1、综合测试（时间：90分钟 满分：100分）一、选择题(本题包括10小题，每题只有一个正确选项，每小题3分，共30分)1、下列电子排布式中，原子处于激发态的是()A1s22s22p63s23p63d34s2B1s22s22p63s23p63d44s2C1s22s22p63s23p63d54s2D1s22s22p63s23p63d64s22、顺铂Pt(NH3)2Cl2是1969年发现的第一种具有抗癌活性的金属化合物；碳铂是1，1环丁二羧酸二氨合铂()的简称，属于第二代铂族抗癌药物，结构简式如图所示，其毒副作用低于顺铂。下列说法正确的是()A.碳铂中所有碳原子在同一个平面中B碳铂分子属于手性分子C碳
2、铂分子中sp3杂化的碳原子与sp2杂化的碳原子数之比为21D1 mol 的1，1环丁二羧酸含有键的数目为12NA3、已知几种共价键的键能如下：化学键HNNNClClHCl键能/kJmol1391946243431下列说法错误的是()A键能：NNNNNNBH(g)Cl(g)=HCl(g)H431 kJmol1CHN键能小于HCl键能，所以NH3的沸点高于HClD2NH3(g)3Cl2(g)=N2(g)6HCl(g)H457 kJmol14、在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气逸散气体，如NF3、CHClFCF3与C3F8。它们虽是微量的，有些却是强温室气体。下列有关推测正确的是()ANF3属于
3、非极性分子BCHClFCF3属于手性分子CC3F8在CCl4中的溶解度比在水中大D由价层电子对互斥理论可确定NF3分子中N原子是sp2杂化，分子呈平面三角形5、某化合物的分子式为AB2，A属A族元素，B属A族元素，A和B在同一周期，它们的电负性值分别为3.44和3.98，已知AB2分子的键角为103.3。下列推断不正确的是()AAB2分子的立体构型为V形BAB键为极性共价键，AB2分子为非极性分子CAB2与H2O相比，AB2的熔点、沸点比H2O的低DAB2分子中无氢原子，分子间不能形成氢键，而H2O分子间能形成氢键6、由短周期前10号元素组成的物质T和X，有如图所示的转化。X不稳定，易分解。下
4、列有关说法正确的是()A为使该转化成功进行，Y可以是酸性KMnO4溶液B等物质的量的T、X分子中含有键的数目均为NACX分子中含有的键个数是T分子中含有的键个数的2倍DT分子中只含有极性键，X分子中既含有极性键又含有非极性键7、根据资料显示：将Cu(OH)2溶于浓的NaOH溶液可得到蓝色透明溶液，蓝色透明溶液中的铜是以四羟基合铜酸钠(Na2Cu(OH)4)形式存在，关于该蓝色溶液，下列说法不正确的是()A该溶液不稳定，久置或加热易产生黑色沉淀B该溶液中逐滴滴加盐酸的反应现象为先产生白色沉淀后沉淀溶解C该溶液可以检验还原性糖D该溶液中加铝粉，可以产生气体同时产生红色黑色掺杂的固体，溶液最终变为无
5、色8、以色列科学家发现准晶体，独享2011年诺贝尔化学奖。已知的准晶体都是金属互化物。人们发现组成为铝铜铁铬的准晶体具有低摩擦系数、高硬度、低表面能的特点，正被开发为炒菜锅的镀层。下列说法正确的是()A已知的准晶体是离子化合物B已知的准晶体中含有非极性键C合金的硬度一般比各成分金属的硬度更低D准晶体可开发成为新型材料9、已知某离子晶体的晶胞示意图如图所示，其摩尔质量为M gmol1，阿伏加德罗常数的值为NA，晶体的密度为d gcm3，下列说法中正确的是()A晶体晶胞中阴、阳离子的个数都为1B晶体中阴、阳离子的配位数都是4C该晶胞可能是NaCl的晶胞D该晶体中两个距离最近的阳离子的核间距为4M/
6、(NAd)cm10、实验测得Al与氯元素形成化合物的实际组成为，其球棍模型如图所示。已知在加热时易升华，与过量的NaOH溶液反应可生成。下列说法不正确的是( )A.属于分子晶体B.中Al原子为杂化C.中存在的化学键有极性共价键、配位键D.属于配合物二、不定项选择题(本题包括5小题，每题有一到两个正确选项，每小题4分，共20分)11、如图三条曲线分别表示C、 Si和P元素的前四级电离能变化趋势。下列说法正确的是( )A.元素电负性：cbaB.简单氢化物的稳定性：cabC.简单氢化物的相对分子质量：bcaD.第五电离能12、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之
7、比为43，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是()AZ的氢化物极易溶于水，是因为可形成分子间氢键BW、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是WXYZCY、Z形成的分子空间构型可能是正四面体DWY2分子中键与键的数目之比是2113、下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。下列说法正确的是()A稳定性：A2Dca，C正确；C原子失去4个电子后，电子排布为，Si原子失去4个电子后，外围电子排布为，前者更难再失去电子，P原子失去4个电子后，外围电子排布为，较易失电子，故第五电离能：CSiP，D正确。12、【解析】选C。由题给条件，推知W、X、Z分别为C、Al、Cl三种元
8、素，而Y则为Si、P、S三元素其中之一。HCl极易溶于水，是因为HCl、水都是极性分子，A错误；四种元素的原子半径碳原子的最小，B错误；SiCl4的空间构型为正四面体形，C正确；WY2分子应为CS2，在S=C=S中，键和键数目相等，D错误。13、【解析】选C。根据元素在周期表中的位置可知，A是H、B是C、C是N、D是O、X是S、Y是Cl。元素非金属性OS，则稳定性H2OH2S，A错误；CA3分子为NH3，立体结构为三角锥形，B错误；N形成的单质为N2，氮气分子中键与键个数之比为12，C正确；B、C、D形成的气态氢化物分别为CH4、NH3和H2O，CH4不溶于水，D错误。14、解析：答案：AD利
9、用手性催化剂可选择性生成手性分子，A项正确；氢键是一种分子间作用力，不是化学键，故B项错误；互为手性异构体的分子其结构不同，性质相似而不是相同，C项错误；由提示可知，F原子的存在使得酸性增强，故同族元素的Cl也有类似的作用，D项正确。15、【解析】选D。电解饱和食盐水得到氢气、氯气和氢氧化钠，其中H2在Cl2中燃烧，而Y具有还原性，所以Y、Z分别为H2、Cl2，故A正确；制取粗硅的过程中焦炭与石英会发生副反应生成碳化硅，方程式为SiO23CSiC2CO，故B正确；SiHCl3遇水剧烈反应，不能采用萃取、分液的方法分离，故C正确；SiHCl3和SiCl4的分子结构与CHCl3和CCl4类似，属于
10、分子晶体，故D错误。16、【解析】(1)同周期从左到右，原子半径减小，所以第三周期原子半径最小的元素是氯；(2)第一电离能最大的元素是稀有气体元素氦；(3)电负性最大的元素是非金属性最强的氟；(4)第四周期中第一电离能最小的元素是金属性最强的钾；(5)表示含有8个质子、10个中子的元素为O元素，其质量数质子数中子数81018，该原子的化学符号为；(6)电子排布为4s24p1的原子中其内层电子层上完全排满电子，所以该原子中电子数2818331，原子中核外电子数核电荷数，所以它的核电荷数为31；(7)周期表中最活泼的非金属元素F，核外电子排布式为1s22s22p5，其原子的轨道表示式为；(8)设最
11、外层电子数为x，则x(x28)，求得x2，其核外电子数质子数12，该元素为Mg，离子结构示意图为；(9)Cu的价层电子排布式为3d104s1，基态铜原子的电子排布式1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1；Cu属于第B族元素，在周期表中位于ds区。答案：(1)Cl(2)He(3)F(4)K(5)O(6)31(7)(8)(9)1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1ds17、【解析】W、X、Y、Z为同一短周期元素，据图可知X能形成4个共价键，则应为第A族元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半，则X核外电子数最大为14(Z不可能为0族元素)，则
12、X为C或Si，若X为C，则Z为B，不符合图示成键规律，所以X为Si，Z为Cl，四种元素位于第三周期；Y元素基态原子的未成对电子数等于其电子层数，则Y核外电子排布为1s22s22p63s23p3，即为P元素；根据图示可知，W元素的阳离子带一个正电荷，且W是所在周期中第一电离能最小的元素，则W为Na元素。(1)同一周期从左向右原子半径逐渐减小，则W、X、Y、Z原子半径由大到小的顺序为NaSiPCl；(2)Cl的核外电子数核电荷数17，Cl的核外电子排布式为1s22s22p63s23p5；(3)Si处于周期表中第三周期第A族，基态Si的价电子排布式为3s23p2，则基态硅原子价电子的轨道表示式是；(
13、4)Na的核外电子总数原子序数11，每个电子的运动状态都不同，则Na原子核外电子有11种不同的运动状态；Na元素基态原子中能量最高的电子所占据的原子轨道为3s；(5)同周期元素P比Si原子半径小，核电荷数多，吸引电子能力更强，所以Si的电负性小于P。答案：(1)NaSiPCl(2)1s22s22p63s23p5或Ne3s23p5(3)(4) 113s(5)小于同周期元素P比Si原子半径小，核电荷数多，吸引电子能力更强18、【解析】(1)维生素B1晶体溶于水的过程会电离出Cl等，故需要克服离子键，维生素B1分子间存在氢键、范德华力，d正确。N2为单质，另外五种化合物中属于非极性分子的是CO2。(
14、2)液氨汽化破坏了分子间作用力，包括氢键和范德华力；氨气分解生成N2和H2，破坏了氮氢极性键；N2、H2生成氮原子和氢原子，破坏了非极性键。(3)破坏化学键吸收的能量为242 kJmol13159kJmol1719kJmol1，设ClF的键能为x kJmol1，形成化学键时所放出的键能为6x kJmol1，则有719 kJmol16x kJmol1313 kJmol1，所以x172 kJmol1；ClF3和BrF3的熔、沸点与相对分子质量有关，相对分子质量越大，熔、沸点越高，所以ClF3的熔、沸点比BrF3低。(4)TiCl键比CCl键的键长大、键能低，易断裂。(5)中的碳为sp2杂化，CH2
15、Cl中的碳为sp3杂化。(6)1 mol Bipy中含有键8 mol，Bipy中碳原子杂化方式为sp2。答案：(1)dCO2(2)氢键、范德华力非极性键(3)172低(4)TiCl键比CCl键的键长大、键能低，易断裂(5)sp3和sp2(6)8sp219、【解析】(1)EDTA中碳原子有饱和碳原子和形成双键的碳原子，杂化轨道类型为sp3和sp2；EDTA中四种元素的电负性由小到大的顺序为HCNO。(2)Fe3基态价层电子排布式为3d5。(3)EDTA分子间存在氢键。(4)碳酸分子的结构是，1 mol碳酸分子中含有键的数目为5NA。答案：(1)sp2和sp3HCNO(2)3d5(3)EDTA分子
16、间存在氢键(4)5NA20、【解析】(1)钒的原子序数为23，核外有23个电子，根据电子排布规则，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2，基态钒原子的价层电子排布式为3d34s2。由V2O5的结构式可知，该结构中共含有4个V=O双键，2个VO单键，1个双键含有1个键和1个键，单键均为键，所以V2O5分子中含有6个键和4个键，键和键数目之比为6432。(2)对于NO，根据VSEPR理论，价电子对数33，无孤电子对，VSEPR模型为平面三角形，所以NO的空间构型为平面三角形。Co(NH3)5Cl3是钴的一种配合物，中心离子的配位数为6，向100 mL 0.2 molL1该配合物的
17、溶液中加入足量AgNO3溶液，配合物的物质的量n0.2 molL10.1 L0.02 mol，n(AgCl)0.04 mol，说明该配合物中外界有2个氯离子，内界有1个氯离子，中心离子的配位数为6，即中心离子的配体为1个氯离子和5个氨气分子，该配合物中配离子的化学式为Co(NH3)5Cl2。(3)由熔点数据可知，ZnCl2、ZnBr2为分子晶体，且结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔点越高，相对分子质量ZnBr2ZnCl2，所以ZnBr2熔点高于ZnCl2。由KZnF3的晶胞结构可知，K位于顶点，即K的个数为81，Zn2位于体心，即有1个Zn2，F位于面心，即F的个数为63，则与Zn2最近且等距离的F数为6。由ZnF2的晶胞结构可知，Zn2有8个位于顶点和1个位于体心，Zn2的个数为812，F有4个位于面心和2个位于体心，F的个数为424，即一个晶胞相当于含有2个“ZnF2”，一个晶胞质量m g，晶胞的体积V(a107 cma107 cmc107 cm)a2c1021 cm3，晶体密度 gcm3。答案：(1)3d34s232 (2)平面三角形Co(NH3)5Cl2(3)ZnCl2、ZnBr2为分子晶体，组成与结构相似，随着相对分子质量的增大，范德华力增强，熔点升高6
