（2019）新人教版高中化学高一上学期必修第一册期末复习过关卷(全册一套4份打包).rar

2021-2022 学年高一化学必修第一册（人教版学年高一化学必修第一册（人教版 2019）第一章物质及其变化期末复习过关卷第一章物质及其变化期末复习过关卷一、单选题一、单选题1下列关于电解质、非电解质的叙述错误的是（ ）A在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质B电解质、非电解质都是针对化合物而言，单质既不属于电解质，也不属于非电解质C电解质在水溶液中一定能导电，水溶液能导电的化合物一定是电解质D纯水的导电性很差，但水也是电解质2铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示，图中两圆相交部分、表示物质间的反应，其中对应的四种反应类型正确的是A复分解反应、复分解反应、化合反应、置换反应B复分解反应、置换反应、复分解反应、置换反应C复分解反应、复分解反应、置换反应、置换反应D分解反应、复分解反应、置换反应、置换反应3向烧杯中加入 25mL 蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入 6 滴 FeCl3饱和溶液。继续加热至液体呈红棕色，停止加热，就制得了 Fe(OH)3胶体。下列有关胶体的叙述不正确的是A胶体是一种分散系，属于混合物B胶体的本质特征是能发生丁达尔效应C胶体分散质粒子直径介于 1-100 nm 之间D利用丁达尔现象是区分胶体和溶液的一种常用方法4下列反应能用离子方程式 CO+2H+=CO2+H2O 表示的是2-3Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2+H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O 2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2+H2OABCD5分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是A酸性氧化物：干冰、二氧化硫、三氧化硫B同素异形体：活性炭、C60、金刚石C非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气D碱性氧化物：氧化钙、氧化铁、氧化镁6已知有如下反应：2Fe32I=2Fe2I2 2Fe2Br2=2Fe32Br 2Fe(CN)I2=2Fe(CN) 4-62I，试判断氧化性强弱顺序正确的是3-6AFe3Br2I2Fe(CN)3-6BBr2I2Fe3Fe(CN)3-6CBr2Fe3I2Fe(CN)3-6DFe(CN) Fe3Br2I23-67下列说法正确的是（ ）胶体产生丁达尔效应是由胶粒直径大小决定的胶体与溶液的分离可用渗析的方法胶体都是均匀、透明的液体将饱和 FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至液体呈红褐色即生成氢氧化铁胶体胶体不稳定，静置后容易产生沉淀使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血ABCD8下列变化不能通过一步化学反应实现的是( )ABaCl2BaSO4BCuOCu(OH)2CNaOHNa2SO3DMgSO4Mg(OH)29下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A能使紫色石蕊溶液变红的溶液：、Na2MgCl3CH COOB无色溶液：、KH24SO4MnOC含大量的澄清溶液：、24SO2Mg2CuCl3NOD强碱溶液：、K3AlCl3NO10用下列方法均可制得氯气：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O KClO3+6HCl(浓)3Cl2+KCl+3H2O 2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O若要制得相同质量的氯气，反应中电子转移数目之比为A6：5：6B1：3：5C15：5：3D1：6：1011下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是ABCD12如图所示，纵轴表示导电能力，横轴表示所加溶液的量，下列说法正确的是A曲线 A 表示 NaOH 溶液中滴加稀盐酸B曲线 B 表示 CH3COOH 溶液中滴加 KOH 溶液C曲线 C 表示 Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸D曲线 D 表示 Cu(OH)2悬浊液中滴加 HNO3溶液13X、Y、Z 有如图所示的转化关系(“”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)，则符合要求的 X、Y、Z 依次为ACu、CuO、Cu(OH)2BC、CO、H2CO3CCaO、Ca(OH)2、CaCO3DH2O2、H2、H2O14某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是A利用过滤的方法，可将 Z 中固体与液体分离BX、Z 烧杯中分散质相同CY 中反应的离子方程式为3232323CaCO2Fe3H O2Fe OH3CO3Ca 胶体DZ 中能产生丁达尔效应15下列说法不正确的是（ ）只含有一种元素的物质一定是纯净物 生石灰做干燥剂涉及化学变化 酸性氧化物都能与水反应生成酸 碱性氧化物一定是金属氧化物 用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化 两种盐反应一定生成两种新盐ABCD16某飞船以 N2H4和 N2O4为动力源，发生反应：2N2H4+N2O4=3N2+4H2O，反应温度可高达 2700,，对于该反应，下列说法正确的是A该反应属于置换反应BN2H4是氧化剂CN2O4发生氧化反应DN2既是氧化产物又是还原产物二、非选择题二、非选择题17回答下列问题(1)已知 CuO 具有氧化性，能够和氨气反应，产物中含有两种单质，请写出在加热条件下 CuO 和 NH3反应的化学方程式_。(2)在一定条件下，RO和 Cl2可发生如下反应：ROCl22OHRO2ClH2O，由以上反应可n3n324知在上述过程中 RO被_（填“氧化”或“还原”）RO中元素 R 的化合价是_。n3n3(3)Mn2+、Bi3+、BiO 、MnO 、H+、H2O 组成的一个氧化还原反应体系中,发生 BiO Bi3+的反应过程。343将以上物质组成一个正确的离子方程式，并标出其电子转移方向和数目：_(4)在 3BrF3+5H2O=9HF+Br2+HBrO3+O2中，若有 15 个 H2O 分子参加反应，则被水还原的溴原子的个数为_。18在 K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O 反应中。(1)_元素被氧化，_是氧化剂。(2)_是氧化产物，_发生氧化反应。(3)氧化性：K2Cr2O7_Cl2(填“”“”或“=”)。(4)用双线桥法标明电子转移的方向和数目表示为：_19某白色粉末中可能含有 Na2CO3、CaCl2、Ba(NO3)2中的一种或多种，现进行以下实验：取少量粉末于一支试管中，加入水，振荡，有白色沉淀生成；往试管中继续滴入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；再往试管中滴入 AgNO3溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验现象，完成下列问题：(1)原白色粉末中肯定含有的物质是_，可能含有的物质是_。(2)若要进一步确定是否含有可能的物质，还要做鉴定_离子的实验。(3)写出滴入 AgNO3溶液，有白色沉淀生成的离子方程式_。(4)上述实验是中学典型的试管实验，在往试管中滴加少量溶液时必须用到的仪器是_，每次滴加不同的溶液后要注意_。(5)有人认为不需要做第步实验，直接往试管中滴入 AgNO3溶液，继续有白色沉淀生成就可以判断。你认为正确吗？若正确答是；若不正确答否，并说明理由：_。20按要求完成下列内容(1)下列物质中：稀硫酸液态氯化氢熔融氯化钠Fe二氧化碳乙醇NH3H2OBaSO4属于电解质的有(填序号，下同)_；弱电解质有_；属于非电解质的有_；能直接导电的有_。(2)从上述物质中挑选合适物质，按照要求书写离子方程式(各写一个)：氧化还原反应：_酸碱中和反应：_(3)请写出下列物质的电离方程式。NaCl _NH3H2O _Na2CO3_Ca(OH)2 _(4)请写出下列反应的离子方程式。盐酸去除铁锈(主要成分为氧化铁)：_澄清石灰水中通入 CO2气体出现白色沉淀：_胃舒平主要成分为 Al(OH)3治疗胃酸过多：_用适量澄清石灰水除去 NaOH 中的少量 Na2CO3：_参考答案参考答案1C【解析】A. 在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质，故 A 正确；B. 电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴，单质既不是电解质也不是非电解质，故 B 正确；C. 电解质在水中不一定能导电，如难溶于水的盐溶液几乎不导电，在水中导电的化合物不一定是电解质，比如二氧化硫水溶液能导电，但二氧化硫不是电解质，故 C 错误；D. 纯水的导电性很差，但水也是电解质，故 D 正确。综上所述，答案为 C。2C【解析】本题图形中物质间的反应分别为(复分解反应)；222Ca OH2HCl CaCl2H O(复分解反应)；2222Ca OHCuClCaClCu OH(置换反应)；22FeCuClFeClCu(置换反应)。22Fe2HCl FeClH故答案选：C。3B【解析】A胶体属于分散系，是一种混合物，故 A 正确；B胶体的本质特征是胶体粒子直径为 1-100 nm 之间，故 B 错误；C胶体分散质粒子直径介于 1-100 nm 之间，故 C 正确；D胶体具有丁达尔现象，溶液不具有丁达尔现象，因此丁达尔现象是区分胶体和溶液的一种方法，故D 正确；故答案为 B。4A【解析】HCl 是一元强酸，在溶液中完全电离，反应 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O 的离子方程式为+2H+=CO2+H2O，符合题意；23COH2SO4是二元强酸，在溶液中完全电离，反应 K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2+H2O 的离子方程式为+2H+=CO2+H2O，符合题意；23COCaCO3难溶于水，不能拆写为离子形式，反应 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O 的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O，不符合题意；CH3COOH 是一元弱酸，主要以分子形式存在，不能拆写为离子，所以2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2+H2O 离子方程式为 2CH3COOH+=2CH3COO-23CO+CO2+H2O，不符合题意；答案选 A。5C【解析】A干冰是固态二氧化碳，二氧化硫、三氧化硫均能与碱反应生成盐和水，故都属于酸性氧化物，A 正确；B活性炭、C60、金刚石是碳元素的不同单质，互为同素异形体，B 正确；C乙醇、四氯化碳在水溶液中和熔融状态下都不导电，属于非电解质，氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，C 错误；D氧化钙、氧化铁、氧化镁都可以跟酸反应生成盐和水，都属于碱性氧化物，D 正确；故答案为：C。6C【解析】依据同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，由反应方程式判断氧化性Fe3I2，由反应方程式得到氧化性 Br2Fe3，由反应方程式得到氧化性 I2Fe(CN)63-，综合可得 C项正确；故答案选 C。7B【解析】丁达尔效应是胶粒对光线的散射形成的，与胶粒的直径大小有关，故正确；溶液中微粒能透过半透膜，因此胶体与溶液的分离可用渗析的方法，故正确；胶体不一定是液体，胶体可分为气溶胶(如雾、云)、液溶胶和固溶胶(如有色玻璃)，故错误；将饱和 FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至液体呈红褐色即生成氢氧化铁胶体，故正确；胶体具有介稳性，若不提供聚沉条件，则不会产生沉淀，故错误；使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血，使胶体发生聚沉，故正确；因此正确，故 B 正确。综上所述，答案为 B。8B【解析】ABaCl2与 H2SO4、Na2SO4等反应，均可生成 BaSO4，故 A 不符合题意；BCuO 不能与水反应生成 Cu(OH)2，故 B 符合题意；CNaOH 与 SO2发生反应生成 Na2SO3和 H2O，故 C 不符合题意；DMgSO4与 NaOH、Ba(OH)2等反应，均可生成 Mg(OH)2，故 D 不符合题意。综上所述，答案为 B。9C【解析】A. 使紫色石蕊溶液变红的溶液呈酸性，则不能大量存在，A 项不符合题意；3CH COOB. 含的溶液呈紫色，B 项不符合题意；4MnOC. 与、均不反应，可以大量存在，C 项符合题意；24SO2Mg2CuCl3NOD. 在强碱溶液中不能大量存在，D 项不符合题意；3Al答案选 C。10A【解析】反应中氯气为唯一氧化产物，且全部是 Cl 元素被氧化生成，根据氯元素的化合价变化可知，生成 1mol 氯气转移 2mol 电子；反应中 KClO3为唯一氧化剂，且全部被还原，根据 KClO3中氯元素化合价的变化，可知生成 1mol 氯气转移mol 电子；53反应中氯气为唯一氧化产物，且全部是 Cl 元素被氧化生成，根据氯元素的化合价变化可知，生成1mol 氯气转移 2mol 电子；则要制得相同质量的氯气，反应中电子转移数目之比为 2：2=6：5：6，故答案为 A。5311B【解析】A氧元素化合价从-2 价升高到 0 价，失去 2 个电子，氯元素化合价从+5 价降低到-1 价，得到6 个电子，可表示为，A 错误；B镁元素化合价从 0 价升高到+2 价，失去 2 个电子，氧元素化合价从 0 价降低到-2 价，得到 2 个电子，可表示为，B 正确；C碳元素化合价从 0 价升高到+4 价，失去 4 个电子，铜元素化合价从+2 价降低到 0 价，得到 2 个电子，因此可表示为，C 错误；D碳元素化合价从 0 价升高到+4 价，失去 4 个电子，氧元素化合价从 0 价降低到-2 价，得到 2 个电子，因此可表示为，D 错误；答案选 B。12C【解析】ANaOH 溶液中滴加稀盐酸，NaOH 与 HCl 发生反应生成 NaCl 和水，溶液中钠离子的物质的量不变，则反应后，氯离子的物质的量等于氢氧根离子，则带电电荷的物质的量不变，但溶液的体积增大，溶液导电能力逐渐减弱，不能用曲线 A 表示，故 A 错误；BCH3COOH 溶液中滴加 KOH 溶液，醋酸为弱电解质，部分电离，生成物乙酸钾为强电解质全部发生电离，溶液中离子浓度增大，溶液导电能力增强，应该是曲线 A，故 B 错误；CBa(OH)2溶液中滴加稀硫酸，氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液的导电能力逐渐减弱，当恰好完全反应时，溶液中离子浓度最小，溶液导电性最弱，但随硫酸的滴加，溶液变为硫酸溶液，导电能力又逐渐增强，可曲线 C 表示，故 C 正确；DCu(OH)2悬浊液中滴加 HNO3溶液，氢氧化铜与硝酸反应，生成硝酸铜和水，溶液的导电能力增强，不能用曲线 D 表示，故 D 错误；答案选 C。13C【分析】一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现即可。【解析】A铜在加热条件下生成氧化铜，氧化铜难溶于水，不与水反应，不能通过一步反应生成氢氧化铜，故选项 A 错误；B碳不充分燃烧生成一氧化碳，一氧化碳不与水反应，不能通过一步反应生成碳酸，故选项 B 错误；C氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，符合要求，故选项 C 正确；D过氧化氢溶液分解生成水和氧气，不能生成氢气，故选项 D 错误；答案选 C。14B【解析】A利用过滤法可将 Z 中固体和液体分离，故 A 正确；BX 中分散系是氯化铁溶液，分散质是氯离子和三价铁离子，乙中分散系是氢氧化铁胶体，分散质是氢氧化铁胶粒，故 B 错误；C根据实验现象，碳酸钙与溶液反应，生成氢氧化铁胶体和，故 C 正确；3FeCl2CODZ 中是氢氧化铁胶体，能产生丁达尔效应，故 D 正确；故答案为 B。15A【解析】只含有一种元素的物质不一定是纯净物，如氧气和臭氧的混合物，错误；生石灰做干燥剂是因为生石灰能与水发生化学反应，正确；是酸性氧化物，但不能与水反应生成硅酸，错误；2SiO2SiO碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，正确；鸡蛋壳膜是半透膜，离子和小分子可通过半透膜，故可用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐，此过程为渗析，是物理变化，正确；和反应：，错误；4NaHSO3NaHCO432422 NaHSONaHCONa SOCOH O 综上所述，不正确，故 A 符合；故选 A。16D【分析】在反应 2N2H4+N2O4=3N2+4H2O 中，N 元素的化合价由反应前 N2H4中的-2 价升高为 N2中的 0，N 元素的化合价由反应前 N2O4中的+4 降低为 N2中的 0，以此来解答。【解析】A反应物中没有单质，因此反应不属于置换反应，A 错误；BN2H4中 N 元素的化合价升高，失去电子，则 N2H4为还原剂，B 错误；CN2O4中 N 元素的化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应，C 错误；D该反应中只有 N 元素的化合价变化，N2为生成物，是由 N2H4氧化产生 N2，所以 N2为氧化产物；由N2O4还原产生 N2，所以 N2又是还原产物，则 N2既是氧化产物又是还原产物，D 正确；故合理选项是 D。173CuO+2NH33Cu+N2+3H2O 氧化 +4 = 4 【解析】(1)已知 CuO 具有氧化性，能够和氨气反应生成两种单质(应为 Cu、N2)，则在加热条件下 CuO和 NH3反应的化学方程式为 3CuO+2NH3 3Cu+N2+3H2O。(2)在一定条件下，RO和 Cl2可发生如下反应：ROCl22OHRO2ClH2O，利用电荷守恒n-3n-32-4可确定 n=2。因为 Cl2作氧化剂，所以 RO作还原剂，被氧化，RO中元素 R 的化合价是+4。n-3n-3(3) 发生 BiO Bi3+的反应过程，则 Mn2+MnO ，由以上推断，可确定正确的离子方程式：2Mn2+5 -34-BiO =14H+5Bi3+2 MnO +7H2O，-34-(4)在 3BrF3+5H2O=9HF+Br2+HBrO3+O2中，有 5 个 H2O 参加反应，生成 1 个 O2，失去 4 个电子，被水还原的 BrF3为个，则若有 15 个 H2O 分子参加反应，被水还原的溴原子的个数为=4。434315518氯(Cl) K2Cr2O7(重铬酸钾) Cl2(氯气) HCl(氯化氢或盐酸) 【解析】(1)在 K2Cr2O7+14HCl2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O 反应中 Cl 元素化合价升高，失去电子，氯元素被氧化，Cr 元素化合价降低，得到电子，被还原，K2Cr2O7是氧化剂。(2)氯元素被氧化，氯气是氧化产物，HCl 发生氧化反应。(3)氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，则氧化性：K2Cr2O7Cl2。(4)Cr 元素化合价从+6 价降低到+3 价，氯元素化合价从1 价升高到 0 价，则用双线桥法标明电子转移的方向和数目表示为。19CaCl2、Na2CO3 Ba(NO3)2 Ba 2+(阳) Ag+Cl- = AgCl (胶头)滴管 立即清洗干净 否,CO过量也会与 Ag+生成沉淀干扰 Cl-的判断 2-3【分析】取少量粉末于一支试管中，加入水，振荡，有白色沉淀生成，则该沉淀为碳酸钙或碳酸钡，所以一定含碳酸钠；往试管中继续滴入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生，将碳酸根完全除去，以免影响下一步的检验；再往试管中滴入 AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则说明原固体中含有氯离子，一定存在氯化钙；综上所述白色粉末一定含有碳酸钠和氯化钙，可能含有硝酸钡。【解析】(1)根据分析可知原白色粉末中肯定含有的物质是 CaCl2、Na2CO3；可能含有的物质是 Ba(NO3)2；(2)第二步中引入了硝酸，所以要检验是否含有硝酸钡，需检验是否含有 Ba 2+(阳离子)；(3)滴入 AgNO3溶液，有白色沉淀生成，是因为氯离子和银离子反应，离子方程式为 Ag+Cl- = AgCl；(4)在往试管中滴加少量溶液时必须用到的仪器是胶头滴管；为防止污染试剂，每次滴加不同的溶液后要注意立即清洗干净胶头滴管；(5)原固体中含有碳酸钠，CO过量也会与 Ag+生成沉淀干扰 Cl-的判断，所以不能直接往试管中滴入硝酸2-3银溶液。20 Fe+2H+=Fe2+H2 H+NH3H2O=H2O+ +4NHNaCl=Na+Cl- NH3H2O OH-+ Na2CO3=2Na+ Ca(OH)2 =Ca2+2OH- +4NH2-3COFe2O3+6H+=2Fe3+3H2O Ca2+2OH-+CO2=CaCO3+H2O Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O Ca2+=CaCO3 2-3CO【分析】根据电解质和非电解质的概念分析；注意电解质电离时遵守原子守恒，结合发生反应的原理书写离子方程式。【解析】(1)稀硫酸能导电，是溶液，不是电解质，也不是非电解质；液态氯化氢不导电，是强电解质；熔融氯化钠能导电，是强电解质；Fe 能导电，是单质，不是电解质，也不是非电解质；二氧化碳不导电，是非电解质；乙醇不导电，是非电解质；NH3H2O 不导电，是弱电解质；BaSO4不导电，是强电解质；则属于电解质的有；弱电解质有；属于非电解质的有；能直接导电的有；(2)在溶液中发生的反应才能是离子反应，则上述八种物质中，Fe 和硫酸溶液能氧化还原反应，对应离子方程式为 Fe+2H+=Fe2+H2，稀硫酸和 NH3H2O 发生酸碱中和反应的离子方程式为 H+NH3H2O=H2O+ ；+4NH(3)NaCl 在水溶液中发生电离的电离方程式为 NaCl=Na+Cl-；NH3H2O 在水溶液中发生电离的电离方程式为 NH3H2O OH-+ ； +4NHNa2CO3在水溶液中发生电离的电离方程式为 Na2CO3=2Na+ ；2-3COCa(OH)2 在水溶液中发生电离的电离方程式为 Ca(OH)2 =Ca2+2OH-；(4)盐酸去除铁锈时发生反应的离子方程式为 Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O；澄清石灰水中通入 CO2气体出现白色沉淀时发生反应的离子方程式为 Ca2+2OH-+CO2=CaCO3+H2O；胃舒平主要成分为 Al(OH)3治疗胃酸过多时发生反应的离子方程式为 Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O；用适量澄清石灰水除去 NaOH 中的少量 Na2CO3时发生反应的离子方程式为 Ca2+=CaCO3。2-3CO【点睛】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，例如酸、碱、盐、活泼金属氧化物等，凡在上述情况下不能导电的化合物叫非电解质，例如非金属氧化物、一些氢化物和一些有机物如蔗糖和酒精等；特别注意能导电的不一定是电解质，且非电解质的水溶液也可能导电，如 CO2的水溶液导电，是因为生成碳酸的缘故；另外电解质和非电解质都是化合物，既要排除单质又要排除混合物。第三章第三章 铁铁 金属材料金属材料 期末复习过关卷期末复习过关卷一、单选题一、单选题1下列化合物中，不能通过两种单质间化合直接制取的是AFeCl3BCuCl2CHClDFeCl22欲证明某溶液中不含而含有，下列实验操作顺序正确的是3Fe2Fe加入足量新制氯水加入足量溶液加入少量溶液4KMNOKSCNABCD3相同质量相同形状的铁和锌，分别与等质量，等浓度的稀盐酸反应，产生氢气的量与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）A乙表示锌与盐酸的反应B锌可能与盐酸恰好完全反应，而铁有剩余C两个反应消耗金属的质量相等D所得溶液的质量相等4以物质的类别为横坐标，化合价为纵坐标绘制的图像叫价类图。如图是铁的价类图，Y 物质为AFeOBFe(OH)2CFe3O4DFeSO45Mg、Zn、Al、Fe 四种金属单质分别与足量的稀硫酸反应，放出 H2的物质的量与投入金属的质量的关系如图所示，则所表示的金属分别是AAl、Mg、Fe、ZnBFe、Zn、Mg、AlCMg、Al、Zn、FeDZn、Fe、Mg、Al6下列关于铝的叙述不正确的是A铝是地壳中含量最多的金属元素B在化学反应中，铝容易失去电子，是氧化剂C在常温下，铝能与 NaOH 溶液反应D铝是一种比较活泼的金属7宋代千里江山图描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料(主要成分为 Cu(OH)2CuCO3)，青色来自蓝铜矿颜料(主要成分为 Cu(OH)22CuCO3)。下列说法错误的是A保存千里江山图需控制温度和湿度B孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化C孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱DCu(OH)2CuCO3中铜的质量分数高于 Cu(OH)22CuCO38下列实验现象与实验操作不相匹配的是（ ）选项实验操作实验现象A在 Fe(NO3)2溶液中滴加酸化的 H2O2浅绿色变黄色B将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满 CO2的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生C向盛有硝酸银溶液的试管中逐渐滴入浓氨水产生白色沉淀，且白色沉淀不溶解D向盛 Na2SO3溶液的试管中滴加 1 滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至过量试管中溶液先变红后褪色AABBCCDD9等体积的 Al2(SO4)3、ZnSO4、Na2SO4溶液分别与足量 BaCl2溶液反应。若生成 BaSO4沉淀的质量比为123，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为A123B133C169D13610我国首艘使用了钛合金材料的国产航母已成功下水，钛(Ti)常温下与酸、碱均不反应，但高温下能被空气氧化，由钛铁矿(主要成分是 FeO 和 TiO2)提取金属钛的主要工艺流程如图。下列说法错误的是A步骤中碳作还原剂B步骤中未发生氧化还原反应C步骤中需在氩气环境中进行，防止金属被空气氧化D可用稀硫酸除去金属钛中的少量镁11甲、乙两烧杯中各盛有 100 mL 3 molL1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后生成的气体的体积比为甲乙12，则加入铝粉的质量为()A5.4 gB3.6 gC2.7 gD1.8 g12镁、铝、铁合金投入 300mL 溶液中，金属恰好溶解，分别转化成和;还原产物3HNO2+3+MgAl、3+Fe为 NO，在标准状况下体积为 6.72L。在反应后的溶液中加入 300mL 某浓度的 NaOH 溶液，金属阳离子恰好全部沉淀，干燥后测得质量为 27.2g。下列有关推断正确的是A参加反应的的物质的量为 0.9molBNaOH 的物质的量浓度为 63HNO-1mol LC参加反应的金属的质量为 11.9gD的物质的量浓度为 33HNO-1mol L13某同学通过如下流程制备氧化亚铜：已知：难溶于水和稀硫酸；CuCl222Cu O2HCuCuH O下列说法不正确的是（ ）A步骤中的可用替换2SO23Na SOB步骤中为防止被氧化，可用水溶液洗涤CuCl2SOC步骤发生反应的离子方程式为222CuCl2OHCu O2ClH O D如果试样中混有和杂质，用足量稀硫酸与试样充分反应，根据反应前、后固体2Cu OCuClCuO2Cu O质量可计算试样纯度14将 17.6 克 Fe2O3和 Cu 的混合物溶解于足量的稀盐酸中，再加铁粉 9.8 克，待铁粉溶解后，溶液中无Fe3+，此过程共产生 2.24 升 H2(标况)，则下列判断正确的是A混合物中 Cu 全部被氧化为 Cu2+以后，Cu2+又全部被还原B混合物中 Cu 全部被氧化为 Cu2+以后，Cu2+又部分被还原C混合物中 Cu 部分被氧化为 Cu2+以后，Cu2+又全部被还原D混合物中 Cu 部分被氧化为 Cu2+以后，Cu2+又部分被还原15铜镁合金 2.14 g 完全溶于一定浓度的硝酸，硝酸被还原成 NO2、NO、N2O 三种气体且标准况下它们体积均为 0.224 L。反应后的溶液中加入足量氢氧化钠溶液，生成的沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量，质量为A3.12 gB4.68 gC5.08 gD4.18 g16现有一五氟化碘样品，已知可与水发生反应：，生成的与5IF5IF523IF3H OHIO5HF3HIO在酸性条件下生成碘单质：，硫代硫酸钠溶液可与碘发生反应：KI322IO5I6H3I3H O，若消耗硫代硫酸钠的物质的量为，则样品中的物质的量为22322462Na S OINa S O2NaI0.3 mol5IF（ ）ABCD0.05 mol0.2 mol0.1 mol0.3 mol二、非选择题二、非选择题17某学习小组为认识铁及其化合物的性质、分散系的性质做了如下一组综合实验，根据实验流程回答相关问题：(1)请写出 Fe2O3与反应的离子方程式_。(2)物质为_。(3)请写出 FeCl3与铁粉反应的化学方程式_。(4)向 FeCl2溶液中滴加 NaOH 溶液最终生成 Fe(OH)3浊液，该过程的现象为_ ，此过程中发生的氧化还原反应为(用化学方程式表达)_。(5)将 FeCl3饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至红褐色，制得分散系为_，它与FeCl3溶液、Fe(OH)3浊液的本质区别是_。18某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。（1）A 中试剂为_。（2）B 中发生反应的化学方程式为_。（3）若实验用铝镁合金的质量为 a g，测得氢气体积为 b mL(已换算为标准状况)，B 中剩余固体的质量为 c g，则铝的相对原子质量为_。（4）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将_(填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。19某小组为了探究“铁与水蒸气”能否发生反应及反应的产物，进行了系列实验。(1)用如图所示实验装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe 与水蒸气的反应实验”(石棉绒是耐高温材料，不与水反应)。反应一段时间，有肥皂泡吹起时，用点燃的火柴靠近肥皂泡，当_时(填实验现象)，说明“铁与水蒸气”能够进行反应。(2)为了证明反应后的固体混合物中含有+3 价的 Fe，他们计划取出少量混合物于试管中，加入足量的盐酸，溶解，过滤。写出有关的化学方程式：_。(3)向滤液中滴加 KSCN 溶液，观察到溶液的颜色有两种可能，如表。在表中填写与现象相对应的结论与解释(可以不填满)。现象结论与解释可能溶液由浅绿色变红色_可能溶液仍然为浅绿色_(4)可能中，若要使红色又变成浅绿色，又不增加其他的金属离子，可以加入_，可能中，加入_可以使溶液变成红色。20小明很喜欢化学实验课，今天要学习“探究铁及其化合物的氧化性或还原性”。(1)实验前小明预测说：Fe2+肯定既有还原性又有氧化性。你认为他预测的依据是：_。(2)小明欲用实验证明他的预测。实验室提供了下列试剂：3%的 H2O2溶液、锌粒、铜片、0.1molL-1FeCl2溶液、KSCN 溶液、新制氯水。若小明计划在 0.1molL-1FeCl2溶液滴入新制氯水，探究 Fe2+的还原性，你预计可能发生的反应和现象是：_写离子方程式） 、溶液由浅绿色变 _色。实验中，小明发现现象不太明显，老师分析可能是产物的含量太低，建议可以通过检验 Fe2+被氧化的产物 Fe3+的存在以获取证据。你认为可选_滴入小明所得的混合液中，并通过溶液出现_色的现象，证明小明的观点和实验方案都是正确的。对于证明 Fe2+具有氧化性，小明认为金属单质都具有还原性，并分别将铜片、锌粒投入 FeCl2溶液中，结果铜片没变化，锌粒逐渐变小。由此说明三种金属的还原性由强至弱的顺序为：_。(3)小明分析 H2O2中氧元素显-1 价（中间价） ，并提出疑问：H2O2与 FeCl2的反应时，Fe2+还作氧化剂吗？请你为小明梳理相关问题：若 Fe2+在反应中表现出氧化性应转化成_（填微粒符号，下同） ，若Fe2+在反应中表现出还原性应转化成_。实际上 Fe2+的还原性较强，实验室的 FeCl2溶液常因氧化而变质。除杂的方法是：_，相关反应的离子方程式：_。参考答案参考答案1D【解析】AFe 和氯气点燃时直接化合生成 FeCl3，选项 A 正确；BCu 与氯气常温下能直接化合生成 CuCl2，选项 B 正确；C氢气与氯气在点燃时能直接化合生成 HCl，选项 C 正确；DFe 和氯气点燃时直接化合生成 FeCl3，不能直接由单质间化合制取 FeCl2，选项 D 错误；答案选 D。2C【解析】先加入溶液，溶液不变红，证明原溶液中不含，再加入足量新制氯水，溶液变红，KSCN3Fe证明原溶液中含有，故选：C。2Fe3B【解析】A锌比铁活泼，反应速率更快，所以甲表示锌与盐酸的反应，乙表示铁与盐酸的反应，故 A错误；B据图可知最终产生的氢气的质量相等，则消耗的盐酸的质量相等，则消耗的锌的质量多，铁的质量少，根据“等质量的锌和铁”可知铁有剩余，故 B 正确；C根据 B 选项分析可知消耗的锌的质量多，铁的质量少，故 C 错误；D生成的氢气质量是相等的，则参加反应的盐酸的质量也是相等的，无剩余，铁消耗得少、锌消耗得多，所得溶液的质量不相等，故 D 错误；综上所述答案为 B。4B【解析】Y 处表示的物质属于碱,含有氢氧根,氢氧根显-1 价，铁元素的化合价为+2 价，二者组成的化合物是氢氧化亚铁，化学式为 Fe(OH)2。5A【解析】金属与稀硫酸反应的实质是金属失去电子被氧化为金属阳离子，氢离子得到电子被还原为 H2，产生 H2的多少取决于金属失去电子的多少。镁在化合物中的化合价只有+2 价，1mol Mg 可失去 2mol 电子，12g Mg 可失去 1mol 电子；铝在化合物中只有+3 价，1mol Al 可失去 3mol 电子，9g Al 可失去 1mol电子，锌在化合物中的化合价只有+2 价，1mol Zn 可失去 2mol 电子，32.5g Zn 可失去 1mol 电子；铁与稀硫酸反应是生成硫酸亚铁，1mol Fe 可失去 2mol 电子，28g Fe 可失去 1mol 电子；所以，等质量的四重金属分别与足量的稀硫酸完全反应，生成氢气的量由多到少的顺序为：Al、Mg、Fe、Zn；故选择：A。6B【解析】A地壳中含量最高的四种元素为氧、硅、铝、铁；铝是地壳中含量最多的金属元素，故 A 正确；B铝原子最外层有三个电子，在化学反应中，易失去三个电子达到稳定结构，发生氧化反应，是还原剂，故 B 错误；C在常温下，铝能与 NaOH 溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故 C 正确；D铝是一种比较活泼的金属，在化学反应中，铝容易失去电子，发生氧化反应，故 D 正确； 答案选 B。7C【解析】A字画主要由纸张和绢、绫、锦等织物构成，为防止受潮和氧化，保存古代字画时要特别注意控制适宜的温度和湿度，A 说法正确；B由孔雀石和蓝铜矿的化学成分可知，其中的铜元素、碳元素和氢元素均处于最高价，其均为自然界较稳定的化学物质，因此，用其所制作的颜料不易被空气氧化，B 说法正确；C孔雀石和蓝铜矿的主要成分均可与酸反应生成相应的铜盐，因此，用其制作的颜料不耐酸腐蚀，C 说法错误；D因为氢氧化铜中铜元素的质量分数高于碳酸铜，所以 Cu(OH)2CuCO3中铜的质量分数高于 Cu(OH)22CuCO3，D 说法正确。综上所述，相关说法错误的是 C，故本题答案为 C。8C【解析】A. H2O2具有强氧化性，能将 Fe(NO3)2溶液中二价铁氧化成三价铁，溶液由浅绿色变黄色，A 正确；B. 金属钠具有强还原性，能与 CO2反应，生成碳酸钠和碳，所以集气瓶中产生大量白烟为碳酸钠，黑色颗粒是碳，B 正确；C. 向盛有硝酸银溶液的试管中逐渐滴入浓氨水，先生成氢氧化银白色沉淀，氨水过量后沉淀溶解，生成Ag(NH3)2OH，形成银氨溶液，C 错误；D. Na2SO3溶液为强碱弱酸盐，具有碱性，滴加酚酞变红，然后加入稀盐酸至过量，Na2SO3与稀盐酸反应生成二氧化硫气体，溶液碱性消失，变成无色，D 正确。答案选 C。9C【解析】生成 BaSO4沉淀质量比为 123，即生成 BaSO4沉淀的物质的量比为 123，即三种硫酸盐提供的硫酸根离子的物质的量比为 123，假设三种硫酸盐中的硫酸根离子物质的量分别为1mol、2mol、3mol，根据化学式，则 Al2(SO4)3、ZnSO4、Na2SO4物质的量分别为1mol=mol、2mol、3mol，三种硫酸盐的物质的量之比为：2：3=169，由于体积相同，则浓度比131313为 169，故选 C。答案选 C。10B【解析】AFeO 和碳反应生成铁和碳的氧化物，步骤 I 中碳的化合价升高，碳作还原剂，故 A 正确；B步骤 II 中碳单质参加反应生成一氧化碳，氯气被还原成四氯化钛，属于氧化还原反应，故 B 错误；C镁是活泼的金属，钛在高温下能被空气氧化，所以步骤 III 需在氩气环境中进行，防