1、专题6-1-4化学平衡状态（同步练习）班级 姓名 座号 一、选择题（每小题只有一个正确答案）1用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（ ）A加热 B不用稀硫酸，改用98% 浓硫酸C滴加少量浓硫酸 D不用铁片，改用铁粉2有关研究化学反应限度意义的叙述中，不正确的是（ ）A可通过调控反应条件，使反应更好地符合人们的预期效果B可找到提高原料利用率的方法C可认识化学反应的反应程度 D可研究反应物反应生成什么产物3下列关于可逆反应的叙述不正确的是（ ）A可逆反应是指在相同条件下，即能向正方向进行同时又能向逆方向进行的反应B可逆反应在一定条件下可达到平衡状态C可逆反应的速率都很小
2、 D可逆反应不能进行到底，必然有反应物剩余4下列对可逆反应的说法正确的是（ ）A既能向正反应方向进行又能向逆反应方向进行的反应叫做可逆反应B在可逆反应里正反应的速率是正值，逆反应的速率是负值C可逆反应不能完全进行，存在一定的限度D2H2O22H2O与2H2O2H2O2互为逆反应5在一定温度下,可逆反应 2A(气)+3B(气) 2C(气) 达到平衡的标志是（ ）A生成C的速率与反应A的速率相等 B单位时间内反应2n molA的同时反应3n molBCA、B、C的物质的量不再变化 DABC的物质的量比为2:3:26一定条件下，在体积为1 L的密闭容器中，1 mol X和 1 mol Y 进行反应：
3、2X(g)Y(g) Z(g)，下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是（ ）A气体平均摩尔质量不再发生变化 Bc(X)c(Y)c(Z)211C容器内原子总数不再发生变化D同一时间内消耗2n mol X的同时生成n mol Z7(2018黄山高二质检)在一定温度下的恒容密闭容器中，以下说法能表明反应：A(s)2B(g) C(g)D(g)已达平衡的是（ ）A混合气体的压强不变 B混合气体的密度不变C每消耗2 mol B，同时生成1 mol C DC和D的浓度比不变8(2018扬州月考)一定条件下，将NO2与SO2以体积比为1:2置于密闭容器中，发生反应：NO2(g)SO2(g)SO3(g)NO(
4、g)，下列能说明反应达到平衡状态的是（ ）A体系压强保持不变 B混合气体颜色保持不变CSO3和NO的体积比保持不变 D每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO29(2019贵阳高一期末)在一定温度下，某容器内的某一反应中，X、Y的物质的量随反应时间的变化曲线如图所示，下列表述正确的是（ ）A.t1时，Y的浓度是X的浓度的2倍B.反应的化学方程式为2X YC.t2时，反应的正、逆反应速率相等，达到平衡状态D.t3时，X、Y的量不再变化，化学反应停止二、填空题10一定温度下，在2 L的恒容密闭容器内发生的反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。请回答下列问题：(1)该反应的化
5、学方程式为： 。(2)在t2时刻存在的等量关系是 ，此时反应是否达到化学平衡状态？ (填“是”或“否”)。(3)在t3时刻v正 (填“”“”或“”)v逆，理由是 。11一定温度下，在10 L密闭容器中加入5 mol SO2和3 mol O2，发生反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，10 min时，反应达到平衡状态，此时有3 mol SO2发生了反应。(1)反应生成了 mol SO3，v(SO2) 。(2)平衡时SO3的浓度是 ，SO2的转化率是 。(3)平衡时容器内气体的总物质的量为 mol。(4)物质的浓度不再改变标志着该反应已达平衡，下列还可以说明该反应已达平衡的是 (填序号)
6、。体系内压强不再改变 容器内气体的密度不再改变混合气体的平均相对分子质量不再改变 v正(SO3)2v逆(O2)n(SO3)n(O2)n(SO2)21212.在2 L密闭容器中，800 时，反应2NO(g)O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表所示。时间/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)如图中，A点处v正 v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。 (2)图中表示NO2变化的曲线是 。用O2表示从02 s内该反应的平均速率v 。(3)下列能说明该反应已经达到平衡状态的是 (填字母，下同)。a.v(NO2)2v(
7、O2) b.容器内压强保持不变c.v逆(NO)2v正(O2) d.容器内的密度保持不变(4)下列能使该反应的反应速率增大的是 。a.及时分离出NO2气体 b.适当升高温度c.增大O2的浓度 d.选择高效的催化剂专题6-1-4化学平衡状态（同步练习）参考答案一、选择题（每小题只有一个正确答案）1B 2D 3C 4C 5C 6A 7B 8B 9A 二、填空题10(1)2N M (2)n(M)n(N)；否；(3)；M和N的物质的量不再发生变化，所以反应已达到平衡状态，故v正v逆。解析：(1)当N减少4 mol时，M增加2 mol，所以化学方程式为2N M。(2)t2时刻，n(M)n(N)4 mol，
8、t2时刻后，N物质的量继续减小，M物质的量继续增加，故仍未达到平衡。(3)t3时刻，M和N的物质的量均不再发生变化，所以反应已达到平衡状态。11(1)3；0.03 molL1min1 (2)0.3 molL1；60% (3)6.5(4)解析(1)v(SO2)c(SO2)t 0.03 molL1min1。(2)2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)起始： 5 mol 3 mol 0变化： 3 mol 1.5 mol 3 mol平衡： 2 mol 1.5 mol 3 mol则平衡时SO3的浓度为0.3 molL1，SO2的转化率为100%60%。平衡时混合气体的总物质的量为2 mol1.5 mo
9、l3 mol6.5 mol。(4)根据反应方程式知：中体系压强不变，说明反应已达平衡状态；中容器的体积不变，混合气体的质量不变，则反应过程中密度始终不变，密度不变不能说明反应已达平衡状态；中混合气体的总质量不变，但反应过程中混合气体的总物质的量改变，若平均相对分子质量不变，说明反应已达平衡状态；表示v正v逆，说明反应已达平衡状态；中三者的物质的量之比等于化学计量数之比，不能说明反应已达平衡状态。12.(1)大于 (2)b; 1.5103 molL1s1 (3)bc (3)bcd解析:(1)图中表明A点的反应时间小于1 s，表格中数据表明在01 s内n(NO)呈减小状态，则反应2NO(g)O2(
10、g) 2NO2(g)在正向进行，v正v逆。(2)上述反应正向进行，则c(NO)由逐渐减小到保持不变。表格中数据表明上述反应从开始到平衡，n(NO)的减小量为0.020 mol0.007 mol0.013 mol，则n(NO2)的增加量为0.013 mol。上述反应容器的容积为2 L，则平衡时c(NO2)0.006 5 molL1，则表示NO2变化的曲线是b。表格中数据表明，在02 s内n(NO)减小量为0.020 mol0.008 mol0.012 mol，则n(O2)的减小量为0.006 mol，容器容积为2 L，则c(O2)0.003 molL1，反应时间为2 s，计算得v(O2)1.5103 molL1s1。4
