（2019）新人教版高中化学必修第一册单元提升强化卷(全册一套5份打包).rar

第第 14 章章一、选择题(本部分共 25 题，每题只有一个正确选项)1牛奶、豆腐等食物中富含钙，这里的“钙”应理解为()A单质B元素C原子 D分子2电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。下列物质属于电解质的是()AZn BNaOHC稀 HNO3 DK2SO4溶液3下列过程不涉及化学变化的是()A用醋酸除去水垢B用 KClO3制备 O2C用漂白粉漂白衣物D用酒精清洁电子产品的油污4下列各组互为同位素的是()A37Cl 和 35Cl BO2和 O3CH2O 和 D2O D.K 和 Ca401940205下列物质中，属于纯净物的是()A漂白粉 B汽油C硫酸铜 D矿泉水6 天工开物中记载“铁器淬与胆矾水中，即成铜色也” ，该过程中涉及的反应类型为()A分解反应 B化合反应C复分解反应 D置换反应7最近，科学家开发出一种低成本光伏材料蜂窝状石墨烯。生产原理是Na2O2CONa2CO3C(石墨烯)，然后除去 Na2CO3，即可制得蜂窝状石墨烯。下列说法不正确的是()= = = = =一定条件 A该生产石墨烯的反应属于氧化还原反应B石墨烯与金刚石互为同素异形体CNa2O 属于碱性氧化物，CO 属于酸性氧化物，Na2CO3属于盐D自然界中碳元素有游离态和化合态两种存在形式8ClO2是高效消毒灭菌剂，制备反应为 2NaClO3SO2H2SO4=2ClO22NaHSO4，该反应中()ACl 元素被氧化BH2SO4是氧化剂CSO2是还原剂DNaClO3是还原剂9下列现象与胶体无关的是()A用激光笔照射蛋白质溶液时，出现一条光亮的通路B向豆浆中加入石膏制得可口的豆腐CCuSO4溶液显蓝色D向沸水中逐滴加入 FeCl3饱和溶液，得到红褐色透明的分散系10常温下，2 L 0.5 molL1的 KNO3溶液中含有()A0.5 mol 的 K B3.0 mol 的 O2C1.0 mol 的 NO D1.0 mol 的 OH 311下列说法正确的是()ACO、SO2均属酸性氧化物B凡能电离出 H的化合物均属于酸C碱性氧化物一定是金属氧化物D电解质可以是化合物，也可以是单质12煤中加入石灰石，燃烧时可减少 SO2的排放，反应为 2CaCO3X2SO2=2CaSO42CO2(已配平)，其中物质 X 为()ACO BO2CCS2 DCaO13能说明 HI 是共价化合物的事实是()AHI 具有强腐蚀性B液态 HI 不导电CHI 不稳定，受热易分解D氢碘酸可以导电14下列反应的离子方程式书写不正确的是()A铁与氯化铁溶液：FeFe3=Fe2B稀盐酸与氢氧化钠溶液：HOH=H2OC铜与硝酸银溶液：Cu2Ag=Cu22AgD碳酸钙与稀盐酸：CaCO32H=Ca2 CO2H2O15下列变化过程与酒精挥发的本质相同的是()A氯化氢溶于水B固体碘升华C氯化铵热分解D加热氯化钠溶液析出晶体16配制 0.2 molL1的 NaCl 溶液 1 L，需要的容量瓶规格以及所称量的 NaCl 质量为()A500 mL；11.7 g B500 mL；23.4 gC1 000 mL；23.4 g D1 000 mL；11.7 g17下列化合物的类别完全正确的是()ANa2CO3，碱，电解质BMgO，金属氧化物，不是电解质CH2SO4，酸，电解质DCO2，酸性氧化物，电解质18下列排列顺序错误的是()A非金属性：AsSClFB金属性：RbKMgAlC稳定性：PH3H2SPOF19.W、X、Y、Z 四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W 的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知()AX、Y、Z 中最简单氢化物稳定性最弱的是 YBZ 元素氧化物对应水化物的酸性一定强于 YCX 元素形成的单核阴离子还原性大于 YDZ 元素单质在化学反应中只表现氧化性20电子工业常用 30%的 FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制作印刷电路板。下列说法正确的是()A该反应为置换反应B用 KSCN 溶液可检验废液中的 Fe2C可用置换法回收废液中的铜DFe3能溶解 Cu 说明 Cu 比 Fe 金属性强21某工业废水中含有大量 Na、Mg2、Fe2、H，废水中可能大量存在的阴离子是()ACO BSO2324CNO DOH 322设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A2.4 g Mg 与足量稀硫酸反应，转移的电子数为 0.1NAB3.2 g O2和 O3混合气体中的氧原子数为 0.2NAC1.6 g CH4含有的共价键数为 0.5NAD5.6 L CO2中含有的分子数为 0.25NA23下列实验操作和现象、结论或目的均正确的是()选项操作和现象结论或目的A向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加 KSCN 溶液 23 滴，溶液呈红色红砖中含有氧化铁BCO 还原 Fe2O3得到的黑色固体加入盐酸溶解后再加入KSCN 溶液，溶液不显红色黑色固体中没有 Fe3O4C取少量 Fe(NO3)2试样加水溶解，加稀 H2SO4酸化，滴加KSCN 溶液，溶液变为红色该 Fe(NO3)2试样已经变质D向某溶液中通入 Cl2，然后再加入 KSCN 溶液变红色原溶液中含有 Fe224为将含有 FeCl3、FeCl2、CuCl2的废液中的 Cu2还原回收，某同学在含有 a g 铁粉的容器中加入废液，探究了加入废液体积与完全反应后体系中固体质量的关系，部分实验数据如表所示。已知：废液中 c(Cu2)0.7 molL1；废液体积大于 0.5 L，充分反应后才能检测出 Cu2。废液体积/L0.51234固体质量/gaa67a47a270下列说法不正确的是()A当铁粉与 0.25 L 废液反应完全后，固体成分为 Fe 与 CuB当铁粉与 1 L 废液反应完全后，再加入废液时发生的离子反应为 Fe2Fe3=3Fe2C废液中 c(Fe3)0.2 molL1D要将 1 L 废液中的 Cu2全部还原，则至少需要铁粉 44.8 g25将 26.4 g Na2O 与 Na2O2的混合物投入足量的水中溶解，反应后水溶液增重 24.8 g，则原混合物 Na2O 与Na2O2的物质的量之比是()A13 B31C1331 D3113二、非选择题(本部分共 4 题)26如图表示的是向 Na2CO3溶液中滴入稀盐酸时产生 CO2的过程。(1)写出 a 点以前发生反应的化学方程式：_。(2)写出 a 到 b 点发生反应的化学方程式：_。(3)若某 Na2CO3溶液中含 m mol Na2CO3，向其中滴入一定量的稀盐酸，恰好使溶液中 Cl和 HCO的物质的 3量浓度之比为 21，则滴入的稀盐酸中的 HCl 的物质的量等于_mol(用含字母 m 的代数式表示)。27饮用水质量是关系人类健康的重要问题。(1)Cl2是最早用于饮用水消毒的物质，写出 Cl2溶于水发生反应的离子方程式：_。(2)ClO2是一种高效、低毒的消毒剂，逐渐取代 Cl2成为生产自来水的消毒剂，工业上用 KClO3与 Na2SO3在H2SO4存在下制得 ClO2，该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为_。(3)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，比 Cl2、ClO2氧化性更强，是无二次污染的绿色水处理剂。工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入 KOH 至饱和就可析出高铁酸钾。由以上信息可知，相同条件下，高铁酸钠溶解度比高铁酸钾溶解度_(填“大”或“小”)。高铁酸钾溶于水放出氧气，能杀菌消毒，生成能吸附水中悬浮物的氢氧化铁胶体。用一个离子方程式表示高铁酸钾处理水的过程_。干法制备高铁酸钠的主要反应为 2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2，该反应的还原剂是_，每生成 1 mol Na2FeO4转移_mol 电子。28某小组同学为了获取在 Fe(OH)2制备过程中，沉淀颜色的改变与氧气有关的实验证据，用图 1 所示装置进行了如下实验(夹持装置已略去，气密性已检验)。【进行实验】实验步骤：.向瓶中加入饱和 FeSO4溶液，按图 1 所示连接装置；.打开磁力搅拌器，立即加入 10% NaOH 溶液；.采集瓶内空气中 O2含量和溶液中 O2含量(DO)的数据。实验现象：生成白色絮状沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，一段时间后部分变为红褐色。实验数据： 【解释与结论】(1)搅拌的目的是_。(2)生成白色沉淀的离子方程式是_。(3)红褐色沉淀是_。(4)通过上述实验，可得到“在 Fe(OH)2制备过程中，沉淀颜色改变与氧气有关”的结论，其实验证据是_。29 “84”消毒液是生活中常用的消毒剂，可与硫酸溶液反应制取氯气，反应原理为 NaClONaClH2SO4Na2SO4Cl2H2O。为探究氯气的性质，某同学利用此原理制氯气并设计了如图所示的实验装置。= = = = = (1)从、装置中选择合适的制氯气装置(A 处)_(填标号)。(2)装置 B、C 中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置 B 中的布条也褪色，其原因可能是_；说明该装置存在明显的缺陷，请提出合理的改进的方法_。(3)为了验证氯气的氧化性，将氯气通入 Na2SO3溶液中，然后检验反应后溶液中是否含有 SO，写出氯气与24Na2SO3溶液反应的离子方程式：_。检验 SO的方法是取少量反应后溶液于试管中，24先加入足量的_至无明显现象，然后再加入少量_溶液，有白色沉淀生成，说明含有 SO。24(4)氯气通入饱和 NaHCO3溶液能产生无色气体，已知酸性：盐酸碳酸次氯酸，该实验证明氯气与水反应的生成物中含有_(填“盐酸”或“次氯酸”)。答案1-25：BBDAC DCCCC CBBAB DCAAC BBABB26.答案：(1)Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl(2)NaHCO3HCl=NaClCO2H2O(3)4m327.答案：(1)Cl2H2O=HClHClO(2)21(3)大4FeO10H2O=4Fe(OH)3(胶体)3O28OHNa2O2、FeSO452428.答案：(1)使沉淀与氧气充分接触(2)Fe22OH=Fe(OH)2(3)Fe(OH)3(4)瓶内空气中、溶液中 O2含量均降低，沉淀颜色改变29.答案：(1)(2)产生的氯气中含有水蒸气会反应生成次氯酸在装置 A、B 之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶(或干燥装置)(3)Cl2SOH2O=SO2Cl2H稀盐酸BaCl2(或其他合理答案)2324(4)盐酸第一章第一章 物质及其变化物质及其变化1下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是()A.火药使用B.粮食酿酒C.转轮排字D.铁的冶炼2下列说法正确的是()AFe(OH)3胶体无色、透明，能产生丁达尔效应B用可见光束照射以区别溶液和胶体C浓氨水中滴加 FeCl3饱和溶液可制得 Fe(OH)3胶体DHCl、CO2溶于水均导电，故二者都是电解质3分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是()A根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体B根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C胶体的种类很多，按照分散质的不同，可分为液溶胶、气溶胶和固溶胶D根据是否含氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂4下列反应中，硫元素的化合价升高的是()AZnH2SO4=ZnSO4H2BC2H2SO4(浓) CO22SO22H2O= = = = = CCu2H2SO4(浓)=CuSO4SO22H2ODSO2点燃,SO25离子方程式 BaCO32H=CO2H2OBa2中的 H不能代表的物质是()HClH2SO4HNO3NaHSO4CH3COOHABC D6已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3 3ClO 4OH=2RO3Cl5H2O。则 ROn4中 R 的化合价是()n4A3 B4C5 D67下列反应中的氨与反应 4NH35O2=4NO6H2O 中的氨作用相同的是()2Na2NH3=2NaNH2H22NH33CuO=3CuN23H2O4NH36NO=5N26H2O3SiH44NH3=Si3N412H2A BC D8如图是某矿泉水的部分标签说明：主要成分：钾离子K2027.3 mgL1氯离子Cl3034.2 mgL1镁离子Mg220.224.9 mgL1硫酸根离子SO2427.5 mgL124则该饮用水中还可能大量存在()AOH BAgCNa DCa29下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是()10下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氢氧化钠溶液后也不产生沉淀的是()ANa、Ba2、Cl、SO24BK、Na、NO、OH 3CH、NH、Fe3、SO 424DH、Cl、CH3COO、NO 311某同学在做实验时引发了镁失火，她立即拿起二氧化碳灭火器欲灭火，却被实验老师及时制止。原因是CO2可以支持镁燃烧，发生反应：2MgCO22MgOC，下列关于该反应的判断正确的是()= = = = =点燃 AMg 的化合价由 0 升高到2，所以 MgO 是还原产物B由此反应可以判断氧化性：CO2MgO，还原性：MgCCCO2作氧化剂，表现出氧化性，发生氧化反应DMg 原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目12下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是()CO2H=CO2H2O23Ba22OH2HSO=BaSO42H2O24AgCl=AgClFeCu2=Fe2CuA BC D没有13在酸性的无色溶液中，下列离子能大量共存的是()AClO、Na、Ba2、SO24BOH、NO、Mg2、Na 3CAl3、Mg2、SO、Cl24DMnO、SO、K、Na 42414重铬酸铵(NH4)2Cr2O7受热分解的反应为氧化还原反应。下列对重铬酸铵受热分解的产物的判断符合实际的是()ANH3CrO3H2OBNH3Cr2O3H2OCN2CrO3H2ODN2Cr2O3H2O15实验室为监测空气中汞蒸气的含量，通常悬挂涂有 CuI 的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化的时间来判断空气中汞的含量，其反应为 4CuIHg=Cu2HgI42Cu。以下有关该反应的说法正确的是()A产物 Cu2HgI4中，Hg 的化合价为1BCuI 既是氧化剂，又是还原剂CHg 与 Cu 均发生氧化反应DCu 是还原产物16现有下列十种物质：O2；Fe；CaO；CO2；H2SO4；Ba(OH)2；红褐色的氢氧化铁胶体；硫酸钠溶液；稀硝酸；Cu2(OH)2CO3。(1)按物质的树状分类法填写表格的空白处：分类标准氧化物电解质属于该类的物质(2)上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：HOH=H2O，该离子反应对应的化学反应方程式为_。(3)与发生反应的离子方程式为_。(4)与发生反应的化学方程式为 3Fe8HNO3(稀)=3Fe(NO3)22NO4H2O，该反应的还原产物是_(填化学式)。17已知 A 和 B 两支试管的溶液中共含有 K、Ag、Mg2、Cl、OH、NO六种离子，向试管 A 的溶 3液中滴入酚酞溶液呈粉红色。请回答下列问题：(1)试管 A 的溶液中所含上述离子共有_种。(2)若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管为_(填“A”或“B”)。(3)若向试管 B 的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，则加入的药品是_(填化学式)。(4)若将试管 A 和试管 B 中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，则混合过程中发生反应的离子方程式为_、_。18(1)已知下列反应在一定条件下可以发生：H2O22Fe22H=2Fe32H2OH2O22Fe3=2Fe2O22H在以上反应中，Fe2实际上起着_作用，总反应式为_。(2)I2与 Fe2一样发生上述类似反应，类比(1)在下面填入配平的合适的化学反应方程式：H2O2I2=2HIO，_，总反应式为_。(3)在硫酸和 KI 的混合溶液中加入足量的 H2O2，放出大量的无色气体，溶液呈棕色，并可使淀粉变蓝色。有学生认为该反应的离子方程式为 H2O22I=O22HI2，这个离子方程式正确吗？_，若正确，理由是(若认为不正确，不必作答)_。若不正确，原因是(若认为正确，不必作答)_。正确的化学反应方程式为(若是离子反应，写出离子反应方程式，不是离子反应的，写出化学反应方程式)_。答案1-15: CBBDC DBCBB BDCDD16.答案：(1)分类标准金属单质氧化物溶液胶体电解质属于该类的物质(2)Ba(OH)22HNO3=Ba(NO3)22H2O(3)CaO2H=Ca2H2O(4)NO17.答案：(1)三(2)B(3)Mg (4)AgCl=AgClMg22OH=Mg(OH)218.答案：(1)催化剂(或催化)2H2O2=O22H2O(2)2HIOH2O2=I2O22H2O2H2O2=O22H2O(3)不正确O 元素和 I 元素的化合价均升高，没有化合价降低的元素(或违背电荷守恒原理)2I2HH2O2=I22H2O,2H2O2=O22H2O第三章第三章 铁金属材料铁金属材料1 新修本草是我国古代中药学著作之一，记载药物 844 种，其中有关于“青矾”的描述：“绛矾，本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃烧之赤色”据此推测， “青矾”的主要成分为()ACuSO45H2OBFeSO47H2OCKAl(SO4)212H2O DFe2(SO4)39H2O2下列关于金属的叙述中正确的是()A所有的金属都是固态的B金属具有导电性、导热性和延展性C金属元素在自然界中都是以化合态存在的D活泼的金属或较活泼的金属能与酸反应，但不能与碱反应3下列金属用途和有关性质的对应关系错误的是()选项金属用途金属的有关性质A金可以制成比纸还薄的金箔延展性B生活用铁锅导热性C用铁回收照相定影废液中的银氧化性D用铜制作印刷电路导电性4铁粉可与高温水蒸气反应，若反应后得到的干燥固体质量比反应前铁粉的质量增加了 32 g，则参加反应的铁粉的物质的量是()A0.5 mol B1 molC1.5 mol D2 mol5向 10.4 g Fe3O4、Fe2O3、Fe 的混合物中加入 1 molL1的硫酸溶液 140 mL 时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含 Fe3，若用过量的 H2在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为()A1.12 gB2.24 gC3.24 g D6.42 g6现代建筑的门窗框架常用电解加工成的古铜色硬铝制造。取硬铝样品进行如图所示的实验(各步试剂均过量)：样品Error!Error!盐酸 由此可推知，硬铝的组成可能为(提示：Si2NaOHH2O=Na2SiO32H2；Na2SiO3易溶于水，Si 与 HCl不反应)()AAl、Fe、Cu、C BAl、Mg、Si、ZnCAl、Cu、Mg、Si、Mn DAl、Si、Zn、Na、Mg7将 a g 铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中，充分反应，固体无剩余。测得参加反应的 HCl 为 0.08 mol，放出标准状况下的气体为 0.224 L。则下列判断中正确的是()A原混合物中 n(Fe)n(Fe2O3)21B向溶液中滴入 KSCN 溶液，显红色C无法计算原混合物的质量D溶液中 Fe2和 Fe3的物质的量之比为 318证明某溶液中只含有 Fe2而不含有 Fe3的实验方法是()先滴加氯水，再滴加 KSCN 溶液后显红色先滴加 KSCN 溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色滴加 NaOH 溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色只需滴加 KSCN 溶液A BC D9下列实验现象与实际不符的是()A向酸性 KMnO4 溶液中加入适量 FeSO4 溶液：溶液紫红色褪去B向紫色石蕊溶液中加入 NaOH 溶液：溶液变蓝C向含有澄清石灰水的溶液中通入过量 CO2：溶液变浑浊D向 FeSO4 溶液中加入 NaOH 溶液，最后有红褐色沉淀生成10选择合适试剂完成甲、乙两组实验。甲组：检验含 Fe3的溶液中是否含有 Fe2；乙组：检验含 Fe2的溶液中是否含有 Fe3。下列试剂及加入试剂顺序能达到实验目的的是()选项甲组乙组A新制氯水、KSCN 溶液NaOH 溶液B酸性 KMnO4溶液KSCN 溶液CKOH 溶液溴水D溴水酸性 KMnO4溶液11下列有关铁及其化合物的说法中正确的是()A赤铁矿的主要成分是 FeOB铁与水蒸气在高温下反应的产物为 Fe2O3和 H2C除去 FeCl2溶液中的 FeCl3杂质可以向溶液中加铁粉，然后过滤DFe3与 KSCN 反应产生红色沉淀12某 500 mL 溶液中含 0.1 mol Fe2、0.2 mol Fe3，加入 0.2 mol 铁粉，待 Fe3完全被还原后，溶液中 Fe2的物质的量浓度为(假设反应前后溶液体积不变)()A0.4 molL1 B0.6 molL1C0.8 molL1 D1.0 molL113下列说法正确的是()A向 NaClO 溶液中滴入少量 FeSO4溶液，反应的离子方程式为 3H2O3ClO6Fe2=2Fe(OH)34Fe33ClB向 FeSO4溶液中先滴入 KSCN 溶液，再滴加 H2O2溶液，溶液变红色，说明 Fe2既有氧化性又有还原性C向某溶液中滴加氯水后再加入 KSCN 溶液，若溶液呈红色，则溶液中一定含有 Fe2D在溶液中加 KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有 Fe3，无 Fe214镓(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝” ，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如图所示：下列判断不合理的是()AAl、Ga 均处于第A 族BGa2O3可与盐酸反应生成 GaCl3CGa(OH)3可与 NaOH 反应生成 NaGaO2D酸性：Al(OH)3Ga(OH)315将一定量的铝钠合金置于水中，合金全部溶解，得到 20 mL c(OH)1 molL1的溶液，然后向溶液中滴加 1 molL1的盐酸至沉淀质量最大，消耗盐酸 40 mL，则该合金中钠的质量为()A0.46 g B0.69 gC0.92 g D0.23 g16现有金属单质 A、B 和气体甲、乙、丙及物质 C、D、E、F、G，它们之间能发生如图反应(图中某些反应的产物及条件没有全部标出)。(1)丙的化学式为_。(2)写出反应的离子方程式：_。(3)向 E 的溶液加入 NaOH 溶液并且充分搅拌，观察到的现象是_。(4)F 溶液常用于腐蚀印刷电路板，请写出相关的离子方程式：_。(5)为鉴定 B 单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂是_(填标号)。a碘水b氯水cNa2SO3溶液dKSCN 溶液(6)C 溶液中加入过量 Al2O3固体的离子方程式为_。17.如图所示装置，可用来制取和观察 Fe(OH)2在空气中被氧化的颜色变化。实验时必须使用铁屑和 6 molL1的硫酸，其他试剂任选。填写下列空白：(1)B 中盛有一定量的 NaOH 溶液，A 中应预先加入的是_，A 中反应的离子方程式是_。(2)实验开始时应先将活塞 a_(填“打开”或“关闭”)。其目的是_。(3)简述生成 Fe(OH)2的操作过程：_。(4)实验完毕，打开 b 处活塞，放入一部分空气，此时 B 中发生反应的化学方程式为_。(5)图中_(填“能”或“不能”)较长时间看到 Fe(OH)2 白色沉淀。18常用的激光打印机、复印机使用的墨粉主要成分之一就是 Fe3O4，氧化沉淀法是工业生产 Fe3O4的主要方法，其工艺流程如图所示。已知：工业绿矾主要成分是 FeSO47H2O，Fe(OH)22Fe(OH)3=Fe3O44H2O。请回答下列问题：(1)实验室中检验 FeSO4溶液因氧化而变质的实验操作是_。(2)写出沉淀和氧化过程的化学方程式：_、_。(3)氧化过程中，若通入过量空气会使成品含大量_杂质。(4)若原料中有 278 kg 绿矾，则理论上可制得 Fe3O4_kg。答案1-15: BBCCB CABCB CCADC16.答案：(1)HCl(2)Cl22Fe2=2Fe32Cl(3)先生成白色沉淀，再变成灰绿色，最终变成红褐色沉淀(4)2Fe3Cu=2Fe2Cu2(5)bd(6)Al2O32OH=2AlOH2O 217.答案：(1)铁屑Fe2H=Fe2H2(2)打开排出装置中的空气(3)首先打开 a，让分液漏斗中酸液流下，使 A 中产生的 H2通入 B 中，一段时间后关闭 a，烧瓶中压强增大，A 中液体沿导管流入 B 中，产生少量白色沉淀(4)4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3(5)能18.答案：(1)取待测液少许于试管中，加入适量的 KSCN 溶液，若溶液显红色，则证明含 Fe3(2)FeSO42NaOH=Fe(OH)2Na2SO44Fe(OH)22H2OO2=4Fe(OH)3(3)Fe2O3(4)77.33第二章第二章 海水中的重要元素海水中的重要元素-钠和氯钠和氯1下列有关试剂保存的说法中不正确的是()A金属钠保存在煤油中B漂白粉应密封保存C过氧化钠应密封保存D用棕色广口试剂瓶存放氯水2用如图装置进行实验，加热钠至熔化后，停止加热并通入氯气，钠剧烈燃烧并生成大量白烟。以下叙述错误的是()A钠着火燃烧产生苍白色火焰B反应生成的大量白烟是氯化钠固体小颗粒C棉球处发生的化学反应是 Cl22NaOH=NaClNaClOH2OD可在棉球右侧用湿润的淀粉碘化钾试纸判断氯气是否被碱液完全吸收3下列有关说法正确的是()A在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解B钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23 g 钠充分燃烧时转移电子数为 NAC标准状况下，5.6 L CO2与足量 Na2O2反应转移的电子数为 0.5NAD将 Na2O 加入 Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生4将 0.2 mol MnO2和 50 mL 12 molL1盐酸混合后加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量 AgNO3溶液，生成 AgCl 沉淀物质的量为(不考虑盐酸的挥发)()A等于 0.3 molB小于 0.3 molC大于 0.3 mol，小于 0.6 mol D等于 0.6 mol5硫酸铜水溶液呈酸性，属保护性无机杀菌剂，对人畜比较安全，其同石灰乳混合可得“波尔多液” 。实验室里需用 480 mL 0.10 molL1的硫酸铜溶液，则应选用的容量瓶规格和称取溶质的质量分别为()A480 mL 容量瓶，称取 7.68 g 硫酸铜B480 mL 容量瓶，称取 12.0 g 胆矾C500 mL 容量瓶，称取 8.00 g 硫酸铜D500 mL 容量瓶，称取 12.5 g 胆矾6某硝酸的物质的量浓度为 c molL1，溶质的质量分数为 a%，则此溶液的密度(gcm3)为()A. B.63ca6.3acC. D.6.3ca63ac7自来水生产时，用适量的 Cl2来杀菌消毒。市场上有一些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水出售，为辨别真假，可用下列哪种试剂来鉴别()A酚酞溶液 B氯化钡溶液C氢氧化钠溶液 D硝酸银溶液8设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A标准状况下，22.4 L 氨水含有 NA个 NH3分子B56 g 铁片投入足量稀硫酸中生成 NA个 H2分子C1.6 g 氧气含有氧原子的数目为 0.1NAD18 g H2O 含有 NA个水分子9关于同温同压下等质量的 SO2气体和 CO2气体，下列比较正确的是()密度比为 1611密度比为 1116体积比为 1611体积比为 1116A BC D10传统的引爆炸药由于其中含有 Pb，使用时会产生污染，同时其引爆后的剩余炸药还严重危害接触者的人身安全，美国 UNC 化学教授 Thomas JMeyer 等研发了环境友好、安全型的“绿色”引爆炸药，其中一种可表示为 Na2R，它保存在水中可以失去活性，爆炸后不会产生危害性残留物。已知 10 mL Na2R 溶液含 Na的粒子数为N 个，该 Na2R 溶液的物质的量浓度为()AN102 molL1B. molL1N1.204 1022C. molL1N6.02 1021D. molL1N6.02 102511下列关于氯及其化合物的说法正确的是()A漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的 CaCl2与空气中的 CO2反应生成 CaCO3BClO2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒C将 Cl2与 HCl 混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的 Cl2D因漂白粉在空气中不稳定，故可用于漂白纸张12下列说法错误的是()A钠与水反应的离子方程式： Na2H2O=Na2OHH2BNa2O2吸收 CO2产生 O2，因此可用作呼吸面具供氧剂 C过氧化钠与二氧化碳反应可制备氧气D二氧化碳使 Na2O2固体变白过程中，CO2未被还原，也未被氧化13下列说法中正确的是()A标准状况下，22.4 L 水中所含的分子数约为 6.021023个B1 mol Cl2中含有的原子数为 NAC标准状况下，a L 氧气和氮气的混合物含有的分子数约为 6.021023个a22.4D常温常压下，11.2 L CO 分子数是 0.5NA14实验室用 H2还原 WO3制备金属 W 的装置如图所示(Zn 粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)。下列说法正确的是()A中依次盛装 KMnO4溶液、浓 H2SO4、焦性没食子酸溶液B管式炉加热前，用试管在处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度C结束反应时，先关闭活塞 K，再停止加热D装置 Q(启普发生器)也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气15如图所示的是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e 是浸有相关溶液的滤纸。向 KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知：2KMnO416HCl=2KCl5Cl22MnCl28H2O。对实验现象的“解释或结论”正确的是()选项实验现象解释或结论Aa 处变蓝，b 处变红棕色氧化性：Cl2Br2I2Bc 处先变红，后褪色氯气与水生成了酸性物质Cd 处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质De 处变红色还原性：Fe2Cl16现有 A、B、C 三种气体，A 是密度最小的气体，B 在通常情况下呈黄绿色，纯净的 A 可以在 B 中安静地燃烧生成 C。把气体 B 通入适量石灰乳中可以得到白色浑浊物 D。请据此回答下列问题：(1)写出下列各反应的离子方程式：将气体 B 通入到水中：_；将气体 B 通入到 NaOH 溶液中：_。(2)把三种气体分别通入酸性硝酸银溶液中，出现白色沉淀的气体是_(用字母表示)。(3)将白色浑浊物 D 溶于水得到澄清溶液，向该溶液中滴加碳酸钠溶液观察到出现沉淀，发生反应的化学方程式为_；_。17如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板 a 和 b 分成甲、乙两室。标准状况下，在乙室中充入0.6 mol HCl，甲室中充入 NH3、H2的混合气体，静止时活塞位置如图。已知甲、乙两室中气体的质量之差为 10.9 g。(1)甲室中气体的物质的量为_mol。(2)甲室中气体的质量为_g。(3)甲室中 NH3、H2的物质的量之比为_，质量之比为_。(4)将隔板 a 去掉，发生下列反应：HCl(g)NH3(g)=NH4Cl(s)，当 HCl 与 NH3完全反应后，活塞 b 将位于刻度“_”处(填数字)。18膨松剂反应产生气体的量是检验膨松剂品质的一项重要指标。某膨松剂中发挥作用的物质为碳酸氢钠。(1)某学校兴趣小组为研究该膨松剂在加热情况下发生的反应和放出的气体的量，设计了以下实验。实验：确定碳酸氢钠所发生的变化将一定质量的固体样品置于试管中，用酒精灯加热，加热足够长时间后试管中仍有固体残留。结合实验现象，请写出加热时试管中所发生反应的化学方程式：_。实验：测定二氧化碳的质量按如图所示连接装置(气密性良好，各装置中的试剂皆为足量)。资料a浓硫酸常用于吸收水蒸气。b碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。将一定质量的膨松剂样品装入装置 B 中，测定实验前后装置_(填装置对应的标号)的质量。其质量差即为样品产生的二氧化碳的质量。加热前，先对已连接好的装置 A、B 和 C 通入一段时间的空气，再连接上装置D、E；停止加热后，应继续通入一段时间的空气，这样做的目的是_。(2)实验中，若没有装置 E，可能会造成测定结果_(填“偏大” “偏小”或“不变”)。(3)若实验测得二氧化碳的质量为 6.6 g，计算生成的二氧化碳的体积(标准状况)。答案1-15：DABCD CDABB BACBD16.答案：(1)Cl2H2O=HClHClOCl22OH=ClClOH2O(2)BC(3)CaCl2Na2CO3=CaCO32NaClCa(ClO)2Na2CO3=CaCO32NaClO17.答案：(1)1.0(2)11.0(3)32514(4)218.答案：(1)2NaHCO3Na2CO3H2OCO2= = = = = D加热前防止装置系统内的空气中的 CO2干扰，加热后将 B 中产生的 CO2全部赶入 D 中以达到充分吸收(2)偏大(3)VnVm22.4 Lmol13.36 L6.6 g44 gmol1第四章第四章 物质结构元素周期律物质结构元素周期律12018 年 5 月，美国宣布退出伊朗核协议，92U 的浓缩是焦点问题。下列有关92U 的说法正确的是()235235A.U 原子核中含有 92 个中子 23592B.U 原子核外有 143 个电子23592C.U 与U 互为同位素2359223892D.U 与2U 互为同素异形体23592238922下列化学用语正确的是()A镁离子：MgB氯原子：Cl2CS 原子的结构示意图：DCO2的电子式为3我国西部地区蕴藏着丰富的锂资源，开发锂的用途是一个重要的科学课题。关于锂的叙述不正确的是()A锂是较轻的金属BLiOH 的碱性比 NaOH 弱C锂的化学性质比钠活泼D锂在空气中燃烧生成 Li2O4.张青莲是我国著名的化学家。1991 年，他准确测得 In 的原子量为114.818，被国际原子量委员会采用为新的标准值。这是原子量表中首次采用我国测定的原子量值。已知 In 的原子结构如图所示，则下列关于 In 的说法不正确的是()AIn 在反应中容易失电子BIn 为长周期元素CIn 为过渡元素DIn 的最高价氧化物对应的水化物为强碱5下列说法不正确的是()A单质分子中不一定存在共价键B离子化合物中不可能含有共价键C不同种类元素形成的化合物中可能存在非极性键D离子化合物中可能不含金属元素6元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是()A由水溶液的酸性：HClHF，不能推断出元素的非金属性：ClFB人们可以在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料C短周期元素正化合价数值和其族序数相同D短周期元素形成的粒子 X2和 Y2核外电子排布相同，离子半径：X2Y27元素周期表是一座开放的“元素大厦” 。若发现 119 号元素，请你在元素大厦中安排好它的“房间”()A第七周期 0 族B第六周期第A 族 C第八周期第A 族 D第七周期第A 族8下列说法正确的是()A形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力BHF、HCl、HBr、HI 的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果9与 OH具有相同质子数和电子数的粒子是()AF BClCNH3 DNa10原子序数依次增大的元素 a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为 1、6、7、1。a的电子层结构与氦相同，b 和 c 的次外层有 8 个电子，c和 d的电子层结构相同。下列叙述错误的是()A元素的非金属性强弱次序为 cbaBa 和其他三种元素均能形成共价化合物Cd 和其他三种元素均能形成离子化合物D元素 a、b、c 各自最高和最低化合价的代数和分别为 0、4、611下列叙述及推理正确的是()金属性：SnGe，故碱性：Sn(OH)4Ge(OH)4非金属性：ON，故 O2比 N2更容易与 H2化合非金属性：SAs，故后者的气态氢化物稳定性更强非金属性：FCl，故将 F2通入 NaCl 溶液中发生的反应为 F22Cl=Cl22FA BC D12.如图为元素周期表短周期