1、化学化学第一课时放热反应和吸热反应热化第一课时放热反应和吸热反应热化学方程式学方程式 专题专题6 6必修第二册必修第二册学习目标1.了解化学反应可以实现化学能与热能的转化，认识吸热和放热反应。2.了解热化学方程式与普通化学方程式的不同，掌握并正确书写热化学方程式。知识解读知识点一知识点一 放热反应与吸热反应放热反应与吸热反应 1化学反应中的热量变化(1)化学反应过程中能量转化形式化学反应中不仅有物质的转变，同时还伴随着能量的变化。化学反应中比较常见的是化学能与热能、电能、光能等的互相转化。知识解读 (2)放热反应和吸热反应实验探究结论：化学反应除了有新物质生成以外，还总会伴随着能量变化，通常主
2、要表现为热能的变化，有的放出热量，有的吸收热量。实验操作实验现象有气泡产生；用温度计测量，温度升高闻到刺激性气味；烧杯壁发凉；玻璃片和烧杯黏结在一起，混合物呈糊状实验结论该反应产生气体，放出热量该反应产生NH3和H2O，吸收热量化学方程式Mg2HCl=MgCl2H2Ba(OH)28H2O2NH4Cl=BaCl22NH310H2O知识解读2放热反应与吸热反应(1)概念放热反应：反应物总能量大于生成物总能量，化学反应放出能量，反应放热吸热反应：反应物总能量小于生成物总能量，化学反应吸收能量，反应吸热知识解读(2)常见的放热反应和吸热反应放热反应吸热反应所有燃烧反应酸碱中和反应大多数化合反应活泼金属
3、跟水或酸的反应物质的缓慢氧化大多数分解反应铵盐与碱的反应，如Ba(OH)28H2O或Ca(OH)2与NH4Cl反应以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应，如C与H2O(g)反应，C与CO2反应NaHCO3与盐酸的反应典型例题典型例题知识解读知识点二知识点二 热化学方程式热化学方程式1概念能表示参加反应的物质的量和反应热的关系的化学方程式叫做热化学方程式。2表示意义(1)热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的热量变化。(2)热化学方程式中物质的化学计量数，表示实际参加反应的反应物的物质的量和实际生成的生成物的物质的量。(3)热化学方程式中的反应热与反应物、生成物的物质的量相对应。知识解读3书写热化学方程式的注意事项(1)注明物质的聚集状态；(2)标出对应的反应热；(3)标明反应所处的外界条件(常温常压时，可不注明)。典型例题典型例题典型例题典型例题典型例题典型例题归纳总结重点归纳一：放热反应和吸热反应的三个重点归纳一：放热反应和吸热反应的三个“不一定不一定”归纳总结重点归纳二：热化学方程式的书写方法重点归纳二：热化学方程式的书写方法(1)遵循一般化学方程式的书写规则(一般不写反应条件)。(2)要注明反应物和生成物的状态。(3)在右端注明H的符号(正号常省略)、大小及单位。化学化学THANK YOUTHANK YOU苏教版 必修第二册专题六专题六
