1、高二化学期末模拟试卷一、选择题（本题共 10 个小题，每小题 3 分，共30分，每题只有一个选项是符合题目要求的）1、国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效灭活病毒。对于上述化学药品，下列说法错误的是 （ ）A75%的乙醇指的是体积分数 B.NaClO 与洁厕灵混用消毒效果更好C过氧乙酸通过氧化性灭活病毒 D氯仿的分子式为 CHCl3,是一种良好的有机溶剂2、以下是几种短周期元素基态原子的价层电子排布，第一电离能最小的原子是（ ）Ans2np3 Bns2np4Cns2np5Dns2np63、下列关于 C、Si 及
2、其化合物结构与性质的论述错误的是（）A、键能CCSiSi 、CHSiH ，因此 C2H6 稳定性大于 Si2H6B、立方型 SiC 是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体，因此具有很高的硬度CSi 原子间难形成双键而 C 原子间可以，是因为 Si 的原子半径大于 C，难形成 p-p 键DSiH4 中 Si 的化合价为+4，CH4 中 C 的化合价为-4，因此 SiH4 还原性小于 CH44、下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A溴水中有平衡：Br2H2OHBrHBrO加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B合成NH3反应，为提高体系中NH3的百分含量，理论上应采取相对较低的温度C高压比常压有利
3、于合成SO3 D对CO(g)NO2(g) CO2(g)NO(g)平衡体系增大压强可使颜色变深5、CO2和CH4催化重整可制备合成气，对减缓燃料危机具有重要的意义，其反应历程示意图如下，下列说法不正确的是（ ）A合成气的主要成分为CO和H2B吸收能量C既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成DNi在该反应中作催化剂6、根据下列图示所得出的结论正确的是（ ）A图甲表示pH相同的NaOH溶液与氨水稀释过程pH的变化，曲线b对应氨水B图乙表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下，反应过程中的能量变化C图丙表示CO(g)+Cl2(g)=COCl2(g)的反应速率随时间的变化，在t1时改变的条件是加入催化剂D图
4、丁表示用0.0100molL1的硝酸银标准溶液滴定浓度均为0.1000molL1Cl、Br及I的混合溶液时，先沉淀的是Cl7、下列说法不正确的是（ ） A.互为手性异构体的分子互为镜像B.利用手性催化剂合成可主要得到一种手性分子C.手性异构体分子组成相同D.手性异构体性质相同8、今年世界环境日中国主题为“践行绿色生活”，下列不符合这一主题的是（ ） A.建立合法、公开的地沟油回收生产制度，将生产的地沟油用作工业用油。B.将生活垃圾分类回收、加工、使之再生、再利用。C.生活污水、工业废水不要乱排放，通过打深井，将之排到地层深处。D.不用一次性筷子、不浪费纸张、不浪费粮食、做“光盘”一族。9、化学
5、用语是学习化学的重要工具，下列表示物质变化的化学用语中正确的是（ ） A.汽车用的铅蓄电池充电时阳极反应：PbSO4+2H2O-2e-=PbSO4+4H+SO42-B.利用Na2CO3溶液可除油污：CO32-+2H2O H2CO3+2OH-C.BaSO4的水溶液导电性极弱： BaSO4 Ba2+SO42-D.用醋酸除去暖瓶中的水垢：2H+ CaCO3=Ca2+CO2+H2O10、利用下列实验装置及药品能实现相应实验目的的是（ ） A.甲用于制取NaHCO3晶体B.乙用于分离I2和NH4ClC.丙用于证明非金属性强弱：ClCSiD.丁用于测定某稀醋酸的物质的量浓度二、不定项选择题：本题共 5 小
6、题，每题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题意，全选对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。11、已知：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) H ，不同条件下反应过程能量变化如图所示。下列说法中不正确的是A. 反应的H0B 过程b使用了催化剂C. 使用催化剂可以提高SO2的平衡转化率D. 过程b发生两步反应，第一步为吸热反应12、为减少二氧化碳排放，我国科学家设计熔盐电解池捕获二氧化碳的装置，如图所示。下列说法不正确的是 A. 过程中有碳氧键断裂B. 过程中C2O52-在a极上发生了还原反应C. 过程中的反应可表示为：CO2+O2- = CO32-D
7、. 过程总反应：CO2C+O213、已知HClO 和H2CO3电离平衡常数，根据提供的数据判断，下列离子方程式或化学方程式不正确的是 HClOK3108H2CO3K14107K261011A. 向NaClO溶液中通入过量CO2：CO2NaClOH2O= NaHCO3HClOB. 向NaClO溶液中通入少量CO2：CO22NaClOH2O= Na2CO32HClOC. 向Na2CO3溶液中滴加过量氯水：CO32-2Cl2H2O= 2Cl-2HClOCO2D. 向NaHCO3溶液中滴加过量氯水：HCO3-Cl2= Cl-HClOCO214、高温下，超氧化钾晶体(KO2)呈立方体结构。如图为超氧化钾
8、晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)。则下列有关说法正确的是AKO2中只存在离子键B超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有1个K和1个O2C晶体中与每个K距离最近的O2有6个D晶体中，所有原子之间都以离子键相结合15、绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，在水中存在沉淀溶解平衡：CdS(s)Cd2+(aq)+S2-(aq)，其溶度积Ksp=c(Cd2+)c(S2-)，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是 A图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度B图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp(m)=Ksp(n)Ks
9、p(p)7是_。(填化学式)(4)X、Z和N元素的电负性由大到小的顺序是_。(填元素符号)(5)从原子结构的角度解释元素Y的第一电离能高于同周期相邻元素的原因_。17、（1）已知H2S的燃烧热HakJmol1，写出表示H2S燃烧反应的热化学方程式_，表示H2S燃烧热的热化学方程式 _。（2）若将FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物主要是 （填化学式）。FeCl3水溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”）性，原因为： （用离子方程式表示）。（3）炒过菜的铁锅未及时洗净(残液中有NaCl)，第二天便会被腐蚀而出现红褐色铁锈，试回答：铁锅的腐蚀属于电化腐蚀，其原因是_。 此时铁锅锈蚀主要是吸氧腐蚀
10、，电极反应方程式为：负极：_，正极_。(4)估计下列各变化过程是熵增加还是熵减小。(用A、B、C填空)NH4NO3爆炸：2NH4NO3(s)=2N2(g)4H2O(g)O2(g)_水煤气转化：CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g) _臭氧的生成：3O2(g)=2O3(g) _A熵增大 B熵减小 C熵变很小18、现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g100 mL1)。.实验步骤(1)用_(填仪器名称)量取10.00 mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100 mL_(填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。(2)用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2
11、滴_作指示剂。(3)读取盛装0.100 0 molL1 NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为_mL。(4)滴定。当_时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。.实验记录 滴定次数实验数据(mL)1234V(样品)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(消耗)15.9515.0015.0514.95.数据处理与讨论(1)甲同学在处理数据时计算得：平均消耗的NaOH溶液的体积VmL15.24 mL。指出他的计算的不合理之处：_ _。按正确数据处理，可得c(市售白醋)_molL1；市售白醋总酸量_g100 mL1。(2)在本实验的滴
12、定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是_填写序号)。a碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗b碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失c锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水d锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出19、工业合成氨技术反应原理为：N2 (g)+3H2(g) 2NH3(g) H= 92.4 kJmol-1（1）T 时，在有催化剂、体积为1.0 L的恒容密闭容器中充入3 mol H2、1 mol N2，10 min时反应达到平衡，测得c(NH3)1.2 molL-1前10 min的平均反应速率(H2)_ molL-1min -1。化学平衡常数K_。（2）T 时，在有催化剂
13、的恒容密闭容器中充入N2和H2。如图为不同投料比n(H2)/n(N2)时某反应物X的平衡转化率变化曲线。 反应物X是_（填“N2”或“H2”）。判断依据是_。（3）在其他条件相同时，图为分别测定不同压强、不同温度下，N2的平衡转化率。L表示_，其中X1_ X2（填“”或“HClOHCO3-，故向NaClO溶液中通入CO2，应得到的是NaHCO3，A正确；B、根据表格数据可知，次氯酸的酸性比碳酸的酸性弱，比碳酸氢根离子的酸性强，则向NaClO溶液中通入CO2，应得到的是NaHCO3，而不是Na2CO3，B错误；C、氯水中有Cl2+H2OHCl+HClO，HCl可以和CO32-反应，使得平衡不断向
14、右移动，最终生成HClO、CO2、Cl-，C正确；D、氯水中有Cl2+H2OHCl+HClO，HCl可以和HCO3-反应，使得平衡不断向右移动，最终生成HClO、CO2、Cl-，D正确；故选B。14、C解析：略15、B解析：略16、【答案】OMg1s22s22p63s1 HClO4 NaClOClSiNa最外层3s2为全满结构，难失去电子【解析】解：由上述分析可知，W为O、X为Na、Y为Mg、Z为Si、N为Cl，(1)W、Y的元素符号分别为O、Mg，故答案为：O；Mg；(2)X的电子排布式是1s22s22p63s1，故答案为：1s22s22p63s1；(3)非金属性Cl大于Si，则Z、N的最高
15、价氧化物对应的水化物酸性更强的是HClO4；W、X和N可以形成多种化合物，其中水溶液pH7如NaClO，为强碱弱酸盐水解显碱性，故答案为：HClO4；NaClO；(4)同周期从左向右电负性增大，则X、Z和N元素的电负性由大到小的顺序是ClSiNa，故答案为：ClSiNa；(5)从原子结构的角度解释元素Y的第一电离能高于同周期相邻元素的原因为最外层3s2为全满结构，难失去电子，故答案为：最外层3s2为全满结构，难失去电子。W、X、Y、Z、N是原子序数依次增大的五种短周期元素，W原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能低于同周期相邻元素，电子排布为1s22s22p4，W为O
16、；X在同周期元素中，原子半径最大、第一电离能最小，结合原子序数可知X为Na；由Y的电离能可知最外层电子数为2，Y为Mg；Z的价电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等，价电子为3s23p2，Z为Si；N只有一个不成对电子，结合原子序数可知电子排布为3s23p5，N为Cl，以此来解答。本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握短周期元素、电子排布、结构与性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意物质结构与性质的应用，题目难度不大。17、（1）2H2S(g)3O2(g)=2SO2(g)2H2O(l)H2akJmol1 （2分）H2S(g) O2(g)=SO2(g)H2O(l)HakJm
17、ol1 （2分）（2）Fe 2O3（1分）；酸（1分） ；Fe3+3 H2O Fe(OH)3+3H+（2分）（3）铁锅中的铁和杂质碳就会和表面残留的NaCl溶液形成许多微小的原电池负极：Fe4e2Fe2 （2分）正极: O24e2H2O4OH（2分）（4）A ; C; B(每空1分）18、 .(1) 酸式滴定管(或10 mL移液管);容量瓶(2)酚酞 (3)0.60 (4)溶液由无色恰好变为浅红色，并在半分钟内不褪色.(1)第1次滴定误差明显大，属异常值，应舍去;0.075; 0.45（2分） (2)ab（2分）19、【答案】 (1). 0.18 (2). (3). N2 (4). 增大H2浓
18、度可以提高N2的转化率，但不能提高自身转化率 (5). 压强（P） (6). 【解析】【分析】（1）v(H2)=v(NH3)=；根据平衡时，NH3的浓度，计算出N2、H2的浓度，再根据公式K=进行计算；（2）投料比n(H2)/n(N2)增大，相当于n(H2)增大，则N2的转化率增大；（3）对于该反应，增大压强和升高温度对平衡移动的影响是不同的，据此先判断出影响因素L，从而可知影响因素X。【详解】（1）v(H2)=v(NH3)=0.18molL-1min -1；平衡时，c(NH3)=1.2molL-1，c(N2)=0.4molL-1，c(H2)=1.2molL-1，则K=；（2）假设n(N2)=
19、1mol，投料比n(H2)/n(N2)增大时，即n(H2)增大时，X的转化率增大，则X为N2；判断依据是增大H2的浓度可以提高N2的转化率，但不能提高自身转化率；（3）该反应是放热反应，也是气体体积减小的反应，若L为温度，则随着温度升高，平衡逆向移动，N2的转化率降低而不是升高，所以L不是温度，而是压强；X代表温度，X2X1，N2的转化率升高，说明平衡正向移动，则X2X1。20、【答案】 (1). Na2SO4+2NH4HCO3= 2NaHCO3+(NH4)2SO4 (2). +135.6 (3). 透过a膜进入阴极室 （其他合理答案给分） (4). 氢气（H2） (5). H2SO4【解析】
20、【分析】（1）根据题意写出化学方程式即可，需要注意的是两个饱和溶液反应生成的是NaHCO3晶体，故要加上沉淀符号；根据盖斯定律计算即可；（2）电解Na2SO4溶液，左侧为阴极，电极反应为：2H+2e-=H2，右侧为阳极，电极反应为4OH-4e-=O2+2H2O；则溶液1为NaOH溶液，气体1为H2，溶液2为H2SO4溶液，气体2为O2。【详解】（1）根据题意，可以得该反应的化学方程式为：Na2SO4+2NH4HCO3=2NaHCO3+(NH4)2SO4；根据盖斯定律可得，H=-2H2+H1=-2(-131.5kJmol1)+(-127.4kJmol1)=+135.6 kJmol1；（2）电解Na2SO4溶液，左侧为阴极，电极反应为：2H+2e-=H2，右侧为阳极，电极反应为4OH-4e-=O2+2H2O；则溶液1为NaOH溶液，气体1为H2，溶液2为H2SO4溶液，气体2为O2；故Na+透过a膜进入阴极室。
