1、高中化学人教版（2019）选择性必修二期末练习卷分子结构与性质（A）一、单选题1.下列说法正确的是（ ） A.石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物B.的核磁共振氢谱中有4种峰C.苯甲酸的重结晶实验中，粗苯甲酸溶解后还要加点水的目的是减少过滤时苯甲酸的损失D.苯中滴加浓溴水，充分振荡后溴水层褪色，是因为苯与溴水中的溴发生了加成反应2.有共价键的离子化合物是（ ） A.NaOHB.H2SO4C.CH2Cl2D.AlCl33.共价键、离子键和范德华力都是微粒之间的不同作用力，下列含有上述两种结合力的是 （ ） Na2O2SiO2石墨 金刚石 NaCl 白磷A.B.C.D.4.下列性质中，可证明某化合
2、物内一定存在离子键的是（ ） A.可溶于水B.熔融状态能导电C.水溶液能导电D.具有较高的熔点5.下列叙述错误的是( ) 离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性 配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对 金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用 在冰晶体中，既有极性键、非极性键，又有氢键 化合物NH4Cl和CuSO45H2O都存在配位键NaCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水，但原因不完全相同( )A.B.C.D.6.CaCl2固体遇NH3会形成CaCl28NH3。下列说法不正确的是（ ） A.CaCl2不能用于干燥NH3B.
3、CaCl28NH3中CaCl2与NH3通过分子间作用力结合而成C.CaCl28NH3溶于水，通入少量CO2可产生白色沉淀D.CaCl2与NH3形成CaCl28NH3的过程属于化学变化7.Sorbicillin(简称化合物X)是生产青霉素时的一个副产品，其结构简式如下图所示。下列有关化合物X的说法错误的是( ) A.分子中所有碳原子可能处于同一平面B.1 mol化合物X可以与2 mol Na2CO3反应C.化合物X可以发生加成、取代、氧化反应D.化合物X与H2完全加成，每个产物分子中含有4个手性碳原子8.下列分析方法中不是现代化学测定有机物结构的是：（ ） A.燃烧法B.红外光谱法C.紫外光谱法
4、D.核磁共振谱法9.某有机物的结构简式如图所示。下列关于该有机物分子结构的说法中正确的是( ) A.最多有18个原子在同一平面内B.最多有4个碳原子在一条直线上C.最多有12个碳原子在同一平面内D.所有原子都可能在同一平面内10.下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是( ) A.CO2与SO2B.CH4与NH3C.BeCl2与BF3D.C2H4与C2H211.PH3的分子构型为三角锥形，BeCl2的分子构型为直线形，CH4分子的构型为正四面体形，CO2为直线形分子，BF3分子构型为平面正三角形，NF3分子结构为三角锥形。下面对分子极性的判断正确的是（ ） A.为极性分子，为非极性分子B.只
5、有为非极性分子，其余为极性分子C.只有是极性分子，其余为非极性分子 D.只有是非极性分子，其余是极性分子12.据质谱图分析知某烷烃的相对分子质量为86，其核磁共振氢谱图有2个峰，峰面积比为6:1，则其结构简式为（ ） A. B.C. D.13.对硫-氮化合物的研究是现代无机化学最为活跃的领域之一，下图是已经合成的最著名的硫-氮化合物的分子结构。下列关于该物质说法正确的是（ ） A.分子式为SN B.分子中所有共价键的键长一定相等C.该物质与化合物S2N2互为同素异形体D.分子中既有极性键又有非极性键14.有机物Y的分子式为C4H8O2 ， 其红外光谱如图所示，则该有机物可能的结构简式为（ ）
6、A.CH3COOCH2CH3B.OHCCH2CH2OCH3C.HCOOCH2CH2CH3D.（CH3）2CHCOOH15.已知：2H2(g) +O2(g)2H2O(g) H =483.6 kJmol-1 下列说法不正确的是（ ）A.该反应可作为氢氧燃料电池的反应原理B.破坏1mol H-O键需要的能量是463.4 kJC.H2O(g)H2(g) +1/2O2(g) H = +241.8 kJmol-1D.H2(g)中的H-H键比H2O(g)中的H-O键牢固16.聚碳酸酯高分子材料PC的透光率好，可制作车、船、飞机的挡风玻璃，以及眼镜镜片、光盘、唱片等，其合成反应为： 下列说法错误的是（ ）A.
7、合成PC的反应为缩聚反应B.W是甲醇C.和 互为同系物D.的核磁共振氢谱有4个吸收峰17.下列各分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构且共用电子对不发生偏移的是（ ） A.CO2B.N2C.BCl3D.PCl318.S2Cl2是广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下，S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生 能使品红褪色的气体。S2Cl2的结构与H2O2类似。下列说法错误的是（ ）A.S2Cl2分子中的两个S原子均是sp3杂化B.S2Cl2 与 H2O 反应的化学方程式是：2S2Cl2 +2H2O=SO2+3S+4HClC.S2Br2 与 S2Cl2 结构相似，熔、沸点：S2Br2 S2C
8、l2D.S2Cl2是含有极性键和非极性键的非极性分子19.将2.4g某有机物M置于密闭容器中燃烧，定性实验表明产物是CO2、CO和水蒸气。将燃烧产物依次通过浓硫酸、碱石灰和灼热的氧化铜（试剂均足量，且充分反应），测得浓硫酸增重1.44g，碱石灰增重1.76g，氧化铜减轻0.64g。下列说法中错误的是（ ） A.M的实验式为CH2OB.若要得到M的分子式，还需要测得M的相对分子质量或物质的量C.若M的相对分子质量为60，则M一定为乙酸D.通过红外光谱仪可分析M中的官能团20.已知信息：Cu(NH3)4SO4的电离方程式为：Cu(NH3)4SO4Cu(NH3)42SO42-。 具有6个配体的Co3
9、的配合物CoClmn NH3 ， 若1 mol此配合物与足量的AgNO3溶液反应只生成1 mol AgCl沉淀，则m、n的值分别是（ ） A.m1，n5 B.m3，n4C.m5，n1 D.m3，n3二、实验探究题21.研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯确定实验式确定分子式确定结构式有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水为研究A的组成与结构，进行了如下实验： 实 验 步 骤解 释 或 实 验 结 论（i）称取A 9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍试通过计算填空：（i）A的相对分子质量为_。（ii）将此9.0gA在足量纯O2
10、充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g（ii）A的分子式为_。（iii）另取A 9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24LCO2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24LH2（标准状况）（iii）用结构简式表示A中含有的官能团_。（iv）A的核磁共振氢谱如图：（iv）A中含有_种氢原子。综上所述，A的结构简式为_。正确写出（ii）完整的计算过程：22.测定有机化合物中碳和氢的组成常用燃烧分析法，下图是德国化学家李比希测定有机物组成的装置，氧化铜作催化剂，在750左右使有机物在氧气流中全部氧化为CO2和H2O，用含有固体氢氧化钠和氯
11、化钙的吸收管分别吸收CO2和H2O。 试回答下列问题：（1）甲装置中盛放的是_，甲、乙中的吸收剂能否颠倒？_。 （2）实验开始时，要先通入氧气一会儿，然后再加热，为什么？ _。 （3）将4.6 g有机物A进行实验，测得生成5.4 g H2O和8.8 g CO2 ， 则该物质中各元素的原子个数比是_。 （4）经测定，有机物A的核磁共振氢谱示意图如图，则A的结构简式为_。 23.覆盆子酮( )是种从植物覆盆子中提取的较为安全的香料。一种以石油化工产A和丙烯为原料的合成路线如下： 信息提示:() () 根据上述信息回答：（1）E的化学名称是_。 （2）反应的条件为_。 （3）与反应反应类型相同的是_
12、 (选填反应, 下同)，与反应反应条件相似的是_。 （4）写出反应的化学方程式_。 （5）E的同分异构体中，在核磁共振氢谱中出现三组峰，且峰面积之比为332的是_(写出结构简式)。 （6）参照上述合成路线以丙烯为原料，设计制备CH3CH=CHCH2COCH3的合成路线_。 24.有机物M（分子式：C6H4S4）是隐形飞机上吸波材料的主要成分某化学兴趣小组为验证其组成元素，进行了如下实验：将少量样品放入A的燃烧管中，通入足量O2 ， 用电炉加热使其充分燃烧，并将燃烧产物依次通入余下装置（夹持仪器的装置已略去） （1）写出A中样品燃烧的化学方程式：_ （2）装置B的目的是验证有机物中含氢元素，则B
13、中盛装的试剂为_ （3）D中盛放的试剂是_（填字母） aNaOH溶液 b品红溶液 cKMnO4溶液 d饱和石灰水（4）能证明有机物含碳元素的现象是_ （5）燃烧管中放入CuO的作用是_ （6）请指出装置F中的错误：_ 参考答案一、单选题1.【答案】 C 【解析】A.石油、汽油都属于混合物，A不符合题意； B.环己醇中含有五种不同化学环境的氢原子，因此其核磁共振氢谱中含有五组峰，B不符合题意；C.水在加热过程中会蒸发，苯甲酸能溶于水，则粗苯甲酸溶解后还要加水的目的是使其溶解，减少过滤时苯甲酸的损失，C符合题意；D.苯与浓溴水不反应，溴水层褪色，是由于苯与浓溴水发生萃取，D不符合题意；故答案为：C
14、2.【答案】 A 【解析】ANaOH为既含有离子键又含有共价键的离子化合物，故A符合题意； BH2SO4 为只含共价键的共价化合物，故B不符合题意；CCH2Cl2为只含共价键的共价化合物，故C不符合题意；DAlCl3为只含共价键的共价化合物，故D不符合题意；故答案为：A。3.【答案】 B 【解析】过氧化钠中含有离子键和非极性键；二氧化硅中只含有极性键；石墨中含有非极性键，同时还含有分子间作用力；金刚石中只存在非极性键；氯化钠只含有离子键；白磷含有非极性键，同时还含有分子间作用力。 故答案为：B。4.【答案】 B 【解析】A离子化合物和共价化合物都能溶于水，与化学键类型没有关系，故A不符合题意。
15、 B在熔融状态能导电说明电离成了阴阳离子，一定存在离子键，故B符合题意；C共价化合物在水溶液中也能导电，如HCl，只含有共价键，故C不符合题意；D具有较高的熔点的物质不一定含有离子键，如二氧化硅为原子晶体，熔点很高，但只含共价键，故D不符合题意；故答案为：B。5.【答案】 B 【解析】离子键通过阴阳离子之间的相互作用形成，离子键没有方向性和饱和性，共价键是原子之间通过共用电子对形成，所以共价键有方向性和饱和性，故符合题意；配位键在形成时，含有孤电子对的原子提供电子、含有空轨道的原子提供轨道，二者形成配位键，故不符合题意；金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用，相
16、互作用包含吸引力和排斥力，故符合题意；在冰晶体中，既有极性键，又有氢键，但不存在非极性键，故不符合题意；化合物NH4Cl和CuSO45H2O都存在配位键，铵根离子中N原子和其中一个H原子形成配位键，Cu原子和水分子中O原子形成配位键，故符合题意；NaCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水，二氧化硫和水生成亚硫酸，氟化氢、乙醇和水形成氢键，氯化钠在水溶液里电离，所以其原因不同，故符合题意； 不符合题意，故答案为：B。6.【答案】 B 【解析】A因为CaCl2与NH3发生反应形成CaCl28NH3 ， 所以不能使用CaCl2来干燥NH3 ， A不符合题意； BCaCl2与NH3之间的作用力
17、是化学键，不是分子间作用力，B符合题意； CCaCl28NH3溶于水发生解离，Ca2+与CO32-反应生成CaCO3 ， 产生白色沉淀，C不符合题意； DCaCl2与NH3形成CaCl28NH3 ， CaCl28NH3是反应过程中产生新的化合物，则该反应属于化学反应，D不符合题意； 故答案为：B7.【答案】 D 【解析】A分子中含有苯环、羰基和碳碳双键，都为平面形结构，则分子中所有碳原子可能处于同一平面，A不符合题意； B有机物X含有2个酚羟基，可与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，则1mol化合物X可以与2molNa2CO3反应，B不符合题意；C有机物X含有碳碳双键，可发生加成反应，可与酸性高锰酸钾溶
18、液发生氧化反应， 含有酚羟基，能与Na发生取代反应，C不符合题意；D手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，化合物X与H2完全加成产物为： (标*代表手性碳原子)，共有6个，D符合题意；故答案为：D。8.【答案】 A 【解析】红外光谱法用于测定有机物的官能团；核磁共振谱法用于测定有机物分子中氢原子的种类和数目；紫外光谱法用于测定有机物中是否含有碳碳双键等，而燃烧法只能判断C与H原子的个数比，不能判断有机物的结构， 故答案为：A。9.【答案】 B 【解析】A苯环中6个C、4个H，双键上2个C、2个H，三键上2个C，亚甲基上1个C、1个H可共面，甲基上1个C、1个H可共面，最多22个原
19、子共面，故A不符合题意； B碳碳三键为直线结构，苯环对角线上的4个原子处于同一直线，则最多有4个原子在同一直线上，故B符合题意；C苯环为平面结构，碳碳三键为直线结构，碳碳双键为平面结构，单键可以旋转，则所有碳原子可能在同一平面上，即最多有13个碳原子在同一平面内，故C不符合题意；D. 甲烷是空间的正四面体结构，所有原子不可能在同一平面内，故D不符合题意；故答案为：B。10.【答案】 B 【解析】A. CO2中C形成2个键，无孤电子对，为sp杂化，SO2中S形成2个键，孤电子对数= 6222 =1，为sp2杂化，不相同，故A不符合题意； B. CH4中C形成4个键，无孤电子对，为sp3杂化，NH
20、3中N形成3个键，孤电子对数= 5312 =1，为sp3杂化，相同，故B符合题意；C. BeCl2中Be形成2个键，无孤电子对，为sp杂化，BF3中B形成3个键，无孤电子对，为sp2杂化，不相同，故C不符合题意；D. C2H4中C形成3个键，无孤电子对，为sp2杂化，C2H2中形成2个键，无孤电子对，为sp杂化，不相同，故D不符合题意；故答案为：B。11.【答案】 A 【解析】非极性键只能由相同种类的原子之间形成，极性分子只能由不同种类的原子之间形成。但在形成分子的时候，主要取决于分子的结构，当分子中的电子云能均匀分布的时候，分子则无极性，否则分子有极性。 CO2分子为直线型，极性抵消，为非极
21、性分子，CH4为正四面体，故极性也可抵消，为非极性分子，BeCl2分子构型为直线型分子，故极性可抵消，为非极性分子， BF3分子构型为三角形，极性抵消，故为非极性分子。NF3中由于N原子的孤对电子对F原子的排斥作用，使电子不能均匀分布，故为极性分子；PH3中P原子的孤对电子对H原子的排斥作用，使电子不能均匀分布，故为极性分子；结合以上分析可知，为极性分子，为非极性分子，A符合题意；故答案为：A。12.【答案】 C 【解析】某烷烃的相对分子质量为86，则分子式为C6H14 ， 核磁共振氢谱图有2个峰，峰面积比为6：1，说明有2种氢； A 有4种等效氢，A不符合题意； B 的分子式为C5H12 ，
22、 B不符合题意； C 分子式为C6H14 ， 核磁共振氢谱图有2个峰，峰面积比为6：1，C符合题意； D 的分子式为C7H16 ， D不符合题意； 故答案为：C13.【答案】 D 【解析】A该分子中含有4个N原子、4个S原子，其化学式为S4N4 ， A不符合题意； B共价键的键长与原子半径成正比，所以键长S-SS-N，B不符合题意；C同种元素的不同单质互为同素异形体，S4N4和S2N2都是化合物不是单质，所以不是同素异形体，C不符合题意；D同种非金属元素之间易形成非极性键，不同非金属元素之间易形成极性键，N-S原子之间存在极性键、S-S原子之间存在非极性键，D符合题意；故答案为：D 14.【答
23、案】 A 【解析】由红外光谱图可看出该分子中有不对称CH3 ， 因此该分子中有2个CH3 ， 由图也可以看出含有C=O双键、C-O-C单键，则A的结构简式为CH3COOCH2CH3或CH3CH2COOCH3 ， 故答案为：A。15.【答案】 D 【解析】A. 该反应是氧化还原反应，可以用作氢氧燃料电池的原理，A不符合题意； B. 根据题中的热化学方程式得：H=2EH-H+EO-O-4EH-O ， EH-O= 2436+498(483.6)4 =463.4kJmol-1 ， B不符合题意；C. 根据盖斯定律得：H2O(g)H2(g) + 1/2O2(g) H = +241.8 kJmol-1 ，
24、 C不符合题意；D. 由题知，H-H键键能为436 kJmol-1 ， H-O键键能为463.4 kJmol-1 ， H-O键 键能更大，所以H-O键更牢固，D符合题意；故答案为D。16.【答案】 C 【解析】A. 合成PC的反应，生成了高分子化合物和小分子物质，属于缩聚反应，A不符合题意； B. 由合成反应原理的端基-H、- OCH3 ， 可快速推知W是甲醇，B不符合题意； C. 同系物中官能团的种类和数目要相同，并且苯环的数目也要相同。 和 不是互为同系物，C符合题意； D. 中有四种环境的氢原子，故核磁共振氢谱有4个吸收峰，D不符合题意； 故答案为：C 17.【答案】 B 【解析】A、C
25、O2中C元素化合价为+4，C原子最外层电子数为4，所以4+4=8，分子中C原子满足8电子结构；O元素化合价为-2，O原子最外层电子数为6，所以2+6=8，O原子满足8电子结构，成键原子不同共用电子对会发生偏移，A不符合题意；B、N2中N原子最外层5个电子，氮气结构式为NN，N原子形成3个共价键，每个共价键提供一个电子，所以每个N原子周围电子数为：5+3=8；但是N2成键原子相同，共用电子对不发生偏移，B符合题意；C、BeCl2中Be元素化合价为+2，Be原子最外层电子数为2，所以2+2=4，Be原子不满足8电子结构；Cl元素化合价为-1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，Cl原子满足8
26、电子结构，成键原子不同共用电子对会发生偏移，C不符合题意；D、PCl3中P元素化合价为+3，P原子最外层电子数为5，所以3+5=8，P原子满足8电子结构；Cl元素化合价为-1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，Cl原子满足8电子结构，成键原子不同共用电子对会发生偏移，D不符合题意；故答案为：B。18.【答案】 D 【解析】A分子中含有2个键，且含有2个孤电子对，应为sp3杂化，A符合题意；B.S2Cl2遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体，同时S元素发生自身氧化还原反应，即水解反应为2S2Cl2+2H2O=SO2+3S+4HCl，B符合题意；C.S2Br2与S2Cl2结构相似，相对分子
27、质量S2Br2S2Cl2 ， 则分子间作用力S2Br2S2Cl2 ， 熔沸点：S2Br2 S2Cl2 ， C符合题意；D.结合元素正负化合价代数和为0，可知分子中S为+1价，S-S键为非极性共价键，S-Cl键为极性共价键，该物质结构不对称，则为极性分子，即S2Cl2为含有极性键和非极性键的极性分子，D不符合题意；故答案为：D。19.【答案】 C 【解析】浓硫酸增重1.44g，说明燃烧产物水的物质的量为 1.44g18g/mol =0.08mol；碱石灰增重1.76g，说明燃烧产物CO2的物质的量为 1.76g44g/mol =0.04mol；氧化铜减轻0.64g，说明燃烧产物CO的物质的量为
28、0.64g16g/mol =0.04mol；则此有机物中含有碳原子0.08mol，氢原子0.16mol，氧原子的物质的量为 2.4g0.08mol12g/mol0.16g16g/mol =0.08mol；A有机物M中CHO=0.08mol0.16mol0.08mol=1:2:1，则 M的实验式为CH2O，故A不符合题意；B.有M的最简式，若要得到M的分子式，则还需要测得M的相对分子质量或物质的量，故B不符合题意；C.若M的相对分子质量为60，则M的分子式为C2H4O2 ， 但不一定为乙酸，还可能是甲酸甲酯或2-羟基乙醛，故C符合题意；D.利用红外光谱仪可分析有机物中的官能团，故D不符合题意；故
29、答案为：C。20.【答案】 B 【解析】1 mol此配合物与足量的AgNO3溶液反应只生成1 mol AgCl沉淀，这说明分子中有1个氯离子不是配体。又因为钴元素是3价的，所以m3。由于配位数是6，则n4， 故答案为：B。二、实验探究题21.【答案】 90；C3H6O3；-COOH、-OH；4；HOOCCH2CH2OH 【解析】（）由于密度之比等于摩尔质量之比，因此A的摩尔质量为452g/mol=90g/mol，故A的相对分子质量为90； 故答案为：90； （）9.0gA的物质的量n=mM=9.0g90g/mol=0.1mol ， 浓硫酸增重的质量为燃烧反应生成H2O的质量，则反应生成H2O的
30、物质的量n(H2O)=mM=5.4g18g/mol=0.3mol；碱石灰增重的质量为燃烧反应生成CO2的质量，则反应生成CO2的物质的量n(CO2)=mM=13.2g44g/mol=0.3mol ， 因此可得A分子中含有6个氢原子和3个碳原子；且有机物A中碳氢元素的质量为：0.3mol12g/mol+0.6mol1g/mol=4.2g，因此有机物A中还含有氧元素的质量为9.0g-4.2g=4.8g，故所含氧原子的物质的量n=mM=4.8g16g/mol=0.3mol ， 因此A分子中含有3个氧原子，故可得A的分子式为C3H6O3； 故答案为：C3H6O3； （）能与NaHCO3反应生成CO2
31、， 说明分子结构中含有-COOH，且存在关系式“-COOHCO2”，9.0g有机物A的物质的量为0.1mol，反应生成CO2的物质的量n=VVm=2.24L22.4L/mol=0.1mol ， 因此说明A分子结构中含有一个-COOH； 与足量金属Na反应，存在关系式“2-COOHH2”，因此0.1mol-COOH反应生成H2的物质的量为0.05mol，而实际产生H2的物质的量为0.1mol，结合A分子中含有3个氧原子，因此可得A分子结构中还含有一个-OH； 故答案为：-COOH、-OH； （）由核磁共振氢谱图可知，该有机物A中含有四种不同化学环境的氢原子，由上述分析可知，A分子中含有-COOH
32、和-OH，且A的分子式为C3H6O3 ， 因此可得A的结构简式为HOOCCH2CH2OH； 故答案为：四；HOOCCH2CH2OH； 22.【答案】 （1）CaCl2；不能（2）将装置中的空气排尽，否则会因空气中含有二氧化碳和水蒸气而影响测定结果的准确性（3）N(C)：N(H)：N(O)=2：6：1（4）CH3CH2OH 【解析】(1)因为固体氢氧化钠能同时吸收CO2和H2O，导致无法确定生成H2O和CO2的质量，所以要先用氯化钙吸收水蒸气，再用氢氧化钠吸收二氧化碳，甲、乙中的吸收剂不能颠倒；(2) 实验开始时，要先通入氧气一会儿，将装置中的空气排尽，然后再加热，否则会因空气中含有二氧化碳和水
33、蒸气而影响测定结果的准确性；(3)生成水物质的量为n(H2O)= mM=5.4g18g/mol=0.3mol ，n(H)=2n(H2O)=0.6mol；生成二氧化碳的物质的量为n(CO2)= mM=8.8g44g/mol=0.2mol ，n(C)=n(CO2)=0.2mol，氧原子物质的量为n(O)= 4.6g0.6mol1g/mol0.2mol12g/mol16g/mol =0.1mol，故有机物A中N(C)：N(H)：N(O)=0.2：0.6：0.1=2：6：1；(4)由于有机物A否则中N(C)：N(H)：N(O)=2：6：1，在最简式中，H原子已经饱和碳的四价结构，则有机物分子式为C2H
34、6O，由于有机物A的核磁共振氢谱有3个吸收峰，说明分子结构中含有3种不同环境的H原子，故有机物A的结构简式为：CH3CH2OH。 23.【答案】 （1）2-丙醇或异丙醇（2）光照（3）；（4）（5）CH3OCH2CH3（6）【解析】根据以上分析A为甲烷、B为一氯甲烷（CH3Cl）、C为甲醇（CH3OH），D为甲醛（HCHO），E为2-丙醇。 (1)E的化学名称是2-丙醇或异丙醇。 (2)反应甲烷与卤素发生的取代反应，条件为光照。 (3)反应是发生在醛的C=O上的加成反应，框图中的反应也是加成反应；反应与反应的反应条件都是氧气、铜作催化剂和加热，与反应反应条件相似的是。 (4)结合已知信息中的反
35、应（）及框图中的反应的反应物与生成物的特点可知，框图中的反应还需要反应物苯酚，因此仿照已知信息中的反应（）可以写出反应的化学方程式： 酸AlCl3 。 (5)E为2-丙醇，其同分异构体还有CH3CH2CH2OH、CH3OCH2CH3 ， 其中后者含有三种不同化学环境的氢原子，E的同分异构体中，在核磁共振氢谱中出现三组峰，且峰面积之比为332的是CH3OCH2CH3 。 (6)参照上述合成路线以丙烯为原料，设计制备CH3CH=CHCH2COCH3的合成路线 24.【答案】 （1）C6H4S4+11O2 点燃_ 6CO2+2H2O+4SO2（2）无水硫酸铜（3）c（4）E中品红不褪色，F中有白色沉
36、淀生成（5）将有机物中的碳元素全部氧化成二氧化碳（6）没有排气管，会使容器内气压变大造成危险 【解析】解：（1）A样品燃烧，H、C、S元素的燃烧产物分别是水、二氧化碳以及二氧化硫，化学方程式为：C6H4S4+11O2 点燃_ 6CO2+2H2O+4SO2 ， 故答案为：C6H4S4+11O2 点燃_ 6CO2+2H2O+4SO2；（2）验证有机物中含氢元素，可以根据氢元素燃烧产物是水来检验水的存在，则B中盛装的试剂可为无水硫酸铜，故答案为：无水硫酸铜；（3）二氧化硫和二氧化碳都能使石灰水变浑浊，检验二氧化碳之前先检验二氧化硫，用品红检验即可，将二氧化硫除净后再检验二氧化碳，D装置吸收二氧化硫，E中品红检验二氧化硫是否除尽，F装置盛放石灰水检验二氧化碳，由于氢氧化钠溶液可以吸收二氧化碳，故D中盛放酸性高锰酸钾溶液，氧化二氧化硫而除去，故答案为：c；（4）由（3）中分析可知，E中品红不褪色，F中有白色沉淀生成，证明有机物含碳元素，故答案为：E中品红不褪色，F中有白色沉淀生成；（5）氧化铜可以将碳元素不完全燃烧生成的CO转化成CO2 ， 故答案为：将有机物中的碳元素全部氧化成二氧化碳；（6）装置F没有排气管，会使容器内气压变大造成危险，故答案为：没有排气管，会使容器内气压变大造成危险
