1、第2课时 元素周期律基础练习题1.下列化合物中，阳离子半径与阴离子半径比值最小的是（ ） A. NaF B. MgI2 C.Bal2 D.KBr2.第三周期元素中，第一电离能介于Al和P之间的元素有（ ）A.2种 B.3种 C.4种 D.5种3. 具有下列能层结构的原子，其第一电离能由大到小排列正确的是（ ）3p能级上只有一对成对电子的原子最外层电子排布式为3s23p6的原子3p能级为半充满的原子正三价的阳离子结构与氖相同的原子A. B. C. D.4.下列状态的铝中电离最外层一个电子所需能量最大的是（ ）A.Ne3s2 B.Ne3s1 C.Ne3p1 D.Ne3s23p15.X元素的阳离子和
2、Y元素的阴离子的核外电子层结构相同，下列叙述正确的是（ ）A.离子半径XY B.原子半径XY C.原子序数XY D.原子最外层电子数X B. C. D.7.下列说法正确的是（ ）A.钾的第一电离能比钠的第一电离能大B.铝的第一电离能比镁的第一电离能大C.在所有元素中，氟的第一电离能最大D.第三周期所含的元素中钠的第一电离能最小8.下列各组元素，按照原子半径依次减小，第一电离能依次增大的顺序排列的是（ ）A.Ca、Mg、Be B.Na、Mg、Al C.C、N、O D.P、S、Cl9.已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJmol-1。请根据下表所列数据判断，下列说法错误的是（ ）元素I1 I
3、2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A.元素X的常见化合价是+1 B.元素Y是第A族元素C.元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl D.若元素Y处于第三周期，则它可与冷水剧烈反应10.下列有关电离能的说法中正确的是（ ）A.对于同一元素而言，原子的电离能I1l2l3B.钾比钠活泼，所以钾的第一电离能大于钠的第一电离能C.同一周期中，主族元素原子第一电离能从左到右越来越大D.可通过一种元素各级电离能的数值，判断元素可能的化合价11.根据下表第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是 （ ）卤素原子FClBrI第一电离能/(kJ/mo
4、l)1681125111401008A.F B. Cl C.Br D.I12.已知X和Y均为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示，下列说法正确的是（ ）电离能/(kJmol-1)I1I2I3 I4X5781817274511578Y7381451773310540A.X通常显+3价，Y通常显+1价B.X的第一电离能大于Y的第一电离能C.X、Y的最高价氧化物的水化物都不能与氢氧化钠反应D.工业上制取X采用的是电解熔融的X的氧化物，制取Y采取的是电解熔融的Y的氯化物13.下列有关电离能的说法，正确的是（ ）A.第一电离能越大的原子失电子的能力越强B.第一电离能是元素的原子失去核外第一个
5、电子需要的能量C.同一周期中，主族元素原子第一电离能从左到右越来越大D.同主族元素，随原子序数的递增，第一电离能逐渐减小14.下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2表示，单位为kJ/mol)。下列关于元素R的判断中一定正确的是（ ） 元素I1I2I3 I4I5R740150077001050013600R的最高正价为+3R元素位于元素周期表中第A族R元素第一电离能大于同周期相邻元素R元素的原子最外层共有4个电子R元素基态原子的电子排布式为1s22s2A. B. C. D.15.在下面的电子结构中，第一电离能最小的原子可能是（ ）A. ns2np3 B. ns2np5 C. ns
6、2np4 D. ns2np6 16.下列有关第一电离能的叙述正确的是（ ）A.通常，同周期元素中第A族元素的第一电离能最大B.C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是ONCC.第IA、A族元素的原子，其原子半径越大，第一电离能越大D.第三周期元素Al的第一电离能比Mg小17.如图表示前20号元素的原子序数和气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需的最低能量的变化关系，其中A、B、C各点表示的元素是（ ）A.N、S、P B.F、Cl、O C.He、Ne、Ar D.Si、C、B18.钡的核外电子排布式为Xe6s2,下列关于钡的说法不正确的是（ ）A.其原子半径比Cs小 B.位于第
7、六周期第A族C.能与冷水反应放出氢气 D.第一电离能比Cs小19.下列叙述正确的是（ ）A.最高正化合价：PNC B.第一电离能：LiNaKC.热稳定性：H2OHFH2S D.碱性：LiOHNaOHKOH20.A、B、C、D四种元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第三周期第一电离能最小的元素；D元素在第三周期中第一电离能最大。下列有关叙述错误的是（ ）A.A、B、C、D分别为O、Ca、Na、Ar B.元素A、B、C两两组成的化合物可为CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等 C.元素A、C简单离子的半径大小关
8、系为AC 21.下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是（ ）A.Al、Mg、Na B.N、O、C C.K、Na、Li D.Cl、S、P22.某元素X的逐级电离能如图所示，下列说法正确的是（ ） A.X元素显+4价 B.X与氧气反应时最可能生成的阳离子为X3+C.X为第五周期元素 D.X为非金属 23.下表是第三周期部分元素的电离能单位：eV(电子伏特)数据。下列说法正确的是（ ）元素I1/eVI2/eVI3/eV甲5.7 47.471.8 乙7.715.180.3丙13.023.940.0丁15.7 27.640.7A.甲的金属性比乙的弱 B.乙的化合价为+2C
9、.丙一定为金属元素 D.丁一定为金属元素24.根据下表中五种元素的第一至第四电离能数据(单位：kJmol-1),在周期表中，最可能处于同一族的是（ ）元素代号I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900A. Q和R B.S和T C.T和U D.R和U25.下列有关电负性的说法中不正确的是（ ） A.元素的电负性越大，原子在化合物中吸引电子的能力B.主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大C.在元素周期表中，元素电负性从左到右呈现递增的趋势D.形成化
10、合物时，电负性越小的元素越容易显示正价26.元素电负性随原子序数的递增而增强的是（ ）A.Li、Na、K B.Na、K、S C.O、S、Cl D.Si、P、Cl27.下列说法中正确的是（ ）元素电负性越大表示该元素的金属性越强元素电负性越大表示该元素的非金属性越强元素电负性很小表示该元素的单质不发生化学反应元素电负性很大表示该元素的单质在发生化学反应时一般易得到电子A. B. C. D.28.如图所示是第三周期1117号元素某种性质变化趋势的柱形图，y轴表示的可能是（ ）A.第一电离能B.电负性C.原子半径D.元素的金属性29.若成键的两原子所对应的元素的电负性之差为0,则这两种原子之间一定不
11、能形成的化学键是（ ）A.共价键 B.离子键 C.非极性键 D.极性键 30.已知元素电负性数值为2.1,Y为3.5,Z为2.6,W为1.2。你认为上述四种元素中，哪两种元素最容易形成离子化合物（ ）A.X与Y B.X与W C.Y与Z D.Y与W31.下列对电负性的理解不正确的是（ ）A.电负性是人为规定的一个相对数值，不是绝对标准B.元素电负性的大小反映了元素原子对键合电子吸引力的大小C.元素的电负性越大，则元素的非金属性越强D.元素的电负性是元素固有的性质，与原子结构无关32.不能说明X的电负性比Y大的是（ ）A.与H2化合时X单质比Y单质容易B.X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价
12、氧化物的水化物的酸性强C.X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多D.X单质可以把Y从其氢化物中置换出来33.短周期主族元素X、Y在同一周期，且电负性XY,下列说法不正确的是（ ） A.X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价B.第一电离能Y小于XC.原子半径：X小于YD.气态氢化物的稳定性：HmY弱于HnX34.下列图示中横坐标表示元素的电负性数值，纵坐标表示同一主族的五种元素的原子序数的是（ ）35.下列说法不正确的是（ ）A.同族元素在性质上的相似性，取决于原子价电子排布的相似性B.同周期元素的原子半径越小，电负性越大C.元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强D.电负
13、性大的元素易呈现正价，电负性小的元素易呈现负价36.电负性的大小也可以作为判断元素金属性和非金属性强弱的尺度。下列关于电负性的变化规律正确的是（ ）A.周期表从左到右，主族元素的电负性逐渐变大B.周期表从上到下，主族元素的电负性逐渐变大C.电负性越大，金属性越强D.电负性越小，非金属性越强37.下列说法中正确的是（ ）A.铝的第一电离能比镁的第一电离能大B.同一主族元素从上到下，电负性逐渐变大C.镁原子由1s22s22p63s21s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态D.最外层电子数是核外电子总数1/5的原子和最外层电子排 布式为4s24p3的原子是同种元素原子38.下列物
14、质组成元素间电负性差值可能大于1.8的化合物是（ ） A. CH4 B. CO C. NO2 D. Na2O39.同周期的三种元素X、Y、Z,已知其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为HXO4H2YO4H3ZO4,则下列判断错误的是（ ）A.原子半径：ZYXB.气态氢化物的稳定性HXH2YZH3C.电负性：XYZD.第一电离能：XYZ40.X和Y是原子序数大于4的短周期元素，Xm+和Yn-两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是（ ）A.X的原子半径比Y小B.X和Y的核电荷数之差为m-nC.电负性：XYD.第一电离能：XY41.根据表中的数据，从电负性的角度判断下列元素之间易形成共价键的一
15、组是（ ）元素Na MgAlHC OCl电负性0.91.21.52.12.53.53.0Na和Cl Mg和Cl Al和Cl H和O Al和O C和ClA. B. C. D.全部42.在元素周期表中的某些元素之间存在着特殊的“对角线关系”,如Li和Mg、Be和Al、B和Si性质相似。下列说法不正确的是（ ）A.氢氧化铍是两性氢氧化物 B.B、Si的电负性数值相近C.Li在N2中燃烧生成Li3N D.Li、Mg的原子半径相近，且核外电子排布相近43.如图是部分元素原子的第一电离能l1随原子序数变化的曲线图。请回答以下问题：(1) 认真分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，将NaAr之间六种元素用
16、短线连接起来，构成完整的图像。(2)由图分析可知，同主族元素原子的第一电离能变化规律是 (3)图中5号元素在周期表中的位置是 周期 族。(4)图中出现的元素中最活泼的金属元素位于元素周期表的 周期 族。(5)写出图中6号元素的价电子排布式： (6)分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断NaAr元素中，A1的第一电离能的大小范围 AlD,A的原子结构示意图为,B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个未成对电子，E对应的单质是目前用量最大的金属。回答下列问题：(1)写出下列元素的符号：A ,B ,C ,D (2)用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 ,碱性最强
17、的是 (3)用元素符号表示D所在周期第一电离能最大的元素是 (4)E原子价电子排布式是 ,E元素在周期表中的位置是 ,已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在 区。(5)写出D元素原子构成单质的电子式 45.下表是某些短周期元素的电负性(X)值：元素符号Li BeBCOFNaAl SiPSClX值1.01.52.02.53.54.00.91.51.82.12.53.0(1)根据表中数据归纳元素的电负性与原子吸引电子的能力的关系是 (2)通过分析X值变化规律，确定N、Mg最接近的X值范围： X(Mg) , X(N)1.7时，它们之间通常形成离子键；XK+Na+Mg2+,阴离子的半径
18、：I-Br-F-,MgI2含有半径最小的阳离子和半径最大的阴离子，其比值最小。答案：B2.第三周期元素中，第一电离能介于Al和P之间的元素有（ ）A.2种 B.3种 C.4种 D.5种解析：同周期主族元素的第一电离能呈增大的趋势，但由于ns2处于全充满，np3处于半充满的稳定状态，存在反常现象，第一电离能(I1):A族A族，VA族A族，第三周期元素的第一电离能：NaAlMgSiSPClPSAl,即答案：A4.下列状态的铝中电离最外层一个电子所需能量最大的是（ ）A.Ne3s2 B.Ne3s1 C.Ne3p1 D.Ne3s23p1解析：Ne3s23p1表示基态AL,电离最外层一个电子所需能量为I
19、1;Ne3s2表示Al+,电离最外层一个电子所需能量为I2;Ne3s1和Ne3p1都表示Al2+,电离最外层一个电子所需能量为I3;l1I2Ne3p1。答案：B5.X元素的阳离子和Y元素的阴离子的核外电子层结构相同，下列叙述正确的是（ ）A.离子半径XY B.原子半径XY C.原子序数XY D.原子最外层电子数XY解析：具有相同的核外电子层结构的离子，核电荷数越大，离子半径越小，X元素的核电荷数大于Y,则离子半径XY,B错误；X位于Y元素下一周期，则原子序数XY,C错误；同周期元素从左到右，最外层电子数依次增大，X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子层结构，则X最外层电子数小于4,Y
20、最外层电子数大于4,所以原子最外层电子数X B. C. D.解析：1s22s22p是N元素，1s22s22p63s23p3是P元素，1s22s22p5是F元素，1s22s22p63s23p2是Si元素，根据元素周期律分析可知，原子半径由大到小的顺序为。答案：D7.下列说法正确的是（ ）A.钾的第一电离能比钠的第一电离能大B.铝的第一电离能比镁的第一电离能大C.在所有元素中，氟的第一电离能最大D.第三周期所含的元素中钠的第一电离能最小解析：钾原子半径大于钠原子半径，K更容易失去电子，所以钾的第一电离能比钠的第一电离能小，A错误。因为镁原子的价电子排布式为3s2,处于全满状态，所以结构更稳定，第一
21、电离能比铝的第一电离能大，B错误。在所有元素中，氟的电负性最大；He最难失去电子，He的第一电离能最大，C错误。第三周期所含的元素中，钠原子半径最大，最容易失去电子，钠的第一电离能最小，D正确。答案：D8.下列各组元素，按照原子半径依次减小，第一电离能依次增大的顺序排列的是（ ）A.Ca、Mg、Be B.Na、Mg、Al C.C、N、O D.P、S、Cl解析：同主族元素从上到下原子半径逐渐增大、第一电离能逐渐减小，Ca、Mg、Be原子半径依次减小，第一电离能依次增大，A正确；Mg的3s轨道全满，第一电离能大于Al第一电离能NaAlMg,B错误；N的2p轨道半充满，第一电离能大于O,第一电离能C
22、ON,C错误；P的3p轨道半充满，第一电离能大于S,第一电离能SPl2l3B.钾比钠活泼，所以钾的第一电离能大于钠的第一电离能C.同一周期中，主族元素原子第一电离能从左到右越来越大D.可通过一种元素各级电离能的数值，判断元素可能的化合价解析：对于同一元素来说，原子失去电子个数越多，其失电子能力越弱，所以原子的电离能随着原子失去电子个数的增多而增大，A错误；钾的活泼性强于钠，说明钾失电子能力比钠强，所以钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，B错误；从总的变化趋势上看，同一周期中主族元素原子第一电离能从左到右越来越大，但也有反常，如I1(N)I1(O),C错误；层与层之间电离能相差较大，电离能
23、数值发生突变，层内电离能的差别较小，可以根据同一元素各级电离能的数据判断元素可能的化合价，D正确。答案：D11.根据下表第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是 （ ）卤素原子FClBrI第一电离能/(kJ/mol)1681125111401008A.F B. Cl C.Br D.I解析：一般情况下非金属性越强，第一电离能越大。根据表中数据可知第一电离能数据最小的是碘，所以最有可能生成稳定的单核阳离子的元素是碘。答案：D12.已知X和Y均为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示，下列说法正确的是（ ）电离能/(kJmol-1)I1I2I3 I4X57818172
24、74511578Y7381451773310540A.X通常显+3价，Y通常显+1价B.X的第一电离能大于Y的第一电离能C.X、Y的最高价氧化物的水化物都不能与氢氧化钠反应D.工业上制取X采用的是电解熔融的X的氧化物，制取Y采取的是电解熔融的Y的氯化物解析：X的第四电离能突然增大，X最外层有3个电子，X是A1元素，铝通常显+3价；Y的第三电离能突然增大，Y最外层有2个电子，Y是Mg元素，镁通常显+2价，A错误；根据表格数据，X的第一电离能小于Y的第一电离能，B错误；氢氧化铝能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，C错误；工业上采用的是电解熔融的氧化铝冶炼金属铝，电解熔融的氯化镁冶炼金属镁，D正确。答案：
25、D13.下列有关电离能的说法，正确的是（ ）A.第一电离能越大的原子失电子的能力越强B.第一电离能是元素的原子失去核外第一个电子需要的能量C.同一周期中，主族元素原子第一电离能从左到右越来越大D.同主族元素，随原子序数的递增，第一电离能逐渐减小解析：A错，元素原子的第一电离能越大，表示该元素的原子越难失去电子；B错，第一电离能是气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量；C错，从总的变化趋势上看，同一周期中，主族元素的第一电离能从左到右逐渐增大，但有反常，如I1(N)I1(O)。答案：D14.下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2表示，单位为kJ/mol
26、)。下列关于元素R的判断中一定正确的是（ ） 元素I1I2I3 I4I5R740150077001050013600R的最高正价为+3R元素位于元素周期表中第A族R元素第一电离能大于同周期相邻元素R元素的原子最外层共有4个电子R元素基态原子的电子排布式为1s22s2A. B. C. D.解析：某短周期元素R的第三电离能剧增，说明该原子最外层有2个电子，处于第A族，该原子存在第五电离能，说明该原子的核外电子数大于4,R为Mg元素。R的最高正价为+2,错误；R元素位于元素周期表中第A族，正确；R元素最外层电子排布式为3s2,为全满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素的第一电离能，正确；R元素的原
27、子最外层共有2个电子，错误；R元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s2,错误。答案：B15.在下面的电子结构中，第一电离能最小的原子可能是（ ）A. ns2np3 B. ns2np5 C. ns2np4 D. ns2np6 解析：从选项中可以看出ns2np3 、ns2np5 、ns2np4 、 ns2np6属于同周期元素，且原子序数依次增大，原子半径逐渐减小第一电离能有逐渐增大的趋势。从原子核外电子排布式来看，A、D分别达到半充满和全充满状态，稳定性较高第一电离能也较大，所以答案应从B、C中找；C项易失去一个电子，形成+1价阳离子达到半充满状态，正确选项为C。答案：C16.下列有关第
28、一电离能的叙述正确的是（ ）A.通常，同周期元素中第A族元素的第一电离能最大B.C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是ONCC.第IA、A族元素的原子，其原子半径越大，第一电离能越大D.第三周期元素Al的第一电离能比Mg小解析：通常，同周期元素中碱金属元素第一电离能最小，稀有气体元素最大，A错误；同一周期，第一电离能呈增大趋势，但由于p轨道处于全空、半充满或全充满时相对稳定，这使得第A族、第VA族反常，故第一电离能NO，MgAl,B错误，D正确；同主族元素，半径越大，第一电离能越小，C错误。答案：D17.如图表示前20号元素的原子序数和气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所
29、需的最低能量的变化关系，其中A、B、C各点表示的元素是（ ）A.N、S、P B.F、Cl、O C.He、Ne、Ar D.Si、C、B解析：稀有气体的原子结构为稳定结构，失去一个电子所需的能量是同周期元素中最高的，故A、B、C分别代表He、Ne、Ar。答案：C18.钡的核外电子排布式为Xe6s2,下列关于钡的说法不正确的是（ ）A.其原子半径比Cs小 B.位于第六周期第A族C.能与冷水反应放出氢气 D.第一电离能比Cs小解析：同周期元素从左到右原子半径逐渐减小,故Ba原子半径比Cs小，A正确；Ba位于第六周期第A族，B正确；同主族元素从上到下金属性逐渐增强，已知与钡同主族的镁能与冷水反应生成氢气
30、，故钡也能与冷水反应放出氢气，C正确；同周期元素的第一电离能从左到右呈递增趋势，但是第A元素的最外层s轨道是全充满状态，其第一电离能比同周期相邻的两种元素高，故Ba的第一电离能比Cs大D不正确。答案：D19.下列叙述正确的是（ ）A.最高正化合价：PNC B.第一电离能：LiNaKC.热稳定性：H2OHFH2S D.碱性：LiOHNaOHKOH解析：P、N都是第VA族元素，最高正价相同，都是+5价，A错误；同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，则第一电离能：LiNaK,B正确；非金属性越强，气态氢化物越稳定，热稳定性：HFH2OH2S,C错误；同主族元素从上到下金属性递增，最高价氧化物的水化物
31、碱性逐渐增强，碱性：KOHNaOHLiOH,D错误。答案：B20.A、B、C、D四种元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第三周期第一电离能最小的元素；D元素在第三周期中第一电离能最大。下列有关叙述错误的是（ ）A.A、B、C、D分别为O、Ca、Na、Ar B.元素A、B、C两两组成的化合物可为CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等 C.元素A、C简单离子的半径大小关系为AC 解析：A、B、C、D四种元素，A元素是地壳中含量最多的元素，则A是O元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、 L层上电子数之和等于M、
32、N层电子数之和，则其原子核外电子数=2(2+8)=20,则B是Ca元素；C元素是第三周期第一电离能最小的元素，则C是Na元素；D元素在第三周期中第一电离能最大，则D是Ar元素。由上述分析可知，四种元素A、B、C、D分别为O、Ca、Na、Ar,A正确；元素O、Ca、Na两两组成的化合物可为CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等，B正确；O2-和Na+电子层结构相同，核电荷数越大，其离子半径越小，故离子半径：O2-Na+,C错误；Ca、Na均是金属性很强的金属，元素的金属性越强，其单质的还原性就越强，由于元素的金属性：CaNa,所以二者的还原性：CaNa,D正确。答案：C21.下列各组元素，按原
33、子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是（ ）A.Al、Mg、Na B.N、O、C C.K、Na、Li D.Cl、S、P解析：Al、Mg、Na均为第三周期元素，原子半径大小顺序为AlMgNa,元素第一电离能大小顺序为NaAlMg,A错误；N、O、C均为第二周期元素，原子半径大小顺序为ONC,元素第一电离能大小顺序为CON,B错误；K、Na、Li均为第IA族元素，原子半径大小顺序为LiNaK,元素第一电离能大小顺序为KNaLi,C正确；Cl、S、P均为第三周期元素，原子半径大小顺序为ClSP,元素第一电离能大小顺序为SPC1,D错误。答案：C22.某元素X的逐级电离能如图所示，下列说
34、法正确的是（ ） A.X元素显+4价 B.X与氧气反应时最可能生成的阳离子为X3+C.X为第五周期元素 D.X为非金属 解析：根据电离能图知，第三电离能和第四电离能之间的差距最大，所以该原子最外层有3个电子。X元素最外层有3个电子，所以在化合物中通常显+3价，A错误；X元素最外层有3个电子，所以X与氧气反应时最可能生成的阳离子为x3+,B正确；X元素最外层有3个电子，X为第A族元素，但不一定为第五周期元素，C错误；第A族元素有金属也有非金属，根据已知条件无法确定X为非金属，D错误。答案：B23.下表是第三周期部分元素的电离能单位：eV(电子伏特)数据。下列说法正确的是（ ）元素I1/eVI2/
35、eVI3/eV甲5.7 47.471.8 乙7.715.180.3丙13.023.940.0丁15.7 27.640.7A.甲的金属性比乙的弱 B.乙的化合价为+2C.丙一定为金属元素 D.丁一定为金属元素解析：甲、乙、丙、丁为第三周期元素，甲元素的第一电离能远远小于第二电离能，说明甲元素原子最外层有1个电子，失去1个电子时达到稳定结构，则甲为Na元素；乙元素的第二电离能远远小于第三电离能，则乙元素原子最外层有2个电子，失去2个电子后达到稳定结构，故乙为Mg元素，其化合价为+2,B项正确。钠的金属性强于Mg的金属性，A项错误。丙、丁元素的I1、I2、I3均相差不大，说明丙、丁元素原子最外层电子
36、数大于3,则丙、丁一定为非金属元素，C、D项均错误。答案：B24.根据下表中五种元素的第一至第四电离能数据(单位：kJmol-1),在周期表中，最可能处于同一族的是（ ）元素代号I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900B. Q和R B.S和T C.T和U D.R和U解析：Q元素各级电离能相差不大，且其第一电离能较大，所以Q可能是稀有气体元素；R元素第一电离能远远小于第二电离能，所以R元素为第IA族元素；S元素第二电离能远远小于第三电离能，则S为第A族元素；T元素第三电离能远远小于第四电离能，则T为第A族元素；U元素第一电离能远远小于第二电离能，所以U属于第IA族元素，R第一电离能大于U,则原子序数R小于U。通过以上分析知，R和U的电离能变化趋势相同，所以在周期表中，最可能处于同一族的是R和U。答案:D25.下列有关电负性的说法中不正确的是（ ） A.元素的电负性越大，原子在化合物中吸引电子的能力B.主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大C.在元素周期表中，元素电负性从左到右呈现递增的趋势D.形成化合物时，电负性越小的元素越容易显示正价解析：吸引电子
