1、2021-2022学年上学期高一化学人教版（2019）必修一第一章章末测试题一、单选题（共8小题）1只用一种试剂，将Na2SO4、 NaCl、 (NH4)2SO4， NH4Cl四种溶液分开，这种试剂是ANaOH溶液BAgNO3溶液CBaCl2溶液DBa(OH)2溶液2下列说法正确的是A氨水能导电，所以氨气是电解质B盐酸是强电解质，所以导电能力比醋酸溶液强C氯化银难溶于水，所以氯化银是非电解质D蔗糖溶液和熔融的蔗糖都不能导电，所以蔗糖是非电解质3石墨烯是用微机械剥离法从石墨中分离出的单层石墨，被认为是一种未来革命性的材料。下列说法正确的是A石墨烯是有机物B石墨烯由分子构成C石墨与金刚石互为同素异
2、形体D石墨能导电，所以石墨是电解质4在氧化还原反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化与被还原的硫原子数之比为A1：1B2：1C1：2D3：25在某体系内有反应物和生成物5种物质：H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl。已知H2S为反应物，则另一反应物是（ ）AFeCl3BFeCl2CSDHCl6周杰伦在歌曲青花瓷中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为：2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法正确的是（ ）A该反应不是氧化还原反应
3、B该反应中氧元素和碳元素化合价发生变化，所以是氧化还原反应C该反应中铜得电子，O2失电子，所以是氧化还原反应D该反应是氧化还原反应，变价的只有两种元素7已知在酸性溶液中易被还原成，且还原性： 。下列反应在水溶液中不可能发生的是ABCD8磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将含等物质的量的硫酸亚铁和硫酸铁的溶液混合，再滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在3655nm之间的磁流体。下列说法中正确的是（ ）A该磁流体是一种纯净物B该磁流体比较稳定C该磁流体为悬浊液D该磁流体不能产生丁达尔效应二、多选题（共4小题）9下列离子方
4、程式正确的是A大理石与醋酸反应：B澄清石灰水中通入过量的二氧化碳：C向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：D氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：10下列反应的离子方程式不正确的是（ ）A向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+B用小苏打治疗胃酸过多：CO32-+2H+=CO2+H2OC实验室用浓盐酸与MnO2制备氯气：MnO2+4H+2Cl-Mn2+2H2O+Cl2D过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4OH-+O211下列除杂方案正确的是(括号内为除杂剂)ACO2中混有CO(炽热的炭)BNaOH溶液中混有Ba(OH)2 (CuSO4)CC
5、O2中混有HCl气体(饱和NaHCO3溶液)DCu(NO3)2中混有AgNO3 (Cu粉)12下列反应中的氨与反应中的氨作用相同的是ABCD三、解答题（共4大题）13某同学称取一定质量的MgCl2固体配成溶液，在该溶液中加入一定量的盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示。请回答下列问题。(1)溶解MgCl2固体所用的玻璃仪器有_ (填字母)。a. 天平 b. 烧杯 c. 漏斗 d. 玻璃棒(2)OA段反应的化学方程式为_。(3)AB段反应的化学方程式为_。(4)在B点对应的溶液中滴加AgNO3溶液，观察到的现
6、象是_，反应的离子方程式为_。14已知乙醇（）能与和的混合溶液在一定条件下发生反应：。和和在溶液中分别显橙色和绿色，回答下列问题：（1）该反应_（填“是”或“不是”）离子反应。（2）写出的电离方程式：_。（3）该反应（填“是”或“不是”）氧化还原反应，判断的依据是_。（4）你认为能否用这一反应来检测司机是否酒后驾_（填“能”或“不能”），简述其原理：_。15已知HNO2是一种弱酸，向NaNO2中加入强酸可生成HNO2，HNO2不稳定，易分解成NO和NO2气体；HNO2是一种还原剂，能被常见的强氧化剂氧化，但在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一种难溶于水、易
7、溶于酸的化合物。试回答下列问题：(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2+。若误食亚硝酸盐如NaNO2，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，可以服用维生素C解毒，维生素C在解毒的过程中表现出_(填“氧化”或“还原”)性。(2)下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是_(填字母代号)。A加入盐酸，观察是否有气泡产生B加入AgNO3溶液观察是否有沉淀生成C分别在它们的酸性溶液中加FeCl2溶液，观察溶液颜色变化(3)可以与Fe2+反应制备Fe2O3纳米颗粒。若与Fe2+的系数之比为1：2，配平该反应的离子方程式：_Fe2+_+_H2O2+_OH-=_Fe2O3+_+_H2O下列关于该
8、反应的说法正确的是_(填字母代号)。A反应中表现了氧化性B已知生成的Fe2O3纳米颗粒直径为10纳米，则该分散系为胶体C该反应中H2O2做氧化剂16如图所示为一“铁链”图案，某化学兴趣小组的同学在图案上分别写了、五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号。(1)将分类依据代号填入相应的横线上：两种物质都不是电解质_；两种物质都是钠的化合物_；两种物质都是氧化物_；两种物质都是盐_。(2)用洁净的烧杯取少量蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入图中某物质的饱和溶液，继续煮沸可制得一种红褐色胶体。该物质的化学式为_。证明有胶体生成的实验原理是_。向该胶体
9、中逐滴加入稀盐酸，会发生一系列变化：a先产生红褐色沉淀，原因是_。b随后红褐色沉淀溶解，此时发生反应的离子方程式是_。试卷第5页，总5页参考答案1D【详解】A氢氧化钠溶液能与NH4Cl溶液或(NH4)2SO4溶液产生有刺激气味的气体，现象相同，且与NaCl溶液或Na2SO4溶液不反应，则无法鉴别四种溶液，故A错误；BAgNO3溶液与这四种溶液混合均会产生白色沉淀，现象相同，无法鉴别，故B错误；C氯化钡溶液能与(NH4)2SO4溶液及Na2SO4溶液均产生白色沉淀，现象相同，无法鉴别，故C错误；D氢氧化钡溶液与(NH4)2SO4溶液混合能产生白色沉淀和有刺激性气味的气体，与NH4Cl溶液混合产生
10、有刺激性气味的气体，与NaCl溶液混合无现象，与Na2SO4溶液混合能产生白色沉淀，能鉴别四种溶液，故D正确；故答案为D。2D【详解】A氨气本身不能电离，不是电解质，氨水导电是因为NH3H2O电离产生能自由移动的阴、阳离子，NH3H2O是电解质，A错误；B溶液导电能力和离子浓度、离子所带电荷数有关，与是否是强电解质无关，即盐酸的导电性不一定比醋酸溶液强，B错误；C是否是电解质和溶解性无关，氯化银属于盐，盐属于电解质，C错误；D在熔融状态和水溶液均不导电的化合物为非电解质，因蔗糖溶液和熔融的蔗糖都不能导电，所以蔗糖是非电解质，D正确。答案选D。3C【详解】A、有机物一般指碳、氢化合物，而石墨烯是
11、单层石墨，是碳元素的一种单质，不含氢元素，故石墨烯不属于有机物，A错误；B、石墨的每一层都是由碳原子构成，不存在分子，故石墨烯也是由原子构成的，B错误；C、石墨和金刚石都是碳元素的单质，二者互为同素异形体，C正确；D、电解质指在水中或者在熔融状态下，能导电的化合物，石墨是单质，不属于电解质的范畴，D错误；故选C。4C【详解】在氧化还原反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，部分S元素化合从0价升高为+4价，发生氧化反应，部分S元素从0价降为-2价，发生还原反应，则被氧化与被还原的硫原子数之比为1:2，故答案为C。5A【分析】根据S守恒，反应中H2S被氧化成S，结合“氧化还原反应的
12、特征：元素的化合价有升降”分析。【详解】H2S为反应物，根据S守恒，S为生成物，即反应中S元素的化合价由-2价升至0，H2SS为氧化反应；氧化还原反应中氧化反应和还原反应一定同时发生，根据各物质中元素的化合价，另一过程为FeCl3FeCl2，Fe元素的化合价由+3价降至+2价，另一反应物为FeCl3，反应的化学方程式为H2S+2FeCl3=S+2FeCl2+2HCl，答案选A。6D【分析】在反应2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3中，铜元素的化合价由0价变成+2价，失去电子，被氧化，氧元素的化合价由0价变成-2价，得到电子，被还原，其余元素的化合价都没有发生变化，据此分析解答。
13、【详解】A在该反应中，铜元素的化合价由0价变成+2价，失去电子，被氧化，氧元素的化合价由0价变成-2价，得到电子被还原，故该反应属于氧化还原反应，故A错误；B该反应中氧元素和铜元素化合价发生变化，碳元素化合价没有发生变化，是氧化还原反应，故B错误C根据分析，该反应中铜失电子，O2得电子，故C错误；D该反应是氧化还原反应，化合价发生改变的只有铜、氧两种元素，故D正确；答案选D。7A【详解】A根据氧化性是：Cl2FeCl3I2，因此氯气可以氧化Fe2+，也可以氧化I-，但是碘离子还原性强于亚铁离子，碘离子会先被氯气氧化，正确的离子方程式是：Cl2不足时，Cl2+2I-=2Cl-+I2(Fe2+不反
14、应)，Cl2过量时，3Cl2+2Fe2+4I-= 6Cl-+2I2+2Fe3+，所以A不可能发生，故A符合题意；B根据反应：，得出氧化性是：Cl2I2，和题意相符合，反应可能发生，故B不符合题意；C根据反应：，得出氧化性是：Co2O3Cl2，和题意相符合，反应可能发生，故C不符合题意；D根据反应，得出氧化性是：FeCl3I2，和题意相符合，反应可能发生，故D不符合题意；故选A。8B【详解】A磁流体分散系分散质粒子直径在3655nm，属于胶体，为混合物，A错误；B磁流体分散系分散质粒子直径在3655nm，属于胶体，有介稳性，比较稳定，B正确； C磁流体分散质粒子直径在3655nm之间，为胶体，不
15、是悬浊液，C错误；D该分散系属于胶体，胶体能产生丁达尔效应，D错误。答案为B。9BD【详解】A离子方程式应为，故A错误；B澄清石灰水中通入过量的二氧化碳生成碳酸氢钙，离子方程式为：，故B正确；C向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸的离子方程式应为，故C错误；D氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应离子方程式为：，故D正确。答案选BD。10BD【详解】A向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体，生成的Fe(OH)3胶体不拆，正确的离子反应方程式为：Fe3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+，故A正确；B. 用小苏打治疗胃酸过多，小苏打的为碳酸氢钠，胃酸为盐酸，原理为碳酸氢钠与盐酸反应，反应的离子
16、反应方程式为： HCO3-+H+=CO2+H2O，碳酸氢根不能拆，故B错误；C. 实验室用浓盐酸与MnO2制备氯气，反应原理为二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气，反应的离子反应方程式为：MnO2+4H+2Cl-Mn2+2H2O+Cl2，故C正确；D. 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠可以拆，正确的离子反应方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na+ +4OH-+O2，故D错误；综上所述，正确答案为BD。【点睛】书写离子反应方程式时，单质，气体，沉淀，弱电解质等均不拆分。11CD【详解】A一氧化碳与碳不能反应，二氧化碳与碳反应，用炽热的炭不能除去CO2中混有CO，应该选用炽热的CuO除
17、杂，故A错误；B氢氧化钠也能与硫酸铜反应，消耗氢氧化钠，可以选用硫酸钠除杂，故B错误；C氯化氢能够与饱和碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳，而二氧化碳不反应，可以除杂，故C正确；D铜比银活泼，可置换出银，可以除杂，故D正确；故选CD。12BC【分析】题干所给反应中，NH3中N元素的化合价升高，H元素的化合价不变，故NH3作还原剂。【详解】ANH3中N元素的化合价不变，H元素的化合价降低，故NH3作氧化剂，故A不符合题意；BNH3中N元素的化合价升高，H元素的化合价不变，故NH3作还原剂，故B符合题意；CNH3中N元素的化合价升高，H元素的化合价不变，故NH3作还原剂，故C符合题意；DNH3中N元素的
18、化合价不变，H元素的化合价降低，故NH3作氧化剂，故D不符合题意；综上所述答案为BC。13b d NaOH + HCl = NaCl + H2O MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2+ 2NaCl 有白色沉淀生成 AgCl=AgCl 【分析】氯化镁和盐酸的混合溶液中滴入氢氧化钠，首先发生酸碱中和反应：NaOH+HClNaCl+H2O，盐酸反应完毕，再发生反应2NaOH+MgCl2=2NaCl+Mg(OH)2，（1）根据固体物质溶解的方法选用仪器；（2）OA段氢氧化钠与氯化氢反应生成氯化钠和水，据此写出反应的化学方程式；（3）AB段氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，据此写出反应
19、的化学方程式；（4）B点溶液中的溶质为氯化钠，氯化钠与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀。【详解】氯化镁和盐酸的混合溶液中滴入氢氧化钠，首先发生酸碱中和反应：NaOH+HClNaCl+H2O，盐酸反应完毕，再发生反应2NaOH+MgCl2=2NaCl+Mg(OH)2，（1）溶解MgCl2固体，应该在烧杯中进行，并用玻璃棒不断搅拌；故答案为：bd；（2）OA段：NaOH与氯化氢反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：NaOH + HCl = NaCl + H2O；故答案为：NaOH + HCl = NaCl + H2O；（3）AB段：MgCl2与NaOH反应生成氢氧化镁沉淀，反应的化学方程式为：MgC
20、l2 + 2NaOH = Mg(OH)2+ 2NaCl；故答案为：MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2+ 2NaCl；（4）根据以上分析B点时镁离子恰好完全沉淀，溶液只剩NaCl，所以滴加AgNO3溶液,观察到的现象为有白色沉淀生成，反应的离子方程式为：AgCl=AgCl；故答案为：有白色沉淀生成；AgCl=AgCl。【点睛】本题书写化学或离子方程式难度不大，但是学生们仍然容易出错，就是将化学方程式错写成离子方程式，或者将离子方程式错写成化学方程式。学生们做题时一定要认真审题，按要求作答，可以用笔进行重点圈画，提醒自己是写化学方程式还是离子方程式。14是 是Cr元素在反应前后化合价降
21、低了，C元素在反应前后化合价升高了 能 该反应前后有颜色变化，在酸性条件下遇乙醇发生反应，颜色由橙色变为绿色 【详解】(1)该反应2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+11H2O过程中有离子参与和生成，故是离子反应，故答案为：是；(2)是可溶性盐属于强电解质，故其电离方程式：，故答案为：；(3)反应中Cr元素的化合价降低，C元素的化合价升高，则该反应是氧化还原反应，故答案为：是；(4)和在溶液中分别显橙色和绿色，乙醇具有还原性，可以被K2Cr2O7氧化，可利用颜色的变化检验乙醇，故答案为：能；该反应前后有颜色变化，在酸性条件下遇乙
22、醇发生反应，颜色由橙色变为绿色。15还原 B 2 1 4 4 1 1 6 C 【详解】(1)亚硝酸盐如NaNO2使血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，可以服用维生素C解毒，则维生素C使Fe3+转化为Fe2+而解毒，维生素C发生氧化反应，维生素C使Fe3+转化为Fe2+，说明维生素C有还原性；(2)A加入盐酸，NaCl不反应，无现象，NaNO2反应有NO和NO2生成，故A不符合题意；B加入AgNO3都有白色沉淀生成，没有区分度，故B符合题意；CNaCl与FeCl2溶液不反应，NaNO2有强氧化性，能氧化FeCl2使溶液变成黄色，故C不符合题意；答案选B；(3)根据电子守恒1mol、2mol
23、Fe2+反应时，有4molH2O2反应；再根据电荷守恒得知有4molOH-反应，最后观察配平H、O原子，即 2Fe2+4H2O2+4OH-Fe2O3+6H2O；故各系数为：2；1；4； 4； 1； 1； 6；A，S的化合价从+2价升高到+5价，被氧化，有还原性，故A不符合题意；B胶体是混合物，Fe2O3纳米颗粒是纯净物，不是混合物，故B不符合题意；C该反应中只有H2O2是氧化剂，氧元素的化合价由-1价降为-2价，故C符合题意；答案选C。16A C B D 丁达尔效应 胶体发生聚沉产生沉淀。 【详解】(1)和都不是电解质，故答案为：A；和都是氧化物，故答案为：C；和都是钠的化合物，故答案为：B；和都是盐，故答案为： D；(2)将饱和溶液加入煮沸的蒸馏水中，继续煮沸至液体呈红褐色可制得胶体，故答案为：FeCl3；证明有胶体生成的实验原理是丁达尔效应，故答案为：丁达尔效应；a胶体遇可溶性电解质会发生聚沉，加入HCl产生沉淀的原因是胶体发生聚沉产生沉淀，故答案为：胶体发生聚沉产生沉淀；b氢氧化铁溶解是因为氢氧化铁和HCl反应，反应的离子方程式为，故答案为：。答案第7页，总8页
