1、新教材苏教版必修二专题7教案专题7-2-1氨气教材分析氨气是本专题第一单元“氮的固定”中的人工固氮产物，在农业生产中具有非常重要的地位，也是工业上制备各种含氮化合物的基础原料。本专题第二单元“重要的含氮化工原料”，将氨气的物理性质和化学性质作为开篇，这是在前面学习了氮的化合物的产生及转化基础上的进一步深入，也为接下来学习硝酸的性质作了一个知识性和结构性的铺垫。所以本节内容在教材中起到了一个承上启下的作用。从教材的结构安排上看，教材首先介绍了氨的分子结构和应用，又通过喷泉实验介绍了氨气的物理性质、化学性质；其次，从氨水呈碱性，有挥发性的特点，认识到氨水作肥料的不足，因此，用氨气制备铵盐，既是氨气
2、性质的体现，也是社会应用的需求；最后，从氮分子中氮的化合价，推测氨气具有还原性，与氧气在催化剂加热下生成一氧化氮和水，工业上利用这一性质制备硝酸。这样的安排顺序体现了教材的内在逻辑与学生认知规律的统一性。教学目标与核心素养教学目标：1.知道NH3的物理性质特点以及氨水显碱性的原因。 2.能运用化学变化的知识说明氨气的化学性质。核心素养：1.通过对氨气性质的学习，形成“结构决定性质”的观念。能从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题。 2.通过对喷泉实验的学习，认识科学探究是进行科学解释和发现、创造和应用的科学实践活动。 3. 通过学习硝酸的工业制法，建立认知模型，并能运用模型解释化学现象。教
3、学重难点1.氨气的化学性质。 2.喷泉实验。教学过程一、氨气的性质1.氨的物理性质氨是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，容易液化。2.氨极易溶于水且与水反应(1)喷泉实验按图所示装置，打开止水夹，挤压滴管的胶头，烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，烧瓶内液体呈红色。 上述实验说明氨极易溶于水，其水溶液呈碱性。(2)氨与水的反应氨气易与水反应：NH3H2O NH3H2O，其水溶液称为氨水。在氨水中：NH3H2O NH4+OH，氨水具有弱碱性，使石蕊溶液变蓝。 氨水中的氮元素主要以NH3H2O的形式存在，只有少量的NH3H2O电离为NH4+和OH，但在求氨水的物质的量浓度、质量分数时应
4、将NH3视为溶质。 NH3H2O不稳定，受热易分解：NH3H2ONH3H2O，因此，氨水应密封保存在阴凉处。3.氨与酸反应(1)氨与氯化氢相遇时的现象是产生白烟，反应的化学方程式是NH3HCl=NH4Cl (2)工业上用氨、二氧化碳和水制取碳酸氢铵的化学方程式是：NH3CO2H2O=NH4HCO3 (3)工业上用硫酸吸收氨的化学方程式是：2NH3H2SO4=(NH4)2SO44.氨具有还原性 (1)请写出氨气与氧气在催化剂作用下生成NO的化学方程式：4NH35O2 4NO6H2O (2)氨气可被氧化铜氧化为氮气，反应的化学方程式为：2NH33CuON23Cu3H2O液氨、氨水、一水合氨的区别深
5、度思考:1.工业上常用氮气与氢气合成氨，再以氨为原料制取硝酸，请写出有关反应的化学方程式，并说明各反应中含氮物质发生的是氧化反应还是还原反应。二、喷泉实验及装置1.喷泉实验原理喷泉产生的本质原因是烧瓶内外形成压强差，由于烧瓶内气体的压强小于烧瓶外的压强，所以液体会被压入烧瓶内形成喷泉。产生气压差的方法有： 减小烧瓶内气压，如液体将气体吸收或与其反应等； 增大烧瓶外压强。(2)常见装置图 图甲装置形成“喷泉”是因为烧瓶内气体极易溶于烧杯和胶头滴管中的液体，使烧瓶内的压强减小而产生压强差，烧杯中的液体被压入烧瓶内形成“喷泉”。 图乙装置形成“喷泉”可采用使烧瓶受热的方法，瓶内气体膨胀，打开止水夹，
6、止水夹下部导管中的空气受热排出，烧瓶内的气体与液体接触而溶解，使烧瓶内压强减小形成压强差而形成“喷泉”。 图丙装置中锥形瓶内的物质反应产生气体(或锥形瓶中液体受热挥发出气体)，使锥形瓶内气体压强增大而产生压强差，将液体从锥形瓶中压入烧瓶中形成“喷泉”。课后作业：1. 重点笔记：课件中6、9、11、152. 化学必修2-氨气P100：23.专题7-2-1氨气（同步练习）教学反思作为元素化合物知识教学的基础，实验在设计中的作用是很明显的：氨与水反应这个性质是在实验的基础上，经过教师引导，由学生自己“悟”出来的；氨的催化氧化这个难点内容，通过自己动手实验，在教师精心设计放手实施的问题情境(异常实验现象的分析、争辩)中自己突破的。化学理论作为元素化合物知识学习内在灵魂的作用也十分明显：用物质结构的知识指导学习氨的水溶性和弱碱性，用元素周期表的知识和氧化还原的知识指导学习氨的还原性，这样的学习揭示了知识的内在联系。使元素化合物课有足够的深度。3
