1、龙岩市2022年高中毕业班第一次教学质量检测化 学 试 题（考试时间：75分钟 满分：100分）注意：1请将答案填写在答题卡上2可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Fe-56 第I卷（共10小题，共40分）一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1科研人员发现，在-50环境中，用水可制得直径在800nm10um的光纤，其性能与石英光纤相似。下列说法正确的是A石英光纤的主要成分是硅B冰的密度比液态水小，是由于前者含有更多的氢键C冰光纤是一种胶体，具有丁达尔现象D冰光纤和石英光纤都是分
2、子晶体2下列离子组在给定条件下一定能共存的是A通入CO2气体：Ca2+、Fe2+、Br-、SOB由水电离出的H+浓度为110-12molL-1：NH4+、I-、Na+、Cl-CpH=1的溶液：Al3+、MnO4-、SO、S2-D滴加氨水: Mg2+、Al(OH)4-、HCO3-、NO3-3氟他胺是一种可用于治疗肿瘤的药物，其分子结构如下图所示。关于氟他胺，下列说法正确的是A分子式为C11H12O4NB一定条件下可以发生加成、取代、氧化等反应C碳原子的杂化方式都是sp2D1mol氟他胺最多能与2 mol NaHCO3反应4用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是ABCD用于吸收尾气NH3验证X
3、为易挥发性酸分离沸点不同的两种液体提取MgCl2固体AABBCCDD5SnCl2易水解，是常见的抗氧化剂。实验室以SnCl2为原料制备SnSO42H2O的流程如下，下列说法正确的是A 气体为NH3B反应1只发生复分解反应C溶解时，再加入适量Sn粉可以提高产品纯度D操作为蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥6NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A标准状况下，2.24L辛烷的分子数为0.1NAB浓硝酸热分解生成NO2、N2O4共23g，转移电子数为 0.5NAC1L 0.01molL-1 溶液中，和的离子数目之和为0.01NAD电极反应LiFePO4 - xe- = x Li+ + Li1-
4、xFePO4，每转移x mol电子释放NA个Li+7短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子2p轨道上有2个未成对电子，Y是地壳中含量最高的元素，金属元素Z的第一电离能小于同周期前一主族元素，0.05molL-1的W的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH=1。下列说法正确的是A工业上常用电解熔融氯化物的方法冶炼Z单质BX氢化物的沸点都比Y的低CY和W形成的某种化合物有漂白性D原子半径：r(Z)r(W)r(Y)r(X)8顺-1，2-二甲基环丙烷(M)和反-1，2-二甲基环丙烷(N)可发生如下转化：，H”、“”或“=”），理由是 。14铜及其化合物有广泛的用途。回答下列问题：（1）同周
5、期元素中，与Cu最外层电子数相同的元素还有 种。（2）往CuSO4中逐滴加入氨水至沉淀恰好溶解，将该溶液冷却结晶，得到蓝色晶体。该晶体中各元素电负性由大到小顺序为 ；该晶体中不存在的作用力为 。A离子键 B氢键 C金属键 D键 E范德华力 F配位键已知NH3分子中键角为107，则上述晶体中氮氢之间的键角 107（填选项标号）。A 大于 B小于 C等于 D无法确定CuOCuSCuSe熔点()1326220387（3）已知铜的某些化合物的熔点如右表所示：三者熔点出现差异的原因是： 。（4）溴化亚铜(CuBr)常用作有机合成原料和反应催化剂，其晶胞结构如下图所示，晶胞参数为a pm。已知、号铜原子坐
6、标分数依次为、，则号溴原子的坐标分数为_；设CuBr的密度为d gcm3，M(CuBr)= a gmol-1，NA为阿伏伽德罗常数，则Cu原子与Br原子的核间距离为 cm（用含a、d、NA的代数式表示 ）。15E是具有良好的靶标识别性能有机物，在精准治疗方面有重要作用。其某种合成路线如下：已知：与羰基相连的碳原子上的H容易与卤代烃发生取代反应，回答有关问题。（1）E中含氧官能团的名称是 ；（2）的名称是 ；（3）F是反应的副产物，且分子中含5个甲基。F的键线式为 。（4）反应的化学方程式为 。（5）G是E的同分异构体，且符合下列条件：能使溴水褪色 属于芳香族化合物 核磁共振氢谱有4组峰，面积比为6211。G的结构有 种，写出其中一种的结构简式： 。 高三化学 第7页（共7页）
