1、第三章 铁金属材料1新修本草是我国古代中药学著作之一，记载药物844种，其中有关于“青矾”的描述：“绛矾，本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃烧之赤色”据此推测，“青矾”的主要成分为()ACuSO45H2OBFeSO47H2OCKAl(SO4)212H2O DFe2(SO4)39H2O2下列关于金属的叙述中正确的是()A所有的金属都是固态的B金属具有导电性、导热性和延展性C金属元素在自然界中都是以化合态存在的D活泼的金属或较活泼的金属能与酸反应，但不能与碱反应3下列金属用途和有关性质的对应关系错误的是()选项金属用途金属的有关性质A金可以制成比纸还薄的金箔延展性B生活用铁锅导热性C用铁回收照相定
2、影废液中的银氧化性D用铜制作印刷电路导电性4铁粉可与高温水蒸气反应，若反应后得到的干燥固体质量比反应前铁粉的质量增加了32 g，则参加反应的铁粉的物质的量是()A0.5 mol B1 molC1.5 mol D2 mol5向10.4 g Fe3O4、Fe2O3、Fe的混合物中加入1 molL1的硫酸溶液140 mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3，若用过量的H2在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为()A1.12 gB2.24 gC3.24 g D6.42 g6现代建筑的门窗框架常用电解加工成的古铜色硬铝制造。取硬铝样品进行如图所示的实验(各步试剂均过量)：样品由此可推知，
3、硬铝的组成可能为(提示：Si2NaOHH2O=Na2SiO32H2；Na2SiO3易溶于水，Si与HCl不反应)()AAl、Fe、Cu、C BAl、Mg、Si、ZnCAl、Cu、Mg、Si、Mn DAl、Si、Zn、Na、Mg7将a g铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中，充分反应，固体无剩余。测得参加反应的HCl为0.08 mol，放出标准状况下的气体为0.224 L。则下列判断中正确的是()A原混合物中n(Fe)n(Fe2O3)21B向溶液中滴入KSCN溶液，显红色C无法计算原混合物的质量D溶液中Fe2和Fe3的物质的量之比为318证明某溶液中只含有Fe2而不含有Fe3的实验方法是()先滴加
4、氯水，再滴加KSCN溶液后显红色先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色只需滴加KSCN溶液A BC D9下列实验现象与实际不符的是()A向酸性 KMnO4 溶液中加入适量 FeSO4 溶液：溶液紫红色褪去B向紫色石蕊溶液中加入 NaOH溶液：溶液变蓝C向含有澄清石灰水的溶液中通入过量CO2：溶液变浑浊D向 FeSO4 溶液中加入 NaOH 溶液，最后有红褐色沉淀生成10选择合适试剂完成甲、乙两组实验。甲组：检验含Fe3的溶液中是否含有Fe2；乙组：检验含Fe2的溶液中是否含有Fe3。下列试剂及加入试剂顺序能达到实验目的的是()选
5、项甲组乙组A新制氯水、KSCN溶液NaOH溶液B酸性KMnO4溶液KSCN溶液CKOH溶液溴水D溴水酸性KMnO4溶液11下列有关铁及其化合物的说法中正确的是()A赤铁矿的主要成分是FeOB铁与水蒸气在高温下反应的产物为Fe2O3和H2C除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加铁粉，然后过滤DFe3与KSCN反应产生红色沉淀12某500 mL溶液中含0.1 mol Fe2、0.2 mol Fe3，加入0.2 mol铁粉，待Fe3完全被还原后，溶液中Fe2的物质的量浓度为(假设反应前后溶液体积不变)()A0.4 molL1 B0.6 molL1C0.8 molL1 D1.0 molL1
6、13下列说法正确的是()A向NaClO溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为3H2O3ClO6Fe2=2Fe(OH)34Fe33ClB向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液，溶液变红色，说明Fe2既有氧化性又有还原性C向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，若溶液呈红色，则溶液中一定含有Fe2D在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3，无Fe214镓(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如图所示：下列判断不合理的是()AAl、Ga均处于第A族BGa2O3可与盐酸反应生成GaCl3CGa(OH)3可与NaO
7、H反应生成NaGaO2D酸性：Al(OH)3Ga(OH)315将一定量的铝钠合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL c(OH)1 molL1的溶液，然后向溶液中滴加1 molL1的盐酸至沉淀质量最大，消耗盐酸40 mL，则该合金中钠的质量为()A0.46 g B0.69 gC0.92 g D0.23 g16现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F、G，它们之间能发生如图反应(图中某些反应的产物及条件没有全部标出)。(1)丙的化学式为_。(2)写出反应的离子方程式：_。(3)向E的溶液加入NaOH溶液并且充分搅拌，观察到的现象是_。(4)F溶液常用于腐蚀印刷电路板，请写出相关的
8、离子方程式：_。(5)为鉴定B单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂是_(填标号)。a碘水b氯水cNa2SO3溶液dKSCN溶液(6)C溶液中加入过量Al2O3固体的离子方程式为_。17.如图所示装置，可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化的颜色变化。实验时必须使用铁屑和6 molL1的硫酸，其他试剂任选。填写下列空白：(1)B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的是_，A中反应的离子方程式是_。(2)实验开始时应先将活塞a_(填“打开”或“关闭”)。其目的是_。(3)简述生成Fe(OH)2的操作过程：_。(4)实验完毕，打开b处活塞，放入一部分空气，此时B中发生反应
9、的化学方程式为_。(5)图中_(填“能”或“不能”)较长时间看到Fe(OH)2 白色沉淀。18常用的激光打印机、复印机使用的墨粉主要成分之一就是Fe3O4，氧化沉淀法是工业生产Fe3O4的主要方法，其工艺流程如图所示。已知：工业绿矾主要成分是FeSO47H2O，Fe(OH)22Fe(OH)3=Fe3O44H2O。请回答下列问题：(1)实验室中检验FeSO4溶液因氧化而变质的实验操作是_。(2)写出沉淀和氧化过程的化学方程式：_、_。(3)氧化过程中，若通入过量空气会使成品含大量_杂质。(4)若原料中有278 kg绿矾，则理论上可制得Fe3O4_kg。答案1-15: BBCCB CABCB CC
10、ADC16.答案：(1)HCl(2)Cl22Fe2=2Fe32Cl(3)先生成白色沉淀，再变成灰绿色，最终变成红褐色沉淀(4)2Fe3Cu=2Fe2Cu2(5)bd(6)Al2O32OH=2AlOH2O17.答案：(1)铁屑Fe2H=Fe2H2(2)打开排出装置中的空气(3)首先打开a，让分液漏斗中酸液流下，使A中产生的H2通入B中，一段时间后关闭a，烧瓶中压强增大，A中液体沿导管流入B中，产生少量白色沉淀(4)4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3(5)能18.答案：(1)取待测液少许于试管中，加入适量的KSCN溶液，若溶液显红色，则证明含Fe3(2)FeSO42NaOH=Fe(OH)2Na2SO44Fe(OH)22H2OO2=4Fe(OH)3(3)Fe2O3(4)77.33
