9.2.1探究铁及其化合物的转化 ppt课件（含视频）-（2020）新苏教版高中化学高一必修第二册.rar

第2课时 铁及其化合物之间的转化关系为什么维生素C和补铁剂搭档效果会更好？回忆所学知识，你能写出多少铁或铁的化合物反生的反应方程式？一、铁及其化合物之间的转化0+3+2盐氢氧化物氧化物Fe2+Fe(OH)2FeOFe3+Fe(OH)3Fe2O3Fe单质Fe3O4一、铁及其化合物之间的转化FeFe2+Fe3+弱氧化剂强氧化剂强氧化剂还原剂还原剂还原剂H+,Cu2+，Fe3+，SHNO3，Cl2， Br2 ，O2，H2O2， KMnO4 (H+) HNO3，Cl2， Br2 ，O2Fe，Cu, I-CO，H2，ZnCO，H2，Al, Zn 学以致用1.实验室配置的FeSO4溶液为什么容易变质？如何防止其变质？在FeSO4溶液里加铁钉或铁粉防止溶液里的Fe2+被氧化2Fe3+ Fe= 3Fe2+ FeCl2 (FeCl3)：选用试剂 ， FeCl3 (FeCl2)：选用试剂 ， 拓展练习：2.先在塑料板上镀上一层铜，然后在设计好的铜线路上涂上一层石蜡，把电路板浸到FeCl3溶液中，没有被石蜡覆盖住的铜就被腐蚀掉了。2Fe3+ Cu= 2Fe2+ + Cu2+ 3.补铁剂为什么和维生素C一同服用效果更佳？ 维生素C具有还原性，可以帮助高价铁Fe 3+ 还原为低价的Fe 2+ ,便于在肠内吸收,故在服用铁剂时常同时加用维生素C。4.工业废水中的Fe2+不易除去，我们先将Fe2+氧化为Fe3+，再调节pH使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀析出。2Fe2+ H2O2+ 2H+ = 2Fe3+ + 2H2OFe3+3OH- =Fe(OH)3二、Fe2+和Fe3+的检验1.溶液颜色氯化亚铁浅绿色黄色2.加NaOH溶液Fe2+2OH- =Fe(OH)2（白色絮状沉淀）4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3Fe3+3OH- =Fe(OH)3（红褐色沉淀）现象：加入氢氧化钠，开始生成白色絮状沉淀，然后迅速转化为灰绿色，最终变为红褐色沉淀3.用KSCN溶液Fe3+溶液加KSCN，溶液变 血红色。Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3Fe2+溶液加KSCN，无明显现象。4.用酸性高锰酸钾溶液Fe2+溶液有还原性，使酸性高锰酸钾溶液褪色。Fe3+溶液无明显现象。5Fe2+ + MnO4- + 8H+ = 5Fe2+ + Mn2+ + 4H2O三、Fe(OH)2的制备制备原理：Fe2+2OH- =Fe(OH)2注意事项：亚铁盐非常容易被氧气或其他氧化剂氧化，生成的氧化亚铁也不稳定，容易被空气中的氧气氧化。采取措施：1.配置溶液蒸馏水需煮沸，除去水中溶解氧。2.亚铁盐需新制，并且不含三价铁离子。3.生成氢氧化亚铁时，需要隔绝空气。1某学生设计了一个制取氢氧化亚铁的实验方案，实验装置如图所示。（1）在试管B中加入NaOH溶液，加热煮沸12min立即加入2mL液体石蜡，该操作的目的是_。（2）在具支试管A中加入稀硫酸和略微过量的铁粉，试分析铁粉过量的原因：_。（3）连接好导管，同时打开活塞，当铁粉与稀硫酸反应平稳时，关闭活塞，这时试管A中的现象是_，产生该现象的原因是_。试管B中的现象为_。（4）若试管B中生成的氢氧化亚铁遇到空气，发生反应的化学方程式为_。除去溶解在NaOH 溶液中的 O2，并防止O2 再进入溶液保证溶液中不存在 Fe3+溶液经导管进入试管 生成的H2 使试管 A、B内产生了压强差产生白色沉淀2.某同学为检验某未知溶液中是否为FeCl2溶液，采取如下实验方案加以验证：取少许未知试液于试管中 溶液呈红色(证明含有FeCl2)，你认为此方案_(填“合理”或“不合理”)，若不合理，如何改进：_。不合理取少量溶液，先加KSCN溶液，溶液不变红色，再加入氯水，溶液变成红色，则证明原溶液有Fe2