1、绝密启用前第三章基础过关卷注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）一、单选题(共48分)1(本题3分)下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是ACO2和SiO2BNaCl和HClCCO2和NH3DCCl4和KCl2(本题3分)下列物质中含有相同的化学键类型的是AKCl、HCl、H2O、NaOHBHBr、CO2、H2S、CS2CBr2、Na2S、HCl、SO2DNa2O2、H2O2、H2O、O33(本题3分)关于纳米材料，下列说法正确的是 纳米材料可大大提高材料的强度和硬度纳米材料可提高材料的磁性纳米材料能制作高贮存密度的量
2、子磁盘纳米机器人“医生”能进入人体杀死癌细胞纳米是长度单位ABCD4(本题3分)下列关于特殊聚集状态的应用的描述中，错误的是A运用等离子束切割金属B晶体合金的硬度和强度均比非晶体合金的硬度和强度高C液晶用于各种显示仪器上D化妆品中加入纳米颗粒可使其具备防紫外线的功能5(本题3分)关于Ti(NH3)5ClCl2的说法中错误的是A中心原子的配位数是6B中心原子的化合价为+3价C1molTi(NH3)5ClCl2含有键的数目为15NAD含1molTi(NH3)5ClCl2的水溶液中加入足量AgNO3溶液，产生2mol白色沉淀6(本题3分)下列各项叙述中，正确的是A配合物Fe(CO)n内中心原子价电子
3、数与配体提供电子总数之和为18，则n=6B价电子排布为ns1的元素，不一定是s区元素C水中的氢键可以表示为O-HO，每摩尔冰中有4NA个氢键D与基态钾原子同周期且未成对电子数相同的元素还有4种7(本题3分)关于Co(NH3)4Cl2Cl的说法中正确的是A1 mol Co(NH3)4Cl2Cl含有键的数目为12NAB中心原子的化合价为+3价C钴离子提供孤电子对，NH3提供接受孤对电子的空轨道D含1 molCo(NH3)4Cl2Cl的水溶液中加入足量AgNO3溶液，产生3 mol白色沉淀8(本题3分)下列物质的变化，破坏的主要是离子键的是AAlCl3升华B酒精溶于水CNaI溶于水DFe单质熔化9(
4、本题3分)下列说法中正确的是A已知Zn2+的4s轨道和4p轨道能形成sp3型杂化轨道，则ZnCl42-的立体构型为正四面体形B配合物Cu(NH3)4Cl2的配位数是6C存在手性异构体的分子只能含一个手性碳原子D在AgCl、Cu(OH)2、AgOH这三种物质中只有AgCl不能溶于浓氨水10(本题3分)下列说法正确的是AHF分子比HCl分子稳定是因为分子间作用力前者强于后者BPCl3、Cl2及CS2三种分子中各原子最外层都具有8电子稳定结构CCaCl2和CaSO4中化学键的类型完全相同D核外电子排布相同的两种微粒化学性质也相同11(本题3分)下列反应的离子方程式书写不正确的是A向硫酸铜水溶液中逐渐
5、滴加氨水形成蓝色沉淀，继续添加氨水蓝色沉淀溶解，蓝色沉淀溶解的离子方程式 ： Cu(OH)2 4NH3H2O=Cu(NH3)42+ 2OH4H2OB向 FeCl2 溶液中通入少量 Cl2：2Fe2+ Cl2 =2Fe3+ 2ClCBa(OH)2 溶液与足量的 NaHCO3 溶液反应：Ba2+ 2OH2=BaCO3 2H2OD向 NaClO 溶液中通入足量的 SO2：SO22H2OClO= HClO12(本题3分)NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A1 mol Cl2与足量 Fe 反应转移电子数一定为 3NAB60g SiO2中含有共价键数为 2NAC28g N2中含有键总数为 2NAD
6、密闭容器中 2molNO 与 1molO2充分反应，产物的分子数为 2NA13(本题3分)Cu2ZnSnS4是太阳能薄膜电池的重要成分，其晶胞结构(棱边夹角均为90)如图所示，下列说法错误的是A第一电离能：CuZnB1个晶胞中含有Cu2ZnSnS4单元数为2个C距离每个Zn原子最近的S原子数为2个D四种元素基态原子中，核外电子空间运动状态最多的为Sn原子14(本题3分)下列关于Be、Mg及其化合物结构与性质的论述错误的是AMg的两种激发态Ne3s13p1和Ne3p2中，前者第二电离能更大BF-半径小，MgF2晶格能更高，故MgF2熔点高于BeCl2CBeH2、Be(OH)中心原子的杂化方式分别
7、为sp1、sp3DBeCl2在一定条件下可通过配位键形成多聚分子，结构如图所示15(本题3分)下列说法错误的是A晶格能：NaFNaClNaBrB某原子的质量数是52，中子数是28，则其基态原子中，未成对电子数为6C已知金属铜的晶胞为面心立方最密堆积，则铜原子的配位数为12D某元素基态原子4s轨道上有2个电子，则该基态原子价电子排布可能是3d94s216(本题3分)下列有关晶体的叙述正确且前后叙述有因果关系的是A晶体熔点高、硬度大；晶体可用于制造光导纤维B碘晶体中的I-I键能较小；晶体碘沸点低、易升华C在金刚石和硅晶体中，原子间通过共价键形成空间网状结构；金刚石和硅晶体类型相同DNaCl晶体中与
8、个数比为1：1，CsCl晶体中与个数比也为1l，NaCl和CsCl的晶胞结构相同第II卷（非选择题）二、实验题(共14分)17(本题14分)I.某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：(1)在中和滴定的过程中有如下操作：用标准盐酸润洗滴定管 往滴定管内注入标准盐酸溶液 检查滴定管是否漏水 滴定，则在操作过程中正确的顺序是_(写序号)(2)在滴定时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_；滴定终点的判定依据是_。(3)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_。A酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标
9、准盐酸溶液B滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数II.Cu(NH3)42+在实验室中制备方法如下：向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成蓝色沉淀，继续添加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液。(4)请写出蓝色沉淀溶解得到深蓝色溶液的离子方程式_。(5)Cu(NH3)42+中的配体为_，提供孤电子对的配位原子是_。三、元素或物质推断题(共38分)18(本题12分)已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元
10、素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键，试推断：(1)由以上元素中两两形成的化合物：溶于水显碱性的气态氢化物的结构式为_含有非极性共价键的离子化合物的电子式为_(2)由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是_(写化学式)，该化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为_。(3)用电子式表示W与Z形成W2Z的过程：_。(4)Y、Z、W对应的离子半径由大到小的顺序为_(用离子符号表示)。19(本题12分)已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。A是元素周期表中原子半径最小的元素，D3B中阴、阳
11、离子具有相同的电子层结构，B、C均可分别与A形成10电子分子，BC属同一周期，两者可以形成多种共价化合物，C、F属同一主族，C的最外层电子数是其内层电子数的3倍，E最外层电子数比其最内层电子数多1。(1)E元素基态原子电子排布式为_。(2)用电子排布图表示F元素原子的价电子_。(3)离子半径：D+_B3-(填“”“”或“=”)。(4)A、C形成的一种绿色氧化剂X有广泛应用，X分子中A、C原子个数比为1：1，X的电子式为_，金属铜单独与氨水或X都不反应，但可与氨水和X的混合溶液反应，其原因是_。(5)写出单质E与D的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式_。20(本题14分)M、R、X、Y为原
12、子序数依次增大的短周期主族元素，Z是一种过渡元素。M基态原子L层中p轨道电子数是s电子的2倍，R是同周期元素中最活泼的金属元素，X和M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物，Z的基态原子4s和3d轨道半充满。请回答下列问题：(1)X原子的结构示意图为：_，其能量最高的电子所占据的原子轨道的形状为_，Z的基态原子的价电子排布式为_ 。(2)写出M与R形成含有非极性键的离子化合物的电子式_。(3)M和R所形成的一种离子化合物晶体的晶胞如图所示，则该离子化合物的化学式是_，该物质与水反应的化学方程式为：_。(4)在稀硫酸中，Z的最高价含氧酸的钾盐(K2Z2O7橙色)氧化M的一种氢化物，Z被还原为
13、+3价，该反应的离子方程式是_。试卷第5页，总6页参考答案1C【详解】ACO2原子间共价键，分子晶体，SiO2原子间共价键，原子晶体，不符题意；BNaCl离子间离子键，离子晶体，HCl原子间共价键，分子晶体，不符题意；CCO2原子间共价键，分子晶体，NH3原子间共价键，分子晶体，符合题意；DCCl4原子间共价键，分子晶体，KCl离子间离子键，离子晶体，不符题意；综上，本题选C。2B【详解】AKCl只含离子键，HCl、H2O均只含共价键，NaOH含离子键、共价键，故A项不符合题意；BHBr、CO2、H2S、CS2全部为共价键，故B项符合题意；CNa2S只含离子键，其它三种物质只含共价键，故C项不
14、符合题意；DNa2O2含离子键、共价键，H2O2、H2O、O3含共价键，故D项不符合题意；本题答案B。3A【详解】纳米材料的性能包括提高材料的强度、硬度、改变颜色、增强磁性等。纳米技术能制造出纳米“机器人”，进入人体杀死癌细胞，制作的量子磁盘，能作高密度的磁记录，纳米是长度单位，综上所述，故选A。4B【详解】A运用等离子束切割金属，是利用高温等离子电弧的热量使工件切口处的金属部分或局部熔化，故A正确；B某些非晶体合金的硬度和强度比晶体合金的硬度和强度高，故B错误；C液晶用于各种显示仪器上，液晶具有显著的电光特性，故C正确；D纳米颗粒具有极强的紫外线屏蔽能力，化妆品中加入纳米颗粒可使其具备防紫外
15、线的功能，故D正确；故选B。5C【详解】A与Ti3+形成配位键的配位原子为N、Cl，Ti3+的两个配体NH3、Cl-的个数依次为5、1，故配位数为5+1=6，故A正确；B在该化合物中N、H、Cl元素的化合价依次为-3、+1、-1，根据化合物中各元素的正负化合价代数和为0，则Ti的化合价为+3价，故B正确；C配合物内界离子中配体和中心离子的配位键属于键，有6个，配体5个氨气中有15个键，共计21个键，故答案为21NA，故C错误； DTi(NH3)5ClCl2在水溶液中的电离方程式为Ti(NH3)5ClCl2=Ti(NH3)5Cl2+2Cl-，外界中的Cl-能与Ag+反应形成白色沉淀，内界中的Cl
16、-不能与Ag+反应，故含1mol Ti(NH3)5ClCl2的水溶液中加入足量AgNO3溶液，产生2mol白色沉淀，故D正确；故答案选C。6D【详解】A铁是26号元素，基态铁原子的价电子排布式为3d64s2，价电子数为8，配合物中，中心原子是铁原子，提供空轨道，配体是CO，每个配体提供的电子数是2，所以8+2n=18，则n=5，故A错误；B价电子排布为的元素处于第IA元素，一定处于元素周期表的s区，故B错误；C一个氧原子里有2对孤对电子，都可以生成氢键，1mol冰有个氢键，故C错误；D 与基态钾原子同周期且未成对电子数相同的元素是第四周期、未成对电子数为1的元素：钪、铜、镓、溴共四种元素，故D
17、正确；故选D。7B【详解】A.有六个配位键，4个有12个，共有18个，1含有键的数目为18，A项错误；B.根据化合物化合价代数和为零，中心原子价态为+3，B项正确；C.钴离子提供接受孤对电子的空轨道，提供孤电子对，C项错误；D.1的水溶液中加入足量溶液，产生1白色沉淀，D项错误；故选B。8C【详解】AAlCl3为共价化合物形成的分子晶体，升华时破坏分子间作用力，故A错误；B酒精为非电解质，溶于水时破坏分子间作用力，故B错误；CNaI为离子晶体，溶于水时破坏离子键，故C正确；DFe单质为金属晶体，熔化时破坏金属键，故D错误；答案为C。9A【详解】A配离子ZnCl42-中心离子Zn2+与配体Cl-
18、之间形成4个配位键，即键，根据杂化理论知Zn2+为sp3杂化(1个4s+3个4p轨道参与杂化)，对应空间构型为正四面体形，A正确；B该配合物中中心离子为Cu2+，NH3为配体，Cl-为配合物外界（不属于配体），故该配合物配位数为4，B错误；C手性异构体含手性碳原子，但手性碳原子个数没有限制，C错误；D三种沉淀均能溶于氨水形成相应配合物，AgCl可形成Ag(NH3)2Cl、Cu(OH)2可形成Cu(NH3)4(OH)2、AgOH可形成Ag(NH3)2OH，D错误；故答案选A。10B【详解】A氢化物的稳定性与其化学键有关，化学键H-F比H-Cl强，则HF比HCl稳定，故A错误；BPCl3分中P原子
19、中的最外层电子为5，形成3个共用电子对，Cl原子中的最外层电子为7，形成1个共用电子对，所以每个原子的最外层都具有8电子稳定结构，而Cl2分子中Cl原子中的最外层电子为7，形成1个共用电子对，所以每个原子的最外层都具有8电子稳定结构，而CS2分子中S原子中的最外层电子为6，形成2个共用电子对，C原子中的最外层电子为4，形成4个共用电子对，所以每个原子的最外层都具有8电子稳定结构，故B正确；CCaCl2为离子化合物存在离子键，CaSO4为含共价键的离子化合物既存在离子键也存在共价键，故CaCl2和CaSO4中化学键的类型不相同，故D错误；D核外电子排布相同的微粒，化学性质不一定相同，如Ar原子化
20、学性质稳定，而S2-离子具有强还原性，故D错误。答案选B。11D【详解】A向硫酸铜水溶液中逐渐滴加氨水形成蓝色沉淀，继续添加氨水蓝色沉淀溶解，生成Cu(NH3)4SO4，因此蓝色沉淀溶解的离子方程式：Cu(OH)24NH3H2O=Cu(NH3)42+ 2OH4H2O，故A正确；B向 FeCl2 溶液中通入少量 Cl2，氯气和亚铁离子反应：2Fe2+ Cl2 =2Fe3+ 2Cl，故B正确；CBa(OH)2 溶液与足量的 NaHCO3 溶液反应，根据少定多变思想，将少的定为1mol，其离子方程式为：Ba2+ 2OH2=BaCO3 2H2O，故C正确；D向 NaClO 溶液中通入足量的 SO2，C
21、lO具有强氧化性，将二氧化硫氧化为硫酸根：SO2H2OClO= Cl2H，故D错误。综上所述，答案为D。12C【详解】ACl2与Fe反应生成FeCl3，氯元素由0价降低到-1价，由于1个Cl2含有2个氯原子，故1个Cl2反应化合价降低2价，即1 mol Cl2反应转移电子为2 mol，A错误；Bn(SiO2)=，1个Si原子周围形成4个SiO键，故1 mol SiO2中含4 mol SiO键，即1 mol SiO2含共价键数目为4NA，B错误；Cn(N2)=，由N2的结构式为NN，知1个N2中含2个键，故1 mol N2中含2 mol 键，C正确；D由反应2NO+O2=2NO2，知2 mol
22、NO与1 mol O2恰好反应生成2 mol NO2，但NO2体系中存在平衡2NO2N2O4，故最终气体分子数小于2 mol，D错误；故答案选C。13C【详解】ACu的价电子排布式为：3d104s1，Zn的价电子排布式为：3d104s2，Zn价电子为全满稳定结构，更难失去电子，故第一电离能：ZnCu，A正确；B由图示知，该晶胞中Cu位于顶点（8个）、棱上（4个）、面心（2个）、体内（1个），故该晶胞占有的Cu个数=，故1个晶胞中含有Cu2ZnSnS4单元数为2个，B正确；C由结构知，Zn原子位于面上，该晶胞中有2个S原子离其最近，共用Zn原子的另一个晶胞中也有2个S离其最近，故每个Zn最近的S
23、个数为4个，C错误；D电子空间运动状态即原子轨道，四种原子中，Sn的核外电子最多，占据的原子轨道也最多，故电子空间运动状态最多的为Sn原子，D正确；故答案选C。14B【详解】AMg的激发态Ne3s13p1第二电离能失去3s1，激发态Ne3p2中第二电离能失去3p1，3p能量高，需要能量少，则前者第二电离能更大，A正确；BMgF2是离子晶体，熔沸点和晶格能有关，BeCl2为分子晶体，熔沸点和范德华力有关，即与F-半径无关，B错误；CBeH2中价电子对数为2+0=2，sp杂化，Be(OH)价电子对数为4+0=4，sp3杂化，C正确；DBe周围的四个键中有2个配位键，如图，Be提供两个空轨道参与配位
24、键，D正确；故选：B。15D【详解】A离子半径：BrClF，离子半径越小，晶格能越大，因此晶格能：NaFNaClNaBr，故A正确；B某原子的质量数是52，中子数是28，则质子数=52-28=24，该元素为Cr，基态Cr原子的价电子排布式为3d54s1，轨道表达式为，未成对电子数为6，故B正确；C面心立方堆积，这样看，先取一个面，与之相邻且等距的有8个面，每个面的面心到取的标准面的面心的距离是(把棱长看成1)，同时，面心这一点倒顶点最近且等距的有4个，距离也是，所以配位数是12，故C正确；D3d94s2不满足洪特规则特例，正确排布式为3d104s1，故D错误；综上所述，说法错误的是D项，故答案
25、为D。16C【详解】A是原子晶体，熔点高、硬度大，晶体可用于制造光导纤维，但与其熔点高和硬度大无关，故A错误；B碘晶体中的I-I键能较小，导致碘的稳定性较弱，晶体碘之间的范德华力较小，导致沸点低、易升华，故B错误；C碳和硅同主族，在金刚石和硅晶体中，原子间通过共价键形成空间网状结构，金刚石和硅晶体类型相同，都是原子晶体，故C正确；DNaCl晶体和CsCl晶体中Na+与Cl-个数比为1：1，NaCl晶体中每个钠离子周围含有6个氯离子，每个氯离子周围有6个钠离子，每个氯化钠晶胞中含有4个钠离子和氯离子；CsCl晶体中每个铯离子周围含有8个氯离子，每个氯离子周围也有8个氯离子，每个氯化铯晶体中含有1
26、个铯离子和1个氯离子，二者的结构不同，故D错误；故选C。17 锥形瓶内溶液颜色变化 滴最后一滴盐酸时，溶液由黄色变成橙色且30秒内不变色 D Cu(OH)2+4NH3H2O=Cu(NH3)42+2OH-+4H2O NH3 N 【详解】(1)中和滴定一般操作顺序为：滴定管处理（检漏、洗涤、润洗）加液、调整液面取待测液滴定，故正确的顺序为：；(2)滴定时眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化；当滴入最后一滴盐酸时，溶液由黄色变成橙色且30秒内不变色，说明达到终点；(3)A未润洗滴定管，则标准液被稀释，中和等量的待测液，消耗标准液体积偏大，故所测NaOH浓度偏高；B锥形瓶中残留的蒸馏水对实验无影响；C滴定前有
27、气泡，滴定后气泡消失，实际尖嘴部分的标准液相当于未使用，所计标准液体积偏大，故所测NaOH浓度偏高；D开始仰视读数，终点俯视读数，导致所计标准液体积偏小，故所测NaOH浓度偏低；综上所述，符合题意的为D选项；(4)Cu(OH)2沉淀溶于氨水生成Cu(NH3)42+，对应离子方程式为：Cu(OH)2+4NH3H2O=Cu(NH3)42+2OH-+4H2O；(5) Cu(NH3)42+中心Cu2+提供空轨道，NH3中N原子提供孤电子对，故配体为NH3，配位原子为N。18 NH4NO3 NH+OH-NH3+H2O N3-O2-Na+ 【分析】X、Y、Z、W分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，原子
28、序数依次增大，则X应为H，X、W同主族，则W为Na，Y、Z为同周期的相邻元素，W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和，若Y的最外层电子数为a，则Z的最外层电子数为a+1，可得：a+a+1=11，a=5，Y的氢化物中含有3个共价键，Y为N元素；Z为O，据此解答。【详解】(1)由H、N、O、Na两两形成的化合物中，溶于水显碱性的气态氢化物为NH3，NH3的结构式为 ；含有离子键和非极性共价键的化合物为Na2O2，Na2O2的电子式为；(2)由H、N、O形成的常见离子化合物为NH4NO3，W的最高价氧化物的水化物为NaOH，NH4NO3与NaOH浓溶液加热时反应的离子方程式为NH+OH-NH3
29、+H2O；(3)Na与O形成Na2O，电子式表示形成过程为：；(4) Y、Z、W对应的离子分别为：N3-、O2-、Na+，核外电子层排布相同，核电荷数越多半径越小，核电荷数：NONa，则离子半径：N3-O2-Na+。191s22s22p63s23p1 过氧化氢为氧化剂，氨与Cu2形成配离子，两者相互促进使反应进行，方程式可表示为Cu+H2O2+4NH3H2OCu(NH3)4(OH)2+4H2O 2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2 【分析】A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，A是周期表中原子半径最小的元素，则A是H元素，C的最外层电子
30、数是内层电子数的3倍，则C是O元素，C、F属同一主族，则F是S元素，B、C均可分别与A形成10个电子分子，B、C属同一周期，两者可以形成许多种共价化合物，D3B中阴、阳离子具有相同的电子层结构，B为-3价、D为+1价，则D为Na元素、B为N元素，E最外层电子数比最内层多1，则E最外层电子数为3，E是Al元素，G的原子序数大于F，且为短周期主族元素，则G是Cl元素，再结合物质结构分析解答。【详解】根据以上分析可知A、B、C、D、E、F、G分别是H、N、O、Na、Al、S、Cl。(1)E是Al元素，其原子核外有13个电子，根据构造原理知其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p1，故答
31、案为：1s22s22p63s23p1；(2)F为S元素，其价电子为3s、3p电子，其价电子排布图为，故答案为：；(3)电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数的增大而减小，所以离子半径Na+N3-，故答案为：；(4)A、C形成的一种绿色氧化剂X有广泛应用，X分子中A、C原子个数比1：1，则X是双氧水，其电子式为；题中给出了两物质和铜单独不反应，而同时混合能反应，说明两者能互相促进，是两种物质共同作用的结果，其中过氧化氢为氧化剂，氨与Cu2形成配离子，两者相互促进使反应进行，方程式可表示为Cu+H2O2+4NH3H2OCu(NH3)4(OH)2+4H2O，故答案为：；过氧化氢为氧化剂，氨与Cu
32、2形成配离子，两者相互促进使反应进行，方程式可表示为Cu+H2O2+4NH3H2OCu(NH3)4(OH)2+4H2O；(5)D的最高价氧化物的水化物是NaOH，铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2，故答案为：2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2。20 哑铃形或纺锤形 3d54s1 Na+Na+ Na2O Na2O +H2O=2NaOH Cr2O+3H2O2+8H+=2Cr3+3O2+7H2O 【分析】M、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z是一种过渡元素，M基态原子L层中p轨道电子数是s轨道电子数的2
33、倍，可知M为O元素；R是同周期元素中最活泼的短周期金属元素，且原子序数大于氧元素，故R为Na元素；X和M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物，故X为S元素；则Y为氯元素；Z的基态原子4s和3d轨道半充满，故其电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，故Z为Cr元素。【详解】(1)S是16号元素，S原子的结构示意图为：；其价电子排布式为3s23p4，其能量最高的电子所占据的原子轨道是p轨道，p轨道的形状为哑铃形或纺锤形；(2)M为O元素，R为Na元素，二者形成含有非极性键的离子化合物是Na2O2，电子式为；Na+Na+(3)由晶胞图可知，白球的个数为，黑球的个数为8，黑球与白球的个数比为8:4=2:1，Na元素和O元素形成该离子化合物，则该离子化合物的化学式是Na2O；Na2O和H2O反应生成NaOH，化学方程式为：Na2O +H2O=2NaOH；(4)在稀硫酸中，K2Z2O7能氧化O元素的一种氢化物，该氢化物为H2O2，K2Z2O7被还原为Cr3+，则H2O2被氧化为O2，K2Z2O7和H2O2在酸性条件下反应生成Cr3+、O2和H2O，离子方程式为：Cr2O+3H2O2+8H+=2Cr3+3O2 +7H2O。答案第9页，总9页
