1、第一章章末测试题一、单选题(共8小题)1只用一种试剂，将Na2SO4、 NaCl、 (NH4)2SO4， NH4Cl四种溶液分开，这种试剂是ANaOH溶液BAgNO3溶液CBaCl2溶液DBa(OH)2溶液2下列说法正确的是A氨水能导电，所以氨气是电解质B盐酸是强电解质，所以导电能力比醋酸溶液强C氯化银难溶于水，所以氯化银是非电解质D蔗糖溶液和熔融的蔗糖都不能导电，所以蔗糖是非电解质3图中相连的物质间在一定条件下可以反应，“”表示丁在一定条件下可以转化为乙。下面四组选项中，符合图示要求的是()甲乙丙丁AH2SO4Na2SO4NaOHNaClBKClK2CO3KOHHClCO2COCuOCDFe
2、CuCl2AgHClAABBCCDD4，三种单质和它们的离子间能发生反应，若能与发生反应，下列有关说法不正确的是A氧化性：B还原性；C能与发生反应D不能与发生反应5下列说法正确的是A因为Na失电子能力强，所以其还原性强B因为Al失电子数目多，所以其还原性强C既有氧化性又有还原性D只有氧化性6下列四种物质的溶液，其中一种与其他三种均能发生离子反应，这种物质是ABCD7下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是AH+、Na+、BFe2+、Mg2+、Cl-、CCu2+、K+、DH+、K+、8下列各组中的物质属于同一类别(指酸、碱、盐、氧化物)的是A纯碱、胆矾、硫酸钠B烧碱、纯碱、氢氧化铁胶体C干冰、冰、
3、金刚石D氯化钙、氧化钙、硝酸钙二、多选题(共4小题)9下列反应的离子方程式不正确的是（ ）A向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+B用小苏打治疗胃酸过多：CO32-+2H+=CO2+H2OC实验室用浓盐酸与MnO2制备氯气：MnO2+4H+2Cl-Mn2+2H2O+Cl2D过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4OH-+O210下列除杂方案正确的是(括号内为除杂剂)ACO2中混有CO(炽热的炭)BNaOH溶液中混有Ba(OH)2 (CuSO4)CCO2中混有HCl气体(饱和NaHCO3溶液)DCu(NO3)2中混有AgNO3 (Cu
4、粉)11获2016年诺贝尔化学奖的科学家的研究方向是分子马达与纳米火箭。已知某分散系中的分散质粒子直径小于1纳米，则该分散系一定具有的性质是A均一的，稳定的B可产生丁达尔效应C可通过半透膜D在电场作用下，分散质粒子可定向移动12某同学在做实验时引发了镁失火，他立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭，却被实验老师及时制止。原因是CO2可以支持镁燃烧，发生以下反应： 2Mg+CO22MgO+C。下列关于该反应的判断中正确的是AMg元素化合价由0价升高到+2价，所以MgO是氧化产物B由此反应可以判断氧化性：CO2MgO，还原性：MgCCCO2作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应DMg原子失去的电子数目等于氧
5、原子得到的电子数目三、填空题(共4大题)13酒后驾车是马路上的第一大杀手。已知酒精(C2H5OH)能与K2Cr2O7和H2SO4的混合溶液在一定条件下发生如下反应：2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+11H2O，且知Cr2O和Cr3+在溶液中分别显橙色和绿色，回答下列问题：(1)该反应_(填“是”或“不是”)离子反应。(2)写出Cr2(SO4)3的电离方程式：_。(3)你认为能否用这一反应来检测司机是否酒后驾车？_(填“能”或“不能”)，简述其原理_。14化学反应按照不同的分类方法可以分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应
6、，也可以分为氧化还原反应和非氧化还原反应。回答下列问题：CO2C2CO2Fe3Cl22FeCl3CH2O(g)COH22H2O2H2O2Na2SO4BaCl2=2NaClBaSO4H2O2H2S=S2H2O(1)既是氧化还原反应又是化合反应的为_(填序号，下同)。(2)属于非氧化还原反应的为_。(3)不属于四种基本反应类型的为_。(4)属于置换反应的为_。15现有以下物质：NaOH溶液；液氨；BaCO3固体，熔融KHSO4；Fe(OH)3胶体：铜；CO2；CH3COOH；蔗糖。(1)以上物质中属于混合物的是_(填序号)，以上物质中属于电解质的是_(填序号)，以上物质中属于非电解质的是_(填序号
7、)，以上纯净物中能导电的是_(填序号)。(2)写出的电离方程式 _。(3)写出与反应的离子反应方程式_。(4)在含40g溶质的溶液中缓缓通入标准状况下66g CO2，该过程的离子反应方程式为_。16现有六种物质：液态HCl NaHCO3 NaCl溶液CO2 Al2(SO4)3 Ba(OH)2 (1)所给物质中的两种物质在水溶液中发生反应，离子方程式为：H+OH-=H2O，该反应的化学方程式为_，(2)在水中的电离方程式为_，(3)胃液中含有盐酸，胃酸过多的人可服用适量的能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：_；(4)向的溶液中通入，请写出反应的离子方程式_，(5)的溶液若含少量Ca2+，可
8、向溶液中加入过量的_(填试剂名称)，过滤后再加足量稀盐酸，最后蒸发结晶得到纯净的NaCl晶体。试卷第3页，总4页参考答案1D【详解】A氢氧化钠溶液能与NH4Cl溶液或(NH4)2SO4溶液产生有刺激气味的气体，现象相同，且与NaCl溶液或Na2SO4溶液不反应，则无法鉴别四种溶液，故A错误；BAgNO3溶液与这四种溶液混合均会产生白色沉淀，现象相同，无法鉴别，故B错误；C氯化钡溶液能与(NH4)2SO4溶液及Na2SO4溶液均产生白色沉淀，现象相同，无法鉴别，故C错误；D氢氧化钡溶液与(NH4)2SO4溶液混合能产生白色沉淀和有刺激性气味的气体，与NH4Cl溶液混合产生有刺激性气味的气体，与N
9、aCl溶液混合无现象，与Na2SO4溶液混合能产生白色沉淀，能鉴别四种溶液，故D正确；故答案为D。2D【详解】A氨气本身不能电离，不是电解质，氨水导电是因为NH3H2O电离产生能自由移动的阴、阳离子，NH3H2O是电解质，A错误；B溶液导电能力和离子浓度、离子所带电荷数有关，与是否是强电解质无关，即盐酸的导电性不一定比醋酸溶液强，B错误；C是否是电解质和溶解性无关，氯化银属于盐，盐属于电解质，C错误；D在熔融状态和水溶液均不导电的化合物为非电解质，因蔗糖溶液和熔融的蔗糖都不能导电，所以蔗糖是非电解质，D正确。答案选D。3C【详解】A. 甲和乙、乙和丙、丙和丁、丁和甲均不能反应，A错误；B. 甲
10、和乙、乙和丙、丁和甲均不能反应，B错误；C. 甲和乙：；乙和丙：；丙和丁：；甲和丁：，丁乙：，C正确；D. 乙与丙、丙与丁均不能反应，D错误；故合理选项为C。4C【分析】同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性。【详解】A. 根据反应、可知，氧化性：，故A正确；B.根据反应、可知，还原性：，氧化性：，故B正确；C. 由氧化性可知，故不能与发生反应，故C错误；D. 由氧化性可知，故不能与发生反应，故D正确。答案选C。5A【详解】A. 易失去电子，说明的还原性强，故A正确；B. 还原性的强弱与失电子数目的多少无关，故B错误；C. 中元素的化合价为最
11、高价态，化合价只能降低，所以只具有氧化性，没有还原性，故C错误；D. 中元素的化合价为中间价态，化合价既能升高又能降低，所以既有氧化性，又有还原性，故D错误。答案选A。6B【详解】ANaOH与BaCl2、Na2CO3不反应，A不满足题意；B与反应生成Na2SO4和H2O，H2SO4与BaCl2反应生成BaSO4沉淀和HCl，H2SO4与Na2CO3反应生成Na2SO4和H2O和CO2，B满足题意；CBaCl2与NaOH不反应，C不满足题意；DNa2CO3与NaOH不反应，D不满足题意。答案选B。7D【详解】A含有离子的溶液呈紫红色，A与题意不符；B含有Fe2+离子的溶液呈浅绿色，B与题意不符；
12、C含有Cu2+离子的溶液呈蓝色，C与题意不符；DH+、K+、不反应，能大量共存，且溶液为无色，D符合题意；答案为D。8A【详解】A纯碱为碳酸钠，胆矾为五水合硫酸铜，硫酸钠三种物质均为盐，A符合题意；B烧碱为氢氧化钠属于碱；纯碱为碳酸钠，属于盐；氢氧化铁胶体为混合物，B与题意不符；C干冰为二氧化碳，冰为水，两物质为化合物；金刚石为单质碳的一种，属于单质，C与题意不符；D氯化钙、硝酸钙均为盐，氧化钙属于氧化物，D与题意不符；答案为A。9BD【详解】A向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体，生成的Fe(OH)3胶体不拆，正确的离子反应方程式为：Fe3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+
13、，故A正确；B. 用小苏打治疗胃酸过多，小苏打的为碳酸氢钠，胃酸为盐酸，原理为碳酸氢钠与盐酸反应，反应的离子反应方程式为： HCO3-+H+=CO2+H2O，碳酸氢根不能拆，故B错误；C. 实验室用浓盐酸与MnO2制备氯气，反应原理为二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气，反应的离子反应方程式为：MnO2+4H+2Cl-Mn2+2H2O+Cl2，故C正确；D. 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠可以拆，正确的离子反应方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na+ +4OH-+O2，故D错误；综上所述，正确答案为BD。【点睛】书写离子反应方程式时，单质，气体，沉淀，弱电解质等均不拆分。10CD
14、【详解】A一氧化碳与碳不能反应，二氧化碳与碳反应，用炽热的炭不能除去CO2中混有CO，应该选用炽热的CuO除杂，故A错误；B氢氧化钠也能与硫酸铜反应，消耗氢氧化钠，可以选用硫酸钠除杂，故B错误；C氯化氢能够与饱和碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳，而二氧化碳不反应，可以除杂，故C正确；D铜比银活泼，可置换出银，可以除杂，故D正确；故选CD。11AC【分析】某分散系中的分散质粒子直径小于1纳米，该分散系为溶液；【详解】A溶液具有均一性，稳定性，故选A； B溶液不能产生丁达尔效应，故不选B；C溶液中的粒子能通过半透膜，故选C； D若分散质为非电解质，在电场作用下，分散质粒子不能定向移动，故不选D；选AC
15、。12AB【详解】A在该反应中，Mg元素化合价由反应前Mg单质的0价升高到MgO中的+2价，失去电子被氧化，所以Mg是还原剂，MgO是氧化产物，A正确；B根据氧化还原反应的规律：氧化性：氧化剂氧化产物，还原性：还原剂还原产物，可知：物质的氧化性：CO2MgO，还原性：MgC，B正确；C在该反应中，C元素化合价降低，得到电子被还原，所以CO2作氧化剂，表现氧化性，发生还原反应，C错误；D在该反应中元素化合价发生变化的元素有Mg、C，Mg原子失去的电子数目等于C原子得到的电子数目，D错误；故合理选项是AB。13是 Cr2(SO4)3=2Cr3+3S 能 该反应前后有颜色变化，K2Cr2O7在酸性条
16、件下与酒精发生反应，颜色由橙色变为绿色 【详解】(1)反应2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+11H2O在溶液中进行，有离子参加反应，故是离子反应，故答案为：是；(2)Cr2(SO4)3为可溶性物质，其电离方程式为：Cr2(SO4)3=2Cr3+3S，故答案为：Cr2(SO4)3=2Cr3+3S；(3)反应前后含铬的化合物的颜色由橙色变为绿色，变化明显，故可用来检测司机是否饮酒，故答案为：能；该反应前后有颜色变化，K2Cr2O7在酸性条件下与酒精发生反应，颜色由橙色变为绿色。14 【详解】为氧化还原反应和化合反应；为氧化还原反应
17、和化合反应；为氧化还原反应和置换反应；为氧化还原反应和分解反应；为非氧化还原反应和复分解反应；为氧化还原反应，不属于四种基本反应类型，据此解答；(1)既是氧化还原反应又是化合反应的为；(2)属于非氧化还原反应的为；(3)不属于四种基本反应类型的为；(4)属于置换反应的为。15 【分析】NaOH溶液能导电，属于混合物，不是电解质，也不是非电解质；液氨是纯净物，不能电离出离子，不导电，属于非电解质；BaCO3固体是纯净物，熔融状态下能导电，属于电解质，固体不导电；熔融KHSO4能电离出阴阳离子而导电，属于电解质；Fe(OH)3胶体属于混合物，能导电，不是电解质，也不是非电解质；铜是金属单质，能导电
18、，不是电解质，也不是非电解质；CO2是纯净物，不能电离出离子，不导电，属于非电解质；CH3COOH是纯净物，溶于水能电离出离子而导电，属于电解质，醋酸不导电；蔗糖是纯净物，不能电离出离子，不导电，属于非电解质。【详解】(1)以上物质中属于混合物的是；以上物质中属于电解质的是；以上物质中属于非电解质的是；以上纯净物中能导电的是；(2)熔融KHSO4能电离出钾离子和硫酸氢根离子，电离方程式为：；(3)NaOH溶液和CH3COOH反应的离子方程式为：；(4)40g氢氧化钠的物质的量是1mol，向该溶液中缓缓通入标准状况下66g CO2，即1.5molCO2，因此反应中CO2过量，所以反应后溶液的溶质
19、为NaHCO3，该过程的离子反应方程式为：。162HCl+ Ba(OH)2=BaCl2+2H2O Al2(SO4)3=2Al3+3 H+=CO2+ H2O CO2+Ba2+2 OH-=Ba(CO3)2+H2O 碳酸钠 【详解】(1)离子方程式为：H+OH-=H2O，表明是强酸性溶液与强碱性溶液生成可溶性盐和水的反应，符合题意的是盐酸与氢氧化钡反应，则答案为：2HCl+ Ba(OH)2=BaCl2+2H2O。(2)Al2(SO4)3为强电解质，在水中全部电离，故在水中的电离方程式为Al2(SO4)3=2Al3+3。(3)盐酸与碳酸氢钠反应的化学方程式为：HClNaHCO3NaCl+ CO2+ H2O，可溶性强电解质写成离子的形式，故答案为：H+=CO2+ H2O。(4) Ba(OH)2与二氧化碳反应的化学方程式为：CO2+ Ba(OH)2= Ba(CO3)2+H2O，可溶性强电解质写成离子的形式，故答案为：CO2+Ba2+2OH-=Ba(CO3)2+H2O。(5) NaCl溶液含有量Ca2+，可向溶液中加入除去，且不能引入杂质，故加入过量的碳酸钠，过滤后再加足量稀盐酸，最后蒸发结晶即可，故答案为碳酸钠。答案第7页，总7页
