（2019）新人教版高中化学高一必修第一册期末模拟检测题(全册一套15份打包).rar

高一化学人教版（高一化学人教版（2019）必修第一册期末模拟检测题（一）必修第一册期末模拟检测题（一）一、单选题一、单选题1小苏打()在灼烧时火焰呈( )3NaHCOA黄色B绿色C红色D紫色2化学为人类的进步做出了巨大贡献。下列过程中，不涉及化学反应的是A铁矿石炼铁B活字印刷C煤制药物D氯气制消毒液AABBCCDD3下列说法正确的是（ ）A胶体区别于其他分散系的本质特征是能发生丁达尔效应B合金与各组分金属相比一般具有更低的熔点C生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加D因为氯气溶于水可以导电，所以氯气是电解质4盛装浓硫酸的试剂瓶上，最适合贴的图标是（ ）ABCD5室温下，在一容积固定的密闭容器中充入与的混合气体共 1mol，下列关于该混合气体的说法一2N2H定正确的是( )A平均摩尔质量为B质量为 30g115g molC体积为 22.4LD原子总数为241.204 106下列实验中，布条颜色发生明显变化的是( )ABCD7电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。下列物质属于电解质的是AFeBNaClCCO2DKNO3溶液8已知 AgI 是不溶于水的黄色固体。下列根据实验操作和实验现象所得出的实验结论不正确的是( )选项实验操作实验现象实验结论A向某无色溶液中滴入用稀硝酸酸化的溶液2BaCl有白色沉淀生成原溶液中一定存在或24SO23SOB向盛有溶液的 a、b 试管中分别滴加淀3KI粉溶液、溶液3AgNOa 试管中溶液变蓝，b 试管中产生黄色沉淀能电离出和3I2IIC向饱和溶液中滴入 2 滴相同浓度的33H BO溶液23Na CO无气泡产生酸性：3323H BOH COD向 2 mL 0.005 mol/L溶液中加入 5 mL 3FeCl0.01 mol/L KSCN 溶液，再滴入 5 滴 0.01 mol/L NaOH 溶液溶液先变成红色，滴入NaOH 溶液后产生红褐色沉淀与结合的能力：3FeOHSCNAABBCCDD9下列物质不能使湿润有色布条褪色的是( )AB氯水C漂白粉溶液D溶液22Na O2CaCl10目前，科学家发现在负压和超低温条件下，可将水形成像棉花糖一样的气溶胶的冰，该冰称为“气态冰”。下列说法不正确的是( )A该冰具有丁达尔效应 B “气态冰”与普通冰化学性质相同C18g“气态冰”在标准状况下的体积等于 22.4L D “气态冰”分子中存在极性共价键11某废催化剂含 SiO2、ZnS、CuS 及少量的 Fe3O4。某实验小组以该废催化剂为原料，回收锌和铜，设计实验流程如图：下列说法正确的是（ ）A检验滤液 1 中是否含有 Fe2+，可以选用 KSCN 和新制的氯水B步骤操作中，应先加 6%H2O2，然后不断搅拌下缓慢加入 1.0mol/LH2SO4C滤渣 1 成分是 SiO2和 CuS，滤渣 2 成分只有 SiO2D步骤操作中，生成的气体需用 NaOH 溶液或 CuSO4溶液吸收12物质间常常相互联系、互相影响，微粒也不例外。下列各组离子一定能大量共存的是( )A能与铁反应产生氢气的无色溶液中：、Na23COKClOB能与金属铝反应放出氢气的溶液中：、K3NOCl4NHC能使酚酞溶液变红的无色溶液中：、NaKCl23COD无色透明溶液中：、K3NO24SO3Fe13可检验 FeC13溶液中是否含 FeCl2的试剂是AKSCN 溶液B氯水CNaOH 溶液D酸性 KMnO4溶液14实验室中的试纸种类很多、用途也比较广泛。下列试纸使用时不需要对试纸预先用蒸馏水润湿的是（）A用蓝色石蕊试纸检验氯化氢气体B用 KI 淀粉试纸检验氯气的存在C收集氨气时，用红色石蕊试纸检验是否收集满D用 pH 试纸检测稀盐酸溶液的 pH15在两份体积相同的氢氧化钠和稀硫酸溶液中分别加入过量铝粉，充分反应后，在相同状况下，若放出氢气的体积相同，则该氢氧化钠溶液与硫酸溶液的物质的量浓度之比为A3:1B1:3C2:3D3:2二、综合题二、综合题16过滤在实验、生产、生活中有着广泛的应用。某研究性学习小组在实验室测定某含硫酸钠和碳酸钠杂质的氯化钠样品中硫酸钠的含量，其实验步骤如下：将 100 g 样品溶于水得到溶液 A。向 A 中加入稀盐酸酸化后，再加入沉淀剂 B，使 SO完全沉淀下来。2-4进行如图所示操作，得到固体 C，洗涤，干燥。称量得固体 C 的质量为 23.3g。(1)沉淀剂 B 为_（填化学式） 。(2)向 A 中加入稀盐酸酸化的目的是_。(3)如何洗涤固体 C：_。如何检验沉淀已经洗涤干净：_。如果得到固体 C 后直接干燥、称量，会使样品中硫酸钠的质量分数_（填“偏大”“偏小”或“不变”） 。(4)该样品中硫酸钠的质量分数为_。17 “84 消毒液”是生活中常用的消毒剂，可与硫酸溶液反应制取氯气，反应原理为：NaClO + NaCl + H2SO4 Na2SO4 + Cl2 + H2O； 为探究氯气的性质，某同学利用此原理制氯气并设计了如下所示的实验装置：(1)从、装置中选择合适的制氯气装置(A 处)_ (填写序号)。(2)装置 B、C 中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置 B 中的布条也褪色，其原因可能是_；说明该装置存在明显的缺陷，请提出合理的改进的方法_。(3)为了验证氯气的氧化性，将氯气通入 Na2SO3溶液中，然后检验反应后溶液中是否含有。检验2-4SO的方法是：取少量反应后溶液于试管中，先加入足量的_至无明显现象，然后再加入少量_溶2-4SO液，有白色沉淀生成，说明含有。2-4SO(4)氯气通入饱和 NaHCO3溶液能产生无色气体，已知酸性：盐酸 碳酸 次氯酸，该实验证明氯气与水反应的生成物中含有 _(填“盐酸”或“次氯酸”)。18某实验小组设计如下实验探究二价铁的还原性。序号实验方案现象现象 a：生成白色沉淀，3min 后沉淀基本变为红色现象 b：生成白色沉淀，3min 后沉淀颜色几乎不变(1)实验所用的 FeSO4溶液由 Fe2(SO4)3溶液和足量铁粉反应制得，发生反应的离子方程式为_。(2)实验中白色沉淀变为红褐色，发生反应的化学方程式为_。(3)探究实验中白色沉淀的组成。预测沉淀的组成。已知 Fe(HCO3)2在水中不存在。假设 a：依据 NaHCO3溶液显_性，推测白色沉淀可能为 Fe(OH)2假设 b：白色沉淀还可能为_(填化学式)。实验探究沉淀的组成。i.取少量白色沉淀，充分洗涤，向其中加入稀硫酸，沉淀完全溶解，产生无色气泡。ii 向 i 所得溶液中滴入 KSCN 溶液，溶液几乎不变红。iii 向溶液中再滴入少量 H2O2，溶液立即变为红色。由此可知，白色沉淀中一定含有的离子为_(填离子符号)。探究过程中发现白色沉淀在空气中久置，最终变为红褐色。则该沉淀比实验中所得的 Fe(OH)2_(填“难”或“易”)于被空气氧化。参考答案参考答案1A2B3B4D5D6B7B8A9D10C11D12C13D14D15C16BaCl2（合理答案即可） 除去溶液中的 CO 沿玻璃棒向过滤器中注入少量蒸馏水，使水刚好2-3浸没沉淀，让水自然流下，重复 23 次 取少量最后一次洗涤液加入硝酸酸化的硝酸银，如不产生白色沉淀，则沉淀已经洗涤干净 偏大 14.2% 17 产生的氯气中含有水蒸气会反应生成次氯酸 在装置 A、B 之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶(或干燥装置) Cl2+H2O=+2Cl-+2H+ 稀盐酸(或 HCl 溶液) BaCl2(或其他合理答案) 2-3SO2-4SO182Fe3 Fe 3Fe2 4Fe(OH)2O2 2H2O4Fe (OH)3 碱 FeCO3 Fe2和 CO32- 难 高一化学人教版（高一化学人教版（2019）必修第一册期末模拟检测题（三）必修第一册期末模拟检测题（三）一、单选题一、单选题1合成 117 号元素的实验中生成了和，关于这两种原子的说法不正确的是( )293117X294117XA中子数相同B互为同位素C核外电子数相同D质子数相同2随着人们对物质组成和性质研究的深入，物质的分类更加多样化。下列有关说法正确的是( )ANa2O2、Al2O3、Fe2O3都是碱性氧化物B磁铁矿、盐酸、绿矾都是混合物CCH3COOH、NH3H2O、HClO 都是弱电解质D烧碱、纯碱、熟石灰都是碱3已知 Fe(OH)3为红褐色，下列关于钠的反应现象的叙述中，不正确的是（ ）选项反应内容反应现象A切开钠，其颜色的变化钠切面颜色变暗，最后呈淡黄色B把小块钠投入硫酸铁溶液中钠浮在水面上、四处游动、产生红褐色沉淀C把小块钠投入饱和氢氧化钠溶液中钠浮在水面上、四处游动、产生白色浑浊D把燃着的钠伸入盛有氯气的集气瓶中钠与氯气剧烈反应，产生大量白烟AABBCCDD4水处理包括水的净化、杀菌消毒、蒸馏等.其中常见的杀菌消毒剂包括氯气、臭氧、漂白粉、活性炭等，游泳场馆往往用臭氧、活性炭对游泳池进行消毒和净化。下列说法中正确的是( )A臭氧、活性炭处理水的原理相同B氯气是一种常用的消毒剂，用氯气消毒的水也可以用于配制各种化学试剂C氯气和二氧化硫都具有漂白性，等体积的两者混合会提高漂白的效率D漂白粉长期露置在空气中会失效5用 NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述不正确的是( )A常温常压下，1.6g 由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为 0.1NAB0.1mol H2O 中含有电子的数目为 NAC0.5molL-1 CaCl2溶液中的 Cl-的数目为 NAD标准状况下,11.2L 甲烷中含有分子的数目为 0.5NA6下列氧化还原反应中，水作为还原剂的是（ ）A3Fe4H2OFe3O44H2B3NO2H2O = 2HNO3+ NOC2Na2O22H2O = 4NaOHO2D2F22H2O = 4HFO27下列有关物质用途的说法错误的是A碳酸氢钠可用于焙制糕点B晶体硅可用于制造太阳能电池C碳酸钡可用作医疗上检查肠胃的“钡餐”D常温下，可用铁制容器贮运浓硝酸、浓硫酸8下列关于实验室制取氯气的说法正确的是A盛浓盐酸的分液漏斗可用长颈漏斗代替B为了便于学生观察氯气的制备实验，可在讲台上直接做氯气的制备实验C可用饱和食盐水吸收尾气D可在集气瓶口放一张湿润的淀粉碘化钾试纸，观察氯气是否收集满9将一定量 Cl2通入体积为 40mL、浓度为 7.5molL-1的苛性钾溶液中，恰好完全反应测得反应后溶液中有三种含氯元素的离子：Cl-、ClO-、ClO3-。下列说法不正确的是A反应过程中氯气消耗 0.15molB当溶液中 n（KClO）n（KClO3）=21 时，该反应的离子方程式为：2325Cl10OH7Cl2ClOClO5H OC若反应中转移的电子为 n mol，则 0.15n0.3D反应生成的 ClO-和 ClO3-在一定条件下均有氧化性10下列物质间的转化通过一步化学反应能实现的是ANH3 NOBSiO2H2SiO3CAl2O3 Al(OH)3DS SO311下列实验合理的是 A用图 1 所示装置证明非金属性强弱： B用图 2 所示装置吸收氨气，并防止倒吸ClCSiC用图 3 所示装置制备并收集少量气体 D用图 4 所示装置制备少量氧气2NO12、为五种短周期元素。原子的质子数与电子层数相同，原子核外电子数是XYZMWXW原子最外层电子数的 2 倍，、在周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确MYZMW的是（ ）YZMWA原子半径：ZWYMXB热稳定性：；沸点：2XMX Z23X ZYXC仅由、三种元素形成的化合物中不可能含离子键XYZD、分子中每个原子最外层均满足 8 电子结构3YM4WM13实验室常用 NaNO2与 NH4Cl 反应制取 N2。下列有关说法正确的是ANaNO2是还原剂BNH4Cl 中 N 元素被还原C生成 1molN2时转移 6mol 电子D氧化剂和还原剂的物质的量之比是 1:114两份体积相同，浓度未知的 Na2CO3和 HCl 溶液，将它们互相滴加，产生的气体在相同的温度和压强下的体积比为 1：3，则 Na2CO3和 HCl 溶液的浓度之比为（ ）A5：6 B2：5 C3：4 D5：315进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是( )A金属钠着火时，使用泡沫灭火器灭火B给盛有碳酸氢钠固体的试管加热时，使试管口竖直向上C浓硫酸溅到皮肤上时，立即用稀氢氧化钠溶液冲洗D氢气还原氧化铜时，应先检验氢气的纯度二、综合题二、综合题16某小组同学利用如图所示装置探究卤素的性质。(1)NaOH 溶液的作用是_(用化学方程式表示)。(2)实验中，观察到 NaBr 溶液由无色变为橙色，由此可得到结论：氧化性：Cl2 _(填“强”或“弱”)于 Br2。非金属性：Cl_(填“强”或“弱”)于 Br。用原子结构理论对中的结论进行解释：_。(3)取一支试管，加入 2mL 上述橙色溶液，再滴入几滴 KI 淀粉溶液，观察到溶液变为蓝色。通过以上实验，_(填“能”或“不能”)得出结论：Br2的氧化性强于 I2的，理由是_。17已知草酸受热发生分解反应：H2C2O4H2O+CO+CO2，某化学兴趣小组为验证草酸分解产物，设计如下实验：(1)按图连接好装置，检查气密性的方法是：_。(2)实验中 B 中现象是：_。(3)已知 C 和 E 中装的是足量同种溶液，写出离子反应方程式：_。(4)实验进行时 D 中黑色固体会逐渐变成红色。写出化学反应方程式：_。(5)实验过程中会有分解产生的气体经过 D 而未发生反应，采用 F 进行收集并测量气体体积，读数应注意_以便准确读出常压下的气体体积。(6)某同学查资料了解到有如下反应：COPdCl2H2OCO2Pd2HCl，于是建议将浓硫酸换成PdCl2溶液并撤去 D 及后面的装置，实验完毕后预从 PdCl2溶液中分离出固体并称量质量的实验操作依次为：_，_，_，称量。18健康人体内含铁元素大约 23g，人体内铁元素以亚铁离子和三价铁离子的形式存在，Fe2+易被吸收，所以给贫血者补充铁元素时，应补充含 Fe2+的亚铁盐。 “速力菲”（主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色）是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。某同学为了检测“速力菲”药片中 Fe2+的存在，设计并进行了如下实验：（1）试剂 1 的名称是_，试剂 2 的名称是_。（2）加入新制氯水，溶液中发生反应的离子方程式是_。（3）加入试剂 2 时溶液为淡红色说明“速力菲”中的 Fe2+已部分氧化，一般在服用“速力菲”时，同时服用维生素 C，说明维生素 C 具有_性。（4）不仅溶液中 Fe2+易被氧化成 Fe3+，溶液中白色沉淀 Fe(OH)2更易被 O2氧化，请写出反应的化学方程式_，现象为_。参考答案参考答案1A2C3A4D5C6D7C8D9C10A11B12C13D14A15D16Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 强 强 同主族元素自上而下，最外层电子数相同，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，得电子能力逐渐减弱，因此非金属性逐渐减弱 不能 过量的 Cl2也能将 KI 氧化为 I2 17夹住止水夹 K1，向量筒 G 中加水，微热 A 中玻璃管，量筒 G 中导管末端有气泡冒出，停止加热，量筒 G 中导管会倒吸形成一段水柱 白色的无水硫酸铜变蓝 Ca22OHCO2CaCO3H2O CuOCOCuCO2 上下调节量筒使 F 中的液面与量筒内的液面相平 过滤 洗涤 烘干（或干燥） 18盐酸 KSCN 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- 还原 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 高一化学人教版（高一化学人教版（2019）必修第一册期末模拟检测题（二）必修第一册期末模拟检测题（二）一、单选题一、单选题1下列有关分析正确的是A不慎将 NaOH 溶液粘在皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上盐酸B浓硫酸必须保存在棕色试剂瓶中C贴有图 1 标签的药品：，该药品不能带上火车D高锰酸钾分子式：K2MnO4，该药品应贴上标签图 22某粒子的结构示意图为，关于该粒子的说法不正确的是( )A核电荷数为 12B属于金属离子C核外有 2 个电子层D在化学反应中易得到 2 个电子3能正确表示下列化学反应的离子方程式的是( )A碳酸钡与盐酸反应：2322CO2HCOH O B铝粉投入氢氧化钠溶液中：22Al2OHAlOHC氯气通入氯化亚铁()溶液中：2FeCl2322FeCl2Fe2ClD碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：322HCOOHCOH O 4下列说法中错误的是A原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B元素周期表中从第B 族到第B 族的 10 列元素都是金属元素C稀有气体元素原子的最外层电子数都是 8 个D主族元素原子最外层电子数等于族序数5下列各组反应中不属于离子反应的是()ANaCl 与 AgNO3反应 BFeCl3与 Cu 反应CNa2O 与 H2O 反应 D在氧气中点燃氢气6纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品,它们都是白色固体。下列区分这两种物质的方法正确的是( )A分别用炒锅加热两种样品,全部分解挥发,没有残留物的是小苏打B能溶于水的白色固体为小苏打C等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应,前者产生二氧化碳少D先将两样品配成溶液,再分别加入石灰水,无白色沉淀产生的是小苏打7有一真空瓶质量为m1，充满氨气后总质量为m2。在相同状况下若改为充满某气体 A 时总质量为m3，则A 的相对分子质量是A B C D17m2m117m3m117(m3m1)m2m117(m2m1)m3m18潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠溶液、漂白粉溶液均能使有色布条褪色，这是由于它们含有或能生成A氯气B次氯酸根C次氯酸D氯化氢9下列离子方程式书写正确的是( )A将足量的氯气通入溶液中：2FeI23222Cl2Fe2I2Fe4ClIB侯氏制碱法中涉及的离子方程式：32234NHCOH O=HCONHC向溶液中通入过量的氯气：3AgNOAgClAgClD向溶液中加入过量的 溶液：32Ca HCO2Ca OH2332CaOHHCO =CaCOH O 10将氯气通入含下列离子的溶液中，离子浓度变化最小的是( )ABCD2Fe3HCO23CO3Fe11硫酸铁溶液水解可以得到一系列具有净水作用的碱式硫酸铁(用形式表示)。为2332Fe OSOH Oxyz测定某碱式硫酸铁的组成，取 5.130g 样品溶于足量盐酸中，然后加入过量的溶液，经过滤、洗涤、2BaCl干燥得白色固体 5.825g；向上述滤液中加入过量的 NaOH 溶液，经过滤、洗涤、灼烧得到固体 1.600g。该样品的化学式为( )AB232Fe O7H O23324Fe O 10SO25H OCD23323Fe O6SO20H O23322Fe O5SO 17H O12下列各组离子，在水溶液中能大量共存的是( )A、OH-、B、OH-、3AlNa3NO2BaNa3NOC、D、KCl24SOAg4NHClH23CO13下列说法正确的是( )A合金只能由金属和金属熔合而成 B生石灰与水混合的过程只发生物理变化C燃烧一定是氧化还原反应D是一种混合物42CuSO5H O14下列颜色变化与氧化还原反应无关的是( )A湿润的红色布条遇氯气褪色B棕黄色饱和溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体变为红褐色3FeClC紫色酸性溶液中通入气体后褪色4KMnO2SOD淡黄色固体露置于空气中逐渐变为白色22Na O15下列说法正确的是( )A比稳定 B胆矾可用作净水剂3NaHCO23Na COC钠和过氧化钠均能与水剧烈反应生成氢气 D含的盐溶液遇 KSCN 溶液显红色3Fe二、综合题二、综合题16(1)纯碱()、小苏打()广泛应用在食品加工。苏打饼干原料中含有小苏打，在烘焙受23Na CO3NaHCO热过程，小苏打发生分解反应，该反应的化学方程式是_；苏打饼干可以适当缓解人体胃酸(主要成分盐酸)过多症状，该反应的化学方程式是_。(2)某同学利用如图装置(夹持仪器已略去)研究纯碱和小苏打的性质。该实验的目的是_。观察到有白色沉淀生成的烧杯是_(填字母序号)。实验结论是_。为进一步定量研究碳酸氢钠的性质，甲同学用天平准确称量碳酸氢钠，放入质量为的坩8.40g37.40g埚中加热，冷却称量，理论上坩埚及剩余固体的总质量为_，但实际称得的质量比该数值要大，可g能的原因是_，改进的操作方法是_。17某学校研究性学习小组设计实验探究铝等金属的性质：将一置于空气中的铝片投入浓氯化铜溶液中，铝片表面出现一层海绵状暗红色物质，接下来铝片上产生大量气泡，产生的气体，具有可燃性，溶液温度迅速上升。若用同样的铝片投入相同浓度的硫酸铜溶液中，在短时间内铝片无明显变化。(1)铝与氯化铜溶液能迅速反应，而与相同浓度的硫酸铜溶液在短时间内不反应的原因可能是_(填序号)。A铝与 Cl反应，铝与 SO42-不反应B氯化铜溶液酸性比同浓度的硫酸铜溶液酸性强C生成氯化铝溶于水，而生成硫酸铝不溶于水D氯离子能破坏氧化铝表面薄膜，而硫酸根离子不能请设计一个简单实验验证你的选择：_。(2)铝片表面出现的暗红色物质是_，放出的气体是_。(3) 某同学为使铝片与硫酸铜溶液反应加快，把铝片投入热氢氧化钠溶液中一段时间后，取出洗涤，再投入硫酸铜溶液中，写出该过程反应的离子方程式_。18下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持及加热仪器已略)。(1) 制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸,则相关的化学反应方程式为:_。装置 B 中饱和食盐水的作用是_;同时装置 B 亦是安全瓶,监测实验进行时 C 中是否发生堵塞,请写出发生堵塞时 B 中的现象_。(2) 装置 C 的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此 C 中、依次放入_。abcd干燥的有色布条干燥的有色布湿润的有色布条湿润的有色布条碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条(3) 设计装置 D、E 的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。当向 D 中缓缓通入少量氯气时,离子反应方程为：_，打开活塞,将装置 D 中少量溶液加入装置 E 中,振荡。观察到的现象是_。(4)装置 F 中用足量的 NaOH 溶液吸收余氯,试写出相应的离子方程式:_。参考答案参考答案1C2D3C4C5D6C7C8C9D10D11D12B13C14B15D162NaHCO3Na2CO3H2OCO2 NaHCO3HClNaClH2OCO2 探究碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性 b 热稳定性碳酸钠大于碳酸氢钠 42.70 碳酸氢钠没有完全分解或冷却过程中吸收空气的水份 继续加热，在干燥器中冷却后称量，直到质量不再变化为止或放置在干燥器中冷却后称量 17D 在硫酸铜溶液中加入铝片，无明显现象，再加入 NaCl (不能加入盐酸)，若反应明显加快了，说明判断正确。 Cu H2 Al2O3 +2OH- =2AlO2- +H2O 18MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O 除去 Cl2中的 HCl B 中长颈漏斗中液面上升，形成水柱 d Cl2+2Br-= Br2+2Cl- E 中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色 2OH-+Cl2Cl-+ClO-+H2O 高一化学人教版（高一化学人教版（2019）必修第一册第一章物质及其变化期末模拟检测题）必修第一册第一章物质及其变化期末模拟检测题（一）（一）一、单选题一、单选题1根据下列反应可以判断各粒子的氧化性由强到弱的顺序是( )Fe+Cu2+=Fe2+Cu 2Fe3+Cu=Cu2+2Fe2+ 2Fe2+Cl2=2Fe3+2C1- HClO+H+Cl-=Cl2+H2OACl2Fe3+HClOCu2+Fe2+BCl2HClOFe3+Cu2+Fe2+CHClOCl2Fe3+Cu2+Fe2+DHClOCl2Cu2+Fe3+Fe2+2下列属于氧化物的是( )AC60、O3BH2O2、N2O4CSO3、NH3DNa2S、KMnO43下列有关胶体的说法不正确的是( )A胶体一定是混合物 B胶体在一定条件下能聚沉C胶体中的胶粒能透过半透膜 D用明矾处理污水是利用了胶体的吸附性4我国科技创新成果斐然，屠呦呦因发现抗疟新药青蒿素(分子式为 C15H22O5)获得诺贝尔奖。按物质的组成和性质进行分类，青蒿素属于( )A有机物B单质C氧化物D盐5下列氧化还原反应中，水作为还原剂的是( )A2F22H2O = 4HFO2 B3NO2H2O = 2HNO3+ NOC2Na2O22H2O = 4NaOHO2 DNaH+H2O = NaOH+H26下列物质中，属于电解质且能导电的是( )A金属铝B氯化钠晶体C盐酸D熔融氯化钾7某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在、六种粒子。2H O-4MnO22H O2O2Mn+H在反应过程中测得和的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列有关判断正确的是( )-4MnO2OA作氧化剂，是还原产物22H O2H OB作氧化剂，是氧化产物4KMnO2OC配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为 52D若生成(标准状况下)，则转移电子 0.5mol22.24LO8溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是( )A是否有丁达尔现象B分散质粒子直径的大小C是否均一、透明、稳定D是否能通过半透膜9已知有如下反应： 3-+22C l O +5C l +6H =3C l +3HO3222FeCl +2KI=2FeCl +2KCl+I323FeC l +C l =2FeC l判断下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是( )AB-3+232C l C 1OFe I-3+232C l C 1OI FeCD-3+322C 1OC l Fe I-3+322C 1OFe C l I10能大量共存且溶液为无色透明的离子组是( )AK+、Na+、BK+、Na+、Cl-3NO23CO4MnOCNa+、H+、DFe3+、Na+、Cl-、3NO23CO24SO11某溶液中大量存在如下五种离子：、Fe3+、H+、M，它们的物质的量浓度之比依次为 c(-3NO2-4SO)：c()：c(Fe3+)：c(H+)：c(M)=2：3：1：3：1，则 M 可能是( )-3NO2-4SOACl-BFe2+CMg2+DBa2+12用下列物质的酸性溶液将 30 mL 0.5 mol/L Na2SO3溶液完全氧化为 Na2SO4，所需物质的量最少的是( )ACl2BKMnO4CH2O2DFe3+13在一定条件下，与反应，产物是和，则生成 所需的物质2PbO3Cr227Cr O2Pb2271molCr O2PbO的量为 ABC1.0molD3.0mol1.5mol0.75mol14下列反应的本质不能用表示的是( )2+2-33Ca+CO =CaCO A溶液与溶液B溶液与溶液2CaCl23Na CO32Ca NO23K COC溶液与溶液D溶液与气体2Ca OH23Na CO2Ca OH2CO15氯胺是种长效缓释有机氯消毒剂，它与水可以发生复分解反应。其生成物的杀菌能力是一般含氧消毒剂的 45 倍，有关氯胺(NH2Cl 分子中 Cl 的化合价为+1 价)的说话不正确的是A氯胺与水发生复分解的产物为 NH2OH 和 HCl B氯胺的消毒原理与漂白粉相似C氯胺与浓盐酸混合可产生氯气 D氯胺中的氮元素为-3 价二、综合题二、综合题16亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物，可通过下列流程得到NaClO23H2O： 已知：NaClO2饱和溶液在低于 38时析出的晶体是 NaClO23H2O，高于 38时析出晶体是 NaClO2。(1)“合成”中发生：2NaClO3SO2H2SO4=2NaHSO42ClO2，在该反应中氧化剂是_。若生成 2 mol ClO2时，电子转移的数目是_。(2)“转化”过程中，H2O2的作用是_(填“氧化剂”或“还原剂”)。将得到的 NaClO2溶液进行蒸发浓缩，_，过滤洗涤，得到 NaClO23H2O。(3)为确定样品的纯度，某课外兴趣活动小组进行如下实验：步骤一：取 10.00 g NaClO2样品，用适量蒸馏水溶解后，加入略过量的 KI 溶液，充分反应。步骤二：将反应液定容至 200 mL，取出 20.00 mL 于锥形瓶。向锥形瓶中滴加两滴淀粉溶液，用 2.00 molL-1 Na2S2O3溶液与之反应。步骤三：重复以上操作 23 次，测得平均消耗 Na2S2O3溶液 22.00 mL。(所需的关系式：NaClO2 4I- 2I2 4Na2S2O3)该 NaClO2样品的纯度是_(写出计算过程)。17是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其中一种生产工艺如下2NaC1O（1）中的化合价为_。2NaClOCl（2）写出“反应”步骤中生成的化学方程式_。2ClO（3） “电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去和、，要加入下列试剂，其2Mg24SO2Ca中的顺序不正确的是_，最后还需要加入的一种试剂为_。加过量溶液 加过量溶液 加过量溶液。NaOH23Na CO2BaClA B C D （4） “尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2ClO_。18有 A、B、C、D、E 5 瓶透明溶液，分别是 HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3和 AgNO3中的一种。已知：A 与过量 B 反应有气体生成；B 与 C 反应有沉淀生成；C 与 D 反应有沉淀生成；D 与 E 反应有沉淀生成；A 与过量 E 反应有气体生成；在和的反应中生成的沉淀是同一种物质。请填空：(1)在和的反应中，生成的沉淀物质的化学式(分子式)是_。(2)A 是_，B 是_，C 是_，D 是_，E 是_。(3)A 与过量 E 反应的离子方程式是_。(4)A 与少量 E 反应无气体产生，离子反应方程式为_。参考答案参考答案1C2B3C4A5A6D7B8B9C10A11C12B13A14D15A16NaClO3 2NA 还原剂 冰水浴冷却结晶 样品中 n(NaClO2)=n(Na2S2O3)14=2mol/L2210-3L10=0.11mol200mL20mL14m(NaClO2)=0.11mol90.5g/mol=9.955gNaClO2样品的纯度是100%=99.55% 9.955g10.00 g17+3 价 D 稀盐酸 21 3224242NaClOSOH SO2ClO2NaHSO 18AgCl Na2CO3 HCl AgNO3 BaCl2 NaHSO4 2H=H2OCO2 2-3COH= 2-3CO-3HCO高一化学人教版（高一化学人教版（2019）必修第一册第一章物质及其变化期末模拟检测题）必修第一册第一章物质及其变化期末模拟检测题（三）（三）一、单选题一、单选题1下列反应既是置换反应又是氧化还原反应的是( )A3CO+Fe2O32Fe+3CO2BCl2+H2O=HCl+HClO高温CFe+CuSO4=FeSO4+CuD2Na2O2+2H2O=4NaOH+O22下列反应中，SO2作还原剂的是( )A2H2S+SO2=3S+2H2OBSO2+2Mg=2MgO+SCCl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HClDSO2+2NaOH=Na2SO3+H2O3很多地区开始用 ClO2作为自来水的消毒剂。根据物质的组成与性质进行分类，ClO2属于( )A氧化物B酸C碱D盐4下列物质的分类正确的是( )AKClO3属于氧化物B凡能电离出 H的化合物均属于酸C纯碱不属于碱D盐类物质一定含有金属阳离子5下列变化中，一定需要加入还原剂才能实现的是( )ACl-Cl2BCuOCuCCaCO3CO2DH2OH26下列物质转化不能通过一步反应实现的是( )ACaOCaCl2BCuOCu(OH)2CCaOCa(OH)2DMg(OH)2MgCl27在化合反应；分解反应；置换反应；复分解反应，四种基本反应类型中，一定属于氧化还原反应的是( )ABCD8 离子在酸性溶液中与反应，反应产物为 RO2、Mn2+、H2O。已知反应中氧化剂与还原剂x-24R O-4MnO的个数之比为 2：5，则 x 的值为A2B3C4D59推理是学习化学的一种重要方法。以下推理正确的是( )A酸碱发生中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应B碱中都含有氢氧根，所以碱中一定含有氢元素C酸能使紫色石蕊溶液变红，CO2通入紫色石蕊溶液后溶液变红，所以 CO2是酸D碱能使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红的都是碱10NO 是常见的大气污染物之一，常用 NH3来除去。在一定条件下，NO 跟 NH3可以发生反应：6NO+4NH3=5N2+6H2O，该反应中被还原和被氧化的氮元素的质量比为( )A32B21C11D2311水溶液中能大量共存的一组离子是 ( )ANa+、Ca2+、Cl、BFe2+、H+、2-3CO2-3SO-4MnOCMg2+、Cl、DK+、Fe3+、SCN+4NH2-4SO-3NO12现有 30 mL 浓度为 0.03 mol/LNa2SO3溶液恰好和 15 mL0.02mol/L 的 K2Cr2O7溶液完全反应，已知Na2SO3被 K2Cr2O7氧化为 Na2SO4，则 Cr 在还原产物中的化合价为A+2B+3C+4D+513下列物质属于电解质且能导电的是A盐酸B氨水C熔融的氯化钾DBaSO414已知某反应中反应物与生成物有：KIO3、Na2SO3、H2SO4、I2、K2SO4、H2O 和未知物 X。Na2SO3是其中的反应物之一。下列说法不正确的是( )A该未知物 X 为 Na2SO4B该反应的氧化剂是 KIO3C由反应可知还原性强弱顺序为：Na2SO3I2D该反应中，发生氧化反应的过程是 KIO3I215电解饱和食盐水先要精制盐水，以除去、Mg2+、Ca2+，可依次加入的溶液是2-4SOANa2CO3、BaCl2、NaOH、HClB BaCl2、NaOH、Na2CO3、HClC BaCl2、Na2CO3、HCl、NaOHD Na2CO3、BaCl2、HCl、NaOH二、综合题二、综合题16经检测某工厂的酸性废水中所含离子及其浓度如下表所示：离子Fe3+Cu2+SO2-4Na+H+浓度/（mol/L）210-2110-2110-1210-2 （1）c（H+）=_mol/L。（2）为了减少污染并变废为宝，工程师们设计了如下流程，回收铜和绿矾（FeSO47H2O） 。工业废水中加入铁粉后，反应的离子方程式依次为：_。试剂 B 的化学式是_。通过检验溶液 D 中 Fe 来判断废水中 Fe3+是否除尽，实验方法是_。上述 100 L 废水经处理，可获得 FeSO47H2O 的物质的量是_mol。由制得的绿矾品体配制 50 mL 1 mol/L 溶液时，需要用托盘天平称量绿矾晶体以下实验操作，会导致所配溶液浓度偏高_。a 用托盘天平称量绿矾晶体时，用到游码，且将砝码放在左盘，药品放在右盘b 转移时，有液体溅出c 最后一次转移后，发现液体超过刻度线，倒出多余部分d 定容时，俯视刻度线在含有 4 mol FeSO4的溶液中加入 4 mol Na2O2现象是_；已知反应物恰好完全反应且反应转移 6 mol电子，发生反应的总的离子方程式为：_。17以海水浓缩后的卤水为原料， 采用气态膜法提取溴单质的工艺流程如下图所示： 请回答：(1)“氧化”时，Cl2作_(填“氧化剂”或“还原剂”)，该反应的离子方程式为_。(2)“富集”时，采用了气态膜提溴技术 ，其原理是 Br2在分压差的推动下通过气态膜 ，再被 NaOH 溶液吸收，该操作与_ ( 填选项字母)相似。A过滤 B渗析 C分液 D蒸馏(3)NaOH 溶液与 Br2反应生成 NaBr 和 NaBrO3，则“酸化”时，发生的主要反应的离子方程式为 _。(4)实验室模拟“蒸馏”操作时，冷却蒸气需用到的玻璃仪器为_；该工艺与热空气吹出法相比，优点为_18制备碘的方法之一是从碘酸盐开始， 共分为两步。(1)第一步的反应为：NaIO3+3NaHSO3=NaI+3NaHSO4，此反应中氧化剂为_，被氧化的元素为_。(2)第二步的反应共包含 NaI