9.1金属的冶炼方法-ppt课件（含视频）-（2020）新苏教版高中化学高一必修第二册.rar

专题9 金属与人类文明 第一单元金属的冶炼方法温故知新金属的存在（1）游离态（少量）自然银自然金（2）化合态（大部分）铝土矿赤铁矿磁铁矿黄铁矿人类使用的金属材料金 属 的 冶 炼利用化学反应使金属元素从化合态变为游离态的过程。金属离子（Mn+）（被还原）得电子金属单质（M）1.定义：2.原理：3.实质：利用氧化还原反应的原理，在一定条件下把金属化合物还原为金属单质。4.冶炼方法：热分解法、高温还原法、电解法等。K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag电解法高温还原法热分解法不同金属冶炼方法的选择K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag金属原子失电子能力：金属离子得电子能力：强 弱弱 强金属的活动性：强 弱史记关于秦陵以水银为江河的记载以及葛洪抱朴子中的一段文字：“丹砂（HgS）烧之成水银,积变又成丹砂”。HgS = Hg + S-简单，实用，节省的原则（一）热分解法有些不活泼金属仅用热分解法就能制得。在金属活动性顺序表中，位于氢后面的某些金属的氧化物受热就能分解。2Ag2O = 4Ag + O2冶炼方法的选择2HgO = 2Hg + O2MgCl2 (熔融) = Mg + Cl2 通电2Al2O3 (熔融) = 4Al + 3O2 通电冰晶石2NaCl (熔融) = 2Na + Cl2 通电（二）电解法 极活泼金属（ K、Ca、Na、Mg、Al）降低熔点（三）高温还原法 1.定义：高温下借助还原剂的冶炼方法2.原理：利用还原剂，在高温条件下，把金属化合 物还原为金属单质。-制备大部分金属（如Fe、Zn等）3.常用的还原剂：C、CO、H2和活泼金属等学以致用学以致用学以致用学以致用-高炉炼铁高炉炼铁高炉炼铁高炉炼铁原料：设备：工业炼铁原理：焦炭的作用： 石灰石的作用：铁矿石、焦炭、石灰石、空气高炉燃烧提供热量，产生还原剂CO造渣，除去脉石（SiO2）Fe2O3+ 3CO = 2Fe + 3CO2高温 C+O2 = CO2点燃湿法冶金用较活泼金属把不活泼的金属从它的盐溶液中置换出来Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4Cu + 2AgNO3 = 2Ag + Cu(NO3)2（四）其它方法：Cu2S +O2 = 2Cu + SO2 高温火法炼铜西汉刘安曾记载“曾青得铁化为铜”K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au电解法热分解法物理方法常原剂：焦炭、CO、H2、活泼金属(如Mg、Al、Fe)离子化合物金属的冶炼方法 日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈。 美人首饰王侯印，尽是沙中浪底来。 刘禹锡浪淘沙小 结还原剂法预习课本97、98页： 1、铝热反应 2、铝的冶炼谢谢 谢！谢！