。(填名称或化学式)(2)干冰和冰是两种常见的分子晶体，下列关于两种晶体的比较正确的是_(填字母，下同)。a.晶体的密度：干冰冰b.晶体的熔点：干冰冰c.晶体中的空间利用率：干冰冰d.晶体中分子间相互作用力类型相同(3)金刚石和石墨是碳的两种常见单质，下列叙述正确的有_。a.金刚石中碳原子的杂化类型为杂化，石墨中碳原子的杂化类型为杂化b.晶体中共价键的键长：金刚石中键石墨d.晶体中共价键的键角：金刚石石墨e.金刚石晶体中只存在共价键，石墨晶体中则存在共价
8、键、金属键和范德华力f.金刚石和石墨的熔点都很高，所以金刚石和石墨都是共价晶体(4)金刚石晶胞结构如图所示，一个晶胞中的C原子数目为_。(5)C与孔雀石共热可以得到金属铜，铜原子的原子结构示意图为_，金属铜采用面心立方最密堆积(在晶胞的顶点和面心均含有一个原子)，已知单质的晶体密度为，的相对原子质量为M，阿伏加德罗常数的值为，则的原子半径为_(写出分数表达式即可)。5参考答案1A【详解】A碳化铝，熔点2200，熔融态不导电，则其为共价晶体，A符合题意；B溴化铝，熔点98，熔融态不导电，则其为分子晶体，B不合题意；C五氟化钒，熔点19.5，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中，则其为分子晶体，C不合题意；D
9、溴化钾，熔融态时或溶于水中都能导电，则其为离子晶体，D不合题意。故选A。2D【详解】AC(金刚石)属于原子晶体，C、C间存在共价键，A说法正确；B该反应钠化合价升高，发生氧化反应，是还原剂，利用强还原性，四氯化碳化合价降低，发生还原反应，作氧化剂，B说法正确；CCCl4中心原子碳价层电子对数为4，即为sp3杂化，C(金刚石)中C价层电子对数为4，即为sp3杂化，它们的杂化方式相同，C说法正确；D根据氯化钠晶胞结构，NaCl晶体中每个Cl周围有6个Na+，每个Na+周围有6个Cl，故D说法错误；综上所述，答案为D。3C【详解】A由磷化硼的晶胞结构可知，P位于晶胞的顶点和面心，数目为，B位于晶胞内
10、，数目为4，故磷化硼的化学式为，A错误；B磷化硼属于共价化合物，熔融状态下不能导电，B错误；C由磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料可知磷化硼晶体属于共价晶体，C正确；D磷化硼晶体为共价晶体，熔化时需克服共价键，D错误；故答案选C。4B【详解】A第三周期主族元素从左到右，元素的电负性逐渐增大，与氧元素的电负性差值逐渐减小，则最高价氧化物中离子键的百分数逐渐减小，A错误；B纯粹的典型晶体不多，大多数晶体是四类典型晶体之间的过渡晶体，B正确；C过渡晶体是介于离子晶体、共价晶体、分子晶体和金属晶体之间的过渡状态，C错误；D、都不是纯粹的典型晶体，而是离子晶体和共价晶体之间的过渡晶体，D错误；故选B。5B【详
11、解】A石墨也能导电，但石墨不属于金属晶体，A错误；B离子键没有饱和性和方向性，共价键具有饱和性和方向性，但是离子晶体中也可能存在共价键，具有饱和性和方向性，B正确；C分子的稳定性与分子间作用力无关，与共价键的强弱有关，C错误；D由共价化合物构成的晶体也可能是原子晶体，如二氧化硅等，D错误；故选B。6C【详解】A半径越小，得电子能力越强，电负性越大，所以半径为ONNS，故A项不符合题意；B硫单质中都是硫原子之间形成的共价键，不是共价晶体，B项不符合题意；C同周期第一电离能从左到右依次增大，A、A族比相邻元素偏高，所以NOC，C项符合题意；D硝酸根中既有N-O键，又有一个4原子6电子的大键，D项不
12、符合题意；故正确选项为C7A【详解】A 分子是沿O的4个杂化轨道形成氢键的，冰晶体中每个水分子与另外4个紧邻的水分子形成四面体，故A正确；B 冰晶体中的水分子是靠氢键结合在一起的，氢键不是化学键，故B错误；C 水分子间通过氢键形成冰晶体，故C错误；D 因为冰晶体中形成的氢键具有方向性和饱和性，故水分子靠氢键连接后，分子间空隙变大，导致冰融化成水后，水分子之间空隙减小，故D错误。故选A。8A【详解】A.同一周期，从左到右第一电离能逐渐增大，故最大的是Cl；同一周期：从左到右，元素的电负性逐渐增大，则Cl的电负性最大，A正确；B.HF的稳定性很强，是因为其分子内的H-F很强，断裂消耗很高能量，与分
13、子之间的氢键无关，B错误；C.在元素周期表中，基态原子价电子排布式为(n-1)d68ns2的元素属于第族，而不是第B族，C错误；D.金刚石、金刚砂(SiC)、单晶硅为共价晶体，由于原子半径CSi，所以键长C-CC-SiON，第3周期元素非金属性ClSP，元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，第2周期元素氢化物的稳定性顺序是，第3周期元素氢化物的稳定性顺序也是：，A正确；B甲烷分子中C原子的价层电子对数为4+ =4，采用杂化方式，分子中原子的价层电子对数为4+ =4，也采用杂化方式，B正确；C离子晶体中都含有离子键，共价晶体是原子之间通过共价键结合而成，一定含有共价键，C正确；D干冰是由二氧
14、化碳分子之间通过范德华力结合构成的分子晶体，二氧化硅是由硅原子和氧原子按照个数比1:2通过Si-O键构成原子晶体，D错误；故选D。13C Na CO、O2、Cl2 金刚石 NaCl Na CO(合理即可) 【详解】根据上述分析可知：a是C，b是O，c是Na，d是S，e是Cl元素。(1)元素a是碳元素，元素符号是C；元素c是钠元素，元素符号是Na；(2)由这些元素形成的双原子分子有CO、O2、Cl2；(3)这些元素的单质或由它们形成的AB型化合物中，其晶体类型属于共价晶体的是金刚石；属于离子晶体的是NaCl；属于金属晶体的是Na；属于分子晶体的是CO或O2、Cl2等。14NaCl Na 干冰 金
15、刚石 石墨 ac ae 8 【详解】（1）根据图中晶体的结构，结合常见晶体可知，A为NaCl、B为Na、C为干冰、D为金刚石、E为石墨，故答案为：NaCl；Na；干冰；金刚石；石墨；（2）a水分子间存在氢键，且氢键有方向性，导致水分子形成冰时存在较大的空隙，密度比水小，干冰分子之间只存在范德华力，形成的分子晶体是密堆积，密度比水大，故a正确；b冰融化时氢键被破，干冰分子之间只存在范德华力，融化时破坏范德华力，氢键比范德华力强，故晶体的熔点冰干冰，故b错误；c水分子间存在氢键，且氢键有方向性，导致水分子形成冰时存在较大的空隙，干冰分子之间只存在范德华力，形成的分子晶体是密堆积，晶体中的空间利用率
16、：干冰冰，故c正确；d干冰分子之间存在范德华力，水分子间存在氢键，晶体中分子间相互作用力类型不相同，故d错误，故答案为：ac；（3）a、金刚石中碳原子与四个碳原子形成4个共价单键，构成正四面体，碳原子的杂化类型为sp3杂化；石墨中的碳原子与相邻的三个碳原子以键结合，形成平面正六边形结构，碳原子的杂化类型为sp2杂化，故a正确；b、sp2杂化中，s轨道的成分比sp3杂化更多，而且石墨的碳原子还有大键所以形成的共价键更短，更牢固，即石墨的层内共价键键长比金刚石的键长短，故b错误；c、石墨的层内共价键键长比金刚石的键长短，作用力更大，破坏化学键需要更大能量，所以晶体的熔点金刚石石墨，故c错误；d、金
17、刚石中碳原子与四个碳原子形成4个共价单键，构成正四面体，键角为10928，石墨中的碳原子用sp2杂化轨道与相邻的三个碳原子以键结合，形成正六角形的平面层状结构，键角为120，故d错误；e、金刚石中碳原子与四个碳原子形成4个共价单键，构成正四面体，石墨中的碳原子用sp2杂化轨道与相邻的三个碳原子以键结合，形成正六角形的平面层状结构，而每个碳原子还有一个2p轨道，其中有一个2p电子这些p轨道又都互相平行，并垂直于碳原子sp2杂化轨道构成的平面，形成了大键因而这些电子可以在整个碳原子平面上活动，类似金属键的性质，石墨为层状结构，层与层之间通过范德华力连接，说明晶体中含有共价键、金属键、范德华力，故e正确；f、金刚石是原子晶体，石墨为层状结构，层与层之间通过范德华力连接，石墨为混合型晶体，不属于原子晶体，故f错误；故选：ae；（4）由金刚石的晶胞结构可知，晶胞内部有4个C原子，面心上有6个C原子，顶点有8个C原子，所以金刚石晶胞中c原子数目为，故答案为：8；（5）铜是29号元素，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，原子结构示意图为；Cu原子数目为，令铜原子的比较为rcm，则晶胞的棱长为，所以， r=cm，故答案为：；。5
