1、20192020学年高一上学期期末考试 模拟题六（人教版新教材，第一册）(时间：90分钟满分：100分)一、选择题（每小题3分，共54分）1、生活中常用来固定房门的“门吸”，它由磁铁和金属块两部分组成。该金属块能被磁铁所吸引，是因为可能含有以下材料中的()A银B铁C铝D锌答案B2根据某种共性，可将CO2、SO2归为一类氧化物，下列物质中与它们属于同一类的是()ACaCO3 BP2O5 CCuO DKMnO4答案B3(2019株州月考)下列表示物质结构的化学用语正确的是()AH、D、T表示同一种核素BMgCl2的形成过程为CCl的结构示意图：DNaCl的电子式：NaCl答案B4下列各组关于电解质
2、、非电解质的归类，完全正确的是()选项ABCD电解质FeNaCl溶液CaCO3HNO3非电解质C12H22O11(蔗糖)BaSO4SO2H2O答案C5(2019榆林市二中月考)关于钠的叙述中，正确的是()A钠是银白色金属，硬度很大B将金属钠放在坩埚里用酒精灯加热，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体氧化钠C金属钠在空气中燃烧，生成过氧化钠D金属钠的熔点很高答案C6图中横坐标均表示1117号元素顺序排列的原子序数。根据图像变化趋势判断，纵坐标表示其最高化合价的是()答案C7、新制氯水中存在多种分子和离子，可通过实验的方法加以确定。下列有关新制氯水中存在的粒子的说法错误的是()A加入含有硫
3、酸氢钠的红色石蕊溶液红色褪去，说明有Cl2存在B加入有色布条，有色布条褪色，说明有HClO存在C新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在D加入硝酸酸化的硝酸银溶液产生白色沉淀，说明有Cl存在答案A8、下列各组物质中化学键的类型完全相同的是()AHCl和MgCl2BNa2O和CO2CCaCl2和NaOHDNH3和H2O答案D9、下列判断正确的是()A可用水来检验Na2O粉末中是否含有Na2O2B可用CO2来检验Na2O粉末中是否含有Na2O2C可利用在纯氧中加热的方法除去Na2O中的Na2O2D将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞溶液中，最终溶液均为红色答案A10、(2019六安
4、市舒城中学统考)能正确表示下列化学反应的离子方程式的是()A氢氧化钡溶液与稀硝酸反应：OHH=H2OB澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)22H=Ca22H2OC醋酸与氢氧化钠溶液反应：HOH=H2OD碳酸钡溶于稀盐酸中：CO2H=H2OCO2答案A11、(2019福州市高一调研)下列反应中属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型的是()ACuOH2CuH2OBFe2O33CO2Fe3CO2C2KMnO4K2MnO4MnO2O2DNaOHHCl=NaClH2O答案B12、(2019天津市蓟州区月考)下列关于铁及其化合物的说法中正确的是()A赤铁矿的主要成分是Fe3O4B某溶液中先加入KSC
5、N溶液无现象，再通入Cl2，发现溶液变红，则证明原溶液含有Fe2C磁铁矿粉末溶于盐酸后，加入KSCN溶液，生成红色沉淀DFe与水蒸气在高温下发生反应生成Fe2O3和H2答案B13、(2019山西应县一中月考)设阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法正确的是()A标准状况下，22.4LCO2含22NA个电子B22.4LO3含3NA个原子C标准状况下，0.3molSO2中含氧原子数为0.3NAD常温下，9.5gMgCl2固体中含有0.2NA个离子答案A14、铁有2价和3价两种价态，下列反应中不涉及铁元素价态变化的是()A用还原铁粉除去氯化亚铁溶液中的少许氯化铁杂质B铁在氧气中燃烧，其产物溶于盐酸中可
6、得到两种盐C氢氧化亚铁是白色固体，在空气中迅速变成灰绿色，最终变成红褐色D氢氧化铁受热分解答案D15刻制印刷电路板时用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为Cu2Fe3=2Fe2Cu2。根据该反应判断下列说法不正确的是()A铜是还原剂BFe3具有氧化性C该反应是置换反应D该反应属于离子反应答案C16、(2019新乡高一检测)小苏打和苏打分别和等浓度的盐酸反应，下列说法正确的是()ANa2CO3与盐酸反应比NaHCO3与盐酸的反应剧烈得多B106gNa2CO3和84gNaHCO3与盐酸完全反应，产生CO2的质量相等C实验室制取CO2通常用NaHCO3和盐酸反应D相同质量的Na2CO3和NaHCO
7、3与盐酸反应完全，耗去盐酸的量一样多答案B17、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，X、W同主族。Y、Z是同周期相邻的两种元素，Y的最高价氧化物对应的水化物是一种两性化合物。下列判断正确的是()A原子半径：r(W)r(Z)r(Y)r(X)BY元素的最高价氧化物对应的水化物既能与盐酸反应，也能与氨水反应C最简单气态氢化物的热稳定性：WZDW元素的单质在暗处能与H2剧烈化合并发生爆炸答案C18、由CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0g，加入500mL某浓度盐酸中，混合物完全溶解，当再加入250mL2.0molL1的NaOH溶液时，得到的沉淀最多。
8、该盐酸的物质的量浓度为()A0.5molL1B1.0molL1C2.0molL1D3.0molL1答案B二、非选择题（共46分）19、（12分）人体胃液中含有胃酸(0.2%0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内。当胃酸过多时就会出现“咯酸水”“烧心”“胃部隐隐作痛”等症状。目前市场上的抗酸药主要有吸收性抗酸药，如NaHCO3等。非吸收性抗酸药，如CaCO3、MgO、Al(OH)3等。(1)上述所举抗酸药中有_个是电解质。(2)CaCO3作抗酸药时发生反应的离子方程式为_。(3)_(填“可以”或“不可以”)服用BaCO3来治疗胃酸过多，理由是_
9、。(4)如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平主要成分是Al(OH)3，反应的离子方程式为_。20、（12分）有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A的电子式为，B原子L层的电子总数是K层的3倍，0.1molC单质能从酸中置换出2.24L(标准状况)氢气，同时它的电子层结构变成与氖原子相同的电子层结构；D离子的半径比C离子的小，D离子与B离子的电子层结构相同。(1)写出A、B、C、D元素的名称：A_，B_，C_，D_。(2)D元素在周期表中属于第_周期_族。(3)用电子式表示A的气态氢化物的形成过程：_。(4)A和B的单质充分反应生成的化合物的结
10、构式是_。(5)B与C形成的化合物是离子化合物还是共价化合物？如何证明？_。21、（10分）下面是某化学课外活动小组探究氯水漂白性的活动记录：观察：氯气的颜色：黄绿色；氯水的颜色：浅黄绿色。预测：氯水中含有氯气分子。实验操作：用两根玻璃棒分别蘸取盐酸和氯水，各滴在一片蓝色石蕊试纸上。实验现象：滴有盐酸的试纸变红，滴有氯水的试纸中间变为白色，外圈变红。分析与结论：氯水呈浅黄绿色，说明氯水中有氯气分子。滴有氯水的蓝色石蕊试纸外圈变红，说明氯水中有能使试纸变红的酸，中间变为白色，说明氯水中有能够使有色物质褪色的物质。问题与思考：氯气溶于水发生反应Cl2H2O=HClHClO，溶液中的水和HCl都没有
11、漂白作用，能够使有色物质褪色的物质是氯水中的氯气分子还是氯水中的次氯酸呢？还是二者都有漂白作用？(1)氯水中所含的分子有_。(2)氯水中所含的离子有_，使蓝色石蕊试纸变红的离子为_。(3)氯水中某组分能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，则对应的化学方程式为_。(4)假设使蓝色石蕊试纸褪色的是Cl2分子，请你设计一个实验验证该假设是否合理。实验操作：_。实验现象：_。分析与结论：_。22、（12分）某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示：(1)只根据图所示实验，不能够达到实验目的的原因是_。(2)图、所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式
12、为_。(3)若用实验验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则试管B中装入的固体最好是_(填化学式)。参考答案：一、选择题1、B 2、B 3、B 4、C 5、C 6、C 7、A 8、D 9、A 10、A 11、B 12、B 13、A 14、D 15、C 16、B 17、D 18、B二、非选择19、答案(1)4(2)CaCO32H=Ca2CO2H2O(3)不可以Ba2是重金属离子，对人体有害(4)Al(OH)33H=Al33H2O20、答案(1)碳氧镁铝(2)三A(3)(4)O=C=O(5)B与C形成的化合物是MgO，为离子化合物；检验方法为验证其熔融物是否导电，若导电则为离子化合物，若不导电则为共价化合物21、答案(1)Cl2、H2O、HClO(2)Cl、H、ClO、OH(极少量)H(3)AgNO3HCl=AgClHNO3(4)将干燥的蓝色石蕊试纸伸入盛有干燥氯气的集气瓶中干燥的蓝色石蕊试纸不褪色干燥的蓝色石蕊试纸与Cl2分子接触时不褪色，说明Cl2无漂白性，因此使蓝色石蕊试纸褪色的不是Cl222、答案(1)无论是Na2CO3还是NaHCO3均可以与盐酸反应产生CO2，两者的反应现象相同，故达不到鉴别目的(2)2NaHCO3Na2CO3H2OCO2，CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O(3)NaHCO3
