1、专题二 化学反应与能量转化 第一课时 化学反应速率 溶洞景观的形成要经过成百上千溶洞景观的形成要经过成百上千 年的缓慢变化，反应速率太慢了！年的缓慢变化，反应速率太慢了！不同化学反应快慢差别很大不同化学反应快慢差别很大有些反应我们希望它快点，而有些反应我们希望它慢点。有些反应我们希望它快点，而有些反应我们希望它慢点。【讨论】【讨论】 在日常生活和化学实验中，观察反应进行快慢的方法有哪些呢？1. 气泡冒出的快慢；气泡冒出的快慢；2. 溶液变浑浊的快慢；溶液变浑浊的快慢；3. 同一反应颜色变化的快慢；同一反应颜色变化的快慢；4. 固体量减少的快慢固体量减少的快慢.用时间来衡量用时间来衡量 化学反应
2、速率能否仿照物理中的能否仿照物理中的“速率速率”定义给定义给“化学反应速率化学反应速率”下个定义？下个定义？公式？公式？单位？单位？（1）表示方法：）表示方法： 化学反应速率可用化学反应速率可用_内内_ 或或_ _ _来表示。来表示。 单位时间单位时间反应物浓度的减少反应物浓度的减少生成物浓度的增加生成物浓度的增加（2）表达式：）表达式： c v = t（3）常用单位：）常用单位：mol(Lmin)1或或mol(Ls)1 （平均速率）（平均速率）例例 1 、合成氨工业中发生如下反应：合成氨工业中发生如下反应： 测得反应进行测得反应进行10min时，各物质的浓度变化如下：时，各物质的浓度变化如下
3、： 以以N2、H2、NH3表示的反应速率各是多少？表示的反应速率各是多少？根据的计算结果你能得出什么结论？根据的计算结果你能得出什么结论？0.020.060.04 N2+3H2 2NH31.同一反应中，用不同物质表示的反应速率数值可能不同同一反应中，用不同物质表示的反应速率数值可能不同,但意义相同。但意义相同。【注意很重要注意很重要】2.同一反应中，不同物质表示的同一反应中，不同物质表示的反应速率之比等于该方程反应速率之比等于该方程式中各物质的化学计量数之比式中各物质的化学计量数之比。3.对于固体物质或纯液体物质，它们的对于固体物质或纯液体物质，它们的“浓度浓度”是不变的，是不变的，因此因此不
4、用固体和纯液体表示化学反应速率。不用固体和纯液体表示化学反应速率。例例2 2、化学反应、化学反应 2SO2SO2 2 + O + O2 2 =2SO =2SO3 3，在，在1min1min的时间里的时间里SOSO2 2减少了减少了0.5molL0.5molL-1 -1，则，则O O2 2减少了减少了0.25mol0.25mol L L-1 -1，SOSO3 3增加增加了了0.5mol0.5mol L L-1 -1 ，用不同的物质表示出该反应的速率。，用不同的物质表示出该反应的速率。解：解：V（SO2）= 0.5mol/L1min= 0.5 molL-1min-10.25mol/L1min= 0
5、.25molL-1min-10.5mol/L1min= 0.5molL-1min-1V（O2） =V（SO3）=例例3 3、在一定条件下在一定条件下2 2 升的反应容器中充入一定量的升的反应容器中充入一定量的N N2 2和和H H2 2发生下反应，发生下反应，N N2 2+3+3H H2 2 2 2NHNH3 3，5 5分钟后测的分钟后测的NHNH3 3的物质的量为的物质的量为0.50.5mol mol 则则 NHNH3 3的反应速率为的反应速率为_ _ ； H H2 2的反应速率为的反应速率为_。molL-1min-1molL-1min-1说明：要用物质物质的量浓度的变化表示。说明：要用物质
6、物质的量浓度的变化表示。例例 4、化学反应化学反应A A（g g）3B3B（g g） 2C2C（g g）2D2D（g g），在下列），在下列四个选项中是四个选项中是不同的情况下测得的不同物质的反应速率不同的情况下测得的不同物质的反应速率，其中，其中表示该化学反应的反应速率最快的是表示该化学反应的反应速率最快的是 （ ） A.v(A)A.v(A)0.2mol(Lmin)0.2mol(Lmin)-1 -1 B.v(B)B.v(B)0.45 mol(Ls)0.45 mol(Ls)-1 -1 C.v(C) C.v(C)0.40 mol(Lmin)0.40 mol(Lmin)-1 -1 D.v(D) D
7、.v(D)0.35 mol(Lmin)0.35 mol(Lmin)-1 -1 比较不同条件下反应速率快慢的方法：【方法1】根据反应速率之比等于该方程式中各物质的化学计量数之比，将不同物质的速率除以他们的系数，再对这些值进行比较。【方法2】根据反应速率之比等于该方程式中各物质的化学计量数之比，将不同情况下的速率转化为同一种物质的速率进行比较。B活动与探究活动与探究 化学反应速率可能受化学反应速率可能受哪些因素影响哪些因素影响? ?不同化学反应的速率是不一样的，有些快，有些慢。不同化学反应的速率是不一样的，有些快，有些慢。钠与水反应钠与水反应钾与水反应钾与水反应铯与水反应铯与水反应观察与感悟在相同
8、条件下与水发生反应，什么原因导致其反应速率不一样？在相同条件下与水发生反应，什么原因导致其反应速率不一样？2Na+2H2O=2NaOH+H2 2K+2H2O=2KOH+H2 2Cs+2H2O=2CsOH+H2想一想1.在书写某些反应方程式时，我们要添加上哪些条件，在书写某些反应方程式时，我们要添加上哪些条件，能否用方程式说明？能否用方程式说明？2.这些条件对化学反应有什么影响？这些条件对化学反应有什么影响？内因：物质本身的性质内因：物质本身的性质 固定其他条件，只改变一个条固定其他条件，只改变一个条件，观察改变条件对反应速率的影件，观察改变条件对反应速率的影响。响。活动与探究活动与探究实验实验
9、1实验内容实验内容实验现象实验现象实验结论实验结论取两支试管各加取两支试管各加入入5mL4%5mL4%过氧化过氧化氢溶液，用药匙氢溶液，用药匙向其中一支试管向其中一支试管内加入少量二氧内加入少量二氧化锰粉末，观察化锰粉末，观察并记录实验现象。并记录实验现象。加入二氧化锰粉加入二氧化锰粉末，末，产生气泡更快。产生气泡更快。其他条件相同其他条件相同时，加入，反时，加入，反应应催化剂催化剂速率速率显著提高。显著提高。活动与探究活动与探究实验实验2实验内容实验内容实验现象实验现象实验结论实验结论取两支试管各加取两支试管各加入入5mL12%5mL12%过氧化过氧化氢溶液，其中一氢溶液，其中一支试管水浴加
10、热，支试管水浴加热，观察并记录实验观察并记录实验现象。现象。水浴加热，水浴加热，产生气泡更快。产生气泡更快。其他条件相同其他条件相同时，反应的时，反应的温温度度越高，反应越高，反应速率越大。速率越大。活动与探究活动与探究实验实验3实验内容实验内容实验现象实验现象实验结论实验结论取两支试管分别取两支试管分别加入加入5mL4%5mL4%、5mL12%5mL12%过氧化氢过氧化氢溶液，再各加入溶液，再各加入几滴几滴0.2mol/L0.2mol/L氯化氯化铁溶液，观察并铁溶液，观察并记录实验现象。记录实验现象。12%12%过氧化氢溶液，过氧化氢溶液，产生气泡更快。产生气泡更快。其他条件相同时，其他条件
11、相同时，反应物反应物浓度浓度越大，越大，反应速率越大。反应速率越大。还有哪些条件的改变可加快化学反应速率？还有哪些条件的改变可加快化学反应速率？其他条件不变时，压强越大，气体浓度越大其他条件不变时，压强越大，气体浓度越大相同化学反应在不同条件下反应速率也会不同。相同化学反应在不同条件下反应速率也会不同。压强对反应速率的影响1. 1. 决定因素（内因）：决定因素（内因）： 反应物本身的性质反应物本身的性质2. 2. 外界条件（外因）：其他条件相同时，外界条件（外因）：其他条件相同时，（1 1）. . 温度越高，反应速率越大，反之越小。温度越高，反应速率越大，反之越小。（2 2）. . 加入催化剂
12、，反应速率显著提高。加入催化剂，反应速率显著提高。（3 3）. . 反应物浓度越大，反应速率越大，反之越小。反应物浓度越大，反应速率越大，反之越小。（4 4）. . ？（4 4）. . 有气体参与的反应，压强越大，反应速率越大，有气体参与的反应，压强越大，反应速率越大， 反之越小。反之越小。（5 5）. . 其他因素：反应物接触面积，固体反应物颗粒大小等。其他因素：反应物接触面积，固体反应物颗粒大小等。（2）表达式：）表达式：一、化学反应一、化学反应速率速率（1）表示方法：）表示方法：mol(Lmin)1或或mol(Ls)1 用单位时间内用单位时间内反应物浓度的减少反应物浓度的减少或或生成物浓度的增加生成物浓度的增加来表示。来表示。 二、化学反应速率的影响因素二、化学反应速率的影响因素（3）常用单位：）常用单位：整理与归纳 v = tc内因：内因：外因：外因：反应物的性质（决定因素）反应物的性质（决定因素）温度、浓度温度、浓度 、压强、催化剂、接触面积等、压强、催化剂、接触面积等
