1、2020-2021学年高一化学人教版（2019）必修第一册典型考题期末模拟卷一一、单选题1下列物质间能发生离子反应的是( )石灰石和盐酸SO2和NaOH溶液KNO3和NaCl溶液铜和氯气ABCD2按C、N、O、F的排列顺序，下列递变规律错误的是()A原子半径逐渐减小B元素原子得电子能力逐渐增强C最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强D气态氢化物稳定性逐渐增强3下列说法中正确的是( )不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等在1 L2 mol/L的氢氧化铁胶体中含有氢氧化铁胶体粒子数为2NA在Fe(OH)3胶体中滴入少量H2SO4溶液将有沉淀产生“血液透析”原理同胶体的渗析原理类似ABCD4
2、配制100mL1molL-1NaCl溶液，下列操作中错误的是( )A使用容量瓶前检查它是否漏水B把称得的氯化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液移入容量瓶中C用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒各23次，洗涤液也移入容量瓶中D沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直至溶液凹液面恰好与刻度线相切5自来水可以用氯气消毒。如果实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制，下列药品若用自来水配制会导致变质的是( )ANa2SO4BNaClCAgNO3DAlCl36我国最新报道的高温导体中，铊(Tl)是组成成分之一，已知铊与铝是同族元素，且位于第六周期，关于铊的判断错误的是( )A铊是银白色、质软的金属B氢氧化铊
3、是两性氢氧化物C铊能生成+3价化合物D铊的还原性强于铝7下列物质与其俗名匹配且相关叙述合理的是( )A磁性氧化铁四氧化三铁，为黑色晶体B铁红氧化亚铁，可用作红色油漆的颜料C小苏打碳酸钠，受热稳定、易溶于水D苏打碳酸氢钠，可用于治疗胃酸过多8为测定某区域空气中SO2的含量，课外小组的同学将空气样品通入200 mL 0. 100 molL-1的酸性KMnO4溶液(假定样品中无其他还原性气体，SO2可被溶液充分吸收)，反应的离子方程式为：5SO2 + 2+2H2O=5+2Mn2+4H+。 若空气流量为a Lmin-1，经过b min溶液恰好褪色，则该空气样品中SO2的含量(单位：gL-1)为ABCD
4、9将0.84 g NaHCO3和0.78 g Na2O2 的混合物在密闭容器中加热，经充分反应后排出气体。将剩余固体配成溶液，向溶液中滴加0.1 molL-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是 ( )A BC D10FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是( )A溶液中一定不含Cu2+B溶液中一定含Fe2+C加入KSCN溶液一定不变红色D剩余固体中一定含Cu11如图：在A处通入潮湿的氯气，当关闭B处的弹簧夹时，C处红色布条颜色无变化。当打开B处的弹簧夹，C中红色布条颜色褪去。则D瓶中溶液可能是 ( )饱和食盐
5、水 NaOH溶液 水 浓H2SO4ABCD12W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前四周期主族元素，X是地壳中含量最多的元素，W和X的未成对电子数相同，X和Y同主族，由W、X、Z三种元素组成的化合物焰色反应为紫色(透过蓝色钴玻璃)。下列说法错误的是( )A最简单氢化物沸点：B简单离子半径：C和空间构型均为直线形D最高价氧化物对应的水化物酸性：13下列关于钠及其化合物的叙述中正确的是( )Na2O是淡黄色物质，Na2O2是白色物质Na2O2可作供氧剂，而Na2O不能钠在常温下不容易被氧化Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2向酚酞溶液中加入Na2O2粉
6、末，溶液先变红后褪色，并有气泡生成钠与浓NH4Cl溶液反应，放出的气体中含有H2和NH3ABCD14某溶液含有等五种阴离子，向其中加入少量的过氧化钠固体后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是(忽略溶液体积变化)( )ABCD15短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子序数是Z的原子序数的一半，W、X、Y三种元素形成的化合物M结构如图所示。下列叙述正确的是( )A原子半径：ZXWB气态氢化物的稳定性：ZWYCY的最高价氧化物的水化物可溶于X和Z的最高价氧化物的水化物D化合物M中所有的原子均满足8电子稳定结构二、填空题16现有以下物质：铜；液态HCl；蔗糖；熔融的KHSO4；BaSO
7、4固体NH3纯醋酸；石墨；NaCl溶液Fe(OH)3胶体(1)能导电的有_；(2)属于混合物的是_；(3)属于电解质是_；(4)属于强电解质的是_；(5)属于电解质，但在上述状态下不能导电的是_。(6)请写出的电离方程式_。(7)向中逐滴滴加可观察到的现象是_。17从某超市中查询到某品牌消毒液包装说明的部分内容，摘录如下：主要有效成分为次氯酸钠，有效氯含量8 00010000mgL-1.可用于各类家居用品、餐具、棉织衣物等的消毒，对彩色织物可能有褪色作用。切勿用于丝绸、毛、尼龙、皮革、油漆表面，勿用于铝、铜、碳钢制品。本品须密封，置阴凉暗处保存。请完成以下实验探究过程：阅读材料，根据学过的知识
8、判断问题(1)该消毒液是怎样制取的(用离子方程式表示)_消毒液的成分中只有NaClO吗？_(2)该消毒液还具有的化学性质是_(填序号)。A强氧化性B强还原性C不稳定性D漂白性E。弱酸性F。中性G。碱性(3)从该消毒液的保存要求分析，导致其失效的主要原因是(用化学方程式表示)_。18按要求填空(1)“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”如图所示：其中I为化合反应，IV是_反应请写出一个符合IV的化学反应方程式_。(2)鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含Fe2，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色(Fe2)变为棕黄色(Fe3)这个变色过程中的Fe2被_(填“氧化”或“还原”)，若榨汁时加入适量
9、的维生素C可有效防止这种现象的发生，这说明维生素C具有_性(填“氧化”或“还原”)(3)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板写出FeCl3溶液与铜发生反应的离子方程式：_若向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是_A有铜无铁 B有铁无铜 C铁铜都有 D铁铜都无19NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O。(1)反应中_元素被氧化(填元素名称)。(2)反应过程中每生产1 mol NO转移电子的物质的量是_。(3)HI表现的性
10、质是_。(4)根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl。可选用的物质有：水；碘化钾；淀粉溶液；白酒；食醋，你认为必须选用的物质有_(填序号)。(5)某厂废液中，含有2%5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为N2的是_。ANaCl BNH4Cl CHNO3 D浓H2SO4202015年8月12日天津港的爆炸事故中，有700t氰化钠放在现场。NaCN为白色结晶颗粒(或粉末)，熔点为563.7，沸点为1496，易溶于水，易水解，有剧毒。回答下列问题：(1)含NaCN的废液_(填“能”或“不能”)直接排放。(2)处理含CN-废水的方法之一是在微生物的作用下，CN-被氧气氧化成
11、，同时生成NH3，则NaCN中C元素的化合价为_，该反应的离子方程式为_。(3)常温下，氰化钠能与双氧水反应，生成小苏打和某种碱性气体，大大降低其毒性，该反应中氧化剂为_，化学方程式为_。三、实验题21工业以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。(该法叫侯氏制碱法)(1)写出制备NaHCO3的总反应方程式：_。(2)某活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验。一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。试回答下列有关问题：乙装置中的试剂是_，其作用是_；丁装置中稀硫酸的作用是_。实验结束后，分
12、离出NaHCO3晶体的操作是_(填分离操作的名称)，该操作所需要的玻璃仪器有_。另一位同学用图中戊装置(其它装置未画出)进行实验，实验时，须先从a管通入_气体，说明原因_。有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是_。(3)请你再设计出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：_。22如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：(1)该浓盐酸的物质的量浓度为_mol/L。(2)取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_。A溶液中HCl的物质的量 B溶液的浓度C溶液中Cl-的数目 D溶液的密度(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓
13、度为0.3 mol/L稀盐酸。该学生需要量取_mL上述浓盐酸进行配制。配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次)_；A用30 mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水(约30 mL)的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500 mL的容量瓶中D将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线12 cm处在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)。I用量筒量取浓盐
14、酸时俯视观察凹液面_；II用量筒量取浓盐酸后，洗涤量筒23次，洗涤液也转移到容量瓶_；(4)若在标准状况下，将V LHCl气体溶于1 L水中，所得溶液密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为_mol/L。(5)现将100 mL0.5 mol/L的盐酸与200 mL0.1 mol/LCuCl2溶液混合，体积变化忽略不计，所得溶液中Cl-的物质的量浓度是_。23某实验小组用如图装置制备家用消毒液，并探究其性质。反应停止后，取洗气瓶中无色溶液5 mL分别进行了如图实验：操作现象a测溶液pH，并向其中滴加2滴酚酞pH=13，溶液变红，5min后褪色b向其中逐滴加入盐酸溶液逐渐变成黄绿色(1)写出利
15、用上述装置制备消毒液涉及反应的化学方程式：_、_。 (2)查阅资料：酚酞的变色范围为8.210，且酚酞在强碱性溶液中红色会褪去，为探究操作a中溶液褪色的原因，又补充了如下实验：操作现象取_NaOH溶液，向其中滴加2滴酚酞溶液变红，30 min后褪色获得结论：此实验小组制备的消毒液具有_性。(3)该小组由操作b获得结论：随着溶液酸性的增强，此消毒液的稳定性下降。操作b中溶液变成黄绿色的原因：_(用离子方程式表示)。有人认为由操作b获得上述结论并不严谨。需要进一步确认此结论的实验方案是_。24用浓盐酸与氯酸钾固体反应制氯气时，发现所得气体颜色偏深，经分析该气体主要含有Cl2和ClO2两种气体，某学
16、习小组拟用如图所示装置分离制得的混合气体，并测定两种气体的物质的量之比。.查阅资料：ClO2是一种黄色气体，能凝聚成红色液体，熔点-59，沸点11；能溶于水，不溶于浓硫酸、四氯化碳，有强氧化性；能与NaOH溶液反应生成等物质的量的两种盐，其中一种为NaClO3。.制备与分离：(1)实验前应进行的实验操作为_。(2)装置C中盛装的试剂为_，装置E的作用是_。(3)F中ClO2与NaOH溶液反应的离子方程式为_。.测量与计算：反应结束后，测得B、C装置分别增重2.0g和14.2g，将D中的液体溶于水，配成2L溶液，取20.00mL该溶液，调节试样pH2.0，加入足量KI晶体，振荡后静置片刻；加入指
17、示剂X，用0.200molL-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液25.00mL。(已知：ClO2+H+I-I2+Cl-+H2O，2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)(4)应选用的指示剂X为_。(5)原装置收集到的ClO2的物质的量为_(忽略F中吸收的尾气)。.结论：(6)浓盐酸与氯酸钾固体反应的化学方程式为_。25某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气氧化性并模拟工业制取漂白粉，设计如图装置进行实验：(1)仪器A的名称为_，圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为_。(2)装置的连接顺序为_(填字母)。(3)饱和NaCl溶液的作用是_，淀粉KI溶液的现象为_。(4)Cl2与
18、石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式为_。参考答案1A2C3D4D5C6B7A8D9C10A11C12C13C14A15D16 KHSO4(熔融)=K+ 起初生成红褐色沉淀，后来沉淀溶解得到棕黄色溶液 17Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O 不是，消毒液中含有NaClO和NaCl ADG 2NaClO+CO2+H2O=Na2CO3+2HClO、2HClO2HCl+O2 18置换反应 氧化 还原 B 19碘 1 mol 还原性、酸性 B 20不能 +2 H2O2 21NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl 饱和碳酸氢钠溶液 除去CO2中的HCl气体 吸收未反应完的NH3
19、过滤 玻璃棒、漏斗、烧杯 氨气 氨气极易溶解于水，能形成较大浓度的溶液，有利于二氧化碳吸收，生成更多的碳酸氢铵 增大气体与溶液接触面积，提高CO2的吸收率 在氢氧化钠溶液中通过量二氧化碳气体(或往饱和Na2CO3溶液中通入CO2过量等) 2212 BD 12.5 BCAFED 偏低 偏高 0.3 mol/L 23MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 5 mL、pH=13 漂白 ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O 取洗气瓶中溶液5 mL，向其中逐滴加入稀H2SO4，观察溶液是否逐渐变为黄绿色 24检验装置的气密性 CCl4 防倒吸 2ClO2+2OH-=ClO+ClO+H2O 淀粉溶液 0.100mol 3KClO3+10HCl=3KCl+4Cl2+2ClO2+5H2O 25分液漏斗 除去中混有的HCl ，降低Cl2在水中的溶解度 溶液变蓝
