1、常见的碱常见的碱第第1 1课时课时授课人授课人 卢荣毅卢荣毅在我们的周围，存在着许多含有碱的物质。在我们的周围，存在着许多含有碱的物质。含碱的日含碱的日用品用品 你已经知道哪些碱？了解它们的性质吗？它们在生你已经知道哪些碱？了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？产、生活中有哪些应用？讨论：讨论：1 1、石灰浆的主要成分是什么？手接触石灰浆时间久了手会石灰浆的主要成分是什么？手接触石灰浆时间久了手会 怎么样？知道是什么原因吗？怎么样？知道是什么原因吗？ 2 2、你知道什么是烧碱吗？为什么这种物质叫做烧碱？而且、你知道什么是烧碱吗？为什么这种物质叫做烧碱？而且 有人把这种物质叫做火碱。有
2、人把这种物质叫做火碱。3 3、你见过氨水吗？它有些什么性质？、你见过氨水吗？它有些什么性质？ 人类社会不只需要酸，同样也离不开碱。下人类社会不只需要酸，同样也离不开碱。下面，让我们一起来认识一些常见到的碱。面，让我们一起来认识一些常见到的碱。氢氧化钠氢氧化钠NaOHNaOH氢氧化钙氢氧化钙Ca(OH)Ca(OH)2 2阅读阅读P44P44活动与探究活动与探究实验实验1-21-2 实验实验1 1 观察固体烧碱的颜色、状态。在表面观察固体烧碱的颜色、状态。在表面皿中放一些固体烧碱，露置在空气中一段时间，皿中放一些固体烧碱，露置在空气中一段时间，观察它发生什么变化？观察它发生什么变化？ 实验实验2
3、2 在试管中加一些氢氧化钠，加入水，在试管中加一些氢氧化钠，加入水，震荡，观察它的溶解过程，并摸一摸试管，感觉震荡，观察它的溶解过程，并摸一摸试管，感觉溶液温度的变化。溶液温度的变化。 氢氧化钠的物理性质和潮解氢氧化钠的物理性质和潮解.wmv.wmv一、常见的碱一、常见的碱1. 1. 氢氧化钠（氢氧化钠（NaOHNaOH）实验实验现象现象分析分析观察观察放表面皿上放表面皿上放入水中放入水中白色块状固体白色块状固体表面潮湿表面潮湿试管外壁温度较高试管外壁温度较高氢氧化钠吸收空气氢氧化钠吸收空气中的水分中的水分溶解时放热溶解时放热氢氧化钠（氢氧化钠（NaOHNaOH）俗称烧碱、火碱或苛性钠俗称烧碱
4、、火碱或苛性钠物理性质物理性质 白色固体；白色固体； 易吸收空气中的水分而潮解；常用作某些气体的干燥剂。易吸收空气中的水分而潮解；常用作某些气体的干燥剂。问：实验室称量氢氧化钠固体，能否直接放在纸上称量？问：实验室称量氢氧化钠固体，能否直接放在纸上称量？提示：提示：不能，因为氢氧化钠易潮解，在表面形成氢氧化钠不能，因为氢氧化钠易潮解，在表面形成氢氧化钠 溶液，腐蚀纸张，进而腐蚀托盘，应当放在玻璃器皿溶液，腐蚀纸张，进而腐蚀托盘，应当放在玻璃器皿 （如小烧杯）中称量。（如小烧杯）中称量。 易溶于水，溶解时放出大量的热。水溶液有滑腻感。易溶于水，溶解时放出大量的热。水溶液有滑腻感。 氢氧化钠用途-
5、常用于制人造丝、造纸、炼油、纺织、 印染与橡胶工业。肥肥 皂皂炼炼 油油造造 纸纸纺纺 织织印印 染染含含NaOH：除油污：除油污 氢氧化钠能与蛋白质和油脂作用，对皮肤、纸张、织氢氧化钠能与蛋白质和油脂作用，对皮肤、纸张、织物等有强腐蚀性。在使用氢氧化钠等碱性溶液时，要物等有强腐蚀性。在使用氢氧化钠等碱性溶液时，要防止溅入眼睛或沾在皮肤上。防止溅入眼睛或沾在皮肤上。 下列实验可能帮助我们了解氢氧化钠的上述性质。下列实验可能帮助我们了解氢氧化钠的上述性质。 将适量的头发（主要成分是蛋白质）放入浓氢氧化钠将适量的头发（主要成分是蛋白质）放入浓氢氧化钠溶液中加热。溶液中加热。 将鸡蛋清放入浓氢氧化钠
6、溶液中，振荡混匀。将鸡蛋清放入浓氢氧化钠溶液中，振荡混匀。 在氢氧化钠溶液中滴加在氢氧化钠溶液中滴加1-21-2滴食用油，充分振荡。滴食用油，充分振荡。烧碱与蛋白质、油脂的作用烧碱与蛋白质、油脂的作用P47认识氢氧化钠的腐蚀性认识氢氧化钠的腐蚀性氢氧化钠对肉体的强烈腐蚀氢氧化钠对肉体的强烈腐蚀.mp4.mp4放入约放入约20%20%的氢氧的氢氧化钠溶液中化钠溶液中2020分钟后取出分钟后取出氢氧化钠具有强腐蚀性，俗称氢氧化钠具有强腐蚀性，俗称“火碱、烧碱、苛性钠火碱、烧碱、苛性钠”海鲜用火碱甲醛泡制更加海鲜用火碱甲醛泡制更加“新鲜新鲜”危害更大危害更大！ 如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理如
7、果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理? 如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。再涂上硼酸溶液。问：氢氧化钠除油污与洗洁精、汽油除油污有问：氢氧化钠除油污与洗洁精、汽油除油污有什么不同？什么不同？提示：提示：氢氧化钠能与油污发生反应生成溶于水氢氧化钠能与油污发生反应生成溶于水的物质；洗洁精具有乳化作用，能将油污分散的物质；洗洁精具有乳化作用，能将油污分散成小油滴；汽油能将油污溶解。成小油滴；汽油能将油污溶解。石灰水是如何配制的？主要成分是什么？石灰水是如何配制的？主要成分是什么？氢氧化钙的制取氢氧化钙的制取在蒸发皿中放入在蒸发皿中放
8、入一小块生石灰一小块生石灰反应放出大量的热反应放出大量的热加少量水加少量水 氢氧化钙俗称氢氧化钙俗称“熟石灰、消石灰熟石灰、消石灰”，其水溶液被，其水溶液被称为石灰水，具有一定的称为石灰水，具有一定的腐蚀性腐蚀性。知识回顾知识回顾 CaO + H2O = Ca(OH) CaO + H2O = Ca(OH)2 2生石灰的主要成分生石灰的主要成分 熟石灰熟石灰1.1.此反应放热此反应放热.P45.P45图图7-157-152.2.生石灰具有强烈的吸水性，极易跟水反应。生石灰具有强烈的吸水性，极易跟水反应。 常用生石灰作干燥剂。常用生石灰作干燥剂。 小童说：小童说：“熟石灰熟石灰易溶于水，溶解时产生
9、大量的热，易溶于水，溶解时产生大量的热，是一种腐蚀性极强的碱是一种腐蚀性极强的碱”。请分析这话中有哪些不正确。请分析这话中有哪些不正确的地方。的地方。 常使用和接触熟石灰的建筑工人的手，为什么会特别常使用和接触熟石灰的建筑工人的手，为什么会特别粗糙，并时常出现皮肤开裂的症状？请你对此问题，从劳粗糙，并时常出现皮肤开裂的症状？请你对此问题，从劳动保护措施上提出建议。动保护措施上提出建议。2. 2. 氢氧化钙氢氧化钙Ca(OH)Ca(OH)2 2 俗称消石灰或熟石灰俗称消石灰或熟石灰（2 2）制取：）制取： CaCO CaCO3 3 =CaO + CO =CaO + CO2 2 CaO + H C
10、aO + H2 2O = Ca(OH)O = Ca(OH)2 2 此反应放热，常将此反应放热，常将CaOCaO作为干燥剂作为干燥剂（1 1）物理性质）物理性质 白色粉末状固体；白色粉末状固体； 微溶于水，它的溶液俗称石灰水；微溶于水，它的溶液俗称石灰水； 水溶液有涩味，有滑腻感。水溶液有涩味，有滑腻感。（3 3）腐蚀性：较强）腐蚀性：较强 氢氧化钙对皮肤、衣服等有腐蚀作用，使用时应注意安全。氢氧化钙对皮肤、衣服等有腐蚀作用，使用时应注意安全。（4 4）用途：常用于建筑业（砌砖、抹墙）；农业上用来改良）用途：常用于建筑业（砌砖、抹墙）；农业上用来改良酸性土壤和配制农药波尔多液。酸性土壤和配制农药
11、波尔多液。高温高温 常见的碱还有常见的碱还有 氢氧化钾（氢氧化钾（KOHKOH）-俗称苛性钾俗称苛性钾 氢氧化钡氢氧化钡 Ba(OH)Ba(OH)2 2 氨水（氨水（NHNH3 3HH2 2O O）-NH-NH3 3的水溶液：无色有氨臭气味的水的水溶液：无色有氨臭气味的水溶液，易挥发。溶液，易挥发。 1 1、按实验要求确定溶液的用量，若未规定用量、按实验要求确定溶液的用量，若未规定用量 时，则应该使用时，则应该使用尽可能少尽可能少的量。的量。溶液使用的注意事项溶液使用的注意事项P P4747 4 4、使用浓酸、浓碱要特必注意安全。浓硫酸、浓、使用浓酸、浓碱要特必注意安全。浓硫酸、浓 硝酸有强烈
12、的腐蚀性、氧化性，与可燃物混放硝酸有强烈的腐蚀性、氧化性，与可燃物混放 易引起火灾易引起火灾, ,要妥善保管。要妥善保管。 3 3、实验剩余溶液应倒入指定容器，不要随意倾倒，、实验剩余溶液应倒入指定容器，不要随意倾倒， 防止发生意外或污染环境。防止发生意外或污染环境。2 2、配制的溶液应及时装入试剂瓶，贴好标签备用。、配制的溶液应及时装入试剂瓶，贴好标签备用。实验内容实验内容实验现象实验现象烧碱、消石灰、氨烧碱、消石灰、氨水物理性质的比较水物理性质的比较烧碱烧碱消石灰消石灰氨水氨水颜色颜色白色白色白色白色无色无色状态状态片状固体片状固体粉末状固体粉末状固体液体液体气味气味无味无味无味无味氨臭气
13、味氨臭气味溶解性溶解性易溶易溶微溶微溶俗名俗名烧碱、火碱烧碱、火碱熟石灰、消石灰熟石灰、消石灰烧碱、氨水露置在烧碱、氨水露置在空气中发生的变化空气中发生的变化 烧碱露置在空气中，表面出现潮湿，这个现象称为潮烧碱露置在空气中，表面出现潮湿，这个现象称为潮解。解。 氨水露置在空气中，会使其溶质质量分数变小。氨水露置在空气中，会使其溶质质量分数变小。烧碱的溶解情况烧碱的溶解情况 放出大量的热，水溶液具有滑腻感。放出大量的热，水溶液具有滑腻感。归纳与小结归纳与小结1.1.不同的碱溶解性不同，大多数碱不溶于水。可溶于不同的碱溶解性不同，大多数碱不溶于水。可溶于 水的碱有：钾、钠、钙（微溶）、钡、氨五种。
14、水的碱有：钾、钠、钙（微溶）、钡、氨五种。 大部分的碱不溶于水。大部分的碱不溶于水。 2.2.大多数碱的颜色为白色。氢氧化铜为蓝色，大多数碱的颜色为白色。氢氧化铜为蓝色， 氢氧化铁为红褐色。氢氧化铁为红褐色。3.3.碱的命名：氢氧化（亚）某碱的命名：氢氧化（亚）某 知识拓展知识拓展常见的碱常见的碱第第2 2课时课时授课人授课人 卢荣毅卢荣毅在白色点滴板上进行实验，并观察现象。在白色点滴板上进行实验，并观察现象。氢氧氢氧化钙化钙氢氧氢氧化钠化钠加无色酚加无色酚酞试液酞试液加紫色石加紫色石蕊试液蕊试液蓝色蓝色蓝色蓝色红色红色红色红色碱的化学性质碱的化学性质1.1.与酸碱指示剂作用与酸碱指示剂作用只
15、有溶于水的碱能使酸碱指示剂变色。只有溶于水的碱能使酸碱指示剂变色。氢氧化钙与二氧化碳反应的化学方程式为：氢氧化钙与二氧化碳反应的化学方程式为：COCO2 2 + Ca(OH) + Ca(OH)2 2 = CaCO= CaCO3 3+ H+ H2 2O O 氢氧化钠也能发生类似的反应吗？请设计实验探氢氧化钠也能发生类似的反应吗？请设计实验探究氢氧化钠是否能与二氧化碳反应。究氢氧化钠是否能与二氧化碳反应。知识回顾：知识回顾：COCO2 2气体的检验方法气体的检验方法氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液二氧化碳气体二氧化碳气体水水 如下图所示，挤压胶头后，打开止水夹，你会看如下图所示，挤压胶头后，打开止水夹，你
16、会看到什么现象？到什么现象？烧瓶内形成烧瓶内形成喷泉喷泉方案设计方案设计 1.1.对对COCO2 2与与NaOHNaOH溶液发生反应的考查经溶液发生反应的考查经常在中考中出现，由于无明显现象发生，无法肯定反常在中考中出现，由于无明显现象发生，无法肯定反应是否发生，所以需要借助简单的实验，通过明显的应是否发生，所以需要借助简单的实验，通过明显的现象来判断反应是否发生。下面的一些装置可以帮助现象来判断反应是否发生。下面的一些装置可以帮助我们判断：我们判断： 二氧化碳与氢氧化钠反应二氧化碳与氢氧化钠反应.f4v.f4v 2.NaOH 2.NaOH和和Ca(OH)Ca(OH)2 2与与COCO2 2反
17、应后会生成对应的反应后会生成对应的NaNa2 2COCO3 3和和CaCOCaCO3 3，利用，利用NaNa2 2COCO3 3和和CaCOCaCO3 3都能与稀盐酸反应产生都能与稀盐酸反应产生COCO2 2气气体这一现象，来证实体这一现象，来证实NaOHNaOH和和Ca(OH)Ca(OH)2 2与与COCO2 2发生了反应，发生了反应，或者是或者是NaOHNaOH和和Ca(OH)Ca(OH)2 2变质。变质。2.2.碱能与某些非金属氧化物反应碱能与某些非金属氧化物反应碱的化学性质碱的化学性质2NaOH + CO2NaOH + CO2 2 = Na= Na2 2COCO3 3 + H+ H2
18、2O O（吸收（吸收CO2)CO2)Ca(OH)Ca(OH)2 2+CO+CO2 2 = CaCO= CaCO3 3+H+H2 2O O（检验（检验COCO2 2） NaOHNaOH能潮解，能潮解，NaOHNaOH和和Ca(OH)Ca(OH)2 2都能和空气中都能和空气中的的COCO2 2反应而变质，因此两者应反应而变质，因此两者应密封保存密封保存。 碱某些非金属氧化物碱某些非金属氧化物盐水（化合价不变化）盐水（化合价不变化）练习：练习： NaOH + SONaOH + SO2 2 NaOH + SO NaOH + SO3 3 COCO（CO2)CO2)注：注：COCO、NONO属于非金属氧化
19、物，但不与碱溶液反应。属于非金属氧化物，但不与碱溶液反应。 检验检验COCO2 2时为什么用时为什么用Ca(OH)Ca(OH)2 2溶液而不用溶液而不用NaOHNaOH溶液？吸收或除去溶液？吸收或除去COCO2 2时为什么用时为什么用NaOHNaOH溶液而不溶液而不用用Ca(OH)Ca(OH)2 2溶液？溶液？ 提示：提示： CO CO2 2与与Ca(OH)Ca(OH)2 2溶液反应后有白色混浊现象，而溶液反应后有白色混浊现象，而COCO2 2与与NaOHNaOH溶液反应没有明显现象。溶液反应没有明显现象。 氢氧化钙微溶于水，即使在饱和溶液中，含氢氧氢氧化钙微溶于水，即使在饱和溶液中，含氢氧化
20、钙的量也比较少，只能吸收少量的二氧化碳，而氢化钙的量也比较少，只能吸收少量的二氧化碳，而氢氧化钠易溶于水，其饱和溶液或浓溶液，可吸收较多氧化钠易溶于水，其饱和溶液或浓溶液，可吸收较多的二氧化碳，除去的二氧化碳，除去COCO2 2时能够除得干净。时能够除得干净。酸能与盐反应，碱是否也能与盐反应？酸能与盐反应，碱是否也能与盐反应？NaOHNaOH和和CuSO4 FeCl3CuSO4 FeCl3的反应的反应.wmv.wmv现象现象分析分析 CuSOCuSO4 4 + +NaOHNaOH= Cu(OH)= Cu(OH)2 2+ Na+ Na2 2SOSO4 4实验步骤实验步骤1 1：在盛有少量硫酸铜溶
21、液的试管中滴加氢氧化钠溶在盛有少量硫酸铜溶液的试管中滴加氢氧化钠溶液，观察现象。液，观察现象。有蓝色沉淀生成有蓝色沉淀生成实验步骤实验步骤2 2：在盛有少量氯化铁溶液的试管中滴加氢氧化钠溶在盛有少量氯化铁溶液的试管中滴加氢氧化钠溶液，观察现象。液，观察现象。现象现象分析分析 FeClFeCl3 3 + +NaOHNaOH= Fe(OH)= Fe(OH)3 3+ 3NaCl+ 3NaCl有红褐色色沉淀生成有红褐色色沉淀生成CaCa（OHOH）2 2和和CuSO4 FeCl3CuSO4 FeCl3的反的反应应.wmv.wmv现象现象分析分析 CuSOCuSO4 4 + + Ca(OH)Ca(OH)
22、2 2= Cu(OH)= Cu(OH)2 2+ CaSO+ CaSO4 4实验步骤实验步骤3 3：在盛有少量硫酸铜溶液的试管中滴加氢氧化钙溶在盛有少量硫酸铜溶液的试管中滴加氢氧化钙溶液，观察现象。液，观察现象。有蓝色沉淀生成有蓝色沉淀生成实验步骤实验步骤4 4：在盛有少量氯化铁溶液的试管中滴加氢氧化钙溶在盛有少量氯化铁溶液的试管中滴加氢氧化钙溶液，观察现象。液，观察现象。现象现象分析分析 + +Ca(OH)Ca(OH)2 2= 2Fe(OH)= 2Fe(OH)3 3+ 3CaCl+ 3CaCl有红褐色色沉淀生成有红褐色色沉淀生成拓展：拓展：碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液的反应碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液
23、的反应 现象现象分析分析 实验步骤：实验步骤：在盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加氢在盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加氢氧化钙溶液，观察现象。氧化钙溶液，观察现象。有白色沉淀生成有白色沉淀生成Ca(OH)2+Na+Na2 2COCO3 3 = CaCO= CaCO3 3 +2NaOH+2NaOH拓展：拓展：工业上用此法制氢氧化钠，又叫工业上用此法制氢氧化钠，又叫“土法制碱土法制碱” 拓展：拓展：硫酸铵与氢氧化钠溶液的反应硫酸铵与氢氧化钠溶液的反应 硫酸铵与氢氧化钠溶液的反应硫酸铵与氢氧化钠溶液的反应.mp4.mp4现象现象分析分析 实验步骤：实验步骤：在盛有少量硫酸铵的试管中滴加氢氧化在盛有少量硫酸
24、铵的试管中滴加氢氧化钠溶液，观察现象。钠溶液，观察现象。有刺激性气味的气体生成有刺激性气味的气体生成NHNH4 4) )2 2SOSO4 4 + +NaOHNaOH = Na= Na2 2SOSO4 4+ 2NH+ 2NH3 3+2H+2H2 2O O3.3.碱与盐反应碱与盐反应化学方程式化学方程式氢氧化钠氢氧化钠+ +硫酸铜硫酸铜氢氧化钠氢氧化钠+ +氯化铁氯化铁氢氧化钙氢氧化钙+ +硫酸铜硫酸铜氢氧化钙氢氧化钙+ +碳酸钠碳酸钠2NaOH+CuSO2NaOH+CuSO4 4 = Na = Na2 2SOSO4 4+Cu+Cu（OHOH）2 2Ca(OH)2+Na+Na2 2COCO3 3
25、= CaCO= CaCO3 3 +2NaOH+2NaOHCa(OH)Ca(OH)2 2+ +CuSOCuSO4 4 = CaSO = CaSO4 4+ + CuCu（OHOH）2 2碱盐碱盐新盐新碱（化合价不变化）新盐新碱（化合价不变化）3NaOH + FeCl3NaOH + FeCl3 3 = Fe(OH)= Fe(OH)3 3+ 3NaCl+ 3NaClNHNH4 4) )2 2SOSO4 4 + +NaOHNaOH = Na= Na2 2SOSO4 4+ 2NH+ 2NH3 3+2H+2H2 2O O 观察观察“碱盐碱盐新盐新碱新盐新碱”这一类反应有何特点？这一类反应有何特点？2NaOH
26、+CuSO2NaOH+CuSO4 4 = Na = Na2 2SOSO4 4+Cu+Cu（OHOH）2 2Ca(OH)2+Na+Na2 2COCO3 3 = CaCO= CaCO3 3+2NaOH+2NaOHCa(OH)Ca(OH)2 2+ +CuSOCuSO4 4 = CaSO = CaSO4 4+ + CuCu（OHOH）2 23NaOH + FeCl3NaOH + FeCl3 3 = Fe(OH)= Fe(OH)3 3+ 3NaCl+ 3NaClH H2 2SOSO4 4+BaCl+BaCl2 2 = BaSO= BaSO4 4+2HCl+2HClAgNOAgNO3 3+HCl = Ag
27、Cl+ HNO+HCl = AgCl+ HNO3 3CaCOCaCO3 3+2HCl = CaCl+2HCl = CaCl2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2NHNH4 4) )2 2SOSO4 4 + +NaOHNaOH = Na= Na2 2SOSO4 4+ 2NH+ 2NH3 3+2H+2H2 2O O酸盐酸盐新盐新酸新盐新酸学过的反应中还有没有这类特点的反应学过的反应中还有没有这类特点的反应 ？ 复分解反应复分解反应 两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的一类反应。物的一类反应。 AB + CD = AD + CB AB + CD =
28、 AD + CB复分解反应属于四种基本反应类型之一。复分解反应属于四种基本反应类型之一。 判断判断:1) :1) 看反应物和生成物是不是两种化合物看反应物和生成物是不是两种化合物 2 2）两种反应物是不是交换了成分。）两种反应物是不是交换了成分。特点：反应物之间交换成分，各物质中元素特点：反应物之间交换成分，各物质中元素 的化合价均不改变。的化合价均不改变。 判断下列反应是否属于复分解反应判断下列反应是否属于复分解反应 ？ Ca(OH)2+Na+Na2 2COCO3 3 = CaCO= CaCO3 3 +2NaOH+2NaOHNHNH4 4) )2 2SOSO4 4 + +NaOHNaOH =
29、 Na= Na2 2SOSO4 4+ 2NH+ 2NH3 3+2H+2H2 2O OCa(OH)2+H+H2 2SOSO4 4 = CaSO= CaSO4 4+2H+2H2 2O OSOSO2 2 +2NaOH = Na+2NaOH = Na2 2SOSO3 3 + H+ H2 2O OCaCOCaCO3 3+2HCl = CaCl+2HCl = CaCl2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2与指示剂与指示剂与某些与某些非金属氧化物非金属氧化物与盐与盐能使紫色石蕊试剂变蓝色，无色酚酞变红色能使紫色石蕊试剂变蓝色，无色酚酞变红色COCO2 2 + 2NaOH = Na+ 2NaOH = Na
30、2 2COCO3 3 + H+ H2 2O O2NaOH + CuSO2NaOH + CuSO4 4 = Cu(OH)= Cu(OH)2 2+ Na+ Na2 2SOSO4 4SOSO2 2 +2NaOH = Na+2NaOH = Na2 2SOSO3 3 + H+ H2 2O O3NaOH + FeCl3NaOH + FeCl3 3 = Fe(OH)= Fe(OH)3 3+ 3NaCl+ 3NaCl氢氧化钠的化学性质氢氧化钠的化学性质与指示剂与指示剂与酸性氧化物与酸性氧化物与盐与盐能使紫色石蕊试剂变蓝色，无色酚酞变红色能使紫色石蕊试剂变蓝色，无色酚酞变红色COCO2 2 + Ca(OH)+
31、Ca(OH)2 2 = CaCO= CaCO3 3+ H+ H2 2O OCa(OH)Ca(OH)2 2+ CuSO+ CuSO4 4 = Cu(OH)= Cu(OH)2 2+ CaSO+ CaSO4 4氢氧化钙的化学性质氢氧化钙的化学性质Ca(OH)2+Na+Na2 2COCO3 3 = CaCO= CaCO3 3 +2NaOH+2NaOH碱碱的的通通性性1.1.能使紫色石蕊试剂变蓝色；无色酚酞变红色能使紫色石蕊试剂变蓝色；无色酚酞变红色4.4.碱盐碱盐新盐新碱新盐新碱3.3.碱某些非金属氧化物碱某些非金属氧化物盐水盐水【思考思考】不同的碱为什么也有相似的化学性质？不同的碱为什么也有相似的化
32、学性质？2.2.碱酸碱酸盐水盐水1.1.组成上都含有氢、氧元素。组成上都含有氢、氧元素。课本课本P46P46页页2.2.在其水溶液中都能产生在其水溶液中都能产生的的OH-，所以碱有一些相似的，所以碱有一些相似的 性质性质碱的通性。又由于金属离子离子不同，所以碱碱的通性。又由于金属离子离子不同，所以碱的化学性质也有差异。即组成决定性质。的化学性质也有差异。即组成决定性质。NaOH NaOH NaNa+ + + OH+ OH- -Ca(OH)Ca(OH)2 2 Ca Ca2+ 2+ + 2OH+ 2OH- -科学家认识酸和碱的过程科学家认识酸和碱的过程 (阅读材料) 最初，人们简单地认为凡有酸味的
33、物质都是酸。1663年，英国化学家波义耳首先提出识别酸的方法：酸是有酸味的，能使石蕊试液由蓝色变为红色，并能溶解其他物质的液体。18世纪，人们发现酸能跟碱作用生成中性物质。1787年，法国化学家拉瓦锡在分析了硝酸、硫酸、磷酸等酸的成分后，提出酸是“含氧的化合物”。1811年，英国化学家戴维根据盐酸是不含氧的酸，并结合其他含氧酸都含有氢，提出“氢才是酸不可缺少的元素”。1887年，瑞典化学家阿伦尼乌斯认为凡在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的物质就是酸，凡在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的物质就是碱。酸碱中和反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水，同时生成盐。近代酸碱理论由此而诞生。
34、 何伦尼乌斯叶脉书签的制法叶脉书签的制法P50第第10题题 取少量氢氧化钠溶液与碳酸钠混合，放入叶片，煮沸6-10分钟。当叶肉呈现黄色后取出叶片，用清水漂洗除去碱液。然后把叶片平放在玻璃板上，用毛刷轻轻刷去叶肉。如要上色，可将叶片漂洗后晾至半干，着上你喜欢的颜色，再晾干压平。（注意：使用的药品有腐蚀性，不要溅入眼睛或沾在皮肤上）叶脉书签的制作.flv。知识点一、氢氧化钠的性质知识点一、氢氧化钠的性质C C【典例典例1 1】（20102010泸州中考）实验室有两瓶失去标签泸州中考）实验室有两瓶失去标签的溶液，一瓶是稀盐酸，另一瓶是氢氧化钠溶液，下列的溶液，一瓶是稀盐酸，另一瓶是氢氧化钠溶液，下列
35、试剂中不能将它们鉴别出来的是（试剂中不能将它们鉴别出来的是（ ） A A酚酞试液酚酞试液 B B镁条镁条 C C氯化钾溶液氯化钾溶液 D D氯化铜溶液氯化铜溶液【典例典例2 2】（20102010甘孜中考）下列关于氢氧化钙的甘孜中考）下列关于氢氧化钙的 叙述中，不正确的是（叙述中，不正确的是（ ） A.A.氢氧化钙溶液敞放在空气中会变质氢氧化钙溶液敞放在空气中会变质 B. B.氢氧化钙的溶解度随温度的升高而升高氢氧化钙的溶解度随温度的升高而升高 C. C.氢氧化钙在农业上可改良酸性土壤氢氧化钙在农业上可改良酸性土壤 D. D.氢氧化钙的俗名叫做熟石灰、消石灰氢氧化钙的俗名叫做熟石灰、消石灰B
36、B知识点二、氢氧化钙的性质知识点二、氢氧化钙的性质1 1、在氯化铁溶液中滴入烧碱溶液，观察到的现象是（、在氯化铁溶液中滴入烧碱溶液，观察到的现象是（ ） A. A.有白色沉淀有白色沉淀 B.B.有红褐色沉淀有红褐色沉淀 C. C.有气泡冒出有气泡冒出 D.D.有蓝色沉淀产生有蓝色沉淀产生B B2 2、把纯水、稀硫酸和氢氧化钠三种无色液体区别开、把纯水、稀硫酸和氢氧化钠三种无色液体区别开 的最简单的方法是（的最简单的方法是（ ） A. A.滴入酚酞试液滴入酚酞试液 B.B.滴入石蕊试液滴入石蕊试液 C. C.滴入氯化钡溶液滴入氯化钡溶液 D.D.通入二氧化碳气体通入二氧化碳气体B B3 3、（、
37、（20102010长春中考）下列有关氢氧化钠和氢氧化长春中考）下列有关氢氧化钠和氢氧化钙的说法中，正确的是（钙的说法中，正确的是（ ）A.A.物理性质完全相同物理性质完全相同B.B.都常用于改良酸性土壤都常用于改良酸性土壤C.C.它们的溶液可用盐酸区分它们的溶液可用盐酸区分D.D.它们的溶液都能使无色酚酞试液变红它们的溶液都能使无色酚酞试液变红D D4 4、下列气体中，既能用固体、下列气体中，既能用固体NaOHNaOH干燥又能用浓干燥又能用浓 H H2 2SOSO4 4干燥的是干燥的是( )( ) A.CO A.CO2 2 B.HCl C.SO B.HCl C.SO2 2 D.O D.O2 2
38、D D5 5欲除去欲除去NaOHNaOH溶液中的溶液中的Na2CO3Na2CO3杂质，可选用下列试杂质，可选用下列试 剂中的（剂中的（ ） A.A.稀盐酸稀盐酸 B.CaCl2B.CaCl2溶液溶液 C.CO2C.CO2气体气体 D.D.澄清石灰水澄清石灰水 D6 6、若将潮湿的空气依次通过烧碱溶液、浓硫酸和红热、若将潮湿的空气依次通过烧碱溶液、浓硫酸和红热的铜网，将会依次除去空气中的的铜网，将会依次除去空气中的_、_、和、和_，最后剩余的气体主要是，最后剩余的气体主要是_。COCO2 2水蒸气水蒸气O O2 2N N2 27 7、（、（20102010济宁中考）氢氧化钠是一种重要的化工原济宁
39、中考）氢氧化钠是一种重要的化工原料，俗称料，俗称 。氢氧化钠易吸收水分可。氢氧化钠易吸收水分可用作某些气体的用作某些气体的_剂，它的水溶液倒入充满剂，它的水溶液倒入充满C0C02 2气体的气体的矿泉水瓶中，密闭、振荡，可以观察到矿泉水瓶中，密闭、振荡，可以观察到 ，发，发生化学反应的方程式为生化学反应的方程式为 ，因，因此，氢氧化钠应密封保存。此，氢氧化钠应密封保存。干燥干燥瓶子变瘪瓶子变瘪2NaOH+CO2NaOH+CO2 2NaNa2 2COCO3 3+H+H2 2O O 火碱、烧碱、苛性钠火碱、烧碱、苛性钠1 1、氢氧化钠和氢氧化钙的俗称和其物理性质、氢氧化钠和氢氧化钙的俗称和其物理性质2 2、碱的通性：、碱的通性：(1)(1)碱溶液能使紫色石蕊变蓝，使无色酚酞变红碱溶液能使紫色石蕊变蓝，使无色酚酞变红(2)(2)碱溶液碱溶液 + + 非金属氧化物非金属氧化物 盐盐 + + 水水(3)(3)碱碱 + + 酸酸 盐盐 + + 水水(4)(4)碱溶液碱溶液 + + 盐溶液盐溶液 新盐新盐 + + 新碱新碱3 3、复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外、复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应两种化合物的反应
