1、 第第 三三 单单 元元 物质构成的奥秘物质构成的奥秘 课课 题题 1 1 分子和原子分子和原子 李胡林李胡林八月桂花香芬芳，你是怎么知其香？品红在静置的水中会扩散。现代科学现代科学技术已能技术已能将构成物将构成物质的粒子质的粒子放大后呈放大后呈现在我们现在我们的眼前。的眼前。一：分子、原一：分子、原子是真实存在子是真实存在的。的。二、分子1、分子的性质分子的质量和体积都很小分子的质量和体积都很小例：一滴水中大约有例：一滴水中大约有1.67 个水分子。个水分子。如果如果10亿人来数亿人来数1滴水里的水分子，每人滴水里的水分子，每人每分钟数每分钟数100个，日夜不停，需要个，日夜不停，需要3万年
2、才万年才能数万。能数万。2110水分子直径放大3亿倍乒乓球地球直径放大3亿倍 1、向盛有、向盛有40mL蒸馏水的烧杯中加入蒸馏水的烧杯中加入 滴酚滴酚 酞溶液，搅拌均匀，观察溶液的颜色。酞溶液，搅拌均匀，观察溶液的颜色。2、向上述酚酞溶液中慢漫滴加浓氨水，观、向上述酚酞溶液中慢漫滴加浓氨水，观察溶液颜色有什么变化。察溶液颜色有什么变化。溶液为无色溶液为无色酚酞遇空气和水不变色酚酞遇空气和水不变色观察与思考观察与思考1:溶液为红色溶液为红色氨水能使酚酞变红氨水能使酚酞变红 溶液逐渐变红。溶液逐渐变红。溶液不变色溶液不变色。浓氨水挥发出来的氨分子运动，进入浓氨水挥发出来的氨分子运动，进入 A A
3、烧烧杯中，与水结合成氨水，使酚酞溶液变红。杯中，与水结合成氨水，使酚酞溶液变红。【结论结论】2 2、分子总是在不断运动。、分子总是在不断运动。分子在做不断地运动。分子在做不断地运动。温度越高分子的运动速率越快温度越高分子的运动速率越快反之，越慢。反之，越慢。请同学们思考下列问题：请同学们思考下列问题：3 3、分子之间有间隔。、分子之间有间隔。【结论结论】物质三种状态的分子间隔模拟动画物质三种状态的分子间隔模拟动画固态固态液态液态气态气态气体气体分子分子间的间隔间的间隔液体液体分子分子间的间隔间的间隔固体固体分子分子间的间隔间的间隔 物体的热胀冷缩现象，就是物质分子的间隔受热物体的热胀冷缩现象，
4、就是物质分子的间隔受热时增大，遇冷时缩小的缘故。时增大，遇冷时缩小的缘故。物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生了变化。物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生了变化。100ml水水酒精与水混合酒精与水混合100ml酒精酒精100ml200ml100ml200ml混合后混合后200ml200ml200ml100ml设问氮气能使带火星的木条复燃吗? 硫在氧气中燃烧有白烟吗?二氧化锰能分解得到氢气和氧气吗?这说明了什么问题?分子的特点分子的特点4.物质不同,化学性质不同.同种物质的分子性质相同;不同种物质的分子性质不同. 本课题小结：本课题小结： 一、物质是由一、物质是由分子分子、原子原子等微观粒子
5、构成的。等微观粒子构成的。二、分子和原子是二、分子和原子是存在真实的存在真实的。三、分子三、分子 分子的性质分子的性质 分子的质量和体积都很小分子的质量和体积都很小 分子在不断地运动（温度升高，运动加快分子在不断地运动（温度升高，运动加快 分子间有间隔（温度升高，间隔变大；压强增分子间有间隔（温度升高，间隔变大；压强增 大，间隔变小）大，间隔变小） 同种分子性质相同，不同种分子性质不同同种分子性质相同，不同种分子性质不同 1、以下生活、学习经验，不能说明微粒之间有空、以下生活、学习经验，不能说明微粒之间有空 隙的是（隙的是（ ）A 打气筒能将气体压缩打气筒能将气体压缩 B 酒精和水混合，总体积
6、变小酒精和水混合，总体积变小 C 物体有热胀冷缩的现象物体有热胀冷缩的现象D 海绵能吸水海绵能吸水2、为什么、为什么“墙内开花墙外香墙内开花墙外香”？答：因为分子总是在不停地运动。答：因为分子总是在不停地运动。D 居 巢 黄 麓 谢 玉 荣第 三 单 元 课 题2 分 子 和 原 子 第二课时 连连看墙内开花墙外香墙内开花墙外香给篮球充气给篮球充气糖是甜的，醋糖是甜的，醋是酸的是酸的A分子间有间隔分子间有间隔不同种分子性质不同种分子性质不同不同B分子在不断地运动分子在不断地运动3、打开食醋瓶盖时，闻到了刺激气味，表明、打开食醋瓶盖时，闻到了刺激气味，表明微粒在微粒在_;食盐能溶解在水里，说明组
7、成物食盐能溶解在水里，说明组成物质的微粒间质的微粒间 不停地运动不停地运动有间隔有间隔下列现象主要反映了微粒的哪种性质？下列现象主要反映了微粒的哪种性质？1、气体容易被压缩、气体容易被压缩2、打开香水瓶盖，慢慢的整个房间都充满了、打开香水瓶盖，慢慢的整个房间都充满了 香味。香味。3、油库附近严禁烟火。、油库附近严禁烟火。4、温度计中的水银会热胀冷缩。、温度计中的水银会热胀冷缩。5、1毫升水中约含有毫升水中约含有3.31022个水分子个水分子微粒间有间隙微粒间有间隙微粒在不断的运动微粒在不断的运动微粒在不断的运动微粒在不断的运动同种微粒性质相同同种微粒性质相同微粒间有间隙微粒间有间隙分子很小分子
8、很小6、将、将50毫升水和毫升水和50毫升酒精相混合，总毫升酒精相混合，总 体积小于体积小于100毫升。毫升。7、浓碘水和稀碘水都能使淀粉变蓝、浓碘水和稀碘水都能使淀粉变蓝8、水结冰时体积膨胀、水结冰时体积膨胀10、湿衣服晒干、湿衣服晒干微粒间有间隙微粒间有间隙同种微粒性质相同同种微粒性质相同分子间有间隙分子间有间隙分子在不断的运动分子在不断的运动BCA （包括固体分子）（包括固体分子） A.A.物质热胀冷缩是因为分子间的间隙变化了物质热胀冷缩是因为分子间的间隙变化了B.B.水蒸气也是由水分子构成的水蒸气也是由水分子构成的二、n1.分子nA.定义：分子是保持物质化学性质的最小微粒n 理解：分子
9、是保持物质种类不变的最小微粒nB.应用：物质的分类物质物质纯净物纯净物混合物混合物宏观：组成物质的物质种类的多少宏观：组成物质的物质种类的多少微观：构成物质的分子种类的多少微观：构成物质的分子种类的多少只有一种只有一种有两种或两有两种或两种以上种以上分子与原子分子与原子n2.原子n定义：原子是化学变化中的最小粒子n3.分子与原子之间的关系nA.分子是由原子构成的（原子构成了分子）nB.化学变化的本质：分子分裂成原子，原子又 重新结合形成分子分子与原子分子与原子O OH HH HO OH HH HO OH HH HO OO OH HH HH HH HO OH HH H通电通电重新组合重新组合(化
10、学变化化学变化)水水 氢气氢气 + 氧气氧气H2O H2 + O2通电通电大部分物质是由分子构成大部分物质是由分子构成分子分子物质物质分子分子物质物质原子原子氢原子 氧原子氧原子 氧原子氧原子氧气分子氧原子氧原子水分子水分子氢氢原原子子无数个氧气无数个氧气分子积聚成分子积聚成为为氧气氧气许多氧分子许多氧分子许多水分子许多水分子水、氧气等由分子构成：水、氧气等由分子构成：金属与稀有气体由原子金属与稀有气体由原子直接直接构成构成二、物质由分子、原子构成二、物质由分子、原子构成有些物质是由分子构成的。有些物质是由分子构成的。有些物质如：金属与稀有气体是原有些物质如：金属与稀有气体是原子直接构成的。子
11、直接构成的。n一种分子就代表一种物质，一种物质一种分子就代表一种物质，一种物质由一种分子构成由一种分子构成化合反应：化合反应：宏观：宏观：微观：微观：由有两种或两种以上的物质生成另由有两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应一种物质的反应由两种或两种以上的分子生成另一由两种或两种以上的分子生成另一种分子的反应种分子的反应分解反应：分解反应：宏观：宏观：微观：微观：由一种物质生成另外两种或两种由一种物质生成另外两种或两种以上物质的反应以上物质的反应由一种分子生成另外两种或两种以由一种分子生成另外两种或两种以上分子的反应上分子的反应练习：步步高练习：步步高P36P36，针对训练第，针对训练第2 2
12、题题在化学变化中，反应物的分子分裂成原在化学变化中，反应物的分子分裂成原子，原子重新组合，生成新的分子。子，原子重新组合，生成新的分子。在化学变化中，发生改变的粒子是在化学变化中，发生改变的粒子是 ，没有，没有发生改变的粒子是发生改变的粒子是 。分子分子原子原子也就是说，也就是说，在化学变化中，原子的数量和种类未在化学变化中，原子的数量和种类未发生改变发生改变练习：步步高，拓展训练第练习：步步高，拓展训练第7 7题题分子与原子的区别、联系分子与原子的区别、联系在化学变化中，分子分裂成原子，在化学变化中，分子分裂成原子，原子不能再分。原子不能再分。化学变化与物理变化的区别是：是否有新物质生成（宏
13、观区别）（宏观区别）由分子构成的物质发生物理变化时，物质的分子本由分子构成的物质发生物理变化时，物质的分子本身没有发生变化，发生化学变化时，它的分子发生身没有发生变化，发生化学变化时，它的分子发生了改变。了改变。39第三单元第三单元 物质构成的奥秘物质构成的奥秘课题课题2 2 原子的构成原子的构成40知 识 回 顾1.分子：分子：2.原子：原子：3.用分子和原子知识解释化学变化的实质：用分子和原子知识解释化学变化的实质：4.分子与原子的区别：分子与原子的区别： 保持物质化学性质的最小粒子保持物质化学性质的最小粒子化学变化中最小的粒子化学变化中最小的粒子在化学变化中，分子可分而原子不可分在化学变
14、化中，分子可分而原子不可分在化学变化中，分子分裂成原子，然后原在化学变化中，分子分裂成原子，然后原子重新组合成新的分子。子重新组合成新的分子。41 原子结构动画模拟原子结构动画模拟核电荷数核电荷数核外电子数核外电子数=原子核带正电原子核带正电原子核所带正电荷数原子核所带正电荷数简称简称核电荷数核电荷数核外核外电子电子带负电带负电一个电子带一个单位一个电子带一个单位负电荷负电荷42现代原子结构43一、原子的构成一、原子的构成原子的构成原子的构成 原子核原子核（+ +）电子（电子（）：）：1个电子带个电子带1个单位负电荷个单位负电荷质子质子(+ )：中子中子： 1个质子带个质子带1个单位正电荷个单
15、位正电荷不带电不带电核电荷数核电荷数= =核外电子数核外电子数= =质子数质子数= =原子序数原子序数44 构成原子的粒子的电性构成原子的粒子的电性1个单位个单位正电荷正电荷不带电不带电1个单位个单位负电荷负电荷45问题：问题：构成原子的微粒有几种？构成原子的微粒有几种？ 决定原子种类的是什么微粒？决定原子种类的是什么微粒？ 为什么整个原子不显电性？为什么整个原子不显电性？461 1、构成原子的微粒有三种：、构成原子的微粒有三种：质子、中子、电子质子、中子、电子. . 决定原子种类的是：决定原子种类的是：质子数质子数 （所有原子都是三种粒子构成原子吗？有没有例外？（所有原子都是三种粒子构成原子
16、吗？有没有例外？）2 2、原子中：、原子中：核电荷数核电荷数= =质子数质子数= =核外电子数核外电子数= =原子序数原子序数3 3、原子不显电性的、原子不显电性的原因原因：原子是由居于原子中心带：原子是由居于原子中心带 正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是 由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电；由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电；原子原子 核所带的正电荷数（核电荷数）和核外电子所带的负核所带的正电荷数（核电荷数）和核外电子所带的负 电相等，但电性相反电相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。，所以整个原子不显电性。 H原子例外
17、，它没有中子。看表原子例外，它没有中子。看表3-147原子原子原子核原子核核外电子每个带个单位负电荷核外电子每个带个单位负电荷质子每个带个单位正电荷质子每个带个单位正电荷中子不带电中子不带电原子的构成原子的构成（带正电）（带正电）（带负电）（带负电）不显不显电性电性核电荷数核电荷数 =质子数质子数 = 核外电子数核外电子数原子核的质量几乎等于原子的全部质量。原子核的质量几乎等于原子的全部质量。= =原子序数原子序数48思考：通过下表，可以总结出什么规律？思考：通过下表，可以总结出什么规律？1、原子里质子数等于电子数、原子里质子数等于电子数2、质子数与中子数不一定相等、质子数与中子数不一定相等3
18、、原子核内质子数不同，原子种类不同、原子核内质子数不同，原子种类不同4、质子数、质子数1,中子数中子数0表表3149原子构成中的规律：原子构成中的规律：1、质子数质子数 = 核外电子数核外电子数 = 核电荷数核电荷数= =原子序数原子序数 2、质子数、质子数不一定不一定等于中子数；不是所有的原子都等于中子数；不是所有的原子都 有中子，如氢的中子数为有中子，如氢的中子数为0。 3、不同原子，核内的质子数，核外电子数不、不同原子，核内的质子数，核外电子数不同。同。质子数决定原子的种类。质子数决定原子的种类。50例例1:1:下列关于原子的说法中，不正确的是下列关于原子的说法中，不正确的是( )( )
19、。A.A.原子是化学变化中的最小粒子，但原子可以再分原子是化学变化中的最小粒子，但原子可以再分B.B.核外电子在原子核外的空间里作高速运动核外电子在原子核外的空间里作高速运动C.C.原子核是由质子和电子构成的，呈电中性原子核是由质子和电子构成的，呈电中性D.D.原子可以构成分子，也可以构成物质原子可以构成分子，也可以构成物质C例例2 2：已知原子的核电荷数，可以确定它的：已知原子的核电荷数，可以确定它的 （ ）。）。 A A 原子量原子量 B B 质子数质子数 C C 中子数中子数 D D 电子数电子数 B D51例例3 3原子（普通的氢原子除外）的原子原子（普通的氢原子除外）的原子核是由核是
20、由 （ ）（A A）由电子和质子构成）由电子和质子构成 （B B）由质子和中子构成）由质子和中子构成（C C）由电子和中子构成）由电子和中子构成 （D D）不能再分）不能再分52例例4 4：判断题判断题u原子是由原子核和核外电子构成的。原子是由原子核和核外电子构成的。u一切原子核都是由质子和中子构成的。一切原子核都是由质子和中子构成的。u原子的质子数和核外电子数可能不相等。原子的质子数和核外电子数可能不相等。u原子核内质子数一定等于中子数。原子核内质子数一定等于中子数。u原子中不存在电荷，因而原子不显电性。原子中不存在电荷，因而原子不显电性。53例例5：填空：填空在在分子、原子、原子核、质子、
21、中子、电子分子、原子、原子核、质子、中子、电子等微粒等微粒中，找出符合下列条件的微粒，填空。中，找出符合下列条件的微粒，填空。n能直接构成物质的是（能直接构成物质的是（ ）n能保持物质化学性质的是（能保持物质化学性质的是（ ）n化学变化中的最小粒子是（化学变化中的最小粒子是（ ）n带正电荷的是（带正电荷的是（ ）n带负电荷的是（带负电荷的是（ ）n不显电性的是（不显电性的是（ ）n氢原子不含（氢原子不含（ ）分子、原子分子、原子分子分子原子原子原子核、质子原子核、质子电子电子分子、原子、中子分子、原子、中子中子中子54 每个二氧化碳分子是由一个碳原子和每个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子
22、构成，一个碳原子核内有两个氧原子构成，一个碳原子核内有个质子，一个氧原子核内有个质子，个质子，一个氧原子核内有个质子，请回答一个二氧化碳分子中有多少个原请回答一个二氧化碳分子中有多少个原子核？共有多少个质子？多少个电子？子核？共有多少个质子？多少个电子？个原子核，个原子核，22个质子，个质子，22个电子个电子课堂反馈课堂反馈n 小结小结n1质子带正电，电子带负电，中子不带电。质子带正电，电子带负电，中子不带电。n 2质子和中子质量近似相等，电子质量较质子和中子质量近似相等，电子质量较质子和中子小得多。质子和中子小得多。n 3原子的质量主要集中在原子核上。原子的质量主要集中在原子核上。n 4原子
23、中有：质子数原子中有：质子数=电子数，故原子不显电子数，故原子不显电性。而中子数不一定等于质子数。电性。而中子数不一定等于质子数。n 5不同原子，核内质子数、核外电子数不不同原子，核内质子数、核外电子数不同。同。n 6氢原子核内不含中子氢原子核内不含中子。56二、原子核二、原子核 外外 电电 子子 的排布的排布5758 5960在多电子的原子中，在多电子的原子中，核外电子是分层排布的。核外电子是分层排布的。61 1、核外电子的分层运动又称为核外电子的分层运动又称为核外电子核外电子的分层排布的分层排布 电电 子子 层层 数数 ： 一一 二二 三三 四四 五五 六六 七七 符号符号 K L M N
24、 O P QK L M N O P Q 电电 子子 能能 量量 ： 逐逐 渐渐 升升 高高 离离 核核 距距 离离 ： 逐逐 渐渐 增增 大大 6263 64 3 3、原子结构示意图、原子结构示意图（以氧原子为例）（以氧原子为例）核外电子是分层排布的核外电子是分层排布的氧原子结构示意图氧原子结构示意图核电荷数核电荷数原子核原子核电子层电子层？该电子层上该电子层上的电子数的电子数？画出某原子结构示意图的思路：画出某原子结构示意图的思路：1、原子序数、原子序数核电荷数核电荷数画出原子核画出原子核2、核电荷数核外电子数、核电荷数核外电子数核外电子排布规律核外电子排布规律画出核外电子排布画出核外电子排
25、布最外层电子数最外层电子数6566硫硫 S 铍铍Be氟氟 F氩氩Ar+162 8 6+122 8 2镁镁Mg +42 2 +92 7氯氯Cl+172 8 7 +18 2 8 867 68+11 +11+18 2 8 869 元素与最外层电子数的关系元素与最外层电子数的关系70规律；1、在同一周期中，原子的电子层数相同，最外层电子数不同，最外层电子数从左向右依次增加。2、在同一族中，最外层电子数相同，电子层数不同，从上向下电子层数依次增加。71 根据所画出的原子结根据所画出的原子结构示意图，你发现构示意图，你发现原子结原子结构与元素原子的分类和化构与元素原子的分类和化学性质学性质有什么样有什么样
26、的关系？的关系？72 元素与最外层电子数的关系元素与最外层电子数的关系8个（个（He为为2个）个）比较稳定比较稳定稀有气体稀有气体73 元素与最外层电子数的关系元素与最外层电子数的关系一般少于一般少于4个个易失电子易失电子金金 属属74 元素与最外层电子数的关系元素与最外层电子数的关系一般大于或等于一般大于或等于4个个易得电子易得电子非金属非金属75 小小 结结3 3、元素分类、原子结构与元素化学性质的关系、元素分类、原子结构与元素化学性质的关系不稳定结构不稳定结构不稳定结构不稳定结构稳定结构稳定结构易易失失去最去最外层电子外层电子易易得得到电子到电子一般不参加一般不参加化学反应化学反应金属元
27、素金属元素非金属元素非金属元素稀有气体稀有气体一般少于一般少于4个个一般多于一般多于或等于或等于4个个（He为为2个）个）8个电子个电子元素元素元素的种类由原子的元素的种类由原子的 决定。决定。元素的化学性质主要决定于原子的元素的化学性质主要决定于原子的 。质子数（或核电荷数）质子数（或核电荷数）最外层电子数最外层电子数76 结论：结论：77三、离子的形成三、离子的形成 在化学反应中，金属元素的原在化学反应中，金属元素的原子易失去最外层电子，非金属元素子易失去最外层电子，非金属元素的原子易得到电子，的原子易得到电子，目的目的是达到是达到最最外层外层8电子电子的稳定结构。的稳定结构。78氯化钠的
28、形成过程氯化钠的形成过程79+112 81Na+172 87Cl+1728 8Cl-+112 8Na+Na+Cl-易失去一个电子易失去一个电子易得到一个电子易得到一个电子80（1 1）定义：）定义：带电的原子（或原子团带电的原子（或原子团）叫做离子）叫做离子. . 离子符号离子符号的表示方法是：在元素的表示方法是：在元素符号或原子团的符号或原子团的右上角右上角用数值和用数值和符号符号+、-表示电荷数和电性，表示电荷数和电性，“1”省约。省约。 Fe2+、 Fe3+ OH-、CO32-、SO42- 81Fe2+ OH-、CO32-、SO42-82+112 81Na+172 87Cl+1728 8
29、Cl-+112 8Na+Na+Cl-阳离子阳离子阴离子阴离子氯化纳氯化纳(NaCl)的形成过程的形成过程离子化合物离子化合物易失去一个电子易失去一个电子83 NaCl MgCl2 KMnO4 Na2CO3 结论：离子也是构成物质的粒子。结论：离子也是构成物质的粒子。84由离子构成的物质由离子构成的物质NaCl 由由Na+和和Cl-构成构成 CuSO4 由由Cu2+和和SO42-构成构成MgCl2 由由Mg2+和和Cl-构成构成 KMnO4 由由K+和和MnO4-构成构成 Na2CO3 由由Na+和和CO32-构成构成 由由Na+和和OH-构成构成85 离子的表示方法：离子的表示方法：离子结构示
30、意图离子结构示意图82+11Na+离子符号离子符号8 8 +17 +178 82 2Cl-在元素符号的右上角标出所带的电荷数，数值前符号在后，在元素符号的右上角标出所带的电荷数，数值前符号在后，1可以省略不写。可以省略不写。 如：如：Na Mg2 Cl- O2- 8687画出下列离子结构示意图 H 、 S 、 Cl 、 Mg 、 Al、 F、 Na-+2-2+3+-+8889熟记下列离子熟记下列离子氢氧根离子氢氧根离子 OH-硝酸根离子硝酸根离子 NO3-碳酸根离子碳酸根离子 CO32-硫酸根离子硫酸根离子 SO42-铵根离子铵根离子 NH4+亚铁离子亚铁离子 Fe2+铁离子铁离子 Fe3+9
31、0用化学符号表示下列微粒（1）5个硫酸根离子（2）氢氧根离子（3）1个镁离子（4）高锰酸根离子 （5）锰酸根离子（6）硫离子（7）2个氧离子（8）3个铁离子（9）2个亚铁离子（10）硝酸根离子91构成物质的几种微粒构成物质的几种微粒分子分子：O2 CO2 H2 N2 O3 H2O HCl H2SO4 酒精酒精 蔗糖等蔗糖等原子原子: Na Mg Fe C(金刚石，石墨金刚石，石墨，木炭），木炭） Si P He Ne等等离子离子: CuSO4 NaCl MgCl2 KMnO4 Na2CO3 等等92原子、离子的比较原子、离子的比较用元素符用元素符号表示号表示用阳离子用阳离子符号表示符号表示用阴
32、离子用阴离子符号表示符号表示不显不显正正负负质质电电质质电电阳离子阳离子 原子原子 阴离子阴离子93 阳离子：质子数阳离子：质子数电子数。电子数。它是原子失去电子的结果。它是原子失去电子的结果。 阴离子：质子数阴离子：质子数电子数。电子数。它是原子得到电子的结果。它是原子得到电子的结果。 数值相等数值相等94元素元素 物质物质 分子分子 宏观组成：宏观组成： 只讲种类只讲种类不讲个数不讲个数微观构成微观构成既讲种类既讲种类又讲个数又讲个数 原子原子 离子离子 元素符号元素符号化学式化学式元素周期表元素周期表构成构成组成组成9596例例1 1、钠原子和钠离子的结构示意图如下、钠原子和钠离子的结构
33、示意图如下( (填填“相同相同”和和“不同不同”) )最外层电子数最外层电子数_核外电子层数核外电子层数_核内质子数核内质子数_核外电子总数核外电子总数_粒子的电性粒子的电性_粒子的化学性质粒子的化学性质_核内中子数核内中子数_不相同不相同不相同不相同相同相同不相同不相同不相同不相同不相同不相同相同相同97 例例22铜是由铜是由 组成的；由组成的；由 构成的，构成的，水是由水是由 组成的，由组成的，由 构成的，构成的，氯化钠是由氯化钠是由 组成的，组成的，由由 构成的。构成的。钠离子和氯离子钠离子和氯离子铜元素铜元素铜原子铜原子氢元素和氧元素氢元素和氧元素水分子水分子氯元素和钠元素氯元素和钠元
34、素98BA993 3、对结构示意图为、对结构示意图为 两种微粒两种微粒, ,有下列说法有下列说法 属于同一元素属于同一元素 都具有稳定结构都具有稳定结构 核外电子排布相同核外电子排布相同 都不带电荷都不带电荷 其中说法正确的是其中说法正确的是( ) ( ) A A B B C C D D B1001015 5、某元素的原子结构示意图、某元素的原子结构示意图 ，其中，其中 表示表示_，弧线表示，弧线表示_，最外电子层有，最外电子层有_个电子，个电子，在化学反应中，这种原子容易在化学反应中，这种原子容易_电子。电子。6 6、稀有气体元素的原子最外电子层有、稀有气体元素的原子最外电子层有_个电子（氦
35、有个电子（氦有_个电子），化学性质比较个电子），化学性质比较_ _ ，一般情况下不跟其它物质，一般情况下不跟其它物质 。7 7、某元素的原子核内有、某元素的原子核内有1717个质子，核外共有个质子，核外共有_个电子个电子最外层有最外层有_个电子，在化学反应中易个电子，在化学反应中易_个电子。个电子。8 8、金属元素在化学反应中、金属元素在化学反应中 （ ） A A不易得失电子不易得失电子 B B易得电子易得电子 C C易失电子易失电子 D D易导电易导电9 9、钠原子失去一个电子后发生变化的是、钠原子失去一个电子后发生变化的是 （ ）A A电子层数电子层数 B B相对原子质量相对原子质量 C
36、C质子数质子数 D D中子数中子数CA原子核原子核电子层电子层2失去失去82稳定稳定反应反应177得到得到1102以上粒子结构示意图中，属于原子的是以上粒子结构示意图中，属于原子的是_；在化学反应中容易失去电子的原子是在化学反应中容易失去电子的原子是_；在；在化学反应中容易得到电子的原子是化学反应中容易得到电子的原子是_；稀有；稀有气体的原子气体的原子_;_;属于离子的是属于离子的是_；阳离子的是阳离子的是_；阴离子的是；阴离子的是_；同种元素的；同种元素的微粒微粒_；具有稳定结构的微粒；具有稳定结构的微粒_。A C E G HA C E G HE GE GA HA HC CB D FB D
37、FD FD FB BD D、E E；F F、G GB B、C C、D D、F F1031.下列粒子中表示带下列粒子中表示带2个单位正电荷的阳离子的是个单位正电荷的阳离子的是2. 一种元素的原子变成离子时一种元素的原子变成离子时( )+1028+1128+1228+128ABCDC( ) A.一定失去电子一定失去电子 B.一定得到电子一定得到电子 C.电子层一定变化电子层一定变化 D.得失电子都可能得失电子都可能D104 某粒子结构示意图为某粒子结构示意图为+x 28则该粒子是则该粒子是( )A.一定是稀有气体原子一定是稀有气体原子 B.一定是阳离子一定是阳离子C.一定是阴离子一定是阴离子 D.
38、以上三种都有可能以上三种都有可能D105106相相 对对 原原 子子 质质 量量 原子的质量原子的质量原子的质量很小，书写、使用都很不方便，怎么办？原子的质量很小，书写、使用都很不方便，怎么办？107 以一种碳原子质量以一种碳原子质量1/121/12作为标准作为标准, , 其他其他 原子的质量跟它的比值原子的质量跟它的比值, , 就是这种原子的相对就是这种原子的相对原子质量。原子质量。根据定义能不能写出相对原子质量的数学计算式？根据定义能不能写出相对原子质量的数学计算式？相对原子质量相对原子质量 =某种原子的质量某种原子的质量一种碳原子质量一种碳原子质量112相对原子质量的概念：相对原子质量的
39、概念：1092 2、计算公式、计算公式110 相相 对对 原原 子子 质质 量量（1）已知：氢原子的质量）已知：氢原子的质量1.67 3 3、练习：求下列原子的相对原子质量、练习：求下列原子的相对原子质量111 （2）已知：氧原子的质量）已知：氧原子的质量2.657（3）已知：铁原子的质量）已知：铁原子的质量9.288 1121、相对原子质量不是原子的实际质量，是、相对原子质量不是原子的实际质量，是一个一个比值比值，它的国际单位为，它的国际单位为一，符号是一，符号是1（一般不写）。（一般不写）。2 2、两个原子的质量之比、两个原子的质量之比等于等于其相对原子其相对原子质量之比质量之比3、相对原
40、子质量、相对原子质量质子数质子数+中子数中子数113已知：一个质子的质量已知：一个质子的质量1.6726 已知：一个中子的质量已知：一个中子的质量1.6749 相对原子质量相对原子质量质子数质子数+中子数中子数114 相相 对对 原原 子子 质质 量量计算下列原子的相对原子质量的近似值计算下列原子的相对原子质量的近似值2 2、几种原子的构成：、几种原子的构成：原子原子种类种类质子质子数数中子中子数数核外核外电子数电子数核电核电荷数荷数相对原子相对原子质量质量氢氢1 10 0碳碳6 66 6氧氧8 88 8钠钠12121111氯氯1818171711166128816111123171735核电
41、荷数核电荷数=核内质子数核内质子数=核外电子数核外电子数相对原子质量相对原子质量=质子数质子数+中子数中子数116 张青莲教授是我国科学张青莲教授是我国科学院院士院院士,于于1983年当选为国际年当选为国际原子量委员会委员原子量委员会委员,主持测定主持测定了铟、铱、锌等元素的相对了铟、铱、锌等元素的相对原子质量，为相对原子质量原子质量，为相对原子质量的测定作出了卓越贡献。这的测定作出了卓越贡献。这是国际上第一次采用中国测是国际上第一次采用中国测定的相对原子质量数据。这定的相对原子质量数据。这不仅说明中国人的科学水平不仅说明中国人的科学水平有国际竞争能力，更重要的有国际竞争能力，更重要的是为中国
42、人民长了志气。是为中国人民长了志气。1908年年7月月- 2006年年12月月 117本节收获？本节收获？1、相对原子质量：、相对原子质量：2、相对原子质量、相对原子质量质子数质子数+中子数中子数 118 学学 生生 练练 习习1 1、填表：、填表：1 1 1 1 1 1 1212 1212 1212 2626 2626 3030 2 2、据报道，上海某医院正研究用放射性碘治疗肿瘤，这据报道，上海某医院正研究用放射性碘治疗肿瘤，这种碘原子的核电荷数是种碘原子的核电荷数是53，相对原子质量是，相对原子质量是125，下列关，下列关于这种原子的说法错误的是于这种原子的说法错误的是 （ ） A质子数是
43、质子数是53 B核外电子数是核外电子数是53 C中子数是中子数是53 D质子数与中子数之和是质子数与中子数之和是125C1193、钠原子由、钠原子由11个质子和个质子和12个中个中子构成，下列说法错误的是（子构成，下列说法错误的是（ ）A 钠原子所带电荷数为钠原子所带电荷数为0 B 钠的相对原子质量为钠的相对原子质量为23gC 钠原子核外电子数为钠原子核外电子数为11D钠的相对原子质量为钠的相对原子质量为23B1204.已知某原子的实际质量为已知某原子的实际质量为M Kg，碳，碳-12原子的实际质量为原子的实际质量为N Kg。求该原子的相。求该原子的相对原子质量。对原子质量。 1215.已知已
44、知A原子的相对质量为原子的相对质量为X ，碳，碳-12原子的实际质量为原子的实际质量为Y Kg。求该。求该A原子的实原子的实际质量。际质量。 A原子的实际质量原子的实际质量XY/12 Kg1226、现将下列金属铝、铁、铜各取、现将下列金属铝、铁、铜各取1g，哪，哪种金属中含的原子最多？哪一种含的原种金属中含的原子最多？哪一种含的原子最少？为什么？子最少？为什么？铝最多，铜最少。铝最多，铜最少。总质量相等，相对原子质量越小，总质量相等，相对原子质量越小，则含的原子个数越多。则含的原子个数越多。123n有A、B两种原子，它们的质量之比为a：bnB原子与碳原子的质量之比为c：d。求：A的相对原子质量
45、是多少？ 例如：碳12原子的质量为1.99310-26，某原子的相对原子质量是80，则该原子的质量是多少。 解答本题的关键是要搞清楚原子的质量和相对原子质量之间的换算关系。由原子的质量=原子的相对原子质量标准碳原子的质量1/12可知，该原子的质量=801.99310-261/12=1.32910-25n例如：已知例如：已知1个碳个碳12原子的质量为，的原原子的质量为，的原子质量为，则原子的相对原子质量可以表子质量为，则原子的相对原子质量可以表示为？示为？n相对原子质量是以一种碳原子的相对原子质量是以一种碳原子的/为标准，其为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比他原子的质量与它相比较所得到的
46、比.这里这里“一种碳一种碳原子原子”即是标准原子即是标准原子含个质子和个中子的含个质子和个中子的碳原子碳原子碳原子。在此题中相对原子质量标碳原子。在此题中相对原子质量标准确定为准确定为/，所以的相对原子质量，所以的相对原子质量应为应为nn/想一想想一想以上的以上的“钙钙”、“锌锌” 指的是什么？指的是什么？缺缺“钙钙”吃什么好？吃什么好？课题3 元素1、什么是元素？、什么是元素？2、完成、完成59的讨论问题。的讨论问题。 元素是元素是质子数质子数相同相同（即（即核电荷数核电荷数）的一类）的一类原子的总称。原子的总称。分子发生了变化，原子和元素都没分子发生了变化，原子和元素都没有发生变化。有发生
47、变化。不同种类的原子，质子数不同不同种类的原子，质子数不同3.3.元素的特点：元素的特点：元素元素 是同一类原子的是同一类原子的“总称总称”，是一个宏，是一个宏 观概念，因此观概念，因此元素只讲种类，不讲个元素只讲种类，不讲个 数。数。例：例：KMnO4是由钾、锰、氧是由钾、锰、氧三种三种元素组成元素组成KMnO4是由是由一个一个钾元素、钾元素、一个一个锰元素、锰元素、四四个个氧元素组成氧元素组成4.注意事项注意事项：1、不同种类的原子，质子数一定不同、不同种类的原子，质子数一定不同2、在化学变化前后，元素种类不变、在化学变化前后，元素种类不变3、一种元素可能形成多种单质、一种元素可能形成多种
48、单质4、同种元素可以组成单质，也可以组成混合、同种元素可以组成单质，也可以组成混合物物5、核电荷数即核内质子数相同，元素相同，、核电荷数即核内质子数相同，元素相同，反之，则不同反之，则不同2、元素与原子的比较：、元素与原子的比较：具有质子数（即具有质子数（即核电荷数核电荷数）相同相同的一类原子的总称的一类原子的总称。化学变化中化学变化中的的最小最小粒子粒子用于描述物质的宏观组成；用于描述物质的宏观组成；只只讲种类，不表示个数讲种类，不表示个数用于描述微观构成用于描述微观构成；既既表示种类，又讲个数表示种类，又讲个数水是由水是由氢元素氢元素和和氧元素氧元素组成的组成的一个水分子一个水分子是由是由
49、2个氢原个氢原子子和和1个氧原子个氧原子构成的。构成的。元素是一类原子的总称，原子和元素是个体和总体元素是一类原子的总称，原子和元素是个体和总体的关系。的关系。化学反应中元素种类不变，原子种类和个化学反应中元素种类不变，原子种类和个数也不变。数也不变。水由什么组成？水由什么组成？水由什么构成？水由什么构成？而水分子由什么构成？而水分子由什么构成？ 水分子水分子由由氧原子氧原子和和氢原子氢原子构成构成;想一想想一想水水由由氢元素氢元素和和氧元素氧元素组成；组成；物质物质由由元素元素来来组成组成；分子分子由由原子原子来来构成构成组组成成构构成成一个水分子一个水分子由由一个氧原子一个氧原子和和二个二
50、个氢原子氢原子构成构成;构构成成水水由由水分子水分子构成；构成；物质物质由由微粒微粒来来构成构成；物质物质分子分子新稀宝（锌硒宝片）新稀宝（锌硒宝片）配料表：含锌硒碘蛋白质粉，明胶等。配料表：含锌硒碘蛋白质粉，明胶等。功效成分：锌功效成分：锌 40-80mg/kg 硒硒 1.0-2.0mg/kg 碘碘 20-30mg/kg以上都是指元素的含量以上都是指元素的含量自学指导（二）自学指导（二） 认真阅读课本认真阅读课本60页、观察图页、观察图3-17和表和表3-3，3分分钟后完成下列问题：钟后完成下列问题：1、地壳中含量前四位的元素是哪些？、地壳中含量前四位的元素是哪些？ 3、空气中含量最多的元素
