1、专题6-1-1化学反应速率（同步练习）班级 姓名 座号 例1：一密闭容器内装有N2和H2，反应开始时，N2浓度为2mol/L，H2浓度为5mol/L，两分钟后，测得N2浓度为1.8mol/L ，则两分钟内N2的平均反应速率是多少？H2和NH3的平均反应速率又分别是多少？通过计算，比较三者速率有何联系？对化学反应速率的正确理解 1.化学反应速率无负值。不论是用单位时间内反应物浓度的减少量还是用单位时间内生成物浓度的增加量来表示，化学反应速率均为正值。 2.化学反应速率是一段时间内的平均反应速率，而不是某一时刻的瞬时速率。 3.固体或纯液体的浓度视为常数，c0，因此不用固体或纯液体表示化学反应速率
2、。 4.在同一化学反应里，用不同的物质表示的反应速率可能不同，但意义相同，所以描述反应速率时必须指明具体的物质。 5.关系式法：化学反应速率之比物质的量浓度的变化之比物质的量的变化量之比化学计量数之比。化学反应速率大小的比较方法1. 归一法：若单位不统一，则要换算成相同的单位； 若为不同物质表示的反应速率，则要换算成同一物质来表示反应速率；再比较数值的大小。2. 比值法：比较化学反应速率与化学计量数的比值； 如aA(g)bB(g)=cC(g)dD(g)，比较v(A)/a与v(B)/b，若v(A)/av(B)/ b ，则说明用A表示的化学反应速率大于用B表示的化学反应速率。一、选择题（下列各题只
3、有一个正确答案）1下列过程中，需要增大化学反应速率的是（ ）A钢铁的腐蚀B食物腐败C塑料老化D工业合成氨2反应A（g）+3B（g） 2C（g）+ 2D（g），在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是 （ ）AV（A）= 0.04 mol /（LS） BV（B）= 0.06 mol /（LS） CV（C）= 0.05 mol /（LS） DV（D） = 0.02 mol /（LS）3反应4NH3（气）5O2（气）= 4NO（气）6H2O（气）在10L密闭容器中进行，3秒后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率V（x）（反应物的消耗速率或产物的生成
4、速率）可表示为（ ）AV（NH3）= 0.10mol/（Ls）BV（O2）= 0.010mol/（Ls） CV（NO）= 0.010mol/（Ls） DV（H2O）= 0.045mol/（Ls）(2019重庆市大足区高一下学期期末联考)在N23H22NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6 molL1，在该段时间内用H2表示的平均反应速率为0.45 molL1s1。则反应所经过的时间是（ ）A2 sB2 minC3 sD3 min二、填空题将等物质的量的H2和I2（g）加入体积为1L的密闭容器中反应：H2 + I2 2HI，反应进行到2min时测得反应速率v（HI）= 0.1m
5、ol /（Lmin），I2（g）的物质的量浓度为0.4mol/L。（1）反应速率v（H2）= ，v（I2）= ；（2）2min末C（HI）= 。（3）起始时，C（H2）= mol/L，C（I2）= mol/L。三、计算题把0.6 molX气体和0.6molY气体混合于2L密闭容器中，使他们发生如下反应：2X(g) + Y(g) = nZ(g) + 2W(g)；2 min末已生成0.2molW，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.1 mol（Lmin）-1，计算：（1）前2min内用X的浓度变化表示的平均反应速率；（2）2min末时Y的浓度。 （3）化学方程式中n值是多少？专题6-1-1化学反应速率（同步练习）答案及解析一、选择题（下列各题只有一个正确答案）1、D 2、A 3、C 4、A二、填空题5.（1）0.05mol/（Lmin），0.05mol/（Lmin）， （2）0.2mol/L （3）0.5，0.5三、计算题6.（1）0.05 mol（Lmin）-1 （2）0.25 molL-1 （3）43
