（2019）新人教版高中化学必修第一册单元评价卷(全册一套5份打包).rar

新人教版 化学必修第一册全册总复习单元评价卷本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。第卷 60 分,第卷 40 分,共 100 分,考试时间 90 分钟。可能用到的相对原子质量:H-1C-12O-16Na-23Cl-35.5Ca-40Ba-137第卷(选择题共 60 分)一、选择题(本大题共 20 小题,每小题 3 分,共 60 分。每小题有一至二个正确答案)1.下列关于物质分类组合正确的是()分类组合混合物碱电解质碱性氧化物A CuSO45H2OCa(OH)2NaClNa2OB盐酸 Na2CO3H2CO3Fe2O3C镁铝合金KOHBaSO4CuOD矿泉水 Mg(OH)2稀硫酸Na2O22.进入冬季后,雾霾这种环境污染问题逐渐凸显。从物质分类来看雾霾属于胶体,它区别于溶液等其他分散系的本质特征是 ()A.胶粒可以导电 B.胶体是混合物C.胶体粒子直径大小在 1100 nm 之间D.胶体的分散剂为气体3.电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。下列物质属于电解质的是 ()A.ZnB.NH3C.稀 HNO3D.BaSO44.下列物质的用途错误的是()A.镁铝合金:制作门窗B.过氧化钠:供氧剂C.四氧化三铁:红色油漆 D.硫酸亚铁:食品抗氧化剂 5.为配制一定体积、一定物质的量浓度的氯化钠溶液,必须用到的仪器是 () AB CD图 16.下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是()A.氢气在氧气中燃烧B.二氧化碳通入澄清石灰水中C.氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液D.锌粒放入稀硫酸中7.下列有关试剂保存的说法中,不正确的是()A.新制氯水需要避光保存B.Na 可保存在煤油中C.NaOH 固体需要密封保存D.保存 FeCl3溶液时需加入少量 Fe 粉8.下列说法正确的是()A.NaCl 的摩尔质量是 58.5 gB.标准状况下,22.4 L 水中约含 6.021023个 H2O 分子C.常温常压下,22 g CO2中所含氧原子数约为 6.021023D.将 40 g NaOH 固体溶于 1 L H2O 中,得到 1 molL-1的 NaOH 溶液9.(不定选)用 98%的浓硫酸配制 1.0 molL-1的稀硫酸时,下列操作会导致溶液浓度偏低的是()A.用量筒量取浓硫酸时,俯视量筒读数B.在烧杯中稀释时,有少量液体溅出C.使用容量瓶时,容量瓶内残留有少量水分D.定容时俯视容量瓶刻度线10.体检时的一些指标常用物质的量浓度表示(可将元素近似折算成相应离子)。根据下表相关数据,下列分析不正确的是 ()项目名称结果状态单位参考值范围总钙TCa2.57mmolL-12.12.7磷P1.51mmolL-10.81.5镁Mg0.95mmolL-10.751.25钾K仪器故障维修mmolL-13.55.5钠NammolL-1135160氯ClmmolL-195105A.表示磷指标的物理量是物质的量浓度B.可用焰色试验测定钾离子的含量C.该报告中 Mg2+指标正常D.若某人 20 mL 血清样本中含 Ca2+2.4 mg,则其钙含量略偏高11.下列物质的用途或者制备中所涉及的离子方程式书写正确的是()选项用途或者制备离子方程式A用稀硫酸清洗铁锈Fe2O3+6H+2Fe2+3H2O B实验室用大理石与C+2H+H2O+CO22 3稀盐酸反应制备二氧化碳C用氢氧化钠溶液吸收氯气Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2OD用氯化铁溶液刻蚀铜板Fe3+CuFe2+Cu2+12.鉴别饱和的 Na2CO3和 NaHCO3溶液的方法不可行的是 ()A.干燥的 pH 试纸检验,pH 大的是 Na2CO3溶液B.取等量的溶液于两支试管中,加 CaCl2有白色沉淀生成的是 Na2CO3溶液C.取等量的溶液于两支试管中,逐滴加入稀盐酸,开始就有气体放出的是 NaHCO3溶液D.取等量的溶液于两支试管中,滴加 Ba(OH)2溶液,生成白色沉淀的是 Na2CO3溶液13.关于下列实验装置或操作的说法中,正确的是 ()图 2A.实验可用于 MnO2固体与浓盐酸反应制取干燥氯气B.实验中若左边棉花变橙色,右边棉花变蓝色,则能证明氧化性:Cl2Br2I2C.实验中,先给钠预热,到钠熔融成小球时,撤火,通入 Cl2,观察钠与 Cl2的反应D.实验用于除去 Cl2中含有的少量 HCl14.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.FeCl3溶液中:K+、Na+、S、SCN-2 4B.加入铝有大量气泡产生的溶液中:Fe2+、Mg2+、N、Cl-3C.无色溶液中:Na+、Cu2+、N、Cl-3D.在强碱性溶液中:Na+、K+、Cl-、C2 315.钋-210 属于极毒性放射性元素,以相同重量来比较,钋-210 的毒性是氰化物的 2.5亿倍,只需一颗尘埃大小就足以取人性命,而且没有解毒剂。下列有关Po 说法正确的21084是 ()A. Po 与Po 互为同素异形体2108420984B. Po 与At 互为同位素2108420985C. Po 的质子数为 84,中子数为 12621084X YZ W图 3D.Po 的相对原子质量为 21016.已知 X、Y、Z、W 四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图 3 所示,下列说法中正确的是 ()A.W 的原子序数可能为 Y 的原子序数的 2 倍B.Z 元素的原子半径可能比 Y 元素的原子半径小C.W 的气态氢化物的稳定性一定比 Y 的强D.Z 的化学性质一定比 X 活泼17.下列装置所示的实验中,不能达到实验目的的是 ()A.长时间看到Fe(OH)2白色沉淀B.证明(煤油)(钠) Cl2I2D.比较NaHCO3、Na2CO3的热稳定性18.A、B、C 为短周期元素,A 原子的最外层电子数是 B 原子最外层电子数的 2 倍,B 的原子序数比 A 的原子序数大 5,C 原子的最外层电子数比 B 多 3。下列叙述中正确的是 ()A.B、C 两元素的最高价氧化物对应的水化物不能发生反应B.A 和 C 元素气态氢化物的稳定性:ABC19.下列实验中,对应的现象以及解释或结论都正确且两者具有因果关系的是 ()选项实验操作现象解释或结论A某溶液中加入氯水振荡后再滴加 KSCN 溶液溶液呈红色原溶液中含有Fe3+B某溶液中滴加用足量硝酸酸化的 BaCl2溶液有白色沉淀出现原溶液中含有S2 4C某固体加入足量盐酸,将气体通入澄清石灰水石灰水变浑浊此固体物质是碳酸盐D将某种铁的氧化物溶于足量的稀硫酸中,取其溶液滴加酸性 KMnO4溶液,振荡溶液褪色原氧化物中含有+2 价 Fe20.(不定选)Na2FeO4是一种新型、高效、多功能水处理剂,其与水反应的离子方程式为4Fe+10H2O4Fe(OH)3(胶体)+3O2+8OH-,制备方法、原理如下:2 4 湿法:2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-2Fe+3Cl-+5H2O2 4干法:2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2SO4+O2+ 2Na2O下列有关说法正确的是 ()A.高铁酸钠中铁元素的化合价为+4 价B.高铁酸钠的两种制备方法中,高铁酸钠均是氧化产物C.Na2FeO4处理水时,不仅能杀菌,还能使悬浮杂质沉降D.干法制备中,每生成 1 mol Na2FeO4,共转移 4 mol 电子第卷(非选择题共 40 分)二、非选择题(本大题有 5 小题,共 40 分)21.(6 分)国际化学年的中国宣传口号是“化学我们的生活,我们的未来”。(1)宇航员常用过氧化钠作供氧剂,写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式,并用双线桥表示出电子转移的方向及数目。(2)厨房里小苏打常作面包和糕点的发泡剂,写出小苏打溶于水的电离方程式:。 (3)电子工业常用 30%的 FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。写出FeCl3溶液与铜发生反应的离子方程式:。 22.(6 分)实验室用 50 mL 浓盐酸跟足量的氯酸钾固体共热制取氯气,反应的化学方程式为 KClO3+6HCl(浓)KCl+3Cl2+3H2O,试回答问题:(1)浓盐酸在反应中显示出来的性质是(填编号)。 只有还原性还原性和酸性只有氧化性氧化性和酸性(2)若产生 0.3 mol Cl2,则转移电子的物质的量为mol。 (3)若反应中 HCl 的利用率只有 50%,当被氧化的元素比被还原的元素的质量多 7.1 g 时,浓盐酸的物质的量浓度为。 23.(12 分)图 4 转化关系中的物质均为常见物质或它们的溶液,其中 A、C 为单质,B 为氧化物且常温下为无色液体,E 为淡黄色固体,H 为红褐色沉淀。(反应条件和部分产物已省略)图 4根据上述转化关系,回答问题:(1)写出下列物质的化学式:A、G。 (2)反应的化学方程式为。 反应的离子方程式为。 (3)沉淀 G 转化为沉淀 H 的现象:,化学方程式为。 (4)写出物质 E 的一种用途:。 (5)一定条件下,将一定量的 A 与足量的 C 充分反应,最终得到 39.0 g 固体 E,则反应中转移的电子数为。 24.(7 分)下表中阿拉伯数字(1、2)是元素周期表中行或列的序号。请参照元素AI 在周期表中的位置,回答下列问题:纵列横行1 21314151617181A2B C D E3FG HI(1)元素 I 在周期表中的位置是第周期、第族。 (2)B、C 元素中非金属性较强的是(写出元素名称),请设计一个简单的实验证明这一结论:。 (3)表中某元素能形成两性氧化物,写出该氧化物溶于 NaOH 溶液发生反应的离子方程式:。 (4)表中某元素的单质在常温下为气态,该元素能与 AI 中的一种元素形成原子个数比为 11 和 12 的两种共价化合物 X 和 Y,该元素还能与 AI 中的另一种元素形成离子个数比为 12 的两种离子化合物 Z 和 R,Z 中含有非极性共价键。写出 Y 和 Z 发生反应的化学方程式:。 25.(9 分)一般测定样品中成分含量的实验应重复 23 次。为了测定某氢氧化钠固体中混有的碳酸钠的质量分数,甲、乙两位同学分别设计了如下实验方案:.甲同学的方案如图 5 所示:图 5(1)根据甲同学的实验装置图分析,在每次实验过程中所进行的称量操作至少要进行次。 (2)甲同学重复测定了三次,得到碳酸钠的质量分数的数据存在较大的偏差,你认为原因可能是(填序号)。 A.装置内原有空气中的二氧化碳气体也被碱石灰吸收 B.装置外空气中的水蒸气和二氧化碳被碱石灰吸收 C.反应完成后,装置中的二氧化碳没有全部被碱石灰吸收 D.加入稀硫酸的量不足.乙同学的方案是:称取样品m g,并溶解,加过量氯化钡溶液,过滤、洗涤、烘干,称量得固体n g。(1)混合物中碳酸钠的质量分数为(用m、n表示)。 (2)洗涤沉淀的操作要点是。 (3)Ca2+、Ba2+都可以使 C沉淀完全,但乙同学使用氯化钡溶液而不用氯化钙溶液的原2 3因是。 (4)测定 C的量,若使用氢氧化钡溶液而不用氢氧化钙溶液,结果将具有更高的精确度,原2 3因是。 参考答案1.C2.C解析 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径的大小,C 项正确。3.D4.C解析 Fe2O3可用作红色油漆,C 项错误。5.C6.D 解析 A 项中涉及反应为氧化还原反应,但不是离子反应,B 项、C 项属于离子反应,但不属于氧化还原反应,D 项属于溶液中进行的离子反应,同时反应中有化合价变化,属于氧化还原反应。7.D解析 Fe 可与 FeCl3溶液反应生成 FeCl2,D 项错误。8.C解析 摩尔质量单位是 gmol-1,NaCl 的摩尔质量是 58.5 gmol-1,故 A 错误;水在标准状况下不是气体,标准状况下,22.4 L 水物质的量不是 1 mol,故 B 错误;每个二氧化碳分子含有 2 个 O 原子,常温常压下 22 g 二氧化碳物质的量为 0.5 mol,所含 O 原子的物质的量为 1 mol,氧原子数约为 6.021023,故 C 正确;将 40 g NaOH 溶于 1 L水中,溶液的体积大于 1 L,配制 1 molL-1的 NaOH 溶液应将 40 g NaOH 固体溶于H2O 中配成 1 L 溶液,故 D 错误。9.AB解析 用量筒量取浓硫酸时,俯视量筒读数,会使量取浓硫酸的体积偏小,所配制溶液浓度偏低,A 项符合题意;在烧杯中稀释时,有少量液体溅出,会使溶液浓度偏低,B 项符合题意;使用容量瓶时,容量瓶内残留有少量水分,对溶液浓度无影响,C 项不符合题意;定容时俯视容量瓶刻度线,加水量减少,浓度偏高,D 项不符合题意。10.B解析 焰色试验只能定性检测溶液中是否含有 K+,并不能测定其含量,B 项错误。11.C解析 用稀硫酸清洗铁锈的离子方程式为 Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O,故 A 错误;实验室用大理石与稀盐酸反应制备二氧化碳的离子方程式为CaCO3+2H+H2O+CO2+Ca2+,故 B 错误;用氢氧化钠溶液吸收氯气的离子方程式为Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O,故 C 正确;用氯化铁溶液刻蚀铜板的离子方程式为2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+,故 D 错误。12.D解析 滴加 Ba(OH)2溶液,两者都会出现白色沉淀,故不能鉴别,D 项不可行,其他选项可行。13.C解析 A 项收集的 Cl2中含有水蒸气,且不能用排水法收集;B 项无法证明Br2、I2的氧化性强弱;D 项应用饱和食盐水。14.D 解析 Fe3+与 SCN-反应得到红色溶液,不能共存,A 项错误;加入铝有大量气泡产生的溶液可能显酸性也可能显碱性,若溶液显碱性,则 Fe2+、Mg2+都不能存在,B 项错误;C 项溶液中 Cu2+为蓝色,错误;D 项正确。15.C 解析 A 项Po 与Po 是 Po 的两种核素,二者互为同位素;B 项Po 与 21084 20984 21084At 是不同元素形成的核素,不是同位素;C 项Po 的质子数为 84,质量数为 210,则 20985 21084中子数为 126;D 项Po 的质量数为 210,但并非 Po 的相对原子质量。 2108416.A解析 A 项 Y、W 元素分别为 O、S 时符合题意;B 项 Z 元素原子比 Y 多一个电子层,其原子半径比 Y 的大;C 项 Y 和 W 处于同主族,Y 的非金属性比 W 强,则 Y 的气态氢化物更稳定;D 项若 X、Z 都是非金属元素,则 X 的化学性质比 Z 活泼。17.D解析 铁与稀硫酸反应产生氢气,氢气排出试管内的空气,能防止 Fe(OH)2被氧化,可长时间看到 Fe(OH)2白色沉淀,故 A 能达到实验目的。金属钠在水、煤油的界面上下移动,能证明(煤油)(钠) Cl2,氯气与 KI 反应生成碘单质,证明氧化性 Cl2I2,故 C正确。因碳酸氢钠不稳定,碳酸钠稳定,比较稳定性应将碳酸氢钠放在温度低的小试管中,故 D 不能达到实验目的。18.C解析 由题意可知,A、B、C 三种元素分别为 O、Al、S。A 项 Al(OH)3可与H2SO4反应;B 项气态氢化物的稳定性为 H2OH2S;D 项原子半径大小关系为AlSO。19.D20.BC解析 高铁酸钠中钠、氧元素的化合价分别为+1、-2,由化合价代数和为零可知,铁为+6 价,A 项错误;两种制备方法中,铁元素分别由+3 价升高到+6 价、+2 价升高到+6 价,失去电子,被氧化,发生氧化反应,生成的高铁酸钠为氧化产物,B 项正确;高铁酸钠具有强氧化性,能杀菌,与水反应的离子方程式为 4Fe+10H2O4Fe(OH)3(胶O2 -4体) +3O2+8OH-,所生成的氢氧化铁胶体能吸附悬浮杂质,C 项正确;干法制备中,不仅铁元素化合价升高,过氧化钠中氧元素还有部分由-1 价升高到 0 价,反应转移电子的关系式为 2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2SO4+O2+2Na2O10e-,每生成 1 mol Na2FeO4,共转移 5 mol 电子,D 项错误。21.(1)(2)NaHCO3Na+HCO-3 (3)Cu+2Fe3+2Fe2+Cu2+ 22.(1)(2)0.5(3)12 molL-1解析 (1)KClO3与浓盐酸反应时,HCl 被氧化成 Cl2,同时生成盐 KCl,因此 HCl 在反应中既是还原剂,又起酸的作用。(2)分析题给反应可知,KClO3中 Cl 化合价变化为+50,HCl 中 Cl 化合价变化为-10,生成 3 mol Cl2时转移 5 mol 电子,若产生 0.3 mol Cl2,则转移电子的物质的量为 0.5 mol。(3)生成 3 mol Cl2时,被氧化的 Cl 比被还原的 Cl 多 4 mol。当被氧化的元素比被还原的元素的质量多 7.1 g 时,生成 Cl2为0.15 mol,参加反应的 HCl 为 0.3 mol,HCl 的利用率只有 50%,则有c(HCl)=12 0.6mol0.05 LmolL-1。23.(1)NaFe(OH)2(2)2Na+2H2O2NaOH+H2Fe2+2OH-Fe(OH)2(3)白色沉淀迅速转化为灰绿色沉淀,最终转化为红褐色沉淀4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)3(4)潜水艇供氧剂或漂白剂(5)NA或 6.02102324. (1)三A(2)氮取 Na2CO3或 NaHCO3溶液置于试管中,滴加稀硝酸,观察到有无色气体产生,证明 N 的非金属性比 C 强(3)Al2O3+2OH-2Al+H2OO-2(4)2Na2O2+2H2O4NaOH+O2解析 根据各元素在周期表中的位置可知,A、B、C、D、E、F、G、H、I 分别为氢、碳、氮、氧、氟、钠、铝、硅、氯。(2)N 的非金属性强于 C,可以通过比较 HNO3和H2CO3的酸性进行证明。(3)Al2O3是典型的两性氧化物,与强碱溶液发生反应:Al2O3+2OH-2Al+H2O。(4)X、Y 分别是 H2O2、H2O,Z、R 分别为O-2Na2O2、Na2O。25.(1)4(2)ABCD.(1)106n197m(2)沿玻璃棒向过滤器中的沉淀加蒸馏水至淹没沉淀,静置使其全部滤出,重复 23 次(3)过量的 Ca2+可与 OH-生成微溶于水的 Ca(OH)2沉淀而影响测定结果(4)BaCO3的摩尔质量比 CaCO3大,在 C的量一定的条件下,加入 Ba(OH)2溶液生成O2 -3的沉淀质量多,测定的相对误差较小解析 .(2)甲同学是利用 Na2CO3与稀硫酸反应产生 CO2,然后用碱石灰吸收生成的CO2,从而确定 Na2CO3的质量以及质量分数。A、B 选项中原因造成测量的结果偏大;C、D 选项中原因造成测量结果偏小。.(1)乙同学的实验原理为Na2CO3+BaCl2BaCO3+2NaCl,据题意m(BaCO3)=n g,则m(Na2CO3)= g,从106n197而可知 Na2CO3的质量分数为。(3)Ca(OH)2的溶解度较小,Ba(OH)2的溶解度较大,106n197m若选用 Ca2+沉淀 C,Ca2+易与 OH-生成 Ca(OH)2微溶物,影响实验结果。(4)BaCO3O2 -3的摩尔质量比 CaCO3大,在 C的量一定的条件下,加入 Ba(OH)2溶液生成的沉淀质O2 -3量大,称量时造成的误差较小,实验结果较为准确。新人教版 化学必修第一册第一章物质及其变化单元评价卷本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。第卷 60 分,第卷 40 分,共 100 分,考试时间 90 分钟。第卷(选择题共 60 分)一、选择题(本大题共 20 小题,每小题 3 分,共 60 分。每小题有一至二个正确答案)1.逻辑推理是化学学习常用的思维方法, 下列推理正确的是()A.酸都能电离出氢离子,电离出氢离子的化合物一定是酸B.氧化还原反应中有元素化合价的改变,有元素化合价改变的化学反应一定是氧化还原反应C.电解质是溶于水或熔融状态下能够导电的化合物,溶于水溶液能导电的化合物一定是电解质D.中和反应有盐和水生成,有盐和水生成的反应一定是中和反应2.下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为()选项纯净物混合物电解质非电解质A盐酸 冰水混合物 硫酸干冰B蒸馏水 蔗糖溶液 氧化铝二氧化硫C胆矾盐酸铁碳酸钙D胆矾食盐水氯化铜 碳酸钠3.下列物质不能导电的是()A.NaCl 水溶液B.KCl 固体C.熔融硫酸钠D.Fe4.化学与生活、社会发展息息相关,下列说法错误的是 ()A.“霾尘积聚难见路人”,雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B.“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,该过程发生了置换反应C.“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化 D.“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”,诗句中涉及氧化还原反应5.下列区分 Fe(OH)3悬浊液和 Fe(OH)3胶体的方法中,正确的是()A.静置片刻出现分层现象的是 Fe(OH)3胶体B.用放大镜观察,颗粒大小为 1100 nm 的是 Fe(OH)3胶体C.用光束照射,能产生丁达尔效应的是 Fe(OH)3胶体D.看颜色,有色的是 Fe(OH)3胶体6.数学中的有些逻辑关系(如图 1)对帮助我们理解化学概念很有益处,下列说法正确的是 ()图 1A.电解质与非电解质属于交叉关系 B.离子反应与复分解反应属于并列关系C.胶体属于分散系,二者是包含关系D.化合物与酸、碱、盐属于并列关系7.下列表达式中正确的是()A.向氯化钙溶液中通入 CO2:CaCl2+CO2+H2OCaCO3+2HClB.铁与盐酸反应:Fe+2HClFeCl2+H2C.NaHCO3溶液的电离方程式:NaHCO3Na+H+C2 3D.向沸水中滴加 FeCl3溶液制备 Fe(OH)3胶体:FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl8.现有 NaOH、Na2CO3和 Ba(OH)2三种无色溶液,用一种试剂就可将它们鉴别出来,这种试剂是()A.HCl B.H2SO4C.Na2SO4D.CaCl29.下列化学方程式中,表示电子转移的方向和数目都正确的是 ()A.B.C.D.10.下列反应能用离子方程式 H+OH-H2O 表示的是 ()A.澄清石灰水和稀硝酸反应 B.H2SO4溶液与 Ba(OH)2溶液反应C.氢氧化镁和稀盐酸反应 D.CH3COOH 溶液与 NaOH 溶液反应11.下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是()A.Na+、Ba2+、Cl-、S2 4B.Ca2+、HC、Cl-、K+3C.Mn、K+、I-、H+4D.H+、Cl-、Na+、C2 312.某同学在实验室进行如图 2 所示实验,下列说法中不正确的是 ()图 2A.X 中的浓溶液滴入沸水中可得到 Z 中液体B.Z 中红褐色透明液体能产生丁达尔效应C.用过滤的方法,可将 Z 中红褐色液体分离提纯D.Y 中反应离子方程式:3CaCO3+2Fe3+3H2O2Fe(OH)3(胶体)+3CO2+3Ca2+13.将下列离子方程式改写成化学方程式,正确的是 ()A.Fe3+3OH-Fe(OH)3FeCl3+3NH3H2OFe(OH)3+3NH4ClB.C+2H+CO2+H2O2 3CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2OC.Fe+2H+H2+Fe2+Fe+2HNO3H2+Fe(NO3)2D.H+OH-H2O2KOH+H2SO4K2SO4+2H2O14.下列各组离子在溶液中能大量共存,加入 OH-有沉淀生成,加入 H+有气体生成的一组离子是()A.K+、Mg2+、Cl-、HCB.K+、Cu2+、S、Na+32 4C.K+、C、N、Na+D.N、Cl-、HC、K+2 33+4315.白磷有剧毒,白磷中毒可用硫酸铜溶液解毒,白磷与硫酸铜可以发生如下两个反应:(1)P4+10CuSO4+16H2O10Cu+4H3PO4+10H2SO4(2)11P4+60CuSO4+96H2O20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4下列有关说法中错误的是()A.在上述两个反应中,水既不是氧化剂也不是还原剂B.在上述两个反应中,氧化产物都是 H3PO4C.在反应(2)中,Cu3P 是还原产物,H2SO4是氧化产物D.在上述两个反应中,CuSO4都是氧化剂16.(不定选)水热法制备纳米颗粒 Y(化合物)的反应为 3Fe2+2S2+O2+aOH-2 3Y+S4+2H2O。下列说法中,不正确的是()2 6A.S2是还原剂2 3B.Y 的化学式为 Fe2O3C.a=6D.据该反应可得,氧化性:O2S42 617.某未知溶液只可能含有 H+、Cl-、C、Na+、S、Ba2+中的一种或几种。取2 32 4少量溶液滴加紫色石蕊溶液,溶液变红; 另取少量该溶液,滴加硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成;取上层清液于另一试管中,滴加硝酸银溶液, 产生白色沉淀。下列判断不合理的是()A.一定有 Cl-B.一定有 S和 H+2 4C.一定无 Ba2+和 CD.可能含 Na+和 Cl-2 318.(不定选)金属铜的提炼多从黄铜矿开始,黄铜矿的熔烧过程主要反应之一为2CuFeS2+O2+2FeS+SO2,若 CuFeS2中 Cu、Fe 的化合价都为+2 价,S 的化合价为-2价,下列说法正确的是()A.SO2是还原产物,不是氧化产物B.中的物质是 Cu2S C.CuFeS2既是氧化剂又是还原剂D.FeS 是氧化产物19.重金属离子具有毒性,实验室中有甲、乙两种含重金属离子的废液,甲废液经检验呈碱性,有毒离子为 Ba2+,若将甲、乙两种废液按一定的比例混合,毒性就会消除,则乙废液中可能含有的离子是()A.Cu2+和 SB.Cu2+和 Cl-2 4C.K+和 SD.Na+和 N2 4320.(不定选)常温下,发生下列几种反应:16H+10Z-+2X2X2+5Z2+8H2O42A2+B22A3+2B-2B-+Z2B2+2Z-根据上述反应,判断下列结论错误的是 ()A.溶液中可发生:Z2+2A2+2A3+2Z-B.Z2在反应中均为还原剂C.氧化性强弱的顺序为 XZ2B2A3+4D.X2+是 X的氧化产物4第卷(非选择题共 40 分)二、非选择题(本大题有 5 小题,共 40 分)21.(7 分)按要求回答下列问题:(1)下列是某同学对有关物质进行分类的列表:碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物第一组Na2CO3H2SO4NaHCO3CaOCO2第二组NaOHHClNaClNa2OCO第三组NaOHCH3COOHCaSO4H2O2SO2每组分类均有错误,其错误的物质分别是、(填化学式)。 (2)胶体和溶液的本质区别是;鉴别胶体和溶液所采用的方法是观察是否能产生效应。 (3)在一个密闭容器中放入 M、N、Q、P 四种物质,在一定条件下发生化学反应,一段时间后,测得有关数据如下表,按要求回答下列问题:物质M N Q P反应前质量/g50 1 3 12反应后质量/gx26 3 30该变化的基本反应类型是反应。 物质 Q 在反应中起的作用可能是。 22.(7 分)硫化氢(H2S)是一种有刺激性气味的无色气体,在化学研究和化工生产中有着广泛应用。回答下列问题:(1)硫化氢在密闭容器中受热,生成硫和氢气,写出该反应的化学方程式:,该反应属于(填基本反应类型)。 (2)某同学在实验室设计如下装置制取硫化氢并探究硫化氢气体的性质。已知硫化氢能溶于水,其水溶液称为氢硫酸,氢硫酸是弱酸,具有酸的通性。图 3盛放稀硫酸的仪器名称为。 甲装置中发生反应的化学方程式为。 实验中,丙装置观察到的实验现象是。 丁装置的作用是,其中反应的离子方程式为。 23.(8 分) 氧化还原反应是常见的反应类型,根据信息回答下列问题。(1)氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图 4 所示,其中 1 为化合反应,则 2 为反应,5 为反应。 图 4(2)现有四种物质:Fe、H2O、CO、Fe2O3。结合下列要求回答相应问题。写出一个符合 3 反应但不符合 4 反应的化学方程式:,该反应的氧化产物的化学式为。 (3)已知铜在常温下能被稀 HNO3溶解,反应为 3Cu+8HNO33Cu(NO3)2+2NO+4H2O。请将上述反应改写成离子方程式:。 上述反应中,氧化剂是,氧化产物是。(填化学式) 用双线桥法标出该反应的电子转移情况。24.(8 分) 已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中产生黄绿色气体(Cl2),而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系,共有 KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质。(1)该反应中,化合价升高的反应物是,化合价没有发生变化的反应物是。 (2)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式(需配平):。 (3)上述反应中,氧化剂是,在反应中(填“得到”或“失去”)电子。 (4)如果在反应后的溶液中加入 NaBiO3,溶液又显紫红色。此现象说明 NaBiO3具有性,写出该反应的离子方程式:。(提示:NaBiO3为黄色或棕色粉末,不溶于冷水,在该反应中转化为 Bi3+) 25.(10 分)有一包白色固体,可能含有 CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五种物质中的一种或几种。现进行如下实验:取少量固体粉末,加入盛有足量水的烧杯中,充分搅拌静置后,底部出现白色沉淀,上层为无色溶液;继续往烧杯中加入足量稀硝酸,白色沉淀完全消失,并有气泡产生;取少量中溶液滴加 Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀生成,再加入稀硝酸,沉淀不溶解。(1)根据以上实验现象可知,该白色固体中一定含有(填化学式,下同),一定不含有,可能含有。 (2)上述实验过程中发生反应的离子方程式为。 (3)上述实验过程中发生反应的离子方程式为。 参考答案1.B解析 电离出的阳离子全部是 H+的化合物才是酸,若阳离子还有其他离子,则不是酸,如 NaHSO4,A 错误;氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化,反应有电子发生转移,故有元素化合价改变的化学反应一定是氧化还原反应,B 正确;溶于水溶液能导电的化合物不一定是电解质,必须是化合物本身电离产生的离子导电,如 NH3溶于水能导电,但 NH3是非电解质,C 错误;有盐和水生成的反应不一定是中和反应,如 CaCO3与盐酸反应生成 CaCl2、CO2和 H2O,该反应不是中和反应,D 错误。2.B解析 盐酸是 HCl 的水溶液,属于混合物,冰水混合物是纯净物,A 错误;铁是金属单质,既不是电解质,也不是非电解质,碳酸钙是电解质,C 错误;碳酸钠是盐类,属于电解质,D错误。3.B解析 电解质只有溶于水或受热熔化,发生电离,产生自由移动的离子才能导电,则 NaCl 水溶液、熔融硫酸钠均能导电,A、C 正确;KCl 固体未发生电离,不能导电,B 错误;Fe 是金属单质,可以导电,D 正确。4.C解析 雾霾所形成的气溶胶属于胶体,具有丁达尔效应,A 正确;铁与 CuSO4溶液发生置换反应,生成 Cu 和 FeSO4,B 正确;用水浸取青蒿来提取青蒿素,没有新物质生成,属于物理变化,C 错误;蜡燃烧生成 CO2和 H2O,属于氧化还原反应,D 正确。5.C6.C解析 电解质和非电解质都属于化合物,属于并列关系,A 错误;离子反应有些是复分解反应,有些是氧化还原反应,故离子反应和复分解反应不是并列关系,B 错误;分散系包括胶体、浊液和溶液,故胶体与分散系属于包含关系,C 正确;化合物包括氧化物、酸、碱、盐,故化合物与酸、碱、盐属于包含关系,D 错误。7.B解析 由于 HCl 的酸性强于 H2CO3,CaCl2溶液中通入 CO2,不发生反应,A 错误;Fe 与盐酸反应生成 FeCl2和 H2,符合反应事实,B 正确;NaHCO3是弱酸的酸式盐,溶于水电离产生 Na+和 HC,电离方程式为 NaHCO3Na+HC,C 错误;向沸水中滴O-3O-3加 FeCl3饱和溶液制取 Fe(OH)3胶体,不产生 Fe(OH)3沉淀,D 错误。8.B解析 鉴别 Na2CO3应选强酸,鉴别 Ba(OH)2应选含 S的物质,B 项正确。O2 -49.B解析 根据化合价不能交叉的原则,氯酸钾中氯元素的化合价应从+5 价降到 0价,盐酸中氯元素的化合价应从-1 价升高到 0 价,即,A 错误;B 正确;所有碳元素共失去 4e-,所有氧元素共得到 4e-,故转移电子应为 4e-,不是 2e-,C 错误;硫元素化合价升高失去电子,汞和氧元素化合价均降低得到电子,D 错误。10.A解析 “H+OH-H2O”代表强酸(或强酸的酸式盐)与强碱反应生成可溶性盐和水的一类反应。B 项,生成难溶性盐 BaSO4和 H2O,错误;氢氧化镁是难溶性弱碱,C错误;CH3COOH 是弱酸,D 错误。11.C解析 A 项因为发生复分解反应生成 BaSO4沉淀而不能大量共存;B 项能大量共存;C 项在酸性条件下 Mn将 I-氧化为 I2,发生氧化还原反应而不能共存;D 项 H+和O-4C发生复分解反应生成 H2O 和 CO2气体而不能共存。O2 -312.C解析 浓 FeCl3溶液滴入沸水中,继续加热煮沸至液体呈红褐色,即可制得Fe(OH)3胶体,A 正确;Z 中红褐色透明液体是 Fe(OH)3胶体,可以产生丁达尔效应,B 正确;将 Z 中混合物过滤,只能除去石灰石,但不能提纯 Fe(OH)3胶体,C 错误;Y 中产生气泡,则反应产生 CO2,结合守恒规律写出离子方程式:3CaCO3+2Fe3+3H2O2Fe(OH)3(胶体)+3CO2+3Ca2+,D 正确。13.D解析 OH-不能代表弱碱,A 项错误;C不能代表难溶性碳酸盐,B 项错误;H+O2 -3不能代表强氧化性酸,C 项错误。14.A解析 A 中镁离子与氢氧根离子生成氢氧化镁沉淀,碳酸氢根离子与氢离子生成二氧化碳气体,正确;B 中加入氢氧根离子产生氢氧化铜沉淀,但加入氢离子无气体产生,错误;C 中加入氢氧根离子没有沉淀生成,错误;D 中加入氢氧根离子没有沉淀生成,错误。15.C解析 反应(1)中,P 元素被氧化,Cu 元素被还原,S、H、O 元素化合价不变;反应(2)中,P、Cu 元素被还原,P 元素被氧化,则两个反应中,水既不是氧化剂也不是还原剂,A 正确;两个反应中,P 元素均由 0 价升高到+5 价,则 H3PO4均是氧化产物,B 正确;反应(2)中,H、O、S 元素均未变价,H2SO4既不是氧化产物又不是还原产物,C 错误;两个反应中,Cu 元素均被还原,则 CuSO4都是氧化剂,D 正确。16.BC解析 因 S 的化合价升高,则 S2是还原剂,A 正确;根据电荷守恒可知,a=4, O2 -3C 错误;根据质量守恒可知 Y 为 Fe3O4,B 错误;该反应中,O2是氧化剂,S4是氧化产物,O2 -6则氧化性 O2S4,D 正确。O2 -617.A解析 取少量溶液滴加紫色石蕊溶液,溶液变红,说明存在 H+,不含 C,另取O2 -3少量该溶液,滴加硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成,说明存在 S,同时排除O2 -4Ba2+,取上层清液于另一试管中,滴加硝酸银溶液, 产生白色沉淀,说明生成 AgCl 沉淀,由于操作中引入了 Cl-,故不能确定溶液中是否存在 Cl-,故 A 项说法不合理。18.BC解析 该反应中 S 元素由-2 价升高到+4 价,O2中 O 元素由 0 价降低到-2 价,则 SO2既是氧化产物又是还原产物,A 错误;据原子守恒推知,中物质是 Cu2S,B 正确;CuFeS2中 Cu 元素被还原,S 元素被氧化,故既是氧化剂又是还原剂,C 正确;FeS 中Fe、S 元素化合价均未变化,故 FeS 既不是氧化产物又不是还原产物,D 错误。19.A解析 甲溶液中含 Ba2+和 OH-,则乙溶液中含 Cu2+和 S,这样甲、乙两种溶O2 -4液混合生成沉淀 BaSO4和 Cu(OH)2,除去有毒离子。20.BD解析 在反应中,Z-作还原剂,X作氧化剂,X2+是还原产物,Z2是氧化产物,O-4还原性 Z-X2+,氧化性 XZ2;在反应中,A2+作还原剂,B2作氧化剂,B-为还原产物,O-4A3+为氧化产物,还原性 A2+B-,氧化性 B2A3+;在反应中,B-为还原剂,Z2为氧化剂,B2为氧化产物,Z-为还原产物,氧化性 Z2B