（2019）新人教版高中化学必修第一册单元检测卷(全册一套4份打包).rar

勤奋改变人生 执着成就未来第 1 页（共 9 页）第一单元检测卷第一单元检测卷 物质及其变化物质及其变化一选择题一选择题1中国科学技术大学钱逸泰教授等以 CCl4和金属钠为原料，在 700时制造出纳米级金刚石粉末，同时获得一种化合物，该成果发表在世界权威的科学杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金” 。同学们对此成果的过程和物质有下列一些理解，你认为不正确的是（）A金刚石是天然存在的最硬的物质B另一种化合物为 NaClC纳米级金刚石粉末属于胶体D这个反应属于氧化还原反应2下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是（）A无色溶液：Na+、Cu2+、Cl、NO3B酸性溶液：NH4+、Fe3+、S2、SO42C遇酚酞变红的溶液：Na+、K+、SO42、NO3D碱性溶液：K+、Al3+、SO42、NO33有些离子方程式能表示一类反应，有些离子方程式却只能表示一个反应。下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（）AH+OHH2OBCO32+2H+H2O+CO2CZn（OH）2+2H+Zn2+2H2ODMg2+2OH+Ba2+SO42BaSO4+Mg（OH）24汽车安全气囊是在发生撞车时，能自动膨胀保护乘员的装置，碰撞时发生的反应为：10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2，已知氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物，下列有关该反应的说法正确的是（）A该反应中，每生成 16 个 N2转移 30 个电子B氧化性：KNO3N2C该反应中 KNO3被氧化勤奋改变人生 执着成就未来第 2 页（共 9 页）D该反应中 N2既是氧化剂又是还原剂5已知 SO2、Fe2+、I、Cl和 H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为 ClFe2+H2O2ISO2，则下列反应中不能发生的是（）AH2O2+H2SO4SO2+O2+2H2OBI2+SO2+2H2OH2SO4+2HIC2Fe3+SO2+2H2O2Fe2+SO42+4H+D2Fe3+2I2Fe2+I26实验室将 NaClO3和 Na2SO3按物质的量之比 2：1 倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H2SO4，产生棕黄色气体 X，反应后测得 NaClO3和 Na2SO3恰好完全反应，则 X 为（）ACl2BCl2OCClO2DCl2O37Cu2S 与一定浓度的 HNO3反应，生成 Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO 和 H2O，当NO2和 NO 的物质的量为 1：1 时，则下列说法正确的是（）A实际参与反应的 Cu2S 与 HNO3的物质的量之比为 2：7B反应中 Cu2S 既是氧化剂，又是还原剂C1mol Cu2S 参加反应时转移的电子数为 8NADHNO3在反应中体现了酸性和强氧化性8下列对物质的分类正确的是（）碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANaOHH2SO4BaCO3CuOCOBBa（OH）2HClOKClNa2O2CO2CCa（OH）2HClCaCl2Na2OSO2DNaHCO3CH3COOHNa2CO3CaONO2AABBCCDD9下列关于物质分类的说法正确的是（）硫酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物SO2和 NO2都能和水反应生成酸，属于酸性氧化物勤奋改变人生 执着成就未来第 3 页（共 9 页）醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物NaHCO3是发酵粉主要成分之一，Na2CO3可治疗胃酸过多NH3、KNO3和 Al（OH）3分别属于非电解质、强电解质和弱电解质ABCD10向 0.01molL1Ba（OH）2溶液中滴入几滴酚酞溶液，将电导率传感器插入溶液中，然后匀速加入 0.2molL1硫酸溶液，电导率与时间图象如图。下列说法错误的是（）A溶液由红色逐渐变为无色Ba 到 b 段电导率降低的原因是 Ba2+和 OH浓度降低C电导率最低点的离子方程式为 Ba2+OH+H+SO42BaSO4+H2ODb 到 c 段溶液中 H+和 SO42浓度增大，导电能力增强11如图所示， “”表示相连的物质间在一定条件下可以反应， “”表示丁在一定条件下可以转化为乙。下列四组选项中，符合图示要求的是（）选项甲乙丙丁AH2SO4Na2SO4NaOHNaClBKClK2CO3KOHHClCO2COCCuODFeCuCl2ZnHClAABBCCDD12某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是（）勤奋改变人生 执着成就未来第 4 页（共 9 页）AX、Z 烧杯中分散质相同B利用过滤的方法，可将 Z 中固体与液体分离CY 中产生的气体为 CO2DZ 中分散系能产生丁达尔效应13ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O。下列说法正确的是（）AKClO3在反应中得到电子BKClO3被氧化CH2C2O4在反应中被还原D1 个 KClO3参加反应有 1 个电子转移14 本草纲目中记载：“（火药）乃焰消（KNO3） 、硫黄、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者。 ”火药燃烧爆炸时发生的反应为：S+2KNO3+3CK2S+N2+3CO2。下列有关说法正确的是（）A该反应的氧化剂只有 KNO3BN2是还原产物，CO2既不是氧化产物也不是还原产物C若有 1mol S 参加反应，则反应中转移电子 2molD氧化产物与还原产物的物质的量之比为 3：215工业上用发烟 HClO4把潮湿的 CrCl3氧化为棕色的烟CrO2（ClO4）2来除去 Cr3+，反应方程式为：19HClO4+8CrCl3+4H2O8CrO2（ClO4）2+27HCl。下列说法错误的是（）ACrO2（ClO4）2中 Cr 元素的化合价为+6BCrCl3做还原剂，发生氧化反应C氧化剂与还原剂的物质的量之比为 19：8D用单线桥表示电子数应为 24e二非选择题二非选择题勤奋改变人生 执着成就未来第 5 页（共 9 页）16A 和 B 两支试管所盛的溶液中共含有 K+、Ag+、Mg2+、Cl、OH、NO3六种离子，向试管 A 的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈红色。请回答下列问题：（1）若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管为 （填“A”或“B” ） 。（2）若向试管 B 的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，则加入的药品是 （填化学式） 。（3）若将试管 A 和试管 B 中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，则混合过程中发生反应的离子方程式为 ； 。（4）若试管 A 和试管 B 中的溶液是按四种物质 1：1：1：1 配成相同浓度的溶液，将两试管中溶液混合后过滤，所得滤液中数目之比（K+）：（Mg2+）：（NO3） 。（5）若向由试管 A 溶液中的阳离子组成的碳酸氢盐溶液中，滴入少量 Ba（OH）2溶液，则发生反应的离子方程式为 。17下图是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应的情况进行分类的分类图。回答下列问题：（1）上述第一级分类标准（分成 A、B 组的依据）是 。（2）A 组物质中属于电解质的是 （填化学式） 。（3）B 组物质中的 Na2O2中含有的化学键类型是 ；NO2与H2O 的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。（4）C 组中的物质与 F 组中的一种单质在水中反应生成两种强酸，该反应的化学方程式为 。（5）B 组E 组反应的离子方程式为 。18新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2Ox，3x4，MMn、Zn、Ni，且均为+2 价，勤奋改变人生 执着成就未来第 6 页（共 9 页）下同）是由铁酸盐 MFe2O4经过高温反应得到的。（1）ZnFe2O4中 Fe 元素的化合价为 。（2）含氧铁盐 K2FeO4的重要应用之一是生成 Fe（OH）3胶体吸附净水。实验室可用饱和 FeCl3溶液模拟该胶体的制备，请写出化学反应方程式 。（3）在酸性条件下，某反应体系中共存在下列 6 种粒子：Fe2O42、Fe2+、H+、H2O、Cu2O、Cu2+，请完成该反应的离子方程式并用双线桥表示电子的转移 。19已知 HNO2是一种弱酸，向 NaNO2中加入强酸可生成 HNO2，HNO2不稳定，易分解成 NO 和 NO2气体；HNO2是一种还原剂，能被常见的强氧化剂氧化，但在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把 Fe2+氧化成 Fe3+。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：（1）人体正常的血红蛋白含有 Fe2+。若误食亚硝酸盐如 NaNO2，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为 Fe3+而中毒，可以服用维生素 C 解毒，维生素 C 在解毒的过程中表现出 （填“氧化”或“还原” ）性。（2）下列方法中，不能用来区分 NaNO2和 NaCl 的是 。A加入盐酸，观察是否有气泡产生B加入 AgNO3溶液观察是否有沉淀生成C分别在它们的酸性溶液中加入 FeCl2溶液，观察溶液颜色变化（3）S2O32可以与 Fe2+反应制备 Fe2O3纳米颗粒，反应的离子方程式为：2Fe2+S2O32+4H2O2+4OHFe2O3+S2O62+6H2O 反应的氧化剂是 ，还原剂是 。20从化合价的角度认识几种常见消毒剂。（1）H2O2被称为“绿色消毒剂” ，可用作消除采矿业废液中的 KCN，发生的反应为KCN+H2O2+H2OA+NH3，则 A 的化学式是 。（2）二氧化氯是一种高效消毒剂。工业制备 ClO2的反应为：2NaClO3+4HCl2ClO2+Cl2+2H2O+2NaCl。氧化性：NaClO3 Cl2。 （填“”或“” ）ClO2在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐（ClO2） ，需将其转化为 Cl除去，勤奋改变人生 执着成就未来第 7 页（共 9 页）下列试剂中，可将 ClO2转化为 Cl的是 。 （填序号）aO3 bFeSO4 cKI dKMnO4（3）亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效的消毒剂和漂白剂。Mathieson 法制备亚氯酸钠的流程如图。反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ；应中的氧化产物是 。与传统消毒剂 Cl2比较，NaClO2消毒效率是 Cl2的 倍。 （以单位质量得到的电子数表示，还原产物均是 Cl，计算结果保留两位小数）勤奋改变人生 执着成就未来第 8 页（共 9 页）第一单元检测卷第一单元检测卷 物质及其变化物质及其变化答答 案案一选择题一选择题1C； 2C； 3D； 4B； 5A； 6C； 7D； 8C； 9A； 10C； 11D； 12A； 13A； 14D； 15C；二非选择题二非选择题16B；Mg；Ag+ClAgCl；Mg2+2OHMg（OH）2；4：1：6；Ba2+2OH+2HCO3BaCO3+CO32+2H2O；17是否为氧化还原反应（或反应中是否有化合价变化、反应中是否有电子转移） ；CaO、Na2O；离子键、共价键；1：2；SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl；2Na+2H2O2Na+2OH+H2；18+3；FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl； 19还原；B；H2O2；Fe2+和 S2O32； 20KHCO3；bc；2：1；O2；1.57；勤奋改变人生 执着成就未来第 9 页（共 9 页）勤奋改变人生 执着成就未来第 1 页（共 10 页）第三单元检测卷第三单元检测卷 铁金属材料铁金属材料一选择题一选择题1为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是（）ANa2CO3固体（NaHCO3） ，加热BNaHCO3溶液（Na2CO3） ，通入过量的 CO2气体CFe 粉末（Al 粉） ，选用适量 NaOH 溶液再过滤DFeCl2溶液（FeCl3） ，加入过量铜粉过滤2下列说法正确的是（）A图中 a 和 b 瓶中的有色布条都能褪色，烧杯 NaOH 溶液的作用是吸收尾气B图中的装置可用于比较 NaHCO3和 Na2CO3的稳定性C图中的装置可用来制备 Fe（OH）2沉淀且能较长时间看到Fe（OH）2白色沉淀D图中用装置进行实验可看到酸性 KMnO4溶液褪色可证明 SO2气体具有漂白性勤奋改变人生 执着成就未来第 2 页（共 10 页）3金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中不能通过一步反应完成的是（）ANaNaOHNa2CO3NaCl BFeFeCl3Fe（OH）3Fe2O3CAlAl2O3Al（OH）3AlCl3DCuCuOCuCl2Cu（OH）24金属材料的发展极大地促进了人类社会的文明程度。如图是两种金属及其化合物的转化关系。下列说法不正确的是（）A根据反应可知氧化性：Fe3+H2O2B向 X 溶液中滴入 K3Fe（CN）6溶液，生成蓝色沉淀C反应中稀硫酸仅表现酸性D反应的离子方程式为 Cu+H2O2+2H+Cu2+2H2O5已知 Fe3+中滴加 KSCN 溶液会变红色，而 Fe2+遇 KSCN 溶液无明显变化。现有 13.6 g Fe 和 Fe2O3的混合物，加入 150 mL 足量的稀硫酸，在标准状况下收集到 1.12 L H2，向反应后的溶液中滴加 KSCN 溶液不变红。为中和过量的 H2SO4，并使铁元素全部转化为Fe（OH）2沉淀，恰好消耗了 200 mL3 molL1的 NaOH 溶液，则该稀硫酸的物质的量浓度为（）A2.25 molL1B2 molL1C3 molL1D0.6 molL16向 10mL Fe2（SO4）3和 CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中剩余固体的质量与加入铁粉的质量如图所示。下列说法错误的是（）勤奋改变人生 执着成就未来第 3 页（共 10 页）Aa 点时溶液中金属阳离子有 Fe3+、Cu2+和 Fe2+Bb 点时溶液中的离子反应有两种C原溶液中 n（Fe3+）：n（Cu2+）1：1D原溶液中 Fe2（SO4）3的物质的量浓度为 1molL17固体粉末 X 中可能含有 Fe、FeO、CuO、MnO2、NaCl 和 Na2CO3中的若干种。为确定该固体粉末的成分，某同学依次进行了以下实验：将 X 加入足量水中，得到不溶物 Y 和溶液 Z取少量 Y 加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物向 Z 溶液中滴加 AgNO3溶液，生成白色沉淀用玻璃棒蘸取溶液 Z 于广泛 pH 试纸上，试纸呈蓝色分析以上实验现象，下列结论正确的是（）AZ 溶液中滴加 AgNO3溶液，生成白色沉淀一定有 Ag2CO3BX 中一定不存在 FeOCZ 溶液中一定含有 NaCl、可能含有 Na2CO3D不溶物 Y 中一定含有 Fe 和 CuO，可能含有 MnO28将足量的 CO2不断通入 KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与所通入 CO2的体积关系如图所示下列关于整个反应过程中的叙述不正确的是（）AOa 段反应的化学方程式是 Ba（OH）2+CO2BaCO3+H2OBab 段与 cd 段所发生的反应相同勤奋改变人生 执着成就未来第 4 页（共 10 页）Cde 段沉淀减少是由于 BaCO3固体消失的Dbc 段反应的离子方程式是 2AlO2+3H2O+CO22Al（OH）3+CO329如图为铁的价类二维图，下列说法正确的是（）Aa 在纯氧中燃烧可生成 bB通过化合反应或复分解反应均能直接得到 fC固体 b 溶于氢碘酸的离子方程式为 Fe2O3+6H+2Fe3+3H2OD向 e 的溶液中滴加 KSCN 溶液，溶液变红可证明 e 的溶液完全变质10某化学实验小组探究 Fe2+和 Fe3+性质时，发现：往 FeCl2和 KSCN 的混合溶液中滴加氯水，溶液变成红色，但当氯水过量时，红色却会褪去。为此，他们设计如图装置进一步探究。已知：X 为 NaClO 溶液，Y 为 FeCl3和 KSCN 的混合溶液。持续缓慢滴入 NaClO 溶液至过量的过程中，圆底烧瓶中红色变浅，有大量气泡产生；Ca（OH）2溶液变浑浊。根据实验现象推测下列说法错误的是（）A氯水可以将 Fe2+氧化成 Fe3+B烧瓶中还可能产生红褐色沉淀C烧瓶中产生的气体中一定含有 SO2 DKSCN 中的 N 元素一定被氧化11在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能一步实现的是（）ACaCO3CaOCaSiO3 BFe FeCl2溶液FeCl3溶液CNH3NONO2 DFeS2SO3H2SO4勤奋改变人生 执着成就未来第 5 页（共 10 页）12把足量的铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后，剩余金属粉末的质量与原加入铁粉的质量相等，则原溶液中硫酸和硫酸铜的物质的量浓度之比为（）A1：7B2：7C1：2D3：813W、X、Y、Z 为四种物质，箭头表示能一步转化的反应，不能实现图示转化关系的是（） 选项WXYZANa2O2NaOHNa2CO3NaClBAlAlCl3NaAlO2Al2（SO4）3CSSO2SO3H2SO4DMgMgOMgCl2Mg（OH）2AABBCCDD14向 6.51g 镁铝合金中加入 2molL1的稀硫酸，使合金恰好完全溶解，消耗稀硫酸150mL，再加入 4molL1的 NaOH 溶液至沉淀的量达到最大值，则加入 NaOH 溶液的体积是（）A75mLB150mLC200mLD250mL15将 ag 铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中，充分反应后，滴加 KSCN 溶液，溶液仍为无色。测得参加反应的 HCl 为 0.1mol，放出标准状况下的气体 0.448L。则下列判断中正确的是（）A原混合物中 n（Fe2O3）：n（Fe）3：1B无法计算原混合物的质量C向溶液中通入 0.025mol Cl2，可以将 Fe2+完全转化为 Fe3+D收集产生的气体刚好能与 0.448L 的 Cl2完全反应二非选择题二非选择题16研究性学习小组请你参与“研究铁与水反应所得固体物质的成分及性质”实验探究，并共同回答下列问题：探究一：设计如图所示装置进行“铁与水的反应”的实验（夹持仪器略） 勤奋改变人生 执着成就未来第 6 页（共 10 页）（1）反应前 A 中投放碎瓷片的目的是 。（2）实验中棉绒的作用是 。（3）装置 E 中的现象是 。探究二：假设还原铁粉反应完全，黑色固体为某种单一成分，为研究固体成分，该研究小组甲同学提出以下假设：假设一：固体全部是 Fe3O4假设二：固体全部是 。（4）若假设一正确，请写出硬质玻璃管 B 中发生反应的化学方程式为： 。请设计实验加以验证黑色固体成分，完成下列表格（仪器自选） 。限选实验试剂：1 molL1硫酸、1 molL1盐酸、2 molL1NaOH 溶液、澄清石灰水、酸性 KMnO4溶液、KSCN 溶液实验步骤现象及结论待硬质玻璃管 B 冷却后，取少许其中的固体物质于试管中，加入足量 溶解 17有 A、B、C、D、E、F、G 七种物质，它们的相互转化关系如图（反应条件略，有些反应的产物和反应的条件没有全部标出） 。已知 A、B、E 是单质，其中 A 着火只能用干燥的沙土灭火，A 在 O2中燃烧的产物为 G，B 在常温下为气体，C 俗名称为烧碱，D为无色无味液体。（1）写出 A、F 的化学式 A F ；（2）写出 A 和 D 反应生成 B 和 C 的化学方程式 ；（3）写出 E 与 C、D 反应生成的 B 和 F 的离子方程式 ；（4）写出 G 与 CO2反应的化学方程式 ，若有 1mol 的 G 参加反应，则转移的电子数目为 。勤奋改变人生 执着成就未来第 7 页（共 10 页）18铁是人类较早使用的金属之一。运用所学知识，回答下列问题。（1）鉴别 Fe（OH）3胶体和 FeCl3溶液的方法是 。（2）某研究性学习小组为测定 FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：溶液组成的测定：取 50.0mL 待测溶液，加入足量的 AgNO3溶液，得 21.525g 白色沉淀。则溶液中 c（Cl） molL1。验证该溶液中含有 Fe2+，正确的实验方法是 。A观察溶液是否呈浅绿色B取适量溶液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有 Fe2+C取适量溶液，滴入氯水，再滴入 KSCN 溶液，若显血红色，证明原溶液中含有 Fe2+（3）绿矾（FeSO47H2O）是治疗缺铁性贫血药品的主要成分，也是中学化学一种常见的化学试剂。亚铁盐在空气中容易被氧化而变质。甲同学取 2mL 稀硫酸酸化 FeSO4溶液，加入几滴双氧水后，再加入 1 滴 KSCN 溶液溶液变红，说明 H2O2可将 Fe2+氧化。FeSO4溶液与双氧水反应的离子方程式为 。乙同学认为甲同学的实验不够严谨，该组同学在 2mL 用稀 H2SO4酸化的 FeSO4溶液中先加入 0.5mL 煤油，再于液面下依次加入几滴双氧水和 l 滴 KSCN 溶液，溶液变红，煤油的作用是 。（4）电子工业用 FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出 FeCl3溶液与铜反应的离子方程式： 。工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜，并获得 FeCl3溶液，设计如下方案：滤渣 C 的化学式为 。勤奋改变人生 执着成就未来第 8 页（共 10 页）加过量 D 发生反应的离子方程式为 。通入 F 发生反应的化学方程式为 。19某工厂的废金属屑中主要成分为 Cu、Fe 和 Al，此外还含有少量 Al2O3和 Fe2O3，为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用该工厂的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体（FeSO47H2O）和胆矾晶体。请回答：（1）写出步骤反应的离子方程式： 、 。（2）试剂 X 是 ，溶液 D 是 。（3）在步骤时，用如图装置制取 CO2并通入溶液 A 中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为避免固体 C 减少，可采取的改进措施是 。（4）由固体 F 制取硫酸铜溶液，通常有两种方案：方案一：将固体 F 在加热条件下与浓硫酸反应；方案二：将固体 F 投入热的稀硫酸中，然后不断鼓入空气。方案一的缺点为： 。请写出方案二中发生反应的化学方程式： 。20铁和铝的合金 11.0g 恰好完全溶于 500mL 足量的稀硫酸中，充分反应后得到标况下的氢气 8.96L，求：勤奋改变人生 执着成就未来第 9 页（共 10 页）（1）合金中铁的质量。（2）消耗 H2SO4的物质的量浓度。第三单元检测卷第三单元检测卷答答 案案一选择题一选择题 1D； 2C； 3C； 4A； 5B； 6B； 7A； 8B； 9B； 10C； 11C； 12A； 13C； 14B； 15C；二非选择题二非选择题16防止暴沸；增大铁粉与水蒸气的接触面积；黑色固体变红，右端管壁有水珠；FeO；3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；稀硫酸；取少量上述溶液于一试管中，滴加23 滴酸性 KMnO4溶液；若溶液不显紫色假设一成立；若溶液显紫色则假设二成立； 17Na；NaAlO2；2Na+2H2O2NaOH+H2；2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2；2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2；NA；18用平行光照射两种分散系（或丁达尔现象） ；3.0；B；2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O；液封，隔绝空气；Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2+；Fe、Cu；Fe+2H+Fe2+H2；2FeCl2+Cl22FeCl3； 192Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2；Al2O3+2OH2AlO2+H2O；稀硫酸；碳酸氢钠溶液；在装置 a 和 b 之间加一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶；浓硫酸利用率低，且产生了 SO2气体污染大气；2Cu+O2+2H2SO4（浓）2CuSO4+2H2O；205.6g; 0.8mol/l勤奋改变人生 执着成就未来第 10 页（共 10 页）勤奋改变人生 执着成就未来第 1 页（共 11 页）第二单元检测卷第二单元检测卷 海水中的重要元素海水中的重要元素钠和氯钠和氯一选择题一选择题1某些氧化物在一定条件下能与 Na2O2反应，且反应极有规律，如 Na2O2+SO2Na2SO4，2Na2O2+2SO3（g）2Na2SO4+O2。据此判断下列反应方程式错误的是（）A2Na2O2+2N2O34NaNO2+O2BNa2O2+2NO22NaNO3C2Na2O2+2N2O54NaNO3+O2D2Na2O2+2Mn2O74NaMnO4+O22设 NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A23gNa 与足量 H2O 反应完全后可生成 NA个 H2分子B1molCu 和足量热浓硫酸反应可生成 NA个 SO3分子C标准状况下，22.4L N2和 H2混合气中含 NA个原子D3mol 单质 Fe 完全转变为 Fe3O4，失去 8NA个电子3同温同压下，1mol H2和 1mol O2，它们的（）A质量相同，体积不同B分子数相同，质量不同C体积相同，分子数不同D体积相同，原子数不同4标准状况下，VL 某气体（此气体不与水反应）溶解在 1L 水中（水的密度近似为1gmL1） ，所得溶液的密度为 gmL1，溶质的摩尔质量为 MgmL1，溶质的质量分数为 w，溶质的物质的量浓度为 cmolL1，溶液的体积为 V0L，下列关系中正确的是（）AV0BcCV0Dw5由 Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2O、NaCl 中的某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸，有气体放出。将气体通过足量的 NaOH 溶液，气体体积减少。将上述混合物勤奋改变人生 执着成就未来第 2 页（共 11 页）在空气中加热，有气体放出且固体质量增加。下列判断正确的是（）A混合物中一定不含 Na2CO3、NaClB混合物中一定有 Na2O2、NaHCO3、Na2OC无法确定混合物中是否含有 NaHCO3D混合物中一定不含 Na2O2、NaCl6某同学用如图装置进行有关 Cl2的实验，下列叙述错误的是（）A图中：闻 Cl2的气味B图中：生成棕黄色的烟C图中：实验现象证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用D图中：若气球干瘪，证明 Cl2可与 NaOH 反应7下列氯化物既可以由氯气与金属反应制得，又可以由金属与盐酸反应制得的是（）AFeCl2BMgCl2CFeCl3DCuCl28实验室欲用下图装置来制备纯净的 Cl2，下列说法正确的是（）A装置烧瓶中的固体是 MnO2B可以把两个装置合并改为装有碱石灰的干燥管C是收集 Cl2的装置，也可以用该装置来收集 NOD中盛装氢氧化钠溶液，吸收多余的 Cl2，防止污染环境9经氯气消毒的自来水，若用于配制以下溶液：NaOHAgNO3Na2CO3FeSO4KINa2SNa2SO3。其中会使配制的溶液勤奋改变人生 执着成就未来第 3 页（共 11 页）变质的是（）ABCD全部10我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法” ，实验室模拟流程简图如图。下列说法正确的是（）A实验室可用无水氯化钙和浓氨水制备氨气B反应的离子方程式：Na+NH3H2O+CO2NaHCO3+NH4+C母液中的溶质只有 NH4Cl，可直接用作氮肥D操作 1 是过滤；操作 2 用到的主要仪器有蒸发皿酒精灯、玻璃棒等11工业上监测 SO2含量是否达到排放标准的化学反应原理是 SO2+H2O2+BaCl2BaSO4+2HCl，用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A0.2mol/L 的 BaCl2溶液中含有的 Cl数目为 0.4NAB生成 2.33g BaSO4沉淀时，吸收 SO2的体积为 0.224LC常温常压下，17g H2O2中所含分子总数为 1NAD此反应中，每消耗 1mol H2O2，转移的电子数为 2NA12下列有关一定物质的量浓度溶液的配制说法中正确的是（）利用图 a 配制 0.10mol/L NaOH 溶液；为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线；利用图 b 配制一定浓度的 HCl 溶液浓度会偏小；利用图 c 配制一定物质的量浓度 Na2CO3溶液；配制 NaOH 溶液固体溶解后，直接转移至容量瓶，然后洗涤定容，所配溶液浓度偏高；用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体。勤奋改变人生 执着成就未来第 4 页（共 11 页）ABCD13同温同压下，质量忽略不计的两个气球 A 和 B，分别充入 X 气体和 Y 气体，且两气球的体积相同。若相同条件下，A 气球放在 CO 中静止不动，B 气球放在 CO 中上浮。下列叙述不正确的是（）AA 气球的质量大于 B 气球BX 可能是 N2，Y 可能是 CH4CX 气体的密度大于 Y 气体DA 气球内分子数小于 B 气球14 “绿色化学”走进课堂，某学习小组在老师的指导下，设计了“氯气与金属钠反应”的实验。实验操作：钠与氯气反应的装置可作如图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大小的金属钠（已吸净煤油） ，玻璃管尾部塞一团浸有 NaOH 溶液的棉花球。先给钠预热，到钠熔化成小球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是（）A浸有 NaOH 溶液的棉球主要用于防止空气中二氧化碳进来与钠反应B反应生成的大量白烟是氯化钠晶体C从实验现象上判断钠的熔点较低D钠性质非常活泼，本质原因是钠原子的最外层只有 1 个电子，该电子很容易失去15向 NaOH 和 Na2CO3混合溶液中滴加 0.1molL1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积（V）的关系如图所示下列判断正确的是（）勤奋改变人生 执着成就未来第 5 页（共 11 页）Aa0.4B在 0a 范围内，只发生中和反应C原混合溶液中 NaOH 与 Na2CO3的物质的量之比为 2：1Dab 段发生反应的离子方程式为：CO32+2H+H2O+CO2二非选择题二非选择题16某研究性学习小组模拟呼吸面具中的有关反应原理，设计用如图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积。图中量气装置 E 由甲、乙两根玻璃管组成，它们由橡皮管连通，并装入适量水。甲管有刻度（050mL）供量气用，乙管可上下移动调节液面高低。（连接胶管及夹持装置均省略）请回答：（1）图中各装置接口连接顺序是 （填各接口的编号） 。（2）装置 A 的作用是 ，装置 B 的作用是 。（3）装置 C 中仪器 a 的名称是 。（4）写出装置 D 中主要反应的化学方程式 。（5）实验结束读取氧气体积时，若乙中液面高于甲中液面，会使测得的氧气体积 （填“偏大” 、 “偏小”或“无影响” ） 。若有影响，应向 （填“上”或“下” ）移动乙管，使甲乙液面相平（注：若第一格填无影响，第二格不用填写） 。17化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献，某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备 NaHCO3，进一步处理得到产品Na2CO3和 NH4Cl，实验流程如图：勤奋改变人生 执着成就未来第 6 页（共 11 页）回答下列问题：（1）从 AE 中选择合适的仪器制备 NaHCO3，正确的连接顺序是 （按气流方向，用小写字母表示） 。为使 A 中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下，可将分液漏斗玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔或 。（2）B 中使用雾化装置的优点是 。（3）生成 NaHCO3的总反应的化学方程式为 。（4）反应完成后，将 B 中 U 形管内的混合物处理得到固体 NaHCO3和滤液：对固体 NaHCO3充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na2O2，Na2O2增重 0.14g，则固体 NaHCO3的质量为 g。向滤液中加入 NaCl 粉末，存在 NaCl（s）+NH4Cl（aq）NaCl（aq）+NH4Cl（s）过程。为使 NH4Cl 沉淀充分析出并分离，根据 NaCl 和 NH4Cl 溶解度曲线，需采用的操作为 、 、过滤、洗涤、干燥。勤奋改变人生 执着成就未来第 7 页（共 11 页）（5）将碳酸氢钠在 300加热得到碳酸钠所选用的仪器是 （填标号） ；（6）无水 NaHCO3可作为基准物质标定盐酸浓度，应选择指示剂 （选填“甲基橙” 、 “酚酞” 、 “石蕊” ） ，称量前，若无水 NaHCO3保存不当，吸收了一定量水分，用其标定盐酸浓度时，会使结果 （填标号） 。A.偏高B.偏低C.不变18某同学帮助水质监测站配制 240mL0.5molL1的 NaOH 溶液以备使用。（1）完成该实验所需要的计量仪器除了托盘天平、量筒外，还需要 。（2）配制 NaOH 溶液的过程中涉及的一些关键步骤和操作如图所示（部分步骤未画出） 。步骤 A 简称为称量，该同学应称取 g NaOH 固体。步骤 C 简称为移液，在此过程中，如果有少量液体溅出来，则所配制溶液的浓度会 （填“偏大” “偏小”或“无影响” ） 。步骤 F 简称为 ，若操作过程中俯视读数，所配制溶液的浓度会 勤奋改变人生 执着成就未来第 8 页（共 11 页）（填“偏大” “偏小”或“无影响” ） 。步骤 G 简称为摇匀，摇匀后发现溶液的凹液面低于刻度线，则所配制溶液的浓度会 （填“偏大” “偏小”或“无影响” ） 。（3）若要配制与 NaOH 溶液的物质的量浓度相等的 100mL 盐酸，则需要量取 mL 质量分数为 20%、密度为 1.098gmL1的盐酸（计算结果保留 2 位有效数字） 。19某校化学实验兴趣小组欲采用如图 1 所示的实验装置制备 Cl2，同时进行与氯气有关的某些实验，按要求回答问题。（1）A 是浓盐酸，B 是二氧化锰，将 A 滴入 B 中时发生反应的离子方程式为 。（2）某同学组装仪器时发现没有酒精灯，于是选择了另一种方式制备，写出该反应原理的化学反应方程式： 。（3）甲同学用一定量的浓盐酸与足量的 MnO2反应制 Cl2，结果制得的 Cl2体积比理论上应制得的体积小，这是由于反应过程中盐酸浓度变小造成的。请列举 2 条导致盐酸浓度变小的原因： 。（4）在实验室中，乙同学欲用如图 2 的装置净化氯气，则瓶中应盛放的试剂分别是 ， （填试剂名称） 。（5）氯气通入饱和碳酸钠溶液能产生无色气体，已知酸性：盐酸碳酸次氯酸，该实验证明氯气与水反应的生成物中含有 。 （填“盐酸”或“次氯酸” ）（6）将新制氯水逐滴滴入到含有酚酞氢氧化钠溶液中，红色褪去，其原因可能是：氢氧化钠溶液中的氢氧根被氯水中的酸中和，溶液不再显碱性； 。勤奋改变人生 执着成就未来第 9 页（共 11 页）取褪色后的溶液，加入 ，若溶液不能恢复红色，说明原因是 （填“”或“” ） 。20AlCl3在有机催化、农药生产、金属冶炼等方面应用广泛。（1）实验室中用铝和盐酸在常温条件下制备 AlCl3，其化学方程式为 ，工业上在高温条件下用碳氯化法制备 AlCl3，其化学方程式为Al2O3+xC+3Cl22AlCl3+3M，则 M 为 ；（2）标准状况下，2.24L Cl2的质量为 g，标准状况下，将 a L HCl 气体溶于水配成 500mL0.4molL1的溶液，则 a ；（3）已知溶液 X 中的溶质只有 AlCl3和 MgCl2，其物质的量浓度分别为 0.1molL1和0.2 molL1，则 X 中 c（Cl） molL1；已知溶液 Y 由20mL0.1 molL1AlCl3溶液和 30ml0.2 molL1MgCl2溶液混合而成，则 Y 中c（Cl） molL1 （假设混合溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和） 。勤奋改变人生 执着成就未来第 10 页（共 11 页）第二单元检测卷第二单元检测卷 海水中的重要元素海水中的重要元素钠和氯钠和氯答答 案案一选择题一选择题1A； 2D； 3B； 4D； 5B； 6D； 7B； 8D； 9D； 10B； 11D； 12B； 13D； 14A；15C；二非选择题二非选择题16；除去混在 O2中未反应的 CO2；吸收 CO2中混有的 HCl；分液漏斗；2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2；偏小；下； 17aefbcd；将分液漏斗上端玻璃塞打开；增大 CO2气体与氨盐水的接触面积，加快反应速率，从而提高产率；NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3+NH4Cl；0.84；蒸发浓缩；冷却结晶；D；甲基橙；A；18250mL 容量瓶；5.0；偏