1、第二章分子结构与性质第一节共价键第一课时共价键课后篇素养形成夯实基础轻松达标1.相距很远的两个氢原子相互逐渐接近,在这一过程中体系能量将() A.先变大后变小B.先变小后变大C.逐渐变小D.逐渐增大答案B2.下列关于共价键的说法正确的是()A.共价键只存在于共价化合物中B.只含有共价键的物质一定是共价化合物C.非金属元素的原子只能通过共价键形成共价分子D.离子化合物中既可能含有极性键也可能含有非极性键答案D3.下列分子中,只有键没有键的是()A.CH4B.N2C.CH2CH2D.CHCH答案A4.关于乙醇分子的下列说法正确的是()A.分子中共含有8个极性键B.分子中不含非极性键C.分子中只含键
2、D.分子中含有1个键答案C5.(双选)下列有关共价键的叙述不正确的是()A.某原子跟其他原子形成共价键时,其共价键数一定等于该元素原子的价电子数B.水分子内氧原子结合的电子数已经达到饱和,故不能再结合其他粒子C.只由非金属元素形成的化合物也可能是离子化合物D.所有简单离子的核电荷数与其核外电子数一定不相等答案AB解析非金属元素的原子形成的共价键数目取决于该原子最外层的未成对电子数,一般最外层有几个未成对电子就能形成几个共价键,故A项说法不正确;H2O分子还可以结合H+形成H3O+,B项错误;只由非金属元素形成的化合物也可能是离子化合物,如NH4Cl等铵盐;不管是阴离子还是阳离子,核内质子数与核
3、外电子数必定不相等,此差值就是离子所带的电荷数。6.下列变化中释放能量的是()A.1s22s22p63s11s22s22p6B.NN(g)N(g)+N(g)C.2px22py12pz12px12py12pz2D.2H(g)HH(g)答案D解析A项变化中失去1个3s电子,需要吸收能量;B项变化中共价键断裂,需要吸收能量;由于2px、2py、2pz的能量相等,故C项变化中无能量变化;D项变化是形成共价键,该过程释放能量。7.下列用电子式表示物质的形成过程中,正确的是()A.H+ClH+Cl-B.C.D.O+C+OOCO答案D解析A项中HCl是共价化合物,电子式应为HCl;B项中NaBr为离子化合物
4、,NaBr的电子式应为Na+Br-;C项中MgF2的电子式应为F-Mg2+F-。只有D项正确。8.下列说法正确的是()A.Cl2是双原子分子,H2S是三原子分子,这是由共价键的方向性决定的B.H2O与H2S的空间结构相似,这是由共价键的饱和性决定的C.并非所有的共价键都有方向性D.两原子轨道发生重叠后,电子在两核间出现的概率减小答案C解析s轨道是球形对称,所以s-s 键无方向性,其他所有的共价键都有方向性。共价键的饱和性决定组成分子的原子间的数量关系,共价键的方向性,决定分子的空间结构。9.(1)指出下图所表示的共价键类型的名称,并列举含有该共价键的一种物质,写出其分子式。键,;键,;键,;键
5、,;键,。(2)某有机物分子的结构简式为CH2CHCOOH,该分子中有个键,个键,有种极性键,(填“有”或“没有”)非极性键。(3)用电子式表示Cl2、NH3、H2S、CO2分子的形成过程。答案(1)s-s H2s-p HClp-p Cl2pz-pzN2py-pyN2(2)824有(3)Cl2:Cl+ClClClNH3:3H+NHNHHH2S:2H+SHSHCO2:C+2OOCO解析(2)分子中有3个CH 键、2个CC 键、2个CO 键、1个OH 键;CC和CO中分别有1个键;有CH、CO、CO、OH 4种极性键;含有CC、CC非极性键。提升能力跨越等级1.下列不属于共价键成键因素的是()A.
6、共用电子对在两原子核之间高概率出现B.共用的电子必须配对C.成键后体系能量降低,趋于稳定D.两原子核体积大小要适中答案D解析共价键的成因和本质是:当成键原子相互靠近时,原子轨道发生重叠,自旋状态相反的未成对电子形成共用电子对,两原子核间的电子云密度增加,体系的能量降低。2.在氯化氢分子中,形成共价键的原子轨道是()A.氯原子的2p轨道和氢原子的1s轨道B.氯原子的2p轨道和氢原子的2p轨道C.氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道D.氯原子的3p轨道和氢原子的3p轨道答案C解析H原子和Cl原子的轨道表示式分别为和,由此可以看出,H原子的1s轨道和Cl原子的3p轨道上各有一个未成对电子,故两者在形成
7、氯化氢分子时,形成共价键的原子轨道是氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道。3.(双选)下列说法正确的是()A.1 mol CnH2n+2分子中含有(3n+1) mol共价键B.Na2O2和Na2O晶体中阳离子与阴离子的数目比相同,化学键类型也相同C.只含有非金属元素的化合物不一定只有共价键D.电负性之差小于1.7的两种元素的原子间一定形成共价键答案AC解析烷烃分子中只有CC键和CH键,1个CnH2n+2分子中含有(n-1)个CC键和(2n+2)个CH键,A项正确;Na2O2和Na2O中Na+与O22-、Na+与O2-数目比均为21,但Na2O2中有非极性键而Na2O中无共价键,B项不正确;NH4
8、Cl等铵盐中含有离子键,C项正确;电负性之差小于1.7的Na与H、K与H等均形成离子键,D项不正确。4.具有下列电子排布式的原子中,不能形成键的是()A.1s22s22p63s23p4B.1s22s22p3C.1s22s22p63s1D.1s22s22p2答案C解析四种原子分别是S、N、Na、C,其中Na是活泼金属,在化学反应中易失去一个电子,形成的是离子键,而键是共价键中的一种。5.在N2F2分子中,所有原子均符合8电子稳定结构,则该分子中两个氮原子之间的键型构成是()A.仅有一个键B.仅有一个键C.一个键,一个键D.一个键,两个键答案C解析由题给条件可知,N2F2的结构式为,则两个氮原子之
9、间为氮氮双键,其中有一个键,一个键。6.防晒霜之所以能有效地减轻紫外线对人体的伤害,是因为其有效成分的分子中含有键,这些分子中的键电子可以在吸收紫外线后被激发,从而阻挡部分紫外线对皮肤的伤害。下列物质没有防晒效果的是()A.氨基苯甲酸B.羟基丙酮C.肉桂酸()D.酒精答案D解析键只存在于不饱和键中,A、B、C项物质分子中均含有键,而酒精分子中无不饱和键,不含有键,故酒精没有防晒效果,D项符合题目要求。7.下列结构图中“”代表原子序数从110的元素的原子实(原子实是原子除去最外层电子后的剩余部分),小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子,短线代表价键(示例:表示F2)。根据各图表示的结构特点,写
10、出上述分子的化学式:A,B,C,D。答案NH3HCNCO(NH2)2BF3解析A是NH3,N原子有一对电子未参与成键,3个价电子用于形成3个单键,而与N原子相连的原子只有一个价电子,故只可能是H原子。B是HCN,这是因为:第一,它是直线形分子;第二,中间一个原子形成4个键,所以是C原子,左边原子只有一个价电子,故为H原子,而右边原子显然是N原子。C是,从图中可看出,最上面的原子是O原子,它用2个价电子与C原子形成双键,成为羰基,左、右两边与C相连的显然是N原子,与N原子相连的两个原子显然是H原子。D是BF3,在110号元素中价电子为7的只有F原子,每个F原子各用一个价电子与中间原子形成单键,而
11、中间一个原子只有3个价电子,应该是B原子,故该分子是BF3。8.分析下列化学式中画有横线的元素,选出符合要求的物质填空。A.NH3B.H2OC.HClD.CH4E.C2H6F.N2(1)所有的价电子都参与形成共价键的是;(2)只有一个价电子参与形成共价键的是;(3)最外层有未参与成键的电子对的是;(4)既有键又有键的是。答案(1)D、E(2)C(3)A、B、C、F(4)F解析NH3分子中N与3个H形成3个键,还有一对未成键电子;H2O分子中O与2个H形成2个键,还有两对未成键电子;HCl分子中Cl与1个H形成1个键,还有三对未成键电子;CH4分子中C与4个H形成4个键,碳原子的4个价电子全部参
12、与成键;C2H6分子中C分别与3个H及另1个C形成4个键,碳原子的4个价电子都参与成键;N2分子中两个N原子之间形成1个键,2个键,还各有一对未成键电子。贴近生活拓展创新有三种物质AC2、B2C2、AD4,元素A在自然界中形成的物质种类最多;元素B的单质能在C的气态单质中剧烈燃烧,火焰呈黄色,并生成淡黄色固体B2C2;元素D的负一价阴离子的电子层结构与氩原子相同,则:(1)A、B、C、D的元素名称分别是、。(2)AD4分子中含有的共价键类型为(填“键”或“键”)。(3)D的负一价阴离子的电子排布式为,B2C2的电子式为,属于(填“离子化合物”或“共价化合物”)。答案(1)碳钠氧氯(2)键(3)1s22s22p63s23p6Na+OO2-Na+离子化合物解析元素A在自然界中形成的物质种类最多,A是碳元素;淡黄色固体B2C2是Na2O2,即B为Na,C为氧;元素D的负一价阴离子电子层结构与氩原子相同,D为Cl。
