1、 单元复习课单元复习课 大庆第二十四中学大庆第二十四中学初三化学组初三化学组 张敏张敏 第二章第二章 认识空气认识空气 保护空气保护空气识记识记:纯净物：只由一种物质组成。混合物：由两种或两种以上的物质组成分子：是保持物质化学性质的最小粒子。原子：是化学变化中的最小粒子。离子：是带电的原子或原子团。1.1.掌握相关的基本概念掌握相关的基本概念理解：理解：在原子中：核电荷数=质子数=核外电子数；决定元素种类的是:质子数(核电荷数)；决定元素化学性质的是:原子最外层电子数；决定原子质量大小的是:质子数和中子数。1.掌握相关的基本概念一、区分混合物和纯净物一、区分混合物和纯净物1、混合物的概念：由两
2、种或两种以上的物质组成例如：糖水、牛奶、泥沙、例如：糖水、牛奶、泥沙、空气等空气等2 2、纯净物的概念：只由一、纯净物的概念：只由一种物质组成种物质组成例如：水、酒精、蔗糖、例如：水、酒精、蔗糖、二氧化碳等二氧化碳等用分子的观点解释纯净物和混合物用分子的观点解释纯净物和混合物由分子构成的物质，由不同种分子构成就是混合物，由同种分子构成就是纯净物。二、测定空气中氧气的二、测定空气中氧气的含量含量方法方法1：红磷红磷+氧气氧气五氧化二磷五氧化二磷点燃点燃原理：利用磷和空气中的氧气反应，让容器内压强减小，使水进入容器。测定进入容器内水的体积，即可得出集气瓶内空气中氧气的体积。1、装置漏气2、红磷量不
3、足3、未等冷却到室温就打开弹簧夹4 、导管事先未注满水（导管中仍有水未流下 ）实验结束时，若进入集气瓶中的水的体积实验结束时，若进入集气瓶中的水的体积小于五分之一，可能的原因？小于五分之一，可能的原因？ 1 、实验前没夹紧弹簧夹2 、被点燃的装红磷的燃烧匙放入集气瓶速度慢实验结束时，若进入集气瓶中的水的体积大实验结束时，若进入集气瓶中的水的体积大于五分之一，可能的原因？于五分之一，可能的原因？三、空气的成分三、空气的成分（78）（21）（0.94）（0.03）（0.03）（1）空气的成分空气的成分（体积分数）（体积分数）其他其他四、空气的污染及防治四、空气的污染及防治空气的污染源：空气的污染源
4、：如如 工业污染源工业污染源、交通污染源交通污染源和和生活污染源生活污染源等。等。 污污染染物物气体污气体污染物染物颗粒态污染物颗粒态污染物烟、粉尘、二氧化铅颗粒等烟、粉尘、二氧化铅颗粒等含硫污染物含硫污染物二氧化硫、硫化氢等二氧化硫、硫化氢等含碳污染物含碳污染物一氧化碳等一氧化碳等含氮污染物含氮污染物一氧化氮、二氧化氮等一氧化氮、二氧化氮等含氯污染物含氯污染物氟利昂制冷剂等氟利昂制冷剂等会造成空气污染物质主要有：会造成空气污染物质主要有：监测空气环境的质量监测空气环境的质量 可吸入颗粒物、二氧可吸入颗粒物、二氧化氮、二氧化硫化氮、二氧化硫v空气质量日报的主空气质量日报的主要内容包括：要内容包
5、括：首要污首要污染物、空气污染指数染物、空气污染指数和空气质量级别和空气质量级别三项三项内容。内容。v为了监测各地大气为了监测各地大气环境的质量，我国已环境的质量，我国已建立了建立了空气质量日报空气质量日报的制度。的制度。防治空气污染的措施：防治空气污染的措施： 1、工厂的废气要处理达到标准后排放；、工厂的废气要处理达到标准后排放；2、减少直接以煤为燃料，改用气体燃料；、减少直接以煤为燃料，改用气体燃料；3、大力发展水电、核电，改变能源结构；、大力发展水电、核电，改变能源结构；4、推广使用无铅汽油；、推广使用无铅汽油；5、植树种草，增加绿化面积。、植树种草，增加绿化面积。物质 构成构成得失电子
6、得失电子构成构成组成组成原子核 构成构成构成构成请根据图框中的提示，选择合适的内容填入7个方框中：物质原子离子分子构成构成得失电子得失电子构成构成原子核中子电子质子构成构成构成构成分子：分子：概念：分子是保持物质化学性概念：分子是保持物质化学性质的最小粒子。质的最小粒子。性质：性质：1.1.分子很小分子很小2.2.分子在不断运动分子在不断运动3.3.分之间有间隔分之间有间隔4.4.同种分子化学性质相同，不同种同种分子化学性质相同，不同种 分子化学性质不同分子化学性质不同原子原子概念：化学变化中的最小微粒概念：化学变化中的最小微粒性质：性质：1.1.原子很小原子很小2.2.原子在不断运动原子在不
7、断运动3.3.原子间有间隔原子间有间隔4.4.同种原子化学性质相同，不同种同种原子化学性质相同，不同种原子化学性质不同原子化学性质不同原原 子子原原 子子 核核 质子：质子：（+）中子：中子：（不带电）（不带电）电子：电子：（-） 原子的构成原子的构成在原子中，由于质子（原子核）在原子中，由于质子（原子核）与电子所带电荷数相等，但电与电子所带电荷数相等，但电性相反，所以整个原子性相反，所以整个原子不显电不显电性性。原子不显电性的原因：原子不显电性的原因：核电荷数质子数核外电子数核电荷数质子数核外电子数根据原子的结构：1、原子中，质子数核外电子数=核电荷数；2、质子数不一定等于中子数，原子中不一
8、定含有中子；3.构成原子的必要粒子是质子和子，决定原子种类的是核内质子数，它必不可少。 六、相六、相 对对 原原 子子 质质 量量 的的 计计 算算 公公 式：式：某原子的相对某原子的相对原子质量原子质量 一个该原子的质量一个该原子的质量一个一个C12原子的质量原子的质量 121 相对原子质量相对原子质量 质子数质子数 + + 中子数中子数 原子的质量主要集中在原子核上。原子的质量主要集中在原子核上。 离子：带电的原子或原子团离子：带电的原子或原子团 阳离子：带正电荷的原子阳离子：带正电荷的原子 （质子数核外电子数）（质子数核外电子数） 阴离子：带负电荷的原子阴离子：带负电荷的原子 （质子数核
9、外电子数）（质子数核外电子数）+1328+1328AlAl3+1628 6+1628 8ss2-离子离子的表示方法：离子的表示方法： 在元素符号的右上角标出所带的在元素符号的右上角标出所带的电荷数，数值在前，符号在后，电荷数，数值在前，符号在后， 1 1省略不写。省略不写。 原子原子阳离子阳离子阴离子阴离子失电子失电子得电子得电子失电子失电子得电子得电子原子中：质子数原子中：质子数=电子数（原子不带电）电子数（原子不带电）阳离子中：质子数阳离子中：质子数电子数（带正电）电子数（带正电） 阴离子中：质子数阴离子中：质子数电子数（带负电）电子数（带负电）原子和离子的联系和区别原子和离子的联系和区别
10、1.在原子里，质子数等于A中子数 B电子数C原子质量 D中子数和电子数之和2.能保持氢气化学性质的粒子是AH B2HCH2 DH+BC下列关于原子核的叙述中，正确的是( )通常由中子和电子构成通常由质子和中子构成带负电荷 不显电性不能再分体积大约相当于原子质量大约相当于原子 ABCDB下列关于原子的说法中，不正确的是下列关于原子的说法中，不正确的是 A A原子是化学变化中的最小粒子，但原原子是化学变化中的最小粒子，但原子可以再分子可以再分B B核外电子在原子核外的空间里作高速核外电子在原子核外的空间里作高速运动运动C C原子核是由质子和电子构成的，呈电原子核是由质子和电子构成的，呈电中性中性D
11、 D原子可以构成分子，也可以构成物质原子可以构成分子，也可以构成物质CA A、B B、C C、D D、E E五种粒子都可用符号五种粒子都可用符号 表示，请填充下表空格：表示，请填充下表空格：阴离子阴离子在下列示意图表示的粒子中，在下列示意图表示的粒子中，属于原子的有属于原子的有( (填序号，下同填序号，下同)_)_，属于阳离子的有属于阳离子的有_，属于同种元素，属于同种元素的有的有- 通过以上各图还可总结出，原子和离子的区通过以上各图还可总结出，原子和离子的区别在于：别在于：(1)_(1)_；(2)_(2)_；5 . 61.44.51.1.一个氧气分子由一个氧气分子由2 2个氧原子构成，氧原子
12、的个氧原子构成，氧原子的核电荷数为核电荷数为8 8，则一个氧分子有，则一个氧分子有_个原个原子核，共有子核，共有_个质子个质子 2.2.FeFe、Fe2+Fe2+、Fe3+Fe3+所表示的三种粒子由于所表示的三种粒子由于具有相同的具有相同的_，因而它们都属于铁元，因而它们都属于铁元素；由于它们的素；由于它们的_不同，因而它们具不同，因而它们具有不同的化学性质有不同的化学性质3.3.用用“”、“”、“”填写下列空白：填写下列空白：阳离子的核电荷数阳离子的核电荷数_质子数质子数_核外电子数如镁离子核外电子数如镁离子(Mg2+)(Mg2+)的核电荷的核电荷1212质质子数子数_12_12，核外电子数，核外电子数_12_12 216质子数最外层电子数
