1、考纲要求：考纲要求：（1）了解水的电离，离子积常数。）了解水的电离，离子积常数。（2）了解溶液）了解溶液pH的定义。了解测定溶液的定义。了解测定溶液pH的方法，能进行的方法，能进行pH的简单计算。的简单计算。一、水的电离一、水的电离100： c(H+)c(OH-) = Kw= 110-12水是极弱的电解质；水是极弱的电解质；常温下：常温下：c(H+)c(OH-) = Kw= 110-14H20 H+OH 在任何溶液中水电离产生的在任何溶液中水电离产生的H H+ +和和OHOH- -的浓度必相等。的浓度必相等。注意点：注意点：A A、水的电离过程是吸热，升高温度，、水的电离过程是吸热，升高温度，
2、 K Kw w将增大将增大B B、水的离子积不仅适用纯水，也适用于酸、碱、水的离子积不仅适用纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液盐的稀溶液问题与讨论问题与讨论水的离子积水的离子积1、在水中加入盐酸后，水的离子积是否发生改变？、在水中加入盐酸后，水的离子积是否发生改变？2、在水中加入强碱后，水的离子积是否发生改变？、在水中加入强碱后，水的离子积是否发生改变？3、在酸碱溶液中，水电离出来的、在酸碱溶液中，水电离出来的c(H+)和和c(OH-)是是否相等？否相等？4、100时，水的离子积为时，水的离子积为1012，求，求c(H+)为多少？为多少？5、求、求1mol/L盐酸溶液中水电离出来的盐酸溶液中水电
3、离出来的c(H+)为多少？为多少？6、在酸溶液中水电离出来的、在酸溶液中水电离出来的c(H+)和酸电离出来和酸电离出来的的c(H+)什么关系？什么关系？不改变不改变不改变不改变相等相等1106mol/L11014mol/Lc水水(H+)c酸酸(H+) = Kw= 110-14弱碱阳离子或弱酸根阴离子弱碱阳离子或弱酸根阴离子影响水的电离平衡的因素影响水的电离平衡的因素2、酸或碱、酸或碱3、盐、盐1、温度、温度抑制水的电离抑制水的电离促进水的电离促进水的电离升高温度促进水的电离，升高温度促进水的电离，KW增大增大4、加入、加入Na、K等活泼金属等活泼金属促进水的电离促进水的电离 1、能促进水的电离
4、，并使溶液、能促进水的电离，并使溶液中中C(H+)C(OH-)的操作是的操作是(1)将水加热煮沸将水加热煮沸 (2)向水中投入一小块金属钠向水中投入一小块金属钠 (3)向水中加向水中加HCl (4)向水中加向水中加NaOH (5)向水中加入明矾晶体向水中加入明矾晶体 (6)向水中加入向水中加入Na2CO3固体固体 (7)向水中加向水中加NaHSO4固体固体A、 B、 C、 D、D解答思路：解答思路：、本题涉及到哪些条件对水的电离平衡的影响？、本题涉及到哪些条件对水的电离平衡的影响？、各自对水的电离平衡如何影响？、各自对水的电离平衡如何影响？、结果如何？（、结果如何？（ C(HC(H+ +) )
5、和和C(OHC(OH) )的相对大小）的相对大小）二、溶液的酸碱性与二、溶液的酸碱性与pH值值1、定义：、定义：4、溶液的酸碱性与、溶液的酸碱性与pH值的关系值的关系酸性溶液：酸性溶液： c（H+）_c（OH） 中性溶液：中性溶液： c（H+）_c（OH） 碱性溶液：碱性溶液： c（H+）_c（OH） 2、表示方法：、表示方法：3、测定方法：、测定方法： 化学上常采用化学上常采用H+的物质的量浓度的的物质的量浓度的负对数来表示溶液的酸碱性。负对数来表示溶液的酸碱性。pH= - lgc（H+）pH试纸、酸碱指示剂、试纸、酸碱指示剂、pH计计=溶液的酸碱性溶液的酸碱性-正误判断正误判断1、如果、如
6、果c(H+)不等于不等于c(OH)则溶液一定呈现酸碱性。则溶液一定呈现酸碱性。2、如果、如果c(H+)/c(OH)的值越大则酸性越强。的值越大则酸性越强。3、c(H+)等于等于106mol/L的溶液一定呈现酸性。的溶液一定呈现酸性。4、对水升高温度电离度增大，酸性增强。、对水升高温度电离度增大，酸性增强。5、一定条件下、一定条件下 pH值越大，溶液的酸性越强。值越大，溶液的酸性越强。6、用、用pH值表示任何溶液的酸碱性都很方便。值表示任何溶液的酸碱性都很方便。7、pH值相同的强酸和弱酸中值相同的强酸和弱酸中c（H+）相同。）相同。2、常温下，某溶液中由水电离产生的、常温下，某溶液中由水电离产生
7、的c(H+)= 10-6 mol/L，则此溶液有可能（，则此溶液有可能（ ） A、HCl B、NaClC、NaHSO4D、NH4Cl3（双选）常温下，某溶液中由水电离产生的（双选）常温下，某溶液中由水电离产生的c(H+)= 10-9 mol/L，则此溶液有可能是（，则此溶液有可能是（ ）A、HCl B、NaClC、NaOHD、NH4ClDAC4、(1)常温时常温时PH=9的的CH3COONa溶液中，溶液中，由水的电离生成的由水的电离生成的c（H+）是多少？）是多少？ (2)常温时常温时PH=9的的NaOH溶液中，由溶液中，由水的电离生成的水的电离生成的c（H+）是多少？）是多少？ 解：解：c（
8、H+）= 110-9mol/L110-14c（OH-）=110- 9 mol/l= 110-5 mol/L （1） c(H+)和和c(OH-)都来自于水的电离，都来自于水的电离，所以水电离的所以水电离的c(OH-) =c(H+)= 10-5 mol/L （2）c(H+)来自于水来自于水的电离，的电离，c(OH-)来自来自于碱，所以水电离于碱，所以水电离的的c(OH-) =c(H+) = 10-9 mol/L 溶液溶液 pH的计算的计算 1 1）简单溶液的）简单溶液的pHpH计算计算2 2）酸碱混合溶液）酸碱混合溶液pHpH计算计算3年高考P153（强酸或强碱溶液）（强酸或强碱溶液）两强酸混合、
9、两强碱混合、酸与碱混合两强酸混合、两强碱混合、酸与碱混合练习练习5： 10mL0.05mol/LBa(OH)2，求该溶液的，求该溶液的pH值。值。关键：抓住关键：抓住氢氧根氢氧根离子离子进行计算！离子离子进行计算！练习练习: :溶液稀释的溶液稀释的PHPH计算计算 溶液的稀释溶液的稀释稀释后所得稀释后所得溶液的溶液的PHPH=2的稀硫酸加水稀释的稀硫酸加水稀释100倍倍PH=3的醋酸加水稀释的醋酸加水稀释100倍倍PH=11的的NaOH溶液加水稀释溶液加水稀释100倍倍PH=12的氨水溶液加水稀释的氨水溶液加水稀释100倍倍PH=5的稀盐酸加水稀释的稀盐酸加水稀释1000倍倍PH=9的的NaO
10、H溶液加水稀释溶液加水稀释1000倍倍PH10约为约为7约为约为7酸碱溶液用水稀释后的酸碱溶液用水稀释后的pH(1)强酸强酸PH=a，加水稀释，加水稀释10n倍，倍，PH=_(2)弱酸弱酸PH=a，加水稀释，加水稀释10n倍，则倍，则PH_(4)弱碱弱碱PH=b，加水稀释，加水稀释10n倍，则倍，则PH_(3)强碱强碱PH=b，加水稀释，加水稀释10n倍，则倍，则PH=_(5)酸碱溶液无限稀释时，酸碱溶液无限稀释时，PH只能约等于或接近于，只能约等于或接近于，酸不能大于，碱不能小于酸不能大于，碱不能小于a+nb-n归纳：归纳：6、pH=2的的A、B两种酸溶液各两种酸溶液各1mL，分别加水，分别加水稀释到稀释到1L，下列说法正确的是，下列说法正确的是 a=5时，时，A是强酸，是强酸，B是弱酸；是弱酸； 若若A、B都是弱酸，则都是弱酸，则5a2； 稀释后，稀释后，A酸溶液的酸性比酸溶液的酸性比B酸溶液强；酸溶液强； A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等。两种酸溶液的物质的量浓度一定相等。 A B C DA
