1、高中化学人教版（2019）选择性必修二期末练习卷分子结构与性质（B）一、单选题1.共价键、离子键和范德华力都是微粒之间的不同作用力，下列含有上述两种结合力的是 （ ） Na2O2SiO2石墨 金刚石 NaCl 白磷A.B.C.D.2.下列说法中正确的是（ ） A.乙烯中 C=C 的键能是乙烷中 CC 的键能的2倍B.氮气分子中含有1个 键和2个键C.NO 键的极性比 CO 键的极性大D.NH4+ 中4个 NH 键的键能不相同3.CaCl2固体遇NH3会形成CaCl28NH3。下列说法不正确的是（ ） A.CaCl2不能用于干燥NH3B.CaCl28NH3中CaCl2与NH3通过分子间作用力结合
2、而成C.CaCl28NH3溶于水，通入少量CO2可产生白色沉淀D.CaCl2与NH3形成CaCl28NH3的过程属于化学变化4.在下列水溶液中进行的各反应中，在反应过程中既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键生成的是（ ） A.2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 B.2AgOH=Ag2O+H2OC.2Na+2H2O=2NaOH+H2D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O25.下列化合物中含有2个手性碳原子的是（ ） A.B.C.CH3CH2COOH D.6.下列说法中正确的是（ ） 所有基态原子的核外电子排布都遵循构造原理 同一周期从左到右，元素的第一电离能、电
3、负性都是越来越大 分子中键能越大，表示分子越稳定 所有的配合物都存在配位键，所有含配位键的化合物都是配合物 所有含极性键的分子都是极性分子熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物 所有的原子晶体都不导电A.B.C.D.7.下列现象与氢键有关的是（ ） NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高 乙醇、乙酸可以和水以任意比互溶冰的密度比液态水的密度小 水分子高温下也很稳定A.B.C.D.8.下列分子中中心原子采取sp2杂化的是（ ） A.PCl3B.CH4C.BF3D.H2O9.由C，H，O三种元素组成的化合物8.8g，完全燃烧后得到CO2 22.0g，H2O 10.8g，该化合物的实验式是（
4、） A.C5H6OB.C5H12OC.C5H12O2D.C5H10O10.已知ClO2常温下呈气态，其分子构型与水分子相似，在自然环境中ClO2最终变为Cl 下列说法正确的是（ ） A.ClO2的分子结构呈V型，属非极性分子B.ClO2中氯元素显+4价，具有很强的氧化性，其消毒效率（以单位体积得电子数目表示）是Cl2的5倍C.ClO2、Cl2的稀溶液用于环境消毒，对人体无任何危害D.常用Na2SO3在H2SO4存在条件下，还原NaClO3来制ClO2 ， 化学方程式为：Na2SO3+2NaClO3+H2SO42Na2SO4+2ClO2+H2O11.已知正四面体形分子E和直线型分子G反应，生成四
5、面体形分子L和双原子分子M（组成E分子的元素的原子序数都小于10，组成G分子的元素为第三周期的元素）如图，则下列判断中正确的是（） A.常温常压下，L是一种液态有机物B.E中化学键是极性键C.G有漂白性D.上述反应的类型是加成反应12.有机物X的蒸气相对氢气的密度为51，X中氧元素的质量分数为31.7%，则能在碱性溶液中发生反应的X的同分异构体有（不考虑立体异构）（） A.15种B.14种C.13种D.12种13.键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成则下列分子中的键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以
6、“头碰头”方式重叠构建而成的是（ ） A.H2B.HClC.Cl2D.F214.碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为（ ） A.CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大B.CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子C.CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素D.CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子15.下列叙述正确的是（ ） 不同核素之间形成的共价键一定是极性键当一个碳原子连接四个不同的原子或原子团时，该碳原子叫手性碳原子Ge是A族的一个主族元素，其核外电子排布式为Ge：Ar4s24p2 ， 属于P区元素非极性分子往往是
7、高度对称的分子，比如BF3 ， PCl5 ， H2O，CO2这样的分子冰中存在极性共价键和氢键两种化学键的作用熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消毒液，从不同角度分类HgCl2是一种共价化合物、电解质、盐氨水中大部分NH3与H2O以氢键（用“ ”表示）结合成NH3H2O分子，根据氨水的性质可知NH3H2O的结构式为键重叠方式为头碰头，成镜像对称；键重叠方式为肩并肩，成轴对称干冰汽化破坏了共价键，氯化钠溶于水破坏了离子键A.B.C.D.二、填空题16.研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯确定实验式确定分子式确定结构式有机物A可由葡萄糖发酵得到，
8、也可从酸牛奶中提取纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水为研究A的组成与结构，进行了如下实验： 实 验 步 骤解 释 或 实 验 结 论（i）称取A 9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍试通过计算填空：（i）A的相对分子质量为_（ii）将此9.0gA在足量纯O2充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g（ii）A的分子式为_（iii）另取A 9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24LCO2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24LH2（标准状况）（iii）用结构简式表示A中含有的官能团_（iv）A的核磁共振氢谱如图：（i
9、v）A中含有_种氢原子综上所述，A的结构简式为_17.配合物Fe（CO）x常温下呈液态，熔点为20.5，沸点为103，易溶溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）x晶体属于_（填晶体类型）Fe（CO）x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x_CO与N2结构相似，CO分子内键与键个数之比为_Fe（CO）x在一定条件下发生反应：Fe（CO）x（s）Fe（s）+xCO（g）已知反应过程中只断裂配位键，由此判断该反应所形成的化学键类型为_ 18.利用VSEPR模型推断分子或离子的立体构型。CS2_;AlBr3(共价分子)_。有两种活性反应中间体微粒,它们的微粒中均含有1个碳原子和3个氢原子。
10、请依据下面给出的这两种微粒的球棍模型,写出相应的化学式:_;_。按要求写出第二周期非金属元素构成的中性分子的化学式。平面形分子_,三角锥形分子_,四面体形分子_。 19.已知N2 ， CO，H2O，NH3 ， CO2均为高中化学常见的分子，根据要求回答有关问题： 根据N2与CO为等电子体，写出CO分子的电子式_试比较两分子中的键角大小：H2O_NH3 ， （填“”、“=”或“”）CO2中含有的键和键的数目之比为_ 三、综合题20.N、Cu及其相关化合物用途非常广泛。回答下列问题： （1）基态铜原子的价电子排布式为_。 （2）NH3分子的立体构型为_，中心原子的杂化类型是_。 （3）N、S、P是
11、组成蛋白质的常见元素。三种元素中第一电离能最大的是_，电负性最小的是_。(填元素符号) （4）已知：Cu2O熔点为1235，CuCl熔点为426，则可判定Cu2O为_ (填“离子晶体”或“分子晶体”，下同)，CuCl为_。 （5）氮与铜形成的一种化合物的晶胞结构如图所示。 与每个Cu原子紧邻的Cu原子有_个，阿伏加德罗常数的数值为NA ， 该晶体的密度为_ (列出计算式)gcm3。21.元素的基态原子的核外电子有3种能量状态、5种空间状态，X是其中第一电离能最小的元素；元素Y的M层电子运动状态与X的价电子运动状态相同；元素Z位于第四周期，其基态原子的2价阳离子M层轨道全部排满电子。 （1）X基
12、态原子的电子排布式为_。 （2）X的氢化物（H2X）在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是_。 （3）在Y的氢化物（H2Y分子中，Y原子轨道的杂化类型是_。 （4）Y与X可形成YX32。 YX32的立体构型为_（用文字描述）。写出一种与YX32互为等电子体的分子的化学式_。（5）Z的氯化物与氨水反应可形成配合物Z（NH3）4（H2O）2Cl2 ， 该配合物加热时，首先失去配离子中的配体是_（写化学式）。 （6）Y与Z所形成化合物晶体的晶胞如图所示，该化合物的化学式为_。其晶胞边长为540.0 pm，密度为_gcm3（列式并计算），a位置Y与b位置Z之间的距离为_pm（列式表示）。 22.Fe、C
13、o、Ni均为第族元素，它们的化合物在生产生活中有着广泛的应用。 （1）基态Co原子的价电子排布式为_，Co3+核外3d能级上有_对成对电子。 （2）Co3+的一种配离子Co(N3)(NH3)52+中，Co3+ 的配位数是_，1mol 配离子中所含键的数目为_，配位体N3-中心原子杂化类型为_。 （3）Co2+在水溶液中以Co(H2O)62+存在。向含Co2+的溶液中加入过量氨水可生成更稳定的Co(NH3)62+ ，其原因是_。 （4）某蓝色晶体中，Fe2+、Fe3+分别占据立方体互不相邻的顶点，而立方体的每条棱上均有一个CN- ， K+位于立方体的某恰当位置上。据此可知该晶体的化学式为_，立方
14、体中Fe2+间连接起来形成的空间构型是_。 （5）NiO的晶体结构如图甲所示，其中离子坐标参数A 为(0,0,0)，B为(1,1,0)，则C离子坐标参数为_。 （6）一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O2-作密置单层排列，Ni2+填充其中（如图乙），已知O2-的半径为a pm，每平方米面积上分散的该晶体的质量为_g（用含a、NA的代数式表示）。 23.（1）IK2Cr2O7曾用于检测司机是否酒后驾驶：Cr2O72(橙色)+CH3CH2OHCr3+(绿色)+CH3COOH(未配平) 基态Cr原子的价电子轨道表达式为_。（2）甘氨酸的结构简式为NH2CH2COOH，该
15、分子中所含元素的第一电离能由大到小的顺序为_，碳原子的轨道杂化类型为_。 （3）已知Cr3+等过渡元素水合离子的颜色如下表所示：离子Sr3+Cr3+Fe2+Zn2+水合离子的颜色无色绿色浅绿色无色请根据原子结构推测Sc3+、Zn2+的水合离子为无色的原因为_。（4）ZnCl2浓溶液常用于除去金属表面的氧化物，如与FeO反应可得 FeZn(OH)Cl22溶液。FeZn(OH)Cl22的水溶液中不存在的微粒间作用力有_(填选项字母)。A离子键 B共价键 C金属键 D配位键 E范德华力 F氢键（5）某微粒的球棍模型如下图所示。 已知含有1个碳原子和3个氢原子，请写出该微粒的化学式：_。（6）铜与氧元
16、素形成的晶胞如下图所示： 晶胞中Cu均匀地分散在立方体内部，a、b的坐标参数依次为(0，0，0)、(1/2，1/2，1/2)，则d的坐标参数为_，已知该晶体的密度为g/cm3 ， NA是阿伏加德罗常数值，则晶胞参数为_cm(列出计算式即可)。参考答案一、单选题1.【答案】 B 【解析】过氧化钠中含有离子键和非极性键；二氧化硅中只含有极性键；石墨中含有非极性键，同时还含有分子间作用力；金刚石中只存在非极性键；氯化钠只含有离子键；白磷含有非极性键，同时还含有分子间作用力。 故答案为：B。2.【答案】 B 【解析】A乙烯中碳碳双键的键能小于乙烷中碳碳单键的键能的2倍，但大于碳碳单键的键能，故A不符合
17、题意； B氮气分子中存在氮氮三键，含有1个键和2个键，故B符合题意；C非金属性：NC，与氧元素相比碳元素差距大，共价键的极性是C-O键的极性大，故C不符合题意；D铵根离子中存在四个N-H共价键，其中一个是配位键，这四个共价键采用的是sp3杂化，键长和键能完全相同，故D不符合题意；故答案为：BC。3.【答案】 B 【解析】A因为CaCl2与NH3发生反应形成CaCl28NH3 ， 所以不能使用CaCl2来干燥NH3 ， A不符合题意； BCaCl2与NH3之间的作用力是化学键，不是分子间作用力，B符合题意； CCaCl28NH3溶于水发生解离，Ca2+与CO32-反应生成CaCO3 ， 产生白色
18、沉淀，C不符合题意； DCaCl2与NH3形成CaCl28NH3 ， CaCl28NH3是反应过程中产生新的化合物，则该反应属于化学反应，D不符合题意； 故答案为：B4.【答案】 D 【解析】解：A反应物中有非极性键、离子键的断裂，生成物也只有非极性键、离子键的生成，没有极性键的断裂和生成，故A错误； B没有非极性键的断裂和生成，故B错误；C没有非极性键的断裂，有极性键和非极性键的生成，故C错误；DNa2O2为含有非极性键的离子化合物，H2O中含有极性键，生成物中，NaOH含有离子键和极性键，O2中含有非极性键，故D正确故选D5.【答案】 B 【解析】解：A 只有如图标记“*”的碳原子连接四个
19、不同的基团，是手性碳原子，含有1个手性碳原子，故A错误； B 如图标记“*”的碳原子连接四个不同的基团，是手性碳原子，含有2个手性碳原子，故B正确；CCH3CH2COOH，左端的碳原子连接了3个H，不手性碳原子，中间碳原子连接1个COOH、2个H、1个CH3OH，不是手性碳原子，右端的碳原子连接了1个碳氧双键，不是饱和碳原子，不是手性碳原子，所以该分子中不存在手性碳原子，故C错误；D 只有如图标记“*”的碳原子连接四个不同的基团，是手性碳原子，含有1个手性碳原子，故D错误故选B6.【答案】 C 【解析】解：原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，但轨道充满或半充满时，能量较小
20、，如Cu：3d104s1 ， Cr：3d54s1 ， 不遵循构造原理，故错误； 同周期从左到右，元素的非金属性依次增强，元素的第一电离能越来越大，虽电负性依次增强，但稀有气体除外，故错误；键能越大、能量越低的分子越稳定，所以分子中键能越大，分子越稳定，表示分子拥有的能量越低，故正确；含配位键的不一定是配合物，如铵根离子不是络离子，氯化铵不是配合物而是离子化合物，故错误；所有含极性键的分子不一定是极性分子，可能是非极性分子，如甲烷、二氧化碳等只含极性键但是非极性分子，故错误；熔融状态下能导电的化合物中一定含有自由移动的离子，含有离子键，所以一定是离子化合物，故正确；原子晶体中半导体导电，如Si等
21、，故错误；故选C7.【答案】 B 【解析】解：因A族中，N的非金属性最强，氨气中分子之间存在氢键，则氨气的熔、沸点比A族其他元素氢化物的高，故正确； 因乙醇、乙酸与水分子之间能形成氢键，则乙醇、乙酸可以和水以任意比互溶，故正确；冰中存在氢键，其体积变大，则相同质量时冰的密度比液态水的密度小，故正确；水分子高温下也很稳定，其稳定性与化学键有关，而与氢键无关，故错误；故选B8.【答案】 C 【解析】解：ANH3中N形成3个键，孤电子对数= 5312 =1，为sp3杂化，故A错误； BCH4中C形成4个键，无孤电子对，为sp3杂化，故B错误；CBF3中B形成3个键，无孤电子对，为sp2杂化，故C正确
22、；DH2O中O形成2个键，孤电子对数= 6212 =2，为sp3杂化，故D错误；故选：C9.【答案】B 【解析】解：根据质量守恒定律得： 化合物中所含C元素质量为：22.0g 1244 =6g，化合物中所含H元素质量为：10.8g 218 =1.2g，化合物中所含O元素质量为：8.80g6g1.2g=1.6g，n（C）：n（H）：n（O）= 612 ： 1.21 ： 1.616 =5：12：1，所以化合物的实验式（最简式）是C5H12O，故选：B10.【答案】 D 【解析】解：A水分子中价层电子对为 6+22 =4，孤电子对数为 6212 =2，为V形，分子构型与水分子的分子构型相似，ClO2
23、的分子结构呈V型，正负电荷的重心不重合，电荷分布不均匀，属极性分子，故A错误； B作为消毒剂，具有强氧化性，最终可生成Cl ， 1molClO2可得5mol电子，而1mol氯气得到2mol电子，其消毒效率（以单位体积得电子的数目）是氯气的2.5倍，故B错误；C氯气在饮用水中有机物发生氯代，生成对人体有害的含氯有机物，不能广泛应用，应寻找替代品，故C错误；DNa2SO3和NaClO3在酸性条件下发生氧化还原反应生成ClO2 ， 方程式为Na2SO3+2NaClO3+H2SO42Na2SO4+2ClO2+H2O，故D正确故选D11.【答案】 B 【解析】解：正四面体形分子E，组成E分子的元素的原子
24、序数都小于10，E由两种元素组成，红色球只形成一个共价键，所以是H元素，黑色球表示C元素，所以E是甲烷；直线型分子G，组成G分子的元素为第三周期的元素，且G是双原子分子，所以G是Cl元素，该反应是甲烷和氯气发生取代反应生成一氯甲烷和氯化氢，即L是一氯甲烷，M是氯化氢 A常温常压下，一氯甲烷是气体，但二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳是液体，故A错误；B甲烷分子中只含碳氢键，属于极性共价键，故B正确；C氯气没有漂白性，但次氯酸有漂白，故C错误；D甲烷中的氢原子被氯原子取代生成一氯甲烷，属于取代反应，故D错误；故选B12.【答案】C 【解析】解：分子式为C5H10O2的有机物在碱性溶液中发生反应，可能是
25、酸，属于饱和一元酸， 其同分异构体等于丁基的种类，共有4种，分子式为C5H10O2的有机物在碱性溶液中发生反应，可能是酯，属于饱和一元酯，若为甲酸和丁醇酯化，丁醇有4种，可形成4种酯；若为乙酸和丙醇酯化，丙醇有2种，可形成2种酯；若为丙酸和乙醇酯化，丙酸有1种，可形成1种酯；若为丁酸和甲醇酯化，丁酸有2种，可形成2种酯；所以能在碱性溶液中发生反应的C5H10O2的同分异构体有4种羧酸，9种酯，共13种；故选：C；13.【答案】 B 【解析】解：AH的最外层电子为s电子，则只有ss键，故A不选； BH的最外层电子为s电子，Cl的最外层为p电子，则只有sp键，故B选；CCl的最外层为p电子，则只有
26、pp键，故C不选；DF的最外层为p电子，则只有pp键，故D不选；故选B14.【答案】 D 【解析】解：CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子，根据相似相溶原理可知碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大， 与相对分子质量、是否是直线形分子、是否含有氢元素等没有直接的关系，故选D15.【答案】 A 【解析】不同核素之间形成的共价键可能是非极性键，如H-D中含非极性键，故不符合题意； 当一个碳原子连接四个不同的原子或原子团时，该碳原子具有手性，为手性碳原子，故符合题意；Ge是A族的一个主族元素，其核外电子排布式为Ge：Ar3d104s24p2 ， 最后填充p电子，为p区元素，
27、故不符合题意；非极性分子如BF3、CO2 ， 极性分子如PCl5、H2O，故不符合题意；冰中存在极性共价键和氢键两种化学键的作用，还含分之间作用力，共三种作用力，故不符合题意；熔融状态的HgCl2不能导电，可知由分子构成，则为共价化合物，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消毒液，可知该盐可发生电离，为电解质，故符合题意；氢键应形成于XH-Y形式当中，X、Y必须是N、O、F元素之一。这样就有两种可能：（1）H3NH-O-H；（2）H2N-HOH2；由于一水合氨可电离出NH4+和OH- ， 所以（1）结构是合理的。如果是（2）则应电离出NH2-和H3O，故不符合题意；键重叠方式为头碰头
28、，成轴对称，键重叠方式为肩并肩，成镜像对称，故不符合题意；干冰汽化破坏了分之间作用力，而共价键不变，氯化钠溶于水破坏了离子键，故不符合题意。故答案为：A。二、填空题16.【答案】 90；C3H6O3；COOH、OH；4；【解析】解：（1）有机物质的密度是相同条件下H2的45倍，所以有机物质的分子式量为452=90，故答案为：90；（2）浓硫酸增重5.4g，则生成水的质量是5.4g，生成水的物质的量是 5.4g18g/mol =0.3mol，所含有氢原子的物质的量是0.6mol，碱石灰增重13.2g，所以生成二氧化碳的质量是13.2g，所以生成二氧化碳的物质的量是 13.2g44g/mol =0
29、.3mol，所以碳原子的物质的量是0.3mol，所以有机物中碳个数是3，氢个数是6，根据相对分子质量是90，所以氧原子个数是3，即分子式为：C3H6O3 ， 故答案为：C3H6O3；（3）只有羧基可以和碳酸氢钠发生化学反应生成二氧化碳，生成2.24LCO2（标准状况），则含有一个羧基，醇羟基可以和金属钠发生反应生成氢气，与足量金属钠反应则生成2.24LH2（标准状况），则含有羟基数目是1个，故答案为：COOH、OH；（4）根据核磁共振氢谱图看出有机物中有4个峰值，则含，4种类型的等效氢原子，氢原子的个数比是3：1：1：1，所以结构简式为： ，故答案为：4； 17.【答案】分子晶体；5；1：2；
30、金属键 【解析】解：分子晶体的熔沸点较低，根据题给信息知，该物质的熔沸点较低，所以为分子晶体；配合物Fe（CO）x的中心原子是铁原子，其价电子数是8，每个配体提供的电子数是2，8+2x=18，x=5；CO与氮气互为等电子体，故CO中C与O原子之间形成三键，分子中键与键的数目比为1：2；Fe（CO）x在一定条件下发生反应：Fe（CO）x（s）Fe（s）+xCO（g），产物中Fe为金属晶体，Fe中含有金属键，只有配位键断裂，则形成的化学键是金属键； 故答案为：分子晶体；5；1：2；金属键18.【答案】直线形；平面形；CH3+；CH3-；BF3；NF3；CF4 【解析】CS2是AB2型分子,中心原子
31、上无孤电子对,成键电子对数是2,是直线形。AlBr3是AB3型分子,中心原子上无孤电子对,成键电子对数是3,是平面形。AB3型,中心原子无孤电子对的呈平面三角形,有一对孤电子对的呈三角锥形,所以分别是CH3+、CH3-。第二周期非金属元素构成的中性分子的化学式,呈三角锥形的是NF3,呈平面三角形的是BF3,呈四面体形的是CF4。19.【答案】CO；1：1 【解析】解：等电子体之间结构相似，N2的结构式为NN，因此CO的结构式为CO，故答案为：CO；根据杂化轨道理论可知NH3分子中N原子和H2O中的O原子均是按sp3杂化，但氨分子中只有一对孤电子对，而水分子中有两对孤电子对，根据价层电子对互斥理
32、论，水中氧原子中的了两对孤电子对对成键电子的斥力更大，所以NH3分子中键角大于H2O中的键角，故答案为：；双键含有1个键和1个键，CO2中含有2个双键，则键和键数目比为1：1，故答案为：1：1 三、综合题20.【答案】 （1）3d104s1（2）三角锥形；sp3（3）N；P（4）离子晶体；分子晶体（5）8；206(0.38107)3NA 【解析】（1）Cu原子核外有29个电子，Cu原子3d、4s能级上的电子为其价电子，根据构造原理书写基态铜原子的价电子排布式：3d104s1； （2）NH3分子中N原子价层电子对个数=3+5-312=4，根据价层电子对判断NH3分子立体构型为三角锥形、中心原子的
33、杂化类型为sp3； （3）同一周期元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，同一主族元素第一电离能随着原子序数增大而减小，所以第一电离能NPS；元素的非金属性越强，其电负性越大，非金属性最弱的是P元素，则电负性最小的是P； （4）离子晶体熔沸点较高，分子晶体熔沸点较低，根据其熔沸点知Cu2O为离子晶体、CuCl分子晶体； （5）该晶胞中N原子个数=121214=3，Cu原子个数=818=1与每个Cu原子紧邻的Cu原子有8个，该晶胞体积=（0.3810-7cm）3 ， 该晶体的密度=mV=MNAV=206NA（0.3810-7cm）3g/cm
34、3=206NA（0.3810-7cm）3g/cm321.【答案】 （1）1s22s22p4（2）水分子和乙醇分子间形成氢键（3）sp3（4）三角锥形；NCl3 (或PCl3、等N、P的三卤代物、SOCl2)（5）H2O（6）ZnS；4.09 (或4.1)；135 3 【解析】(1)X是O元素，核外有8个电子，基态原子的电子排布式为1s22s22p4。 (2) 水分子和乙醇分子间形成氢键，H2S与乙醇分子不能形成氢键，所以水在乙醇中的溶解度大于H2S。 (3) H2S分子中，S原子杂化轨道数是 6+22=4 ，S原子轨道的杂化类型是sp3。 (4)SO32中S原子杂化轨道数是 6+22=4 ，配
35、位数是3,1对孤电子对，所以立体构型为三角锥形。 SO32的原子数是4、价电子数为26，互为等电子体的分子的化学式NCl3。 (5)配合物Zn(NH3)4(H2O)2Cl2中O的非金属性大于N，O原子吸引孤电子对的能力大于N，所以Zn与H2O形成的配位键弱，所以该配合物加热时，首先失去配离子中的配体是H2O。 (6)S与Zn所形成化合物晶体的晶胞如图所示，根据均摊原则，该晶胞中S原子数是 818+612=4 、Zn原子数是4，化合物的化学式为ZnS。其晶胞边长为540.0pm，密度为 =4Ma3NA=497(5.4108)3NA=4975.431024NA = 4.09gcm3 ， 体对角线的
36、长度是 3540 pm， a与b之间的距离为体对角线的 14 ，a位置Y与b位置Z之间的距离为 3540 14 =135 3 pm。22.【答案】 （1）3d74s2；1（2）6；23NA；sp（3）N元素电负性比O元素电负性小，N原子提供孤电子对的倾向更大，与Co2+形成的配位键更强（4）KFe2(CN)6；正四面体形（5）(1,1/2,1/2)（6）7523NA1024 （或 2532a2NA1024 ） 【解析】（1）Co原子的核电荷数为27，基态Co的价电子排布式为3d74s2；Co3+核外电子排布为3d6 ， 3d能级上有1对未成对电子； （2）NH3分子与N3-中氮原子中有孤电子对
37、，能够与Co3+形成配位键，共有5个NH3分子和一个N3-离子，与Co3+形成的配位数为6；所以5molNH3分子提供的键为15mol，1molN3-中含有键2mol，形成配位键有6mol，所以1mol配离子中所含键的数目为23NA；杂化轨道数=中心原子的孤电子对数+中心原子的键数目，所以N3-中心氮原子孤电子对数为0，键的数目为2，所以杂化轨道数为2，属于sp杂化； （3）由于N元素的电负性比O元素的电负性小，N原子提供孤电子对的倾向更大，与Co2+形成的配位键更强，因此向含Co2+的溶液中加入过量氨水可生成更稳定的Co(NH3)62+； （4）Fe2+、Fe3+占据立方体的互不相邻的顶点，
38、则每个立方体上有4个Fe2+、4个Fe3+ ， 根据晶体的空间结构特点，每个顶点上的粒子有18属于该立方体，则该立方体中有12个Fe2+、12个Fe3+ ， CN-位于立方体的棱上，棱上的微粒有14属于该立方体，则该立方体中有3个CN- ， 因此该晶体的化学式为FeFe(CN)6-；由于物质呈电中性，所以需要一个K+与之结合，因此该晶体的化学式为KFe2(CN)6；立方体中Fe2+间连接起来形成的空间构型为正四面体型； （5）若NiO晶胞中离子坐标参数A为(0,0,0)，B为(1,1,0)则由图可看出C离子坐标距离x为1，距离y为12 ， 距离z为12 ， 因此其坐标参数为(1,12,12)；
39、 （6）根据结构可知，O2-和相邻的Ni2+之间的距离为2a，距离最近的两个阳离子核间的距离是距离最近的O2-和Ni2+距离的2倍，故其距离为22a pm；根据图可知，每个氧化镍所占的面积为2a2asin6010-24 ， 则每平方米含有氧化镍的个数为12a2asin6010-24=123a21024；每个氧化镍的质量为75NAg ， 所以每平方米含有的氧化镍质量为75NA122a21024=2532aaNA1024；23.【答案】 （1）（2）NOHC；sp3和sp2（3）没有未成对电子（d轨道上电子为全空或全充满）（4）AC（5）CH3-（6）( 34 ， 34 ， 14 )；3288NA
40、 【解析】（1）Cr元素位于周期表第四周期B族，原子核外电子数为24，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1 ， 价电子轨道表达式为 ，故答案为： ；(2)甘氨酸的结构简式为NH2CH2COOH，该分子中所含的元素有H、C、N和O，同周期元素从左到右，元素第一电离能逐渐增大，但N原子的2p能级含有3个电子，为半满稳定状态，第一电离能较相邻元素高，则第一电离能的大小顺序为NOHC；NH2CH2COOH分子中含有饱和碳原子和羧基不饱和碳原子，饱和碳原子为sp3杂化，羧基不饱和碳原子为sp2杂化，故答案为：NOHC；sp3和sp2；（3）Sc3+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d，Cr3+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5 ， Fe2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d6 ， Zn2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d10 ， 由电子排布式可知水合离子的颜色与d轨
