（2019）新人教版高中化学高一必修第一册期末复习单元过关检测(全册一套4份打包).rar

2019_2020 学年学年 高一期末复习高一期末复习(新人教版过关检测新人教版过关检测) 第一章第一章 章测（章测（100 分）分）一、选择题（每小题一、选择题（每小题 3 分，共分，共 48 分）分）1 1、在“加碘食盐” “含氟牙膏” “补钙保健品” “缺铁性贫血”中， “碘、氟、钙、铁”是指()A单质 B元素 C化合物 D物质2 2、国家质检部门检出人们端午节包粽子的“返青粽叶”多以胆矾(化学式为 CuSO45H2O)为添加剂，长期食用有害健康，请问胆矾是一种()A氧化物 B盐 C碱 D酸3、判断下列有关化学基本概念的依据正确的是()A溶液与胶体：属于不同分散系的本质原因是能否发生丁达尔效应B纯净物与混合物：是否仅含有一种元素C氧化还原反应：元素化合价是否变化D电解质与非电解质：物质本身的导电性4、(2019安徽滁州市期中)下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是()A含有大量 Ba2的溶液中：Cl、K、SO、CO2423B含有大量 H的溶液中：Mg2、Na、HCO、SO 324C含有大量 OH的溶液中：Mg2、NO、SO、CO 32423D含有大量 Na的溶液中：H、K、SO、NO24 35、单宁是一种天然防腐剂，可以有效避免葡萄酒因为被氧化而变酸，使长期储存的葡萄酒能够保持最佳状态，所以下列判断正确的是()A单宁作还原剂B单宁作氧化剂C单宁被还原D单宁中某元素化合价降低6、下列电离方程式中正确的是()ACa(OH)2=Ca22(OH)BFeCl3=Fe23ClCH2SO4=HSO24DAl2(SO4)3=2Al33SO247、下列关于酸、碱、盐的各种说法中正确的是()A电离出的阳离子有 H的化合物叫酸B电离出 OH的化合物叫碱C化合物电离时，生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的是盐DNaHSO4可以电离出 H，因此 NaHSO4属于酸8、下列化学方程式中，不可以用 HOH=H2O 表示的是()A2NaOHH2SO4=Na2SO42H2OBBa(OH)22HCl=BaCl22H2OCCu(OH)22HNO3=Cu(NO3)22H2ODKOHHCl=KClH2O9、某一化学兴趣小组的同学在家中进行实验，按照图 A 连接好线路，发现灯泡不亮；按照图 B 连接好线路，发现灯泡亮了。由此得出的以下结论正确的是()A硝酸钾固体不是电解质B硝酸钾溶液是电解质C硝酸钾在水溶液中电离出了可以自由移动的离子D在硝酸钾溶液中，水电离出了大量的离子10、某同学在实验室中进行如下实验：编号实验现象没有明显变化，溶液仍为无色有沉淀生成，溶液为蓝色有无色气泡产生以下结论正确的是()A中无明显变化，说明两溶液不反应B中的白色沉淀为 CuCl2C中的离子方程式为 2HZn=Zn2H2D中发生的反应不是离子反应11、为探究物质间的反应规律，化学兴趣小组的同学做了以下实验，每个实验最后都有一种叫复合肥的物质生成。推出符合 a、b、c、d 对应的物质是()aK2SO4bK2OcK2CO3dKOHabcdABa(NO3)2HNO3Ca(NO3)2Mg(NO3)2BCa(NO3)2HNO3Mg(NO3)2Ba(NO3)2CHNO3Ba(NO3)2Ca(NO3)2Mg(NO3)2DMg(NO3)2HNO3Ba(NO3)2Ca(NO3)212、 (2019西安高一调研)某种飞船以 N2H4和 N2O4为动力源，发生反应：2N2H4N2O4=3N24H2O，反应温度可高达 2700，对于该反应，下列说法中正确的是()A该反应属于置换反应BN2H4是氧化剂CN2O4是还原剂DN2既是氧化产物又是还原产物13、下列化学反应的离子方程式正确的是()A用醋酸除去水垢：2HCaCO3=Ca2CO2H2OB氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO2H=Fe3H2OC向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2OHHSO=BaSO4H2O24D实验室制 CO2：CaCO32H=Ca2H2OCO214已知下列化学方程式，则有关物质的还原性强弱顺序正确的是()I2SO22H2O=H2SO42HI2FeCl2Cl2=2FeCl32FeCl32HI=2FeCl22HClI2AIFe2ClSO2BClFe2SO2ICFe2IClSO2DSO2IFe2Cl15、已知 G、Q、X、Y、Z 均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系(未配平)：GQNaClQH2OXH2电解 YNaOHGQH2OZNaOHQXH2O这五种化合物中氯元素化合价由低到高的顺序是()AG、Y、Q、Z、XBX、Z、Q、G、YCX、Z、Q、Y、GDG、Q、Y、Z、X16、已知 Co2O3在酸性溶液中易被还原成 Co2，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱，下列反应在水溶液中不可能发生的是()A3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3BCl22KI=2KClI2CCo2O36HCl=2CoCl2Cl23H2OD2FeCl2Cl2=2FeCl3二、非选择（共 52 分）17、 （12 分）某课外活动小组进行氢氧化铁胶体的制备实验并检验其性质。(1)将饱和氯化铁溶液分别滴入沸腾的下列物质中，能形成胶体的是_(填字母)。A自来水 B蒸馏水C氢氧化钠溶液 D氯化钠溶液(2)现有甲、乙、丙三名同学进行氢氧化铁胶体的制备，其中正确的是_(填序号)。甲同学的操作：取一小烧杯，加入 25mL 蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入 12mL 氯化铁饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热乙直接加热饱和氯化铁溶液丙向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，为了使反应进行充分，煮沸 10 分钟(3)制备氢氧化铁胶体的化学方程式是_。证明有氢氧化铁胶体生成的实验操作是_。(4)若取少量制得的胶体加入试管中，加入硫酸铵溶液，现象是_，这种现象称为胶体的_。18、 （14 分）某学习小组以氢氧化钡、水、硫酸为实验对象探究离子反应发生的条件。实验 1：向烧杯中依次加入下列试剂，记录灯泡变化氢氧化钡粉末：灯泡不亮加入蒸馏水：灯泡变亮逐滴滴加稀硫酸，灯泡变化如下：亮 暗 溶液1 熄灭 溶液2 亮 溶液3(1)氢氧化钡与硫酸在溶液中能发生_(填字母)反应。a复分解反应b氧化还原反应c置换反应(2)加水后，灯泡变亮的原因是氢氧化钡发生了_。(3)用离子方程式解释过程中灯泡变暗的原因_。(4)实验 2：用硫酸钠溶液替代稀硫酸，重复实验进行对照。硫酸钠溶液中 SO的浓度与稀硫酸中 SO的浓度_(填“相等”或“不相等”)。2424加入硫酸钠溶液过程中灯泡不熄灭，原因是_。19、 （14 分）有一包固体可能由硝酸铜、硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠中的一种或几种组成。为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展如图所示的实验：已知：步骤中固体全部溶解，溶液呈蓝色，且无气泡产生。步骤、中均可观察到有白色沉淀生成。请回答下列问题：(1)原固体中一定含有的物质是_(填化学式)。(2)原固体中一定不含有的物质是_(填化学式)，原因是_。(3)写出步骤、中生成白色沉淀的离子方程式：_，_。(4)步骤所得蓝色溶液中一定含有的溶质是_(填化学式)。20、 （12 分）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中 H2O2只发生如下过程：H2O2O2。(1)该反应中的还原剂是_。(2)该反应中，发生还原反应的过程是_。(3)写出该反应的化学方程式，用双线桥法标出电子转移的方向和数目：_。(4)已知 I、Fe2、SO2、Cl、H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：SO2IH2O2Fe2Cl，则下列反应不能发生的是_(填字母)。A2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4H24BI2SO22H2O=H2SO42HICH2O2H2SO4=SO2O22H2OD2Fe32I=2Fe2I2参考答案：一、选择题1、B 2、B 3、C 4、D 5、A 6、D 7、C 8、C 9、C10、C 11、A 12、D 13、D14、 D 15、A 16、A二、非选择17、 (1)B(2)(3)FeCl33H2OFe(OH)3(胶体)3HCl让一束可见光通过制得的分= 散系，从侧面观察到一条光亮的“通路” ，说明制得的是胶体(4)产生红褐色沉淀聚沉18、答案(1)a(2)电离(或溶解)(3)Ba22OH2HSO=BaSO42H2O24(4)相等反应生成 NaOH，易溶于水电离出 Na和 OH，灯泡不熄灭19、答案(1)Cu(NO3)2、Na2SO4(2)NaHCO3向固体中加入稀盐酸时无气泡产生(3)Ba2SO=BaSO4AgCl=AgCl24(4)HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2、Cu(NO3)22020、答案(1)H2O2(2)H2CrO4Cr(OH)3(3)(4)C2019_2020 学年学年 高一期末复习高一期末复习(新人教版过关检测新人教版过关检测) 第三章第三章 章测（章测（100 分）分）一、选择题（每小题一、选择题（每小题 3 分，共分，共 48 分）分）1、 某合金与铁的物理性质的比较如下表所示：熔点/密度/gcm3硬度(金刚石为 10)导电性(银为 100)某合金25003.007.42.3铁15357.864.517还知该合金耐腐蚀、强度大。从以上性能看，该合金不适合作()A导线B门窗框C炉具D飞机外壳2、碲锌镉(TeZnCd)晶体可以用于制造红外探测器，下列有关它的叙述中不正确的是()A它是由 Te、Zn、Cd 按一定比例混合而成的，无固定的熔、沸点B它易导电、导热，具有延展性C它的熔、沸点比 Zn 的低D它的硬度和强度比 Cd 的大3、下列关于金属性质的叙述中正确的是()A钠与氧气反应时，产物是由氧气的用量决定的B铝箔在空气中受热可以熔化滴落C金属与非金属单质反应时，一定是金属被氧化D铁丝不论在空气中还是纯氧中都不会燃烧4、(2019内蒙古翁牛特旗乌丹一中期中)下列推理正确的是()A铝粉在氧气中燃烧生成 Al2O3，故铁丝在氧气中燃烧生成 Fe2O3B铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜C钠与 O2、水等反应时钠均作还原剂，故金属单质参与化学反应时金属均作还原剂D活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中5、下列叙述不正确的是()选项被提纯物质杂质除杂试剂或方法AFeCl3溶液FeCl2通入适量 Cl2BFeCl2溶液FeCl3加入过量铁粉并过滤C铜粉铁粉加入过量盐酸并过滤DFe(OH)3Fe(OH)2在空气中灼烧6、铁与水蒸气反应的实验装置如图，下列说法正确的是()A实验时，试管口应高于试管底B加热时试管内生成黑色物质，点燃肥皂泡可听到爆鸣声C反应的化学方程式为 2Fe3H2O(g)Fe2O33H2= D试管中发生化合反应7、由 CuO、Fe2O3组成的混合物共 10.0g，加入 500mL 某浓度盐酸中，混合物完全溶解，当再加入250mL2.0molL1的 NaOH 溶液时，得到的沉淀最多。该盐酸的物质的量浓度为()A0.5molL1B1.0molL1C2.0molL1D3.0molL18、FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后固体完全溶解，则下列判断正确的是()A溶液中一定含 Cu2和 Fe2B溶液中一定含 Cu2和 Fe3C溶液中一定含 Fe3和 Fe2D溶液中一定含 Fe3、Cu2和 Fe2答案A9、下列实验操作能够制取 Fe(OH)2并能较长时间观察到白色沉淀的是()10、把 11.2g 铁加入到 500mL 盐酸中，在标准状况下放出氢气的体积是 3.36L，盐酸的物质的量浓度是()A0.2molL1B0.3molL1C0.4molL1D0.6molL111、(2019兰州一中月考)下列实验过程不可以达到实验目的的是()编号实验目的实验过程A探究维生素 C 的还原性向盛有 2mL 棕黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素 C 溶液，观察颜色变化B比较金属镁和铝的活泼性分別向两只盛有等体积等浓度的稀硫酸烧杯中加入打磨过的同样大小的镁片和铝片，比较反应现象C比较 Fe3和 I2的氧化性强弱向淀粉碘化钾溶液中滴入氯化铁溶液，溶液变蓝色D检验 NaHCO3与 Na2CO3溶液用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水12、下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是()A把铁片插入 CuSO4溶液中，验证古代湿法冶铜：2Fe3Cu2=2Fe33CuB某溶液中滴入 KSCN 溶液显红色，说明含 Fe3：Fe33SCN=Fe(SCN)3CFeCl3溶液中加入铜粉：Fe3Cu=Fe2Cu2D若要求用两种单质和一种溶液来测定 Zn、Cu、Ag 三种金属的活动性顺序，可用 Zn、Cu 和 AgNO3溶液：Zn2Ag=Zn22Ag13、下图是物质间发生化学反应的颜色变化，下表选项中的物质对应正确的是()选项MNPQANH3H2OBa(OH)2铜KSCNBNaBaCl2FeOKSCNCNaOHBa(NO3)2锌粉KSCNDNa2O2MgCl2FeKSCN14、镁和铝分别与等浓度等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)的关系如图所示，则下列关于反应中镁和铝的叙述正确的是()A二者物质的量之比为 32B二者质量之比为 32C二者摩尔质量之比为 23D二者消耗 H2SO4的物质的量之比为 2315、将 amol 钠和 amol 铝同时投入 mg 足量水中，所得溶液的密度为 dgcm3，则该溶液中溶质的质量分数为()A.%B.%82a46am8200a46a2mC.%D.%8200a46am8200a69am1616、 (2019太原市五中月考)元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。下图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是()A铁与高温水蒸气的反应可实现上述转化BFeO 是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速发生转化生成红棕色粉末C由图可预测：高铁酸盐(FeO)具有强氧化性，可用于消毒。FeO与水反应最终可生成 Fe(OH)3胶2424体，从而吸附水中的悬浮物，故高铁酸盐可用作净水剂D加热 Fe(OH)3发生转化，加水溶解可实现转化二、非选择（共二、非选择（共 52 分）分）1717、 （1414 分）分）下列物质之间有如下反应关系：已知 E 转化成 C 的现象是白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。回答：(1)写出下列物质的化学式：A_，B_，D_，甲_，乙_，丙_。(2)写出 EC 反应的化学方程式：_。1818、 （1212 分）分）某同学欲在实验室中完成铁与水蒸气反应的实验，装置如图甲、乙。已知 B 中放入的是铁粉与石棉绒的混合物，C 中放的是干燥剂，E 为酒精喷灯，G 为带有铁丝网罩的酒精灯。对比两装置，回答下列问题：(1)如何检查乙装置的气密性？_。(2)乙装置中湿沙子的作用是_。(3)B 处发生反应的化学方程式为_。(4)该同学认为在乙装置的导管口处点燃反应产生的气体，装置 H 必不可少，H 的作用是_。(5)对比甲、乙两装置的 B 和 K，B 的优点是_。1919、 （1212 分）分）硫酸亚铁晶体(FeSO47H2O)在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下：请回答下列问题：(1)向操作的滤液中滴加 KSCN 溶液后变为红色，则该滤液中含有_(填离子符号)。(2)操作中反应的离子方程式：_。(3)操作中反应的离子方程式：_。(4)操作中一系列处理的操作步骤：过滤、_、灼烧、_、称量。(5)假设实验中的损耗忽略不计，则每片补血剂含铁元素的质量为_g。(用含 a 的代数式表示)。2020、 （1414 分）分）(2019四川省三台中学月考)某研究小组同学欲探究某袋敞口放置一段时间的名为“硫酸亚铁家庭园艺精品肥料”的化肥的主要成分及相关性质。首先对该化肥的成分进行了如下假设：a只含有 FeSO4b含有 FeSO4和 Fe2(SO4)3c只含有 Fe2(SO4)3将化肥固体粉末溶于水中得到溶液(记为 X)，进行如下实验：序号操作现象取 2mL 溶液 X，加入 1mL1molL1NaOH 溶液产生红褐色沉淀取 2mL 溶液 X，加入 1 滴 KSCN 溶液溶液显红色(1)对实验的预期现象是产生白色沉淀、变为灰绿色、最后出现红褐色沉淀，预期产生该现象的依据是(用化学方程式或离子方程式表达)_、_。(2)由实验得出的结论是_。为进一步验证假设，小组同学进行了以下实验：序号操作现象取 2mL 溶液 X，加入 1 滴 KSCN 溶液，再加入 1mL 水溶液显红色取 2mL 溶液 X，加入 1 滴 KSCN 溶液，再加入 1mL 氯水溶液显红色，颜色比深(3)实验中氯水参加反应的离子方程式是_。(4)通过以上实验，可得到的结论是_。参考答案一、选择题1、A2、A 3、C 4、C 5、D 6、B 7、B 8、A9、D 10、D 11、D12、B 13、C 14、A 15、C 16、C二、非选择17、 (1)Fe2O3FeCl3FeCl2Cl2(或氯水)NaOH(或 KOH 等)KSCN(2)4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)318、(1)向 H 中加入水没过导管口，连接好装置，微热 K，若 H 中导管口出现气泡，停止加热后导管中出现水柱，证明气密性良好(其他合理答案也可)(2)提供水蒸气(3)3Fe4H2O(g)Fe3O44H2=高温 (4)干燥氢气，降低氢气中水蒸气的含量(5)使用石棉绒，增大水蒸气与铁粉的接触面积，使反应充分进行19、(1)Fe3(2)2Fe2H2O22H=2Fe32H2O(3)Fe33OH=Fe(OH)3或Fe33NH3H2O=Fe(OH)33NH(4)洗涤冷却至室温(5)0.07a(或及其化简形式，如) 4112a16007a10020(1)Fe22OH=Fe(OH)24Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3(2)化肥中肯定有 Fe2(SO4)3(假设 a不成立)(3)Cl22Fe2=2Cl2Fe3(4)化肥成分含有 FeSO4和 Fe2(SO4)3(假设 b 成立)2019_2020 学年学年 高一期末复习高一期末复习(新人教版过关检测新人教版过关检测) 第二章第二章 章测（章测（100 分）分）一、选择题（每小题一、选择题（每小题 3 分，共分，共 48 分）分）1 1、化学与生活密切相关，下列物质与其用途不符合的是()A过氧化钠漂白剂B次氯酸钠消毒剂C纯碱治疗胃酸过多D小苏打制作馒头和面包的膨松剂2 2、根据所给的信息和标志，判断下列说法错误的是()ABCD神农本草经记载，麻黄能“止咳逆上气”碳酸氢钠药片古代中国人已用麻黄治疗咳嗽该药是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效看到有该标志的丢弃物，应远离并报警贴有该标志的物品是可回收物3 3、下列叙述正确的是()A氯气的性质很活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸B实验室制取氯气时，为了防止污染环境，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收C新制氯水的漂白性强于久置氯水的漂白性D检验 HCl 气体中是否混有 Cl2的方法是将气体通入硝酸银溶液4 4、(2019云南省华宁二中月考)下列有关钠的化合物说法正确的是()A将 NaOH 浓溶液滴加到饱和 FeCl3溶液中制备 Fe(OH)3胶体B用加热法除去 NaHCO3固体中混有的 Na2CO3C灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有 Na，一定没有 KD钠蒸气充入灯泡中制成钠灯，常用于公路照明5 5、(2019新乡高一检测)小苏打和苏打分别和等浓度的盐酸反应，下列说法正确的是()ANa2CO3与盐酸反应比 NaHCO3与盐酸的反应剧烈得多B106gNa2CO3和 84gNaHCO3与盐酸完全反应，产生 CO2的质量相等C实验室制取 CO2通常用 NaHCO3和盐酸反应D相同质量的 Na2CO3和 NaHCO3与盐酸反应完全，耗去盐酸的量一样多6 6、中国药学家屠呦呦因发现青蒿素，开创了治疗疟疾的新方法，荣获了诺贝尔奖。已知青蒿素的分子式为 C15H22O5。下列有关说法正确的是()A青蒿素的摩尔质量为 282gmol1B青蒿素中 C、H、O 的质量之比为 15225C1mol 青蒿素的体积约为 22.4LD1mol 青蒿素中含 11molH27 7、设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A22.4L(标准状况)氩气含有的质子数为 18NA(2018全国卷，10B)B标准状况下，2.24LN2和 O2的混合气体中分子数为 0.2NA(2017全国卷，8C)C标准状况下，2.24LCCl4含有的氯原子数为 0.4NA(2016全国卷，8D 改编)D1L0.1molL1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为 0.4NA(2017浙江选考，22B)8、下列有关钠及其化合物说法正确的是()A将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液，有红色物质析出BNa2O2是强氧化剂，并且是一种碱性氧化物CNa2O2和 Na2O 长期置于空气中最终产物相同DNa2O2中阴、阳离子的个数比为 119、利用下列装置可以制备无水氯化铁。下列有关说法正确的是()A烧瓶 B 中制备氯气的反应物为二氧化锰和稀盐酸B装置 C、D 中分别盛有浓硫酸、饱和食盐水C装置 E 和装置 F 之间需要增加一个干燥装置，才能制得无水氯化铁D装置 F 的作用是检验有无氯气逸出1010、.(2019河南省信阳高级中学期末)如图模拟“侯氏制碱法”制取 NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是()Aa 先通入 CO2，然后 b 通入 NH3，c 中放碱石灰Bb 先通入 NH3，然后 a 通入 CO2，c 中放碱石灰Ca 先通入 NH3，然后 b 通入 CO2，c 中放蘸有稀硫酸的脱脂棉Db 先通入 CO2，然后 a 通入 NH3，c 中放蘸有稀硫酸的脱脂棉1111、如图是病人输液用的葡萄糖(分子式为 C6H12O6)注射液的标签上的部分内容。据标签所提供的信息，以下说法错误的是()5%葡萄糖注射液500 mL【性状】本品为无色或几乎为无色的透明液体【规格】500 mL 25 g【贮藏】密封保存A该注射液中葡萄糖的质量分数是 5%B葡萄糖的摩尔质量为 180gmol1C该注射液的密度约为 1gcm3D该注射液中葡萄糖的物质的量浓度约为 0.014molL11212、如图所示，甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别盛有 100mL 蒸馏水，然后分别放入0.23gNa、0.62gNa2O、0.78gNa2O2、0.4gNaOH，待固体完全溶解，则四个烧杯中溶液的质量分数的大小顺序为()A甲乙丙丁B丁甲乙丙C甲丁乙丙D丁甲乙丙1313、下列溶液与 20mL1molL1硝酸钠溶液中 NO的物质的量浓度相等的是() 3A10mL1molL1硝酸镁溶液B5mL0.8molL1硝酸铝溶液C10mL2molL1硝酸银溶液D10mL0.5molL1硝酸铜溶液1414、(2019河南济源四中期中)用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A标准状况下，22.4LH2O 含有的分子数为 NAB常温常压下，1.06gNa2CO3含有的 Na数目为 0.01NAC标准状况下，NA个 CO2分子占有的体积大约为 22.4LD物质的量浓度为 0.6molL1的 MgCl2溶液中，含有 Cl个数为 1.2NA1515、世界卫生组织将 ClO2定为 A 级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛应用。消毒效率是用单位质量的消毒剂得电子数来表示的，ClO2作消毒剂时和氯气一样，还原产物均为 Cl。下列关于 ClO2的说法中正确的是()AClO2的摩尔质量为 67.5B从分类上来看，ClO2属于金属氧化物CClO2的消毒效率是氯气的 2.63 倍DClO2分子中氯元素与氧元素的质量比为 121616、用密度为 1gcm3、质量分数为 w 的浓盐酸，与水按体积比 14 配制成稀盐酸，密度为2gcm3，则所配制的稀盐酸的物质的量浓度为()A.molL1B.molL1100012w182.5100012w14C.molL1D.molL1100012w36.51410001w182.5二、非选择（共二、非选择（共 52 分）分）1717、 （1414 分）分）欲除去下列物质中的少量杂质，请填写所用方法及反应的化学方程式：(1)Na2CO3固体中的 NaHCO3：方法是_，反应方程式为_。(2)NaCl 溶液中的 Na2CO3：方法是_，反应方程式为_。(3)NaOH 溶液中的 Na2CO3：方法是_，反应方程式为_。(4)CO2气体中的 HCl：方法是_，反应方程式为_。(5)NaHCO3溶液中的 Na2CO3：方法是_，反应方程式为_。1818、 （1212 分）分）实验室有化学纯的浓硫酸，其试剂瓶标签上的部分内容如下图：硫酸化学纯(CP)(500 mL)品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84 gcm3质量分数：98%请回答下列问题：(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个主要步骤：量取计算溶解定容转移洗涤装瓶，其正确的操作顺序为_(填序号)。(2)实验室只有 100mL、250mL、500mL 三种规格的容量瓶，但要配制 480mL0.50molL1的稀硫酸，需取该浓硫酸_mL。(3)接下来完成此实验将用到的仪器有 20mL 量筒、烧杯、玻璃棒、_。(4)要从所配溶液中取出 50mL 盛装于试剂瓶中，给它贴上标签，则标签的内容是_；若再从中取出 10mL 溶液稀释至 20mL，则稀释后溶液的物质的量浓度为_。(5)下列操作会使所配溶液浓度偏低的是_(填字母)。A用量筒量取浓硫酸，读数时仰视刻度线B转移溶液时未洗涤烧杯C容量瓶用蒸馏水洗净后仍残留有蒸馏水D定容时俯视容量瓶的刻度线E定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线19、 （12 分）用氯气对饮用水消毒，会使水中的有机物发生氯化，生成有机含氯化合物于人体有害，世界环保联盟即将全面禁止这种消毒方法。建议采用具有强氧化性的高效消毒剂二氧化氯(ClO2)。二氧化氯极易爆炸，生产和使用时尽量用惰性气体稀释，避免光照、震动或加热。(1)欧洲一些国家用氯酸钠(NaClO3)氧化浓盐酸来制取二氧化氯，同时有氯气生成，且氯气的体积为二氧化氯的一半，这一反应的化学方程式是_。(2)浓盐酸在上述反应中显示出来的性质是_(填字母)。A只有还原性B还原性和酸性C只有氧化性D氧化性和酸性(3)二氧化氯为高效低毒的消毒剂，其消毒的效率(以单位质量得到电子数表示)是氯气的_倍。(4)我国广泛采用将经干燥空气稀释的氯气通入填有固体亚氯酸钠(NaClO2)的柱内制得二氧化氯，表示这一反应的化学方程式是_。和欧洲的方法相比，我国这一方法的主要优点是_。2020、 （1414 分）分）某化学兴趣小组设计了如图装置，该装置能制取 Cl2，并进行相关性质实验，且可利用装置G 储存多余的氯气。(1)A 中发生反应的化学方程式为_。(2)实验开始时，先打开分液漏斗旋塞和活塞 K，点燃 A 处酒精灯，让氯气充满整个装置，再点燃 E 处酒精灯。回答下列问题：在装置 D 中能看到的实验现象是_。在装置 E 的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，产物为 CO2和 HCl，则 E 中发生反应的化学方程式为_。装置 F 中球形干燥管的作用是_。(3)储气瓶 b 内盛放的试剂是_。(4)B 处发生反应的离子方程式为_。参考答案：参考答案：一、选择题（共一、选择题（共 48 分）分）1、C 2、B 3、C 4、D 5、B 6、A 7、A 8、C 9、C 10、C 11、D 12、B13、 D 14 C 15 C 16C 二、非选择题（二、非选择题（52 分）分）1717、(1)加热2NaHCO3Na2CO3CO2H2O= (2)加入适量的盐酸至无气体放出Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O(3)加入适量的石灰水Ca(OH)2Na2CO3=2NaOHCaCO3(4)通入饱和碳酸氢钠溶液NaHCO3HCl=NaClH2OCO2(5)通入足量的 CO2Na2CO3H2OCO2=2NaHCO31818、(1)(2)13.6(3)500mL 容量瓶、胶头滴管(4) 0.50molL1H2SO4(aq)0.25molL1(5)BE1919、(1)2NaClO34HCl(浓)=2ClO2Cl22NaCl2H2O(2)B(3)2.63(4)2NaClO2Cl2=2NaCl2ClO2对环境的污染较小2020、(1)MnO24HCl(浓)MnCl22H2OCl2(2)溶液先变红色后褪色= C2Cl22H2OCO24HCl防止倒吸(3)饱和食盐水(4)= 2Fe2Cl2=2Fe32Cl2019_2020 学年学年 高一期末复习高一期末复习(新人教版过关检测新人教版过关检测) 第四章第四章 章测（章测（100 分）分）一、选择题（每小题一、选择题（每小题 3 分，共分，共 48 分）分）1、下列变化不需要破坏化学键的是()A加热氯化铵B干冰升华C水通电分解D氯化氢溶于水2、某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素原子结合时，所形成的化学键()A一定是离子键 B一定是共价键C可能是离子键也可能是共价键 D以上说法都不正确3 3、下列关于元素周期表的叙述正确的是()A周期表中有八个主族，八个副族B目前使用的元素周期表中，最长的周期含有 32 种元素C短周期元素是指 120 号元素D原子的最外层电子数都等于该元素所在的族序数4 4、下列关于第A 族元素的叙述正确的是()A第A 族元素是同周期中原子半径最大的元素(惰性气体元素除外)B第A 族元素是同周期中非金属性最弱的元素C第A 族元素的最高正价都是7 价D第A 族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数5 5、下列有关化学用语的表示方法中正确的是()A次氯酸的电子式：BNa的结构示意图：C用电子式表示 MgCl2的形成过程为DM2核外有 a 个电子，b 个中子，M 的原子符号为Mab2a26 6、14C 是一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N 可使它转变为14C，14N n14C H。下列说法正确的是()1 01 1A14C 和14N 互为同位素B14C 与 C60互为同素异形体C人体内，由于新陈代谢作用也存在14CD当 14g 核素14N 完全被轰击时，吸收中子( n)的质量约为 6.021023g1 07 7、下列叙述正确的是()A同周期元素中，第A 族元素的原子半径最小B第A 族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子C室温时，零族元素的单质都是气体D所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等8 8、A、B 代表两种非金属元素，下列不能说明 A 的非金属性比 B 强的是()AB 的简单阴离子(B2)的还原性强于 A 的简单阴离子(A)的还原性BA 的含氧酸比 B 的含氧酸的酸性强CA 的单质 A2能将 B 的阴离子(B2)氧化，并发生置换反应DA、B 的单质分别与 Fe 化合时，前者产物中 Fe 的化合价为3，后者产物中 Fe 的化合价为29 9、已知同周期 X、Y、Z 三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是HZO4H2YO4H3XO4，下列判断正确的是()A原子半径按 X、Y、Z 的顺序逐渐减小B单质的氧化性按 X、Y、Z 的顺序减弱C三种元素阴离子的还原性按 X、Y、Z 的顺序增强D气态氢化物的稳定性按 X、Y、Z 的顺序减弱1010、下列说法中正确的是()A书写共价化合物的电子式只需把结构式中的一个单键改成一对电子即可B已知，可见成键的一方不提供电子也可能形成化学键C将某种化合物溶于水，若能导电说明这种化合物是离子化合物D只要是离子化合物其熔点就比共价化合物的熔点高1111、短周期元素 X、Y、Z、W 在元素周期表中位置如右图所示，若 W 原子最外层电子数是其内层电子总数的 3/5。下列说法中，正确的是()A.X 只有一种氧化物B气态氢化物的稳定性 ZWC原子半径由大到小的排列顺序 ZYXD元素 X 是自然界中形成化合物种类最多的元素1212、运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是()A锂(Li)与水反应比钠与水反应剧烈B砹(At2)单质为有色固体，AgAt 难溶于水也不溶于稀硝酸C在氧气中，铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂DHBrO4的酸性比 HIO4的酸性强1313、W、X、Y、Z 是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图。已知 W 的一种核素的质量数为 18，中子数为 10；X 和 Ne 原子的核外电子数相差 1；Y 的单质是一种常见的半导体材料；Z 的非金属性在同周期元素中最强。下列说法不正确的是()A对应简单离子半径：XWB对应简单气态氢化物的稳定性：YZC化合物 XZW 既含离子键也含共价键DY、Z 最高价氧化物对应水化物的酸性：YZ1414、X、Y、Z、W 为四种短周期主族元素。其中 X、Z 同族，Y、Z 同周期，W 与 X、Y 既不同族也不同周期；X 原子最外层电子数是核外电子层数的 3 倍；Y 的最高正价与最低负价的代数和为 6。下列说法不正确的是()AY 元素最高价氧化物对应水化物的化学式为 HYO4B原子半径由小到大的顺序为 WXCH4(3)HClO4HNO3H2CO3(4)Al33NH3H2O=Al(OH)33NH 4(5)Cl2SO22H2O=4H2ClSO242020、答案(1)溶液变浑浊CO2SiOH2O=H2SiO3CO非金属性：CSi稀硝酸2323有一定的挥发性，影响 C 和 Si 非金属性强弱的判断(2)Cl22Br=Br22Cl试纸变蓝氧化性：Cl2Br2I2无法判断 Br2和 I2的氧化性