1、活泼的金属单质钠1下列有关钠的叙述正确的是()钠在空气中燃烧生成氧化钠金属钠有强还原性钠与硫酸铜溶液反应，可以置换出Cu金属钠可以保存在煤油中钠原子的最外层上只有一个电子，所以在化合物中钠的化合价为1价A B C D解析Na在空气中燃烧生成过氧化钠，错误；钠与CuSO4溶液反应的方程式为2Na2H2OCuSO4=Na2SO4Cu(OH)2H2，Na不能将Cu单质置换出来，错误。答案D2金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。下列关于钠的叙述中，正确的是()A钠是银白色金属，熔点低，硬度大B钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠C在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧
2、，发出黄色火焰D金属钠着火可以用水灭火解析：A中，钠的硬度小，可用小刀切割；B中，放置在空气中，钠被缓慢氧化生成白色Na2O；D中，钠着火时不能用水灭火，因为钠与水剧烈反应，产生H2易燃易爆。答案：C3等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块与足量氧气在常温下充分反应，则下列说法正确的是()A第一块钠失去电子数多B两块钠失去电子数一样多C第二块钠的反应产物质量较大D两块钠的反应产物质量一样大解析根据得失电子守恒，不论是加热还是缓慢氧化，最终都是Naa，故二者失去的电子数一样多；但加热时生成Na2O2，而常温时生成Na2O，故第一块钠反应产物质量大。答案B4将一小块金属钠投入盛有5 mL饱
3、和澄清石灰水的试管中，不可能观察到的现象是()A有气体产生B有沉淀产生C有银白色金属产生D金属钠熔化成闪亮的小球在液面上游动解析：该反应中除Na与H2O反应现象A、D外，还会产生Ca(OH)2沉淀，B项所述现象也会出现。答案：C5若m g Na在足量氯气中燃烧，生成固体的质量为(m3.55) g，则m g Na与氧气反应，生成固体的质量为()(m0.8) g(m1.0) g(m1.2)g(m1.6)g(m1.4)gA仅 B仅C仅 D解析由题可知m g Na与O2反应可能生成(m0.8)g Na2O，也可能生成(m1.6)g Na2O2，或Na2O和Na2O2的混合物，即固体的质量在两者之间。答
4、案D6把金属钠投入到下列物质的溶液中，溶液质量减轻的是()AHCl BNa2SO4CFeCl3 DNaOH解析：金属钠投入溶液中，由于Na变为离子形式溶于溶液，会使溶液质量增加；但是钠与水、与酸(H)反应放出H2，都使溶液质量减轻；且钠与水反应生成的碱还有可能和盐的离子生成难溶的碱导致溶液质量减轻，溶液质量是否减轻，就要看这一增一减的净结果。A中2Na2HCl=2NaClH2，H换成Na，溶液质量增加；B中Na与水反应，H2O中H换成Na，溶液质量增加；C中6Na6H2O2FeCl3=2Fe(OH)36NaCl3H2，显然溶液质量减轻；D中2Na2H2O=2NaOHH2，溶液质量增加。答案：C
5、7在Na与H2O的反应中()ANa是氧化剂BH2是氧化产物C反应实质是钠置换水电离出的少量的HD反应实质是钠置换水中的氢气解析Na是还原剂，A项错误；H2是还原产物，B项错误；水中没有氢气，D项错误。答案C8.在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。下列说法中不正确的是()A上述反应是置换反应B上述反应是放热反应C上述反应中无水CuSO4表现了还原性D加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu解析：反应中CuSO4被还原为Cu，无水CuSO4表现的是氧化性。答案：C9将一小块钠投入盛有5 mL澄清石灰水
6、的试管里，不可能观察到的现象是()A钠熔成小球并在液面上游动B有气体产生C溶液底部有银白色固体生成D溶液变浑浊解析Na与水反应，生成H2和NaOH，溶剂的量减少，有Ca(OH)2析出，但不是银白色固体。答案C10下列关于金属元素特征的叙述正确的是()A金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B金属元素在化合物中一定显正价C金属单质都可以和酸反应置换出氢气D金属元素的单质在常温下均为固体解析：金属单质在反应中只能失去电子，但处于中间价态的金属离子既有氧化性又有还原性，如亚铁离子既有氧化性又有还原性，A错误；因金属元素在反应中失去电子，则化合价一定升高，所以金属元素在化合物中一定显正价，B正确；排
7、在氢后面的金属与稀硫酸等不反应，无法置换出氢气，C错误；金属单质Hg在常温下为液体，D错误。答案：B11下列关于钠与水反应的说法中，不正确的是()将小块的钠投入滴有紫色石蕊试液的水中，反应后溶液变红将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与HCl反应钠在水蒸气中反应(密闭)时因温度高会发生燃烧现象将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用锡箔包住，在锡箔上刺些小孔，然后按入水中，二者放出的氢气质量相等A仅 B仅C仅 D解析钠与水反应产生氢氧化钠，能使紫色石蕊试液变蓝，而不能使紫色石蕊试液变红；钠与水反应的本质是钠与H反应，所以钠先与HCl反应，后与水反应；钠在水蒸气中反应产生的是氢气，尽管
8、温度高且反应放热，但无氧气，故不能燃烧；钠的密度比水小，浮在水面上时会有部分钠与O2反应，而用锡箔包住的钠不会与氧气反应，所以与水反应的钠的质量不相等，二者放出氢气的质量也不相等。答案D12A、B、C是中学化学中常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下(部分反应条件及产物略去)：(1)若A是一种金属，C是淡黄色固体，则B的化学式为_，AC反应的化学方程式为_。(2)若A是一种非金属，其常见的单质为黑色固体，C是最主要的温室气体，则C的化学式为_，BC反应的化学方程式为_。A和C是否能反应？_(填“能”或“不能”)，若能，写出反应的化学方程式：_。(若不能，此空不填)解析：(1)根据C为淡黄色
9、固体，推知C为Na2O2，则B为Na2O，A为Na，AC的反应为2NaO2Na2O2。(2)根据C是最主要的温室气体，推知C为CO2，则A为C，B为CO，A与C能反应，化学方程式为CCO22CO。答案：(1)Na2O2NaO2Na2O2(2)CO22COO22CO2能CCO22CO13(1)如图1所示，在平底烧瓶的底部有一块钠，平底烧瓶内是干燥的空气。过一段时间后可观察到_，发生反应的化学方程式为_。图1(2)某班同学用如图2所示装置测定空气中氧气的含量。先用弹簧夹夹住橡胶管，点燃钠，伸入瓶中并塞上瓶塞。待钠熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察广口瓶内水面变化情况。图2上述实验过程中发生反应的化学方
10、程式为_。实验完毕，甲同学的广口瓶内水面上升明显小于瓶内空气体积的，乙同学的广口瓶内水面上升明显大于瓶内空气体积的。下列对这两种现象解释合理的是_(填字母)。a甲同学可能使用钠的量不足，瓶内氧气没有消耗完b甲同学可能未塞紧瓶塞，钠熄灭冷却时外界空气进入瓶内c乙同学可能没夹紧弹簧夹，钠燃烧时瓶内部分空气受热从导管逸出d乙同学可能插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前，瓶内部分空气受热逸出解析(1)钠与空气中的氧气反应生成Na2O，使钠表面变暗，同时烧瓶内压强降低，气球会膨胀。(2)a项，若钠的量不足，则氧气没有消耗完，造成进水量少于容器内空气体积的，结果偏低，合理；b项，若瓶塞未塞紧，钠熄灭冷却，瓶内气体收缩，外面的空气会进入瓶内，使气体得到补充，造成结果偏低，合理；c项，若弹簧夹未夹紧，钠燃烧时，瓶内气体膨胀，使部分气体从导管口逸出，造成结果偏高，合理；d项，若插入燃烧匙太慢，钠燃烧时，瓶内气体膨胀，在塞紧瓶塞前，瓶内部分气体从瓶口逸出，造成结果偏高，合理。答案(1)钠表面变暗，气球膨胀4NaO2=2Na2O(2)2NaO2Na2O2abcd
